初三化学物质的分类练习题

初三化学物质的分类练习题（精选8篇）

初三化学物质的分类练习题 第1篇

物质的分类练习题

1．由同种分子构成的物质一定是

（）

A.单质

B．化合物

C.纯净物

D．混合物 2．单质跟化合物的主要区别在于它们是否由

（）

A.同种物质组成B．同种元素组成 C．同种分子构成 D．同种原子构成 3．下列物质中属于化合物的是（）

A.O

3B．NH3

C.N

2D．P4（白磷）4．下列物质由原子直接构成的单质是（）

A．酒精

B．蔗糖

C．氮气

D．铁 5．下列物质中属于非金属单质的是

（）

A．水

B．汞

C．铝

D．氧气

6．下列物质中，属于单质的有________，属于化合物形的有________．属于纯净物的有________．属于混合物的有________．属于混合物的有________．(填写字母)a、空气

b、溶解在水里的氧气.c、氯酸钾 d、高锰酸钾

e、水

f、氮气

g 铜 h、氧化铜

j、汽水

k、碘酒

l、酒精

m、蔗糖

n、氯化钠 7．下列物质中，属于单质的是

（）

A．水银

B．水

C．糖水

D．干冰 8．下列物质中，一定属于氧化物的是

（）

A．含有氧元素的化合物

B．能分解出氧气的化合物

C．氧气跟某种物质反应的生成物

D．由氧元素与另一种元素组成的化合物 9．下列各类物质一定由两种元素组成的是

（）A.化合物

B．混合物

C.单质

D．氧化物 10．下列物质是纯净物的是（）

A.经过净化后的空气

B．水煤气

C.从空气中分离出来的稀有气体

D.固态碘升华后的碘蒸气 11．下列几组物质中，前者为纯净物，后者为混合物的是

（）A.铜、氧化铜

D．冰水、汽水

C.碘酒、酒精

D.蔗糖、氯化钠

12．下列物质中，不属于混合物的是（）

A.干净的空气

B.火药

C.高锰酸钾

D.含镁12%的氧化镁 13．在氢气和水中都含有

（）

A.氧元素

B.一个氢分子

C.氢元素

D.两个氢原子

14.经分析某物质由碳、氧两种元素组成，该物质（）A.一定是氧化物

B．一定是纯净物

C.一定是混合物

D．无法判断

14、判断题

1）．混合物中一定含两种或两种以上元素（）2）。由不同种元素组成的物质叫化合物（）3）．空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物（）

4）．二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的化合物（）5）．高锰酸钾中含有氧元素所以高锰酸钾是氧化物（）6）．纯净物都是由一种元素组成的（）7）．含有氧元素的化合物不一定是氧化物（）

15.填空题；指出下列物质哪些属于混合物，哪些属于纯净物(用序号填写)。① 石灰石

②氯化氢

③食醋

④硫酸

⑤稀硫酸

⑥氯酸钾⑦高锰酸钾完全分解后的产物

⑧二氧化碳 ⑨加碘盐

⑩盐酸。

属于混合物的有________。属于纯净物的有________；其中属于氧化物的是 ________．。

16．(1)氧气

(2)铁

(3)水(4)氧化镁(5)氯酸钾和二氧化锰受热分解后的混合物。以上几种物质中（用化学用语填写）

A.属于非金属单质的有________．B.属于金属单质的有________ C.属于化合物的有______，D.氧以单质形式存在的有________．

初三化学物质的分类练习题 第2篇

（一）考试范围： 化学计量在实验中的应用、物质的分类

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是()

A．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体带有电荷 C．可用渗析法提纯胶体

D．溶液中通过一束光线没有没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带 2．某学习小组讨论辨析以下说法:①油脂的硬化属于化学变化;②沼气和水煤气都是可再生能源;③明矾、石膏、冰醋酸都是电解质;④氨气、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质;⑤盐酸、漂白粉、水玻璃、水银都是混合物;⑥同种元素组成的物质一定是纯净物;⑦甘油不是油,纯碱不是碱,干冰不是冰。上述说法正确的是()

A.①②③④B.①②⑤⑥C.②⑤⑥⑦D.①③④⑦ 3． 两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

则两份营养液的成分()

A．n(K＋)相同B．n(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同

4．下列逻辑关系图示中正确的是()

5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

①在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA ②标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 ③0.44 g C3H8中含有的极性键总数目为0.08NA

④电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g ⑤常温常压下，m g乙烯与m g丙烯中均含有(3m/14)NA 对共用电子 ⑥在常温常压下，1 mol甲烷分子所含质子数为10NA

⑦1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为NA A．③⑤⑥B．②③④⑤C．②④⑥⑦D．①②③④ 6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()

A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等 C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等

7．如图表示2g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X

气体可能是()

A．C2H4B．CH4C．CO

2D．NO

8．下列离子方程式书写正确的是()

A．NaHSO＋2－2＋＋OH－

4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋SO4＋Ba===BaSO4↓＋H2O

B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2－

2溶液至SO4完全沉淀：

Al3＋＋Ba2＋＋SO2－－

4＋3OH===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl3＋＋10Cl－2===4Fe＋3Br2

D．NaAlO2AlO－2－

2溶液中通入过量的CO2：2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO

39．某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②用量筒量取浓硫酸倒出后，洗涤量筒内壁，洗涤液转移至容量瓶中 ③用量筒量取浓硫酸时仰视读数 ④浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶

⑤最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A．①②④B．②③④C．①⑤D．①②③④⑤

10．固体单质A与气体单质B在一定条件下恰好反应，生成气体C，同一条件下，反应前后气体

体积不变，而气体密度是原来的4倍，则元素A在C中的质量分数为()

