氯化反应速率范文

氯化反应速率范文（精选11篇）

氯化反应速率 第1篇

关键词：邻氯苯甲醛,氯化反应速率,影响因素

邻氯苯甲醛是一种重要的有机化工原料,无色或浅黄色液体,有强烈的醛味,微溶于水,溶于乙醇、乙醚、丙酮和苯,熔点12.39 ℃,沸点211.9 ℃,闪点87 ℃,主要用于制造农药、医药、染料等化工产品,在电镀行业也得到广泛的应用。随着我国经济的快速发展,以邻氯苯甲醛为原料的产业也得到了不断的开发和拓展,对邻氯苯甲醛的需求也越来越大[1]。

1概论

1.1主要用途

1.1.1 农药中间体

邻氯苯甲醛目前主要用作高效低毒农药——螨死净(又名四螨嗪)中间体[2]。

1.1.2 医药中间体

邻氯苯甲醛肟化可以得到邻氯苯甲肟(C7H6ClNO),进一步氯化可以得邻氯苯甲肟氯(CH5Cl2NO)及氯苯唑青霉素钠(C19H17ClN3NaO),都是重要的医药中间体,反应式如下:

1.1.3 其他

邻氯苯甲醛还可以制邻苯甲醛磺酸钠(一种染料的中间体),它是食品色素酸性蓝1号的一种生产原料,也可用作电镀槽添加剂以提高光亮度。目前,瑞士公司CIBA公司用它来生产一种用于洗衣房清洁的高档光学增白剂天来宝。

1.2生产技术进展

邻氯苯甲醛的合成方法较多,我们中盐新东化工有机厂邻氯苯甲醛生产上采用以邻氯甲苯和氯气为原料的氯化-水解法,产品主含量达99.5%以上。我厂生产邻氯苯甲醛已有十多年历史,于1999年引进了大型搪瓷塔式光氯化法生产工艺,邻氯甲苯转化率达85%以上,副产物少,原料消耗低。我厂2004年邻氯苯甲醛生产能力达到1000 t/a,预计2012年底扩建到3000 t/a,届时将成为我国最大的邻氯苯甲醛生产厂家之一。但是氯化反应速率偏低,曾经严重影响生产,致使氯化反应周期长、生产能力低。笔者结合近几年的生产实践经验,对影响氯化反应速率的因素进行分析总结,以期能为同类产品的生产厂家提供参考。

2氯化反应机理

以邻氯甲苯制取邻氯二氯苄属于芳环侧链ɑ氢的取代卤化,是典型的自由基反应,其反应历程包括链引发、链增长和链终止三个阶段[3]。其反应机理如下:

2.1链引发

氯分子在光照或引发剂的作用下,均裂为氯自由基。

2.2链增长

氯自由基与邻氯甲苯侧链的ɑ氢按以下历程发生取代氯化反应。

2.3链终止

自由基互相碰撞将能量转移给氯化塔夹套,或自由基与杂质结合,可能造成链终止。

3氯化反应速率的影响因素

3.1光源的影响

化合物分子由足够能量的光子激发后,使化合物从基态激发到高态导致其化学键削弱,从而引起化学反应。

光是一种电磁波,它具有微粒性和波动性双重性质。微粒的最小单位是光子,一个光子所具有的能量e与该光子运动时所产生的波长λ存在关系[4]:

e=hc/λ

式中:e——每个光子所具有的能量,J

h——普朗克(plank)常数,等于6.62×10-34 J

c——光的速度,等于2.998×1017 nm/s

λ——被吸收光的波长,nm

分子吸收光能的过程叫“激发”,激发时分子从它的最低能量的“基态”跃迁到能量较高的激发态。分子跃迁的种类有分子的转动,分子的振动和分子中电子的跃迁。所需的能量以分子中电子的跃迁最大。分子中的电子从一个量子轨道跃迁到另一个较高能量的量子轨道叫作“电子能级激发”。基态分子M和激发态分子M*,虽然具有相同的分子组成和结构,但是他们的电子排列却不同。有了电子跃迁,激发态具有足够高的能量才有可能发生化学反应。

光是具有能量的物质,不同分子具有不同的吸收光的能力,故波长的分布范围会影响分子对光的吸收,从而影响化学反应速率。分子吸收光子从基态激发到高能态,其能量满足能量守恒定律,关联式为:

ΔE=hλ

式中:ΔE——分子的两种电子能级的能量差值,J

h——普朗克(plank)常数,等于6.62×10-34 J

λ——光的频率,Hz

根据上式知,光和分子的可能作用将取决于分子中可能有的震荡余隙。由于氯分子Cl-Cl键的光裂解能是242.4 kJ/mol;C-H键的光裂解能:伯氢为409.6 kJ/mol,仲氢为395 kJ/mol,叔氢为380.4 kJ/mol。查各种波长的光所具有的能量表可知,使Cl-Cl分子裂解为氯原子需要用波长λ小于479 nm紫光或紫外光源,使C-H键裂解需用波长λ为250～350 nm的紫外光源。再由氯化反应机理可知,氯化反应的第一步是氯分子吸收适当波长的光能而裂解为氯自由基,所以吸收的光子能量必须超过Cl-Cl键能(242.4 kJ/mol),才能引发反应。1 mol光子的能量一般用“爱因斯坦”值来表示,白光作为多种波长光的复合光,其中“爱因斯坦”值小于242.4 kJ/mol的成分不能引发生成氯自由基,所以大部分能量不能被利用;紫光及紫外光线的“爱因斯坦”值远远大于242.4 kJ/mol,较为适宜作为氯化光源。反应速率的大小取决于单位时间内单位体积中吸收的光子数,即与光的强度有关,若光的强度偏小,则反应速率低,但若光的强度过大,则易产生反应剧烈、副产物增多等问题。根据量子效率理论计算,选400 W高压钠灯为宜[5]。

根据光有机合成反应的原理,光氯化反应具有明显的选择性,在适宜的温度和光照下,氯分子因吸收能量而裂解为Cl·,Cl·又能形成新的化学键释放能量而转为稳定态。同是邻氯甲苯侧链甲基的C-H键,由于键能较低而易于裂解,并与Cl·结合形成苄基自由基,该自由基再与氯分子反应,使得连锁反应向深一步进行。

我厂根据笔者的建议及时用400 W高压钠灯取代了原来采用的白光灯,结果通氯量由原来的60 m3/h提高到100 m3/h,氯化周期由原来的36 h/批,缩短为22 h/批,大幅度提高了生产能力。另外,必须保持氯化塔中的石英管的清洁透明,光照灯位置摆放合理,以保证透光率,减少光能损失。

3.2水及铁离子的影响

凡能使氯分子极化的物质,如微量的铁、铝和水分等,都利于苯环上的亲电氯基取代反应,而不利于苯环侧链ɑ氢的取代卤化反应[6]。氯分子在光的作用下裂解为氯自由基后,进行链的传递使氯化反应延续下去,但是由“自由基反应的诱导期”理论可知,有些物质,如水、铁离子等进入反应系统,极易与这里的自由基作用而形成稳定态化合物或基团,致使链的传递难以进行,甚至终止[7]。所以水或铁离子的存在严重影响着氯化反应的顺利进行。水及铁离子等杂质的主要来源是原料邻氯甲苯和氯气。为了减小原料对反应速率的影响,我厂一方面对原料供应严格把关,另一方面对原料处理工艺进行了改进,邻氯甲苯沉降时间由12 h改为24 h,并增加过滤装置,氯碱分厂降低压滤的水分含量。实践证明,邻氯苯甲醛产品质量明显提高。

3.3助剂的影响

在氯化系统中加入2%的适量偶氮二异丁腈[8]助剂,该助剂与光进行协同作用,在一定程度上能抑制水及铁离子的有害影响,即使反应系统难免存在少量的水或铁离子,也能保证氯化反应的顺利进行。

3.4工艺指标控制的影响

氯化塔中邻氯甲苯回流量及系统压力、温度等控制状况,直接影响氯化反应速率。如邻氯甲苯回流量按规定控制在1.5 m3/h,通氯量可达60 m3/h,但若甲苯回流量降至0.5 m3/h,则通氯量最多只能达到20 m3/h;若邻氯甲苯回流量偏大,则易发生冲料,必须停止通氯,以免发生事故。再如系统压力按规定应控制在-2.0 kPa(以尾气缓冲计),但如果正压偏高,则副产物HC1气体难以及时离开系统,致使氯化反应难于进行;如果负压偏高,则造成氯气在邻氯甲苯中溶解度低,反应效果差,而且易引起大量氯气及邻氯甲苯蒸汽从尾气管中跑掉。实践证明,系统压力控制不稳时,通氯量较平时偏低。所以,必须勤于巡检,及时调节,使整个系统处于一种稳定状态。

4结语

氯化反应速率与光照灯的选择、助剂的使用及工艺指标的控制关系密切,同时又受水及铁离子等杂质的影响。所以,要稳定邻氯苯甲醛的生产,必须合理选择光照灯,严格控制助剂的用量及工艺指标,并从多方面采取措施努力减少水及铁离子等产生的不利影响。

参考文献

[1]王沛喜,罗丽宏.氯代苯甲醛的合成及市场[J].中国氯碱,2002(3):19-22.