A．50%

B．72%

C．25%

D．无法确定

11． 右图表示某真空密闭容器，一可移动隔板(隔板厚度可忽略不计)将其分成甲、乙两室。室温时，分别向甲、乙两室中充入一定量下列各组气体，使隔板呈图示位置。设法抽去隔板(气体不外逸)，使甲、乙两室中的气体在一定条件下充分反应，恢复到室温时容器内气体压强和气体密度均比原来减小的是（D．②③

二、填空题

17．(1)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)____________。

(3)现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3）mL,再加蒸馏水稀释至mL.18．Ⅰ有一平均相对分子质量为34的CO、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应

后混合气体中不再有CO和C2H4。试通过计算填空：(1)原混合气体中氧气所占的体积分数为

(2)原混合气体中一氧化碳的体积分数(用X表示)的取值范围为(用百分比表示。原混合气体中乙烯的体积分数(用Y表示)的取值范围为(用百分比表示)。Ⅱ⑴含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式________________________________________________________________________。⑵将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是：。

⑶已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是：)

A.①②B．③④C．①④

12．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()

①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积，一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H2SO4用)

A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤

13.某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al和K。取该溶液200mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀,由此可知原溶液中（）

--A.至少存在5种离子B.Cl一定存在，且c（Cl）≥0.3mol/L3++2--2-3++

C.Fe、NH4、SO4一定存在，Cl可能不存在D.CO3、Al一定不存在，K可能存在 14.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()

A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-

15．一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体

积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（）

A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤ 16．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是()

A．t1 ℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5% B.t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C．t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D．t2 ℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

-2-2-+

3+

3+

+

19．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积、酸性不同的两种二元酸与足量镁条反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：

Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L H2SO4溶液和H2C2O4溶液；

②用________量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中； ③分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；

④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按如图连接好装置；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录________； ⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL。

Ⅱ.(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有________、________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是_______________________。

(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是______。(4)简述速率不等的原因是_______________________________，铜丝不与酸接触的原因是_______________________________。20．在Na 浓度为0.5 mol·L

＋

－

1请回答下列问题。

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________________________

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度

(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

＋

(4)判断K__。

21．某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都

相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见表(已换算成标准状况下的数值)。的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。

(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是________(写化学式)。(2)E的相对分子质量是________。

(3)实验室制取少量D的化学方程式是___________________。(4)A、B、C可能的化学式是________。

现取该溶液

班级：姓名：学号：

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)

21．（8分）

写化学式)。

。______。

17．（8分）(1)_______(2)_______(3)18．（12分）Ⅰ(1)

(2)Ⅱ⑴ ________________________________________________________________________⑵。⑶19．（16分）Ⅰ ②⑤； Ⅱ.(1)________、________，___。

20.（8分）___(2)__________________________________(3)

17．(1)44 g/mol(2)

22.4 bc

aNA

(3)104100 18．Ⅰ（1）60%（2）24%≤x<40%0

Ⅱ⑴ 2ClO－

－

＋

－

3＋SO23＋2H===2ClO2↑＋SO

24＋H2O

⑵

5SO－2+2MnO-4 +2 H2O=== 5SO24＋2Mn2＋＋4H＋

⑶S－

－

＋

2O23 ＋ 4Cl2+5 H2O=== 2SO24＋8 Cl-＋10H

19.[答案]Ⅰ.②酸式滴定管（移液管）⑤反应所需时间

Ⅱ.(1)500mL容量瓶 胶头滴管(2)②③①(3)丙向上移动(4)氢离子浓度不同形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定

20答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋

(2)SiO2－

＋

3＋H===H2SiO3↓

(3)如表

(4)存在，最小浓度为0.2mol·L－

21.[答案](1)SO2(2)30

(3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑(4)C2H6、CO、N2

初三化学物质的分类练习题 第3篇

一、实验装置型

此类物质制备实验题以实验装置图为题干主体。其考查的主要内容有:1化学反应的原理;2常见化学仪器的名称和作用;3实验试剂的合理选用;4实验装置气密性的检查;5实验步骤操作要领;6简单的定量计算;7装置缺陷的分析。

【例1】某实验小组利用如下装置(部分固定装置已略去)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。

(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性,方法是_______。

(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中,目的是_______。

(3)制备氮化钙的操作步骤是:1打开活塞K并通入N2;2点燃酒精灯,进行反应;3反应结束后_______,;4拆除装置,取出产物。

(4)数据记录如下:

1计算得到实验式CaxN2,其中x=_______。

2若通入的 N2中混有少量 O2,请比较 x与3的大小,并给出判断依据:_______。

【解析】本题中实验的目的是制 备氮化钙(Ca3N2)和对其实验式的探究,整个装置气密性要好,且不能混入其他气体杂质,末端导管必须始终插入试管A的水中,从而防止空气进入装置。反应结束后,一定要使玻璃管冷却后再停止通入氮气流。要确定x的值必须求出钙和氮的原子个数比,根据题目所给的数据可进行如下计算:m(Ca)=15.08g-14.80g=0.28g,m(N)=15.15g-15.08g=0.07g,则解得x=(14)/5。若通入的N2中混有少量O2,则产物中可能混有CaO。因为Ca3N2 中钙元素的质量分数为81.08%,CaO中钙元素的质量分数为71.43%,所以产物中混有CaO会导致钙元素的质量分数减小,x的值偏小。

【答案】(1)关闭活塞K,微热反应管,试管A中有气泡冒出,停止加热,冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变,则说明装置气密性良好

(2)防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置,氧化单质钙,生成氧化钙,引入杂质

(3)熄灭酒精灯,待玻璃管冷却至室温,停止通入氮气,并关闭活塞K

(4)1 (14)/52 x<3,产物中生成了CaO

【应对策略】学生在解答装置型实验题时必须做到:1紧扣实验目的,认真阅读题意;2仔细观察装置图,联想熟悉的实验,找出每个仪器(或步骤)与其相似之处,如氢气还原氧化铜实验;3分析每个仪器中所装药品的作用;4通读问题,整合信息得出合理答案。

二、实验步骤叙述型

此类物质制备实验题以文字的形式给出实验步骤。实验的每个步骤,从药品、试剂到操作方法均有详细的叙述,其主要考查点有:1题中实验有关的化学反应原理涉及的化学方程式或离子方程式;2实验步骤中选择某试剂的原因;3进行某实验操作的理由;4操作步骤涉及的仪器名称和作用;5实验结果的定量计算和误差分析。

【例2】碱式碳酸 铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜 屑为原料 制取碱式碳 酸铜的步 骤如下:

步骤一:废铜屑制硝酸铜

如上图,用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。

步骤二:碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳 酸钠溶液 和硝酸铜 溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4mol·L-1的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空:

(1)写出浓硝 酸与铜反 应的离子 方程式:_______。

(2)上图装置 中NaOH溶液的作 用是_______。

(3)步骤二中,水浴加热所需仪器(加热、夹持仪器及石棉网除外)有_______、_______,水浴加热的优点是_______。

(4)若实验得到2.42g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80g固体,此样品中 碱式碳酸 铜的质量 分数是_______%。

【解析】(1)铜与浓硝酸反应的离子方程式为。(2)氢氧化钠溶液能与NO2反应生成硝酸盐和 亚硝酸盐,防止NO2污染环境。(3)水浴加热可使被加热物体受热均匀,且温度易于控制。水浴加热所需仪器除了热源、夹持仪器、石棉网 外,还必须有 烧杯、温度计。(4)Cu2(OH)2CO3分解的反 应方程式 为,用差量法计算如下:

【答案】

(2)吸收氮氧化物

(3)烧杯温度计 受热均匀,温度易于控制

(4)91.74

【应对策略】学生在解答这类试题时要细读实验步骤,思考每个步骤的实验目的、选用某试剂的理由(如NaOH溶液的作用)、采用某实验仪器的原因、涉及的化学反应原理(如铜与浓硝酸的反应)、实验测得数据的科学处理方案(如用差量法计算)、实验步骤过程中的原因 分析(如水浴加热)。

三、实验操作流程型

此类题型的实验操作步骤以生产流程示意图呈现,题意简洁明了,实验程序井然有序,实验操作主体 突出。其常 考查的主 要内容有:1流程中某个环节的反应物或生成物的推断;2反应过程中提高产率的方法或原理;3流程图采用的实验步骤的名称;4某化学成分的检验;5循环物质成分的推断;6分离、提纯的原理和方法;7产品的净制方法。

【例3】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4·5H2O)的生产流程示意图:

胆矾和石 膏在不同 温度下的 溶解度(g/100g水)见下表:

请回答下列问题:

(1)红棕色滤渣的主要成分是______。

(2)写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式:______。

(3)操作Ⅰ的温度应该控制在______℃左右。

(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为______、洗涤、干燥。

(5)取样检验是为了确认Fe3+是否除净,有的同学设计如 下方案:取样于试 管→滴加KSCN溶液。老师的评价是此方案不合理。请指出该方案存在的问题:______。

(6)反应产物中的NO可以循环使用,试仅用一个化 学方程式 表示NO转化为HNO3:______。

【解析】对于本题要从框图中获取有效信息进行求解。对比原料与产品可知,该生产的主要工序:一是除去原料中的杂质铁;二是利用溶解度数据分离石膏和胆矾。由于实验目的是制胆矾,则投入的硝酸应完全反应,杂质铁也要除去。除铁的一般方法是将之氧化成Fe3+,然后调节溶液 的pH使Fe3+完全水解 形成Fe(OH)3沉淀,再过滤。

【答案】(1)Fe(OH)3

(3)100

(4)冷却结晶、过滤

(5)Cu2+的蓝色对少量Fe3+的检验有干扰

【应对策略】学生在解答此类试题时要对比分析生产流程示意图中的第一个图框到最后一个图框的各步操作,从各操作框中分析原料与产品之间的对应关系。要着重考虑的有:1生产流程中原料转化为产品的过程中所发生的反应;2每一步操作加入的辅助试剂的作用;3根据元素守恒找出杂质或副产物(如红棕色滤渣成分的确定);4杂质是否要除去,及除去杂质的方法;5为了确保产品的纯度和产率,采取了何种有效措施。

四、化工产品流程型

此类题型与实验操作流程型试题的主要区别是流程图中主图框呈现的内容不同,化工产品流程型试题的主图框以产品形式呈现。其考查的要点有:1每个过程涉及的化学反应方程式;2沉淀的生成、洗涤、干燥、称量等 实验问题。当然,好多试题都会涉及产品的计算和误差分析。

【例4】过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下:

已知:CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加热至350℃左右开始分解放出氧气。

回答下列问题:

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______。

(2)检验“水洗 ”是否合格 的方法是______。

(3)该制法的 副产品为______(填化学式)。为了提高副产品的产率,结晶前要将溶液的pH调整到合 适范围,可加入的 试剂是______(填字母)。

A.盐酸B.氨水

(4)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右,其可能的原 因是 (写出两种 ):1______;2______。

【解析】(1)该实验的 目的是制 备CaO2·8H2O, 则流程中 的沉淀应 为CaO2·8H2O,根据质量 守恒知,副产品是NH4Cl,由此可写 出反应的 化学方程 式。(2)“水洗”是否合格就是检验最后一次洗涤液中是否存在Cl-,可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验。(3)反应物中氨水过量,为充分回收副产品,应加入盐 酸吸收。(4)CaO2·8H2O在0℃时稳定,为了控制沉淀的生成,在实验室宜采取冰水浴冷却,温度保持在0℃左右。一是温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率;二是该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率。

(2)可取最后一次洗涤液少许于试管中,再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,看是否产生白色沉淀

(3)NH4ClA

(4)1温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率2该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率