[2]封宽裕.邻氯苯甲醛的制备方法、应用及市场态势[J].精细与专用化学品,2001(12):12-13.

[3]姚蒙正,精细化工产品合成原理[M]。北京:中国石化出版社,1992:88,121.

[4]唐培堃.精细有机合成化学及工艺学[M].天津:天津大学出版社,1994:82-83.

[5]刘晓燕.邻氯苯甲醛合成工艺改进[J].江苏化工,1997(6):23-24.

[6]习益昭.邻氯苯甲醛合成工艺条件的优化[J].泰州职业技术学院学报,2004(2):25-26.

[7]王毅,乔旭.苄叉二氯反应动力学的研究[J].精细化工中间体,2005(8):67-69.

化学反应速率 第2篇

使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对的影响;

使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对的影响。

能力目标：

培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

情感目标：

通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。

教材分析

遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍和浓度、压强、温度、催化剂等条件对的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。

教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子(或离子)的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以 分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明 发生分解反应生成 和 的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数增加有效碰撞次数增加，又进一步介绍了压强(有气体存在的反应)、温度、催化剂等条件对的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。

教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。

本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。

本节教学重点：浓度对的影响。

本节教学难点：浓度对影响的原因。

教学建议

知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。

浓度对的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。

关于浓度对的影响：

1.联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。

(1)能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。

(2)通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

(3)明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子(或离子)的相互接触、碰撞来实现。

2.运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。

(1)以运动员的投篮作比喻。

(2)以具体的化学反应 为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图(如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果)，进一步说明化学反应得以发生的必要条件。

3.动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对的影响规律---增大反应物的浓度可以增大。

4.通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。

第29课时 化学反应速率 第3篇

A. 0.2 mol/（L·min） B. 0.4 mol/（L·min）

C. 0.1 mol/L·min D. 0.1 mol·（L·min）-1

2. 下列有关化学反应速率的叙述正确的是（ ）

A. 影响化学反应速率的内因是温度、浓度、压强和催化剂

B. 只用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示

C. 对于所有化学反应，浓度越大，反应速率越快

D. 化学反应速率的实质是该时间段平均速率

3. 下列说法中，正确的是（ ）

A. 在催化剂作用下，温度越高，化学反应速率越快

B. 任何化学反应，浓度越大，化学反应速率越快

C. 少量锌与足量硫酸反应，加少量氧化铜会加快产生气体速率，不影响氢气总量

D. 二氧化锰能降低双氧水分解所需要的活化能，从而加快分解速率

4. 对于可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在一定温度下，由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）

A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2：1

B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C. 正、逆反应速率的比值是恒定的

D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等

5. 下列措施中，一定能使A+B=C+D的化学反应速率加快的是（ ）

A. 增大A的物质的量 B. 增大压强

氯化反应速率 第4篇

关键词：瞬时速率,化学平衡移动

所谓基元反应是指反应物粒子(原子、离子、分子、自由基等)在碰撞中相互作用直接转变为新产物的反应.对于某基元反应mA+nB=pC+qD瞬时速率公式可表示为:v=kC(A)mC(B)n,公式中k是反应速率常数,k值与反应浓度、压强无关,只与反应的性质、温度及催化剂等因素有关.

一、基元反应瞬时速率公式在化学反应速率中应用

浓度:增大反应物浓度由公式v=kC(A)mC(B)n可知化学反应速率加快.

压强:对于有气体参加的反应如,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)改变压强的措施.如果是改变容器容积来实现的,则公式v=kC(A)mC(B)n中A和B的浓度才会随之改变.即增大压强(缩小容积)反应速率加快;减小压强(增大容积)反应速率减慢.

温度与催化剂:温度或催化剂的改变可以影响公式中的k值,升高温度(使用正催化剂)k值增大,反应速率加快;降低温度(使用负催化剂)k值减小,反应速率减慢.