【应对策略】学生在解答这类试题时要细读实验流程,从宏观上把握生产流程的每一个图框中的各种实验操作,特别要注意的是:1清楚生产流程中每步操作所添加的化学物质涉及的化学反应;2合理判断每个步骤所进行的实验操作;3合理运用产品提纯的常用 方法,如萃取、分液、蒸馏、过滤、结晶、洗涤等;4重视提高产品的纯度和产率可采取的有效措施,如升温、加压、某种反应物过量等。

五、信息给予型

此类试题往往提供新的信息,学生要结合平时所学的化学知识,进行知识的迁移并灵活应用知识。这类试题综合性较强、难度较大,考查的视角也较为广泛,常见的考点主要有:1实验目的分析;2化学反应原理的应用;3实验操作过程的细化分析;4结合元素化合物的性质进行考查,如常见离子的检验方法等。

【例5】某实验小组用天平、水浴锅(可用大烧杯代替)、吸滤瓶、布氏漏斗、真空泵、温度计等制备硫酸亚铁铵晶体。制备过程中发生的主要反应为

查阅相关资料得到三种晶体的溶解度(单位为g/100gH2O)数据如下表:

实验步骤如下:

Ⅰ.用天平称取2.0g铁屑放入小烧杯中,加入15mL质量分数为10%的某钠盐溶液,小火加热约10 min后倒去溶液,再依次用自 来水、蒸馏水冲洗铁屑。

Ⅱ.往盛有2.0g洁净铁屑的小烧杯中加入15mL3mol·L-1的H2SO4 溶液,盖上表面皿,放在石棉网上用小火加热,使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止(约需15min),趁热过滤,将留在烧杯中及滤纸上的残渣取出,用滤纸吸干后称量。

Ⅲ.计算并称取所需固体(NH4)2SO4 的用量,在室温下将称取的(NH4)2SO4 配制成饱和溶液,然后倒入制得的FeSO4溶液中,混合均匀并调节溶液pH为1~2,在水浴锅上蒸发浓缩。自水浴锅上取下蒸发皿,放置、冷却,即有晶体析出。待冷却至室温后,用抽滤装置过滤,最后用少量的乙醇洗涤后,将晶体取出。

结合实验步骤和相关原理,回答下列问题:

(1)步骤Ⅰ的实验目的是________。

(2)步骤Ⅱ中 采取趁热 过滤是为了________,称量残渣质量的目的是________。

(3)步骤Ⅲ中调节溶液pH在1~2之间是为了________,在水浴锅 上蒸发浓 缩到________,即可停止 水浴,析出晶体 的原理是________。

(4)通过减压过滤可分离得粗产品,其装置如下图,指出图中一处明显的错误:________;抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先________,然后________。

(5)抽滤时选用乙醇洗涤是因为________。

(6)检验产品中是否含Fe3+可用________(填化学式)溶液。

【解析】制备硫酸亚铁铵晶体的原理是利用三种晶体中硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小,所以其最先析出,其他两种晶体因为硫酸亚铁铵的析出而不会析出。步骤Ⅰ是为了洗去铁表面的油污。步骤Ⅱ用趁热过滤的方法是为了防止硫酸亚铁晶体析出。步骤Ⅲ中调节溶液pH是为了防止硫酸亚铁水解。抽滤过程中布氏漏斗的颈口斜面要朝向抽滤瓶的支管口。抽滤时可用乙醇洗涤除去晶体表面的水。可以用KSCN试剂检验Fe3+。

【答案】(1)洗去铁表面的油污

(2)防止硫酸亚铁晶体析出计算参与反应的铁的质量,求出生成的硫酸盐中铁的质量

(3)防止硫酸亚铁水解出现晶膜硫酸亚铁铵的溶解度最小

(4)布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口断开吸滤瓶与安全瓶之间的橡皮管关闭水龙头

(5)乙醇易挥发,易除去晶体表面的水

(6)KSCN

【应对策略】学生在解答这类试题时要正确理解题给信息,并恰到好处地引用题给信息,如本题中硫酸亚铁铵晶体析出的原理就是从题给信息得出的结论。本题对硫酸亚铁铵晶体的制取、分离、提纯、检验等实验问题都进行了全面的考查,要求学生具备深厚的功底和灵活应变的解题能力。

六、定量计算型

此类试题以定量分析实验的形式,提供已测定的相关物理量的数据或对其处理的结果,从而考查:1反应进行完全的标志的判断;2测量实验数据利用的化学反应原理;3有效数据的数学分析;4定量方案的优化鉴定。

【例6】碳酸镁晶须是一 种新型的吸 波隐形材 料中的增强材料。

(Ⅰ )在一定条件 下合成碳 酸镁晶须产 品(MgCO3·nH2O,n=1~5)。

(Ⅱ)测定合成 的MgCO3·nH2O中的n值。称量1.000g碳酸镁晶须,放入上图所示的广口瓶中,加入适量水,滴入稀硫酸与 晶须反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5h,反应后期将温度升到30℃,最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得CO2 的总量;重复上述操作2次。

(1)图中气球的作用是________。

(2)上述反应后期要升温到30℃,主要目的是________。

(3)设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol,则n值为________(用含a的表达式表示)。

(Ⅲ)称取100g上述晶须产品进行热重分析,热重曲线如下图所示。

(4)该条件下合成的晶须中,n =________(填“1”、“2”、“3”、“4”或“5”)。

【解析】为了测定MgCO3·nH2O中的n值,实验(Ⅱ)中的CO2必须完全被吸收,图中气球的大小可以作为CO2是否完全被吸收的标志。当升温到30℃时,溶解在水中的CO2逸出并完全被吸收,保证实验数据的 精确性。根据反应关系式计算第(3)题:

1/(84+18n)=a,解得n=(1-84a)/(18a)。从图中看出,剩余质量为39.5g时,减少的质量为分解出的CO2的质量;剩余质量为82.3g时,减少的质量为失去结晶水的质量。则100×(18n)/(84+18n)=100-82.3,解得n=1。

【答案】(1)暂时储存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持 装置中压 强相对稳定

(2)使溶解在水中的CO2逸出,便于吸收

(3)(1-84a)/(18a)

(4)1

【应对策略】学生在解答这类试题时要强化定量实验的意识,依据定量分析测得的数据要求误差最小,合理选择计算测定值的多种方案,如质量法、体积法、滴定分析法和差量法。对实验的无效数据要大胆舍弃,充分利用守恒关系列出关系式求 算,还要注意 有效数字 的正确使用。

七、全面综合型

此类题型集实验装置、试题信息、实验程序、数据分析于同一试题中,综合程度高,考查的知识点更为 丰富,对学生思 维能力的 要求更高。

【例7】碱式碳酸铜的成分有多种,其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。

(1)孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石,其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件,设计了如下实验:

实验1:将2.0 mL0.50 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液、2.0 mL0.50 mol·L-1的NaOH溶液和0.25mol·L-1的Na2CO3 溶液按表Ⅰ所示体积混合。

实验2:将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。

实验记录如下:

1实验室制取少许孔雀石,应该采用的最佳条件是________。

2 80℃时,所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是________。

(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品的组成,利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验:

步骤1:检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。

步骤2:打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭,称量相关装置的质量。

步骤3:加热装置B直至装置C中无气泡产生。

步骤4:________ (请补充该步操作内容)。

步骤5:称量相关装置的质量。

1装置A的作用是_______;若无装置E,则实验测 定的x/y的值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

2某同学在实验过程中采集了如下数据:

A.反应前玻璃管与样品的质量为163.8g

B.反应后玻璃管中残留固体质量为56.0g

C.装置C实验后增重9.0g

D.装置D实验后增重8.8g

为测定x/y的值,你认为可以选用上述所采集数据中的_______(写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算,并根据你的计算结果,写出该样品组成的化学式:________。

【解析】(1)分析表中 数据,利用2mL0.25mol·L-1的Na2CO3 溶液时生成的碱式碳酸铜最多,此时n[Cu(NO3)2]∶n(Na2CO3)=2∶1;当反应温度为75℃时,无褐色物质生成,且生成的碱式碳酸铜最佳。当温度较高时,少量孔雀石受热分解生成CuO,孔雀石中含有的少量褐色物质是氧化铜。(2)当反应完毕后,需要在继续通空气的条件下使装置自然冷却后才能称量。定量 实验中,为了防止 空气中的H2O和CO2对装置C和D的增重量 造成影响,使用装置A中的碱石灰作干燥剂,可吸收空气中的H2O和CO2。装置E的作用是防止空气中的H2O和CO2进入D装置,D装置用来吸收反应生成的CO2,C装置用来吸收反应生成的H2O。如果没有装置E,会使D装置质量增重偏大,即生成的CO2质量偏大,则x/y的值会偏小。要测 定x/y的值,可以测定 生成的H2O和CO2的质量,即测定C装置增重的质量和D装置增重的质量,即选C、D项组合。碱式碳酸铜分解的化学方程式及相关计算如下:

若测出反应后玻璃管中样品的质量以及装置C增重的质量,即已知生成的CuO和H2O的质量,也可求出x/y的值,即选B、C项组合。利用反应关系式计算如下:

同样若已知反应后玻璃管中样品的质量以及装置D增重的质量,即已知生成的CuO和CO2的质量,可求出x/y的值,即选B、D项组合。利用反应关系式计算如下:

【答案】(1)1 n[Cu(NO3)2]∶n(NaOH)∶n(Na2CO3)=2∶2∶1,反应温度为75℃2 有少量孔雀石受热分解为CuO

(2)打开活塞K,继续通一段时间 空气1 除去空气中的CO2和H2O偏小2 BC、BD、CD5Cu(OH)2·2CuCO3

【应对策略】学生在解答这类实验综合试题时要注意:1最佳实验条件的选择,如本题中反应物的物质的量之比和反应温度的选择;2用化学原理解决问题,如本题中所制孔雀石有少量褐色物质的原因分析;3熟悉物质制备常用的程序,如本题中反应后的“冷却、称量”;4善于灵活应用所学的知识,如本题中不规范实验对实验结果产生影响的误差分析;5能进行定量计算,如本题中对孔雀石化学式的处理方法。这类试题侧重考查学生的分析能力和实验能力,以培养学生良好的科学素养。

初三化学物质的分类练习题 第4篇

例1 南海古沉船“南海一号”的成功打捞，谱写了我国考古工作的新篇章。下列叙述不正确的是（ ）

A．出水的大量瓷器为传统的硅酸盐制品

B．古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快被淤泥覆盖

C．随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品，以铁制品被腐蚀得最厉害

D．据推测，为“南海一号”航海提供动力的是“可燃冰”

解析 “可燃冰”为近几年刚开发的海底能源，不可能作为古沉船的燃料，D项错误。答案：D。

点评 这类试题一般结合社会热点和最新科技成果等来考查化学常识。因此，平时应注意将书本知识与社会生活实践相结合，学会用所学知识解释日常生活现象。

考点2 化学式、电子式的规范书写

例2 下列化学用语表达正确的是（ ）

A．HClO的电子式[∶][∶][∶][∶][H∶O∶Cl∶]

B．Fe2+的离子结构示意图： [+26] [2 8 8 6]

C．光气COCl2的结构式：Cl-O=C=Cl

D．sp2杂化轨道模型：

解析 O原子一般只形成两个共价单键，所以HClO的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），电子式为[∶][∶][∶][∶][H∶O∶Cl∶]，COCl2的结构式应为 [Cl][O=C-Cl]，A、C项均错误；Fe2+的离子结构示意图应为 [+26] [2 8 14]，B项错误； D项正确。