二、基元反应瞬时速率公式在化学平衡中的应用

对于可逆反应正向的瞬时速率v正=k正C(A)mC(B)n,而C、D是逆反应的反应物,故v逆=k逆C(C)pC(D)q

浓度:当一可逆反应达到平衡状态后,某时刻增大反应物(A或B)浓度,则该时刻v正增大而该时刻生成物浓度不变,所以v逆不变,平衡正向移动,随着反应正向进行反应物浓度减小而生成物浓度随之增大,故减小而增大,某时刻重新达到平衡.v-t图如图1;某时刻减小反应物(A或B)浓度,则该时刻v正减小而v逆不变,随着反应逆向进行反应物浓度增大而生成物浓度随之减小,故减小而随之增大,某时刻重新达到平衡,v-t图如图2;与此类似平衡后某时刻增大生成物(C或D)浓度,v-t图如图3,v-t图如图4.

压强:对于有气体参加的可逆反应如,达到化学平衡后某时刻增大压强(缩小容器容积),体系中各物质浓度同等幅度的增大.此时v正、v逆均增大,但根据v正=k正C(A)mC(B)n、v逆=k逆C(C)pC(D)q,v正、v逆增大的幅度应根据m+n和p+q的大小来确定,如m+n=p+q,则该时刻v正、v逆增大的幅度相同,平衡不移动;如果m+n>p+q,则v正增大的幅度大于v逆,平衡正向移动,v-t图如图5,同样是加压,如果m+np+q和m+n

温度:当某时刻升高温度瞬时速率v正=k正C(A)mC(B)n,v逆=k逆C(C)pC(D)q中的k正、k逆均升高,降低温度k正、k逆均减小,但始终遵循改变温度对吸热方向的影响幅度大.当某可逆反应(g),ΔH<0正方向为放热反应而逆方向吸热反应,当升高温度时k正、k逆均升高,但k逆增大的幅度大,所以在v正、v逆均增大的前提下,v逆增大的幅度也大于v正增大的幅度.故平衡在这一时刻之后逆向移动,直至达到新平衡.对于同样的可逆反应,如果降低温度k正、k逆均减小,v正、v逆均减小的前提下,v逆减小的幅度也大于v正减小的幅度,故平衡正向移动.当,ΔH>0升温和降温的v-t图同理分析,这边不做赘述.

催化剂:催化剂的使用是改变了反应历程,即降低活化能,反映到瞬时速率公式中即对k正、k逆有影响,影响一致且同幅度.故使用催化剂可同程度的改变反应速率,但平衡不移动.

化学反应速率教案 第5篇

1．知识目标

整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网。

2．能力和方法目标

（1）通过有关化学反应速率概念、公式和影响因素的梳理和总结，提高知识的总结、归纳能力。

（2）通过用化学反应速率的基础知识和规律解释一些实际问题来提高分析和解决实际问题的能力。

[教学过程]

1．有关化学反应速率的基本内容

概念：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

学以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

反表示方法：单位：molL-1min-1或molL-1s-1等等。

应计算公式：υ=Δc/Δt（式中υ-平均速率、Δc-浓度变化、Δt-时间）

速影响因素：内因：反应物的性质

率外因：反应所处的条件，如浓度、温度、压强、催化剂、光照

等多种因素都可影响反应速率

对于反应：mA（气）+nB（气）=pC（气）+qD（气）同一时刻的反应速率可用各种反应物或生成物的浓度变化来表示，即υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D），且有υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）=m

化学反应速率（第三课时）由收集及整理,请说明出处

2．化学反应速率的分类

分类角度

从测定时间分

从反应方向分

类型

瞬时速率：某一时刻的反应速率

平均速率：某段时间内的反应速率的平均值

正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率

逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率

注意点

，化学反应速率（第三课时）

通常所计算的是平均速率

通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率

化学反应速率（第三课时）

3．影响化学反应速率的条件

（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。

（2）化学反应过程：

①反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。

②只有活化分子之间采取合适的取向的碰撞才是有效碰撞。

③能发生反应的碰撞叫有效碰撞。

④能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。

（3）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响）

（4）浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数及反应速率的关系。

4．化学反应速率与外界条件的关系

条件变化

反应体系内变化

注意点

浓度增大

单位体积内分子总数增加，反应速率增大。

活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多，引起单位体积内活化分子总数增多。

压强增大

单位体积内气体分子总数增加，反应速率增大。

无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，且气体体积增大的反应方向反应速率加快的幅度更大；减小压强正、逆反应速率都减慢，且气体体积增大的反应方向反应速率减慢的幅度更大。