点评 化学用语应注意区分微粒的各种表达形式，尤其是微粒核外电子的表示方法。平时通过对比归纳来熟悉并掌握这部分知识，以免混淆。

考点3 方程式的规范书写

例3 化学式是一种描述化学变化的重要语言，下列关于化学反应式书写与对应表述均正确的是（ ）

A．甲醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应式：CH3OH+8OH-+6e-＝CO32-+6H2O

B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)􀰛FeS（s）；ΔH＝-95.6 kJ•mol-1

C．氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1，则电解水的热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)；ΔH＝-571 kJ•mol-1

D．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：NH4++OH-＝NH3•H2O

解析 甲醇这一极是燃料电池的负极，失去电子，A项错误；据题意知，铁粉反应完全而硫粉剩余，B项正确；氢气的燃烧热是指25℃时，1 mol H2(g)完全燃烧生成稳定的H2O(l)所释放的能量，故电解水的热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)；ΔH＝+571 kJ•mol-1，C项错误；因OH-的量少，OH-应优先与HCO3-反应而不是与NH4+反应，故离子反应方程式：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O，D项错误。

点评 解答这类题目关键在于对相关概念的精确理解，而对化学概念的理解应抓住关键点：电化学中电极反应的电子得失情况、燃烧热的“1 mol、生成稳定的化合物”、中和热的“稀溶液、1 mol水”等。

【专题训练】

1．下列说法正确的是（ ）

A．明矾净水过程中不涉及化学变化

B．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变

C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化

D．由同种元素组成的物质一定是纯净物

2．下列有关微粒之间的关系和特征的描述，不正确的是（ ）

[选项&微粒&相互关系&特征描述&A&C60、C70、C540&同素异形体&微粒中只含非极性共价键&B&新戊烷、2，2－二甲基丙烷&同分异构体&常温常压下呈气态&C&[20278]Pt、[19878]Pt&同位素&铂作氨催化氧化时的催化剂&D&汽油、植物油&同系物&能发生水解反应&]

3．下列各项中表达正确的是（ ）

A．NaCl的电子式：[∶][∶][Na∶Cl∶]

B．SiO2既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子

C．CO2的分子模型示意图：

D．CrO5的结构式为 [O O][O][O O] [Cr]，该氧化物中Cr为＋6价

4．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，设计了两种研究方案：

方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；

方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

下列说法正确的是（ ）

A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按方案①的分类，能完全溶解铜粉的只有酸（H2SO4）溶液和盐（FeCl3）溶液

B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述钾盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液可能含有Ag+

C．按方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH

D．这两组同学在研究物质时只使用了实验方法、观察法

5．下列分类标准合理的是（ ）

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应

6．下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：

2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

B．解释Na2S溶液显碱性的离子方程式：

S2-＋2H2O ⇌H2S＋2OH-

C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

OH－＋HCO3-＝H2O＋CO32-

D．表示氢气燃烧热的热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－571.6 kJ•mol-1

7．化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系、并列关系、交叉关系、重叠关系。对下列概念的说法正确的是（ ）

A．芳香烃与苯及其同系物属于重叠关系

B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．溶液与胶体属于并列关系

D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系

8．下列与胶体性质或用途无关的事实是（ ）

①MgCl2能用于止血 ②硅胶能用作吸附剂 ③明矾用于净水 ④在陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子 ⑤药皂里加苯酚能消毒 ⑥在三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 ⑦KMnO4溶液通电时阴极区溶液颜色变浅，阳极区溶液颜色加深

A．①②④ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥⑦

9．小军在实验室里做了下列实验：

①分别向盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中，滴加紫色石蕊试液 ②向盛有稀硫酸的试管中，滴加氢氧化钠试液 ③向盛有锌粒的试营中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸 ④将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会儿取出

他在纸上记录了以下现象：

a. 溶液没有明显现象； b. 溶液变为黄色； c. 溶液显红色； d. 产生气泡，溶液无色。

下面请你来整理完成实验报告。

（1）实验目的：探究 （填写物质类别）的化学性质；

（2）实验现象：产生a现象的实验所对应的一类反应通常被我们称作 反应（该反应属于复分解反应）；

（3）上题所涉及的这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请举出一个利用该反应的实例：_____________ 。

10．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是不可替代的。

（1）现有下列五种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出两种分类方法。）

①_____________；

②_____________。

（2）從反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是_____________ 。从反应中 可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_____________、_____________ 。

初三化学物质的分类练习题 第5篇

[题文] “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）[选项] 氧化物|盐|金属或合金|碱 [答案] C [解析] 铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等属于金属类物质。[题型]选择题 [难度]较易 [分数]

3[题文] 想一想，NaOH(固)、P2O5(固)、无水CaCl 2(固)，为什么可归为一类。据此从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）[选项] 浓硫酸|氯化钠|碱石灰|生石灰 [答案] D [解析] NaOH(固)、P2O5(固)、无水CaCl2(固)，由于具有吸水性且都是纯净物，故分为一类，碱石灰也有吸水性但是混合物。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]

3[题文] 某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）

[选项] 可能是纯净物也可能是混合物 |可能是单质也可能是化合物 |一定是纯净物|一定是一种单质 [答案] A [解析] 由O 2 和O 3 组成的物质只有一种元素。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]3

[题文] 下列物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素的是（）① 酸

②酸式盐

③碱

④碱式盐

⑤碱性氧化物 [选项] ①②|①②③④|②④|①②④ [答案] A [解析] 酸和酸式盐能电离出氢离子，一定含有氢元素；碱和碱式盐能电离出氢氧根离子，一定含有氢元素和氧元素；含氧酸中有氧元素，无氧酸中不含氧元素；碱性氧化物中含氧元素无氢元素。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]3

[题文] 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2 O7 等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）[选项] CO|NO|N2 O5 |NO2 [答案] C 1 [解析] 根据题目给出的几种物质可以发现这些物质都是酸性氧化物，而CO、NO、NO 2 均不是酸性氧化物。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]

3[题文] 在物质的分类中，前者包括后者的是（）

[选项] 氧化物、酸性氧化物|含氧酸、酸|碱性氧化物、碱 |酸式盐、盐 [答案] A [解析] 采用树状分类法，对物质进行分类时，氧化物中包括酸性氧化物和碱性氧化物；盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐；酸按照分子是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，A项正确，B、D项不正确；碱性氧化物和碱为两类物质，C项也不正确。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]

3[题文] 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4 和金属钠为原料，在700℃ 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）

[选项] 金刚石属于金属单质|制造过程中元素种类没有改变| CCl4 是一种化合物|这个反应是置换反应 [答案] A

[解析] 由题意可知，该反应的方程式应为：CCl4 +4Na C+4NaCl，由此可知B、C、D三项都是正确的。金刚石是一种非金属单质，故A项不正确。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]

3[题文] 下列物质属于纯净物的是（）

[选项] 高锰酸钾完全分解后的残留物|洁净的食盐水|冰、水的混合物|含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)[答案] C [解析] 准确理解概念并能灵活运用是解答本题的关键，纯净物是由一种物质组成的。若是由分子构成的纯净物可以说是由一种分子构成的物质，如O2、H2O都是纯净物。纯净物可以是一种单质，也可以是一种化合物。若为化合物，根据定组成定律，则其成分元素有固定的组成。选项A、B是由两种物质的分子组成的，故不正确；对于D选项，若为纯净物，则含氮量应为： ×100%= ×100%=35%＞30%，说明D选项中含有其他物质，是一混合物。[题型]选择题 [难度]较难 [分数]

3[题文] 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

[选项] ①③|②④|①②④|②③④ [答案] B [解析] 酸是根据酸分子中能电离出的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等，而不是根据酸分子中含氢原子的个数；溶液、胶体和浊液是根据分散系中分散质颗粒直径大小来分类的。[题型]选择题 [难度]较难 [分数]3

[题文] 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）

高中化学物质的分类 第6篇

A．氢气B．天然气

C．汽油D．甲醇

2．下列物质只含有共价键的是

A．NaOHB．MgCl2

C．H2OD．Na2O2

3．下列说法正确的是

A．盐酸属于纯净物B．氧气属于化合物

C．氧化钙属于碱D．水属于氧化物

4、下列物质不属于大气污染物的是

A．SO2 B．NO2

C．N2 D．可吸入颗粒物

5．下列物质属于纯净物的是

A．水银 B．玻璃

C．空气 D．氨水

6.下列物质属于混合物的是

A．干冰 B．汽油

C．金刚石 D．小苏打

7、下列物质中属于化合物的是。

A．氯酸钾B．氮气

C．牛奶D．氯水

8.物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．用干冰作制冷剂B．用金刚石切割玻璃

C．用煤作燃料D．用氢气填充气球

9、下列物质中，属于纯净物的是。

A．空气B．汽油

C．碘酒D．液氮

10．下列化合物中，锰的化合价为＋6的是。

A．K2MnO4B．MnO2

C．KMnO4D．MnCl2

11．形成下列物质中的化学键是共价键的是。

A．Na2SB．CO

C．MgCl2D．Zn12、下列变化中，属于化学变化的是。

A．铜变成铜绿B．食盐潮解

初三化学物质的分类练习题 第7篇

一、选择题

1.下列关于单质的叙述中，正确的是

A.单质不能用分解反应制取

B.单质可以参加化合反应

C.单质不能参加复分解反应

D.单质只能用置换反应制取

2.下列叙述中，不正确的`是

A.碱和盐不一定都含金属元素

B.纯净物都是由同种分子构成的

C.混合物可能由同种元素组成

D.含氧化合物不一定是氧化物

3.下列各组物质的分类中有错误的是

A.碱：烧碱、消石灰、纯碱

B.盐：食盐、高锰酸钾、硫酸铜

C.非金属氧化物：二氧化碳、五氧化二磷、三氧化硫

D.酸：硫酸、硝酸、醋酸

4.下列说法中，正确的是

A.能解离出H+的化合物不一定是酸

B.所有的盐均由两种元素组成

C.酸中一定含有氢、氧两种元素

D.碱中可能含有氢元素

5.下列物质的分解产物都是氧化物的是

A.碳酸钙 B.过氧化氢

C.高锰酸钾 D.碳酸氢铵

6.由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含

A.分解反应 B.置换反应

C.化合反应 D.复分解反应

7.以下情况肯定得不到盐的是

A.金属溶于酸 B.氧化物溶于水

C.氨气通入酸中 D.CO2通入碱液中

8.下列制备CuCl2溶液的方法中，可行的是

A.Cu放入稀盐酸中充分搅拌

B.CuO放入稀盐酸中充分搅拌

C.Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸

D.Cu(OH)2放入稀盐酸中充分搅拌

二、填空题

9.实验室有以下几种物质：金刚石、生铁、氧化铝、氢氧化钾、醋酸、酒精。请按要求写出有关物质的化学式。

属于单质的是_______________；属于碱的是_______________；属于氧化物的是_____________；属于酸的是_____________。

10.从下列物质中找出符合(1)~(10)各项条件的物质，并写出化学方程式。C、Zn、Cu、Na2O、CuO、H2O、CO2、CO、H2SO4(稀)、HCl、NH4Cl、CaCO3、Fe(OH)3

(1)能直接与水化合生成酸的是_________，化学反应方程式为______________________。

(2)溶于水溶液呈碱性的是_________，化学反应方程式为_________________________。

(3)能与盐酸反应，生成可以点燃的气体的是_______________，化学反应方程式为___________________________________。