温度升高

分子的平均能量升高，使反应速率增大。

温度每升高100C，反应速率通常增大到原来的2~4倍。可逆反应中，升高温度正、逆反应速率都增大，且放热反应方向的反应速率加快的幅度更大；降低温度正、逆反应速率都减小，且放热反应方向的反应速率减小的幅度更大。

使用正催化剂

改变了反应历程，反应易于发生，使反应速率增大。

催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的影响很大，是工业生产中改变反应速率的主要手段。正逆反应速率都增大，且正逆反应速率以相同的幅度增大。

5．条件对化学反应速率影响的原因

化学反应速率（第三课时）

，化学反应速率（第三课时）

课堂练习：

1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是

（A）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

（B）单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快

（C）化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

（D）化学反应速率常用单位有molL-1s-1和molL-1min-1

2．纳米是长度单位，1纳米等于110-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）。

（A）常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快

（B）常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快

（C）常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同

（D）“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。

3．解释下列反应事实：

（1）氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧气中点燃能剧烈燃烧。

（2）硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，而在氧气中点燃却产生蓝紫色火焰。

（3）把一定量的铜片投入到盛有稀硝酸溶液的试管中，反应速率变化趋势常常是：较慢逐渐加快突然剧烈加快逐渐变慢。

4．有一化学反应，aA+bB C，根据影响化学反应速率的因素可得υ0=k[A]m[B]n，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：

编号

A的初始浓度molL-1

B的初始浓度molL-1

生成C的初始速率molL-1s-1)

1

1.0

1.0

1.210-2

2

2.0

1.0

2.410-2

3

4.0

1.0

4.910-2

4

1.0

1.0

1.210-2

5

1.0

2.0

4.810-2

6

1.0

4.0

1.910-2

（1）根据上表可求得：m____，n_____，k_____，k的单位是_____。

（2）若a=m，b=n，当[A]=[B]=2.0molL-1时，求以B表示的初始反应速率。

5．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

锌的质量（g）

锌的形状

温度（℃）

溶解于酸花的时间（s）

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

50

E

2

薄片

45

25

F

2

粉末

15

5

利用从A到F的结果：

（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。

（2）利用你所画成的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的什么结论？

（3）20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多长时间？

（4）对比结果B与F，解释结果F为什么那么快？

课堂练习答案

1AB，2CD，

3．（1）纯氧气中O2分子的浓度大，反应速率大，单位时间内放出热量多，容易使氨跟氧气的反应发生，并达到着火点而燃烧。

（2）O2分子浓度大，硫跟O2分子反应速率大，产生的火焰的颜色深。

（3）硝酸跟铜的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率逐渐加快；反应产生的氮的氧化物又是该反应的催化剂，所以反应进行到某一时刻反应速率会突然加快；最后由于硝酸的浓度降低，反应速率又会逐渐变慢。

4．（1）1；2；1.210-2；L2mol-2s-1。（2）υ（B）=1.92610-1molL-1s-1

5．（1）可作如下图：

（2）从这5组实验数据可归纳出，温度对该反应速度影响的规律为：温度每升高10℃，反应速率加快到原来的两倍。

（3）题目要求用已得有关反应速率的规律来求解20℃时的反应时间。根据（1）中的图象可求得，当温度为20℃时，反应时间约需150s。

化学反应速率易错点 第6篇

例1 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并发生如下反应：2A(g) + B(g)⇌2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

④在该条件下，再经2 s后C的浓度为1.2 mol·L-1

其中正确的是（ ）

A. ①④ B. ①③ C. ②④ D. ③④

易错选项 A

解析 法一：2 s后C的浓度为0.6 mol·L-1，则生成C为0.6 mol·L-1×2 L = 1.2 mol，消耗1.2 mol A，消耗0.6 mol B， 则Δc(A) =[1.2 mol2 L]= 0.6 mol·L-1， Δc(B) =[0.6 mol2 L]=0.3 mol·L-1，故v(A) =[Δc（A）Δt]=[0.6 mol⋅L-12 s]= 0.3 mol·L-1·s-1，v(B) =[0.3 mol⋅L-12 s]= 0.15 mol·L-1·s-1。2 s时B的浓度为[2 mol-0.6 mol2 L]= 0.7 mol·L-1。v(C) =v(A) = 0.3 mol·L-1·s-1。

在该条件下，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，所以后2 s内C的反应速率小于0.3 mol·L-1·s-1，即再经2 s后C的浓度小于1.2 mol·L-1。

这种解法是严格按照化学反应速率的定义求解，是求算化学反应速率的最常规方法。

法二：可参照解法一先求出v(C) = 0.3 mol·L-1·s-1，再根据A、B、C的化学计量数之比为2 : 1 : 2，求出v(A)、v(B)分别为0.3 mol·L-1·s-1、0.15 mol·L-1·s-1。

答案 B

点拨 1. 一个化学反应中，已知某段时间内某一物质表示的反应速率，便可根据具体反应式求出其它物质所表示的反应速率。方法是：对于反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，则以A、B、C、D四种不同物质表示的反应速率存在如下关系：v(A):v(B):v(C):v(B)=m：n：p：q。以上关系式的应用可简化很多计算，但也是大家容易发生错误的地方。

2. 在整个化学反应过程中，反应不是以同样的速率进行的。因此，单位时间内反应物或生成物浓度的变化是指这段时间内化学反应的平均速率而不是瞬时速率。

3. 随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率会逐渐减慢，在相同的时间内物质浓度的变化量会逐渐减小。

2. 比较化学反应速率的大小

例2 将下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）

A. 20 mL 3 mol·L-1的X溶液

B. 20 mL 2 mol·L-1的X溶液

C. 10 mL 4 mol·L-1的X溶液

D. 10 mL 2 mol·L-1的X溶液

易错选项 C

解析 本题考查物质的量浓度的计算以及浓度对化学反应速率的影响。

四个烧杯中盐酸的浓度相等，反应速率的快慢取决于X的浓度。选项A、B、C、D中X的浓度分别为：

c(X)A =[20 mL×3 mol⋅L-150 mL]=1.2 mol·L-1

c(X)B =[20 mL×2 mol⋅L-150 mL]= 0.8 mol·L-1

c(X)C =[10 mL×4 mol⋅L-150 mL]=0.8 mol·L-1

c(X)D=[10 mL×2 mol⋅L-150 mL]= 0.4 mol·L-1

浓度越大，反应速率越快。注意：浓度的大小指的并不是所取的X溶液的浓度，而是指混合以后X的浓度，这是本题最容易出错的地方。

答案 A

点拨 化学反应速率的大小比较，采用如下两种方法可以不出差错：

1. 统一标准法

将某一物质表示的速率选定为比较标准，以其他物质表示的反应速率全部按上述换算方法换算成该物质表示的反应速率，然后直接依据数值比较速率的大小。此方法直观、易理解，一般使用较多。

2. 比较比值法

先求出不同物质表示的速率比、反应方程式中相应物质的化学计量数之比，再比较两个比值的大小，确定反应速率的大小关系。对于任一反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，若v(A):v(B)>m:n，则以A表示的反应速率大；若v(A):v(B)=m:n，则以A、B表示的反应速率相等；若v(A):v(B)

3. 有关反应速率的图象题

例3 某温度时，在2 L的密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 。反应开始2分钟，Z的平均反应速率为 。

解析 从图象上可以看出X、Y的浓度减小，Z的浓度增大，可以判断X、Y为反应物，Z为生成物。根据在相同时间内（2 min）三种物质的物质的量的改变量可以求出X、Y、Z的化学计量数之比为(1.0-0.7):(1.0-0.9):(0.2-0)=3:1:2。根据该反应在反应最终各物质的浓度保持一个定值，可知该反应最终达到平衡状态，因此该反应为可逆反应。由以上信息可以得出该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z。根据Z在2 min内物质的量的变化量可求出2 min内Z的平均反应速率为v(Z) =[0.2 mol2 L×2 min]= 0.05 mol·L-1·min-1。

答案 3X+Y⇌2Z 0.05 mol·L-1·min-1

点拨 对于图象形式的反应速率的问题，可以先根据图象中各物质的物质的量（或浓度）的变化趋势判断出反应物和生成物，再根据相同时间内各物质的物质的量（或浓度）的变化量求出各物质的化学计量数之比，进而写出该反应的化学方程式，反之亦然。这样，再计算反应速率、转化率等就变得简单了。

【练习】

1. 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L-1。下列反应速率的表示正确的是（ ）

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1

B. 用B表示的反应速率是0.3 mol·L-1·min-1

C. 2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D. 在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

2. Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。下列各组实验中，溶液最先变浑浊的是（ ）

下列描述正确的是（ ）

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1

B．反应开始时10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1

C．反应开始时10 s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)⇌Z(g)

【参考答案】

1. B 解析 反应物A为固态，不能用来表示反应速率，A项错误；2 min内B的浓度减少了0.6 mol·L-1，v(B) =[0.6 mol⋅L-12 min]= 0.3 mol·L-1·min-1，B项正确；化学反应速率是平均速率，C项错误；在同一时间内，无论用反应物还是生成物表示的反应速率，其变化趋势都是相同的，D项错误。

2. D 解析 温度对该反应速率的影响最大，因此A、B两个选项（10℃）被排除。反应总体积均相同，反应物体积均为5 mL，因此只需要比较所取反应物的浓度即可比较反应速率的大小。

“化学反应速率”教学设计 第7篇

知道化学反应速率的定量表示方法并进行简单的计算。通过实验探究影响化学反应速率的因素，认识其一般规律。并通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

二、教材分析

“化学反应速率”是人教版化学必修2第二章“化学反应与能量”第三节“化学反应的速率和限度”中的一部分。本节内容是对前两节的拓展和完善，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。首先从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念;在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素，为后面学习化学反应限度的概念奠定基础。

三、设计思想

先从日常生活中学生熟悉的化学现象入手引出反应速率的概念，并通过例题、练习来掌握有关计算。后通过实验现象的分析和日常化学现象的讨论，来了解影响化学反应速率的因素。

四、教学目标知识与技能：

1. 学会描述化学反应速率及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。

2. 学会实验研究的方法，探究影响化学反应速率的因素。

3. 认识影响化学反应速率的因素，并应用化学反应速率解释生产和生活中的实际问题。

过程与方法：

1.通过由浅到深、由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的认知思维来学习化学反应速率。

2.通过探究影响化学反应速率的因素，使学生进一步熟悉实验探究的一般过程，同时培养学生观察能力、思维能力和实验能力。

3.在实验探究的过程中，引导学生体会定性观察、对比实验、控制变量等科学方法。

情感态度与价值观：

1.引导学生关注生活，从生活中学习化学知识，再将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

2.通过分组实验，培养对化学反应研究的兴趣，激发学生学习化学的兴趣，培养合作学习的意识，增强合作、创新与求实精神，体会实验对学习化学的重要性。

五、教学重点、难点

教学重点：

1. 化学反应速率的概念

2. 影响化学反应速率因素

教学难点：

影响化学反应速率的因素

六、教学准备

1. 实验器材

仪器：试管、胶头滴管、药匙

试剂：

液体：5%H2O2溶液、HCl溶液(1mol/L、0.1mol/L)、洗涤剂、Fe Cl3溶液、热水、冷水

固体：铝片、镁条、Mn O2粉末、Ca CO3(块状、粉末)

2. 教学资料及教学课件

七、教学过程

[思考与交流]

针对下列两个反应回答问题：

实验室制备氧气的反应：

工业合成氨的反应：

1.制备氧气时为何要加入催化剂还要加热?

2.对于可逆反应, 要提高反应物的转化率可以采取什么措施?

[讨论]

1.加快反应。

2.控制反应向合成氨的方向进行, 提高反应物的转化率。

[讲述]我们不但要控制反应的快慢, 对于可逆反应, 还要控制反应向某一方向进行的程度。因此, 一个反应的进行需要这样或那样的条件, 其目的就是控制反应进行的快慢和可逆反应向某一方向进行的程度, 即化学反应速率问题和限度问题。今天要讨论的问题是:化学反应速率及其影响因素。

[板书]

一、化学反应速率

[教师]在化学实验和日常生活中, 我们经常观察到这样的现象:有的反应进行的快, 有的进行的慢。

[图片展示]化学实验和日常生活中常见的实例 (课本P47图2-17)

[教师]“快”与“慢”是相对而言的, 是一种定性的比较, 通常要确定一个参照物。用“快”与“慢”来描述一个反应是不够确切的!在科学研究和实际应用中, 我们需要对化学反应的快慢进行定量的描述和比较。

[问题]如何定量的表示化学反应速率?

[启发]物理学中用“速率”来表示物体运动的快慢, 将单位时间内物体所通过的路程叫做速度。表达式为:V=S/t, 单位是m/s、m/h等。实际变化的是位移。你能仿照物理学中“速率”的定义, 给“化学反应速率”下个定义吗?

[讲述]物质发生化学反应时, 发生变化的是反应物和生成物的物质的量 (也即物质的量浓度) 。因此, 在化学上我们通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示化学反应进行的快慢程度, 称为化学反应速率。

[学生活动]学生自己阅读P47～P48, 完成学案的第一部分 (化学反应速率的定义、表示方法、数学表达式、单位) , 并请代表回答。

[板书]

1.定义:表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。

2.表示方法:通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

3.数学表达式:

4. 单位：mol/Lmin或mol/Ls

5. 简单计算

二、影响化学反应速率的因素

1.内因：反应物本身的性质

2.外因：浓度、压强、温度、催化剂、固体的表面积等。

八、教学反思

本节课由浅入深，从学生已有的日常经验和化学常识中抽象出有关概念和原理。形成由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的科学探究过程。

通过对影响化学反应速率的因素的实验探究，加强学生实验探究能力，培养学生实验操作能力、合作学习和语言表达能力。

浅谈化学反应进程中的反应速率变化 第8篇

关键词：酸度变化,浓度,放热,催化作用

影响化学反应速率的条件很多, 除了温度、浓度、压强、催化剂外, 光、电、磁、溶剂及反应物的颗粒大小等, 也能对化学反应速率产生影响。“化学反应进程”中反应速率要发生变化, 这些变化与哪些因素有关呢?如何分析解决这类问题?下面通过几个具体的实例谈一下粗浅的认识。

一、反应引起酸度变化, 影响反应速率

有些氧化还原反应与溶液的酸度有关, 若反应引起溶液的酸度变化, 就可能影响反应速率。

例1:智利硝石矿层中含有碘酸钠, 可用亚硫酸氢钠与其反应来制备碘。其反应原理为:

2NaIO3+5NaHSO33NaHSO4+2Na2O4+I2+H2O已知含氧酸盐的氧化作用随溶液的酸性增强而增强, 在制备试验时, 定时取样, 并用酸化的氧化钡来检验SO42-成量, 发现开始阶段反应速率是递增的趋势, 试简述此变化趋势发生的原因。

解析:由于题设中给出了含氧酸盐的氧化作用随溶液的酸性增强而增强, 即氧化还原反应的发生速率加快。开始阶段, 由于HSO3-被氧化为H+和SO42-, 溶液的酸性增强, NaIO3的氧化物增强, 故反应速率加快。

二、反应物浓度的减小, 使 (正) 反应速率

随着反应的进行, 反应物的浓度不断减小, 是反应速率变化的主要原因之一。

例2:在3L的密闭容器中充有3mol的N2和一定量的H2发生下列反应:

当反应进行到2min时, 密闭的容器中n (N2) =0.3mol, 如果反应进行到1min时, 密闭容器中n (N2) 为 ()

解析:在2min时, 设在1m in内与2m in内V (N2) 相等, 则1min内反应掉的N2的物质的量为:n (SO2) =0.95mol.L-1.min-11min3L=2.85mol

三、反应过程中放热, 温度升高, 使反应速率加快

对于放热反应, 由于反应发生后, 反应放出热量, 使体系的温度升高, 可能使反应的速率加快。

例3:在盛有稀HCl的试管内投入足量的Mg后, 化学反应速率是一直不变的, 此结论是否正确。

解析:影响反应Mg+2H+Mg2++H2↑的反应速率的主要因素c (H+) 的大小和反应温度。Mg与稀HCl的反应是放热反应, 随反应的进行, 溶液的温度逐渐升高, 但c (H+) 越来越小。在开始的一段时间内, 前者起决定作用, 故反应速率逐渐加快, 在后一阶段, 后者起决定作用, 故反应速率逐渐减小, 此结论是错误的。

四、反应产物的催化作用使反应的速率突然加快

由于某些产物中离子对反应有催化作用, 从而使某些反应的速率突然加快。

例4:在H2SO4酸化的KMnO4溶液中, 加入适量的H2O2, 可发生如下反应:

K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑开始时反应的速率很慢, 但一旦反应开始, 反应速率便突然迅速加快, 其可能的原因:

解析:反应速率突然迅速加快的可能原因是突然升温, 反应物浓度突然增大, 加入了催化剂, 压强突然增大等。由于题设中未加入新反应物, 且反应在溶液中进行, 压强影响也很小;若为放热反应, 则刚开始时升温有限, 