初三化学物质的分类练习题 第8篇

【关键词】物质分类与转化观念建构硫和含硫化合物

【中图分类号】G632 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）34-0120-01

一、化学的核心问题——物质的分类与转化

物质分类与转化是化学的核心问题，对物质进行分类和研究物质转化的规律，既符合化学科学的发展规律，也符合学生认知规律。

化學的核心问题是物质及其相互转化，化学科学认识活动对其基本问题“物质及其转化”的认识有两大基本任务：一是探寻“物质及其转化”基本规律，二是建构“物质及其转化”的科学理论。

二、“硫和含硫化合物间的相互转化”分析

“硫和含硫化合物相互转化”教学内容，从教科书的编排来看，这一内容安排在“二氧化硫性质和作用”、“硫酸的制备和性质”之后，是对硫和常见含硫化合物知识的一次归纳和整理，初步形成硫和含硫化合物间相互转化的知识网络关系。其教学价值在于：一是为了印证“物质的分类与转化”的研究视角，二是为了建构“物质是可以相互转化的、物质之间的相互转化是有一定规律的”基本观念。

“含硫物质多种多样，它们在一定条件下可以相互转化。通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的物质之间的转化。”教材已经为我们揭示了物质间相互转化的基本思想、以及研究或学习的方法，从无机物性质研究的两个视角（物质类别和核心元素价态）认识“物质转化”的内在规律，建构“物质转化”的基本观念。

“通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化”。学生对“不同价态硫元素间转化”已有三个角度的认识：一是实验室中（二氧化硫被双氧水氧化、浓硫酸被铜还原）不同价态硫元素间的转化；二是酸雨形成及其防治中不同价态硫元素间的转化；三是硫酸工业生产中不同价态硫元素间的转化。教学是将这些已有的知识提高到观念建构的认识上来，使学生的学习不再停留在仅仅关注物质的性质，而是要利用氧化还原反应的知识，认识元素价态变化与含硫物质转化的关系。

“通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的物质之间的转化”。学生从“物质类别变化”和“复分解反应”的角度认识了二氧化硫、亚硫酸和硫酸性质，例如SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；亚硫酸是一种较强酸、硫酸是一种强酸，具有酸的通性。教学是将研究各类物质之间的相互反应关系，提升到研究它们之间的相互转化的意义，从“物质类别变化”的高度认识物质类别与含硫物质转化的关系。

三、物质分类与转化的教学设计

教学目标： （1）元素观的建构：能够认识硫元素在自然界以多种物质形式存在，从元素视角对含硫物质进行分类；（2）转化观的建构：从物质类别和价态变化两个视角建构物质性质的研究模型，在学生头脑中建构以类别和价态为坐标的二维转化关系概念图，依据转化关系分析重要物质的性质；（3）转化观的应用：能够将转化关系概念图工具化，解决生产生活中的实际问题。

教学策略：一是以价态变化为线索，如自然界中硫循环、酸雨形成、硫酸工业生产中不同价态硫元素间的转化，建构的转化关系；二是以物质类别转化为线索，如“氢化物或氧化物→酸→盐”的转化关系。

教学过程：凸显硫和含硫化合物间“转化观”的建构与应用。

1、硫和含硫化合物间“转化观”的建构

（1）材料一：自然界中的硫

展示自然界中含硫物质的图片或实物标本，如天然硫单质、雄黄、辰砂、雌黄、黄铁矿、芒硝、重晶石、石膏等，并对其进行分类。

展示“自然界中硫循环”的图片。大气中的H2S、SO2主要来自岩石的风化、有机物的分解、矿物燃料的燃烧，SO2在大气中受O2、H2O（g）、阳光等影响被氧化成SO3，SO2和SO3溶解于水，分别生成H2SO3或H2SO4，随雨水降落地面，与地表的矿物质反应生成可溶性硫酸盐和亚硫酸盐进入土壤，经过土壤微生物作用，含硫化合物转化成能被植物根系所吸收的可溶性盐类，再经过动物、微生物的传递，最后又返回到土壤和大气中。火山喷发的熔硫在地下形成黄铁矿（FeS2）、辰砂（HgS）等含硫矿物和化石燃料。认识自然界中不同价态硫元素间的转化。

（2）材料二：酸雨的形成与防治

再现教材中“硫酸型酸雨的形成”图片，化石燃料（含S）燃烧→SO2→SO3→H2SO4，或化石燃料燃烧→SO2→H2SO3→H2SO4，再次认识酸雨形成的反应过程，建构的转化关系。

再现教材中“用化学方法减轻酸雨对树木和土壤的危害”的图片，再次认识酸雨水中的二氧化硫、亚硫酸和硫酸与石灰的反应，建构“酸性氧化物→酸→盐”或“酸性氧化物→盐”转化关系。

（3）材料三：硫酸工业生产中不同价态硫元素间的转化

再现教材中“硫酸制备流程”图片，再次认识FeS2或S→SO2→SO3→H2SO4的转化过程，建构的转化关系。

（4）材料四：实验室中不同价态硫元素间的转化

再现教材中“铜与浓硫酸反应实验装置”图片，回顾SO2被H2O2水溶液氧化的实验，补充SO2与H2S反应生成硫的实验，进一步认识H2SO4→SO2→S转化过程。

根据“自然界中硫的循环”、“酸雨的形成与防治”、“硫酸工业生产”和“实验室中”等不同价态含硫物质间转化的事实材料，组织学生讨论、总结硫和含硫化合物间的转化关系，

2、硫和含硫化合物间“转化观”的应用

设计将硫酸厂尾气中的SO2转化为石膏（CaSO4·2H2O）的反应，并说明思维过程。从二氧化硫到石膏的转化涉及价态和物质类别变化，因此该转化过程既要用到氧化剂又要用到碱。至少有三条途径：SO2→H2SO3→CaSO3→CaSO4·2H2O；SO2→SO3→H2SO4→CaSO4→CaSO4·2H2O；SO2→CaSO4→CaSO4·2H2O。

四、教学反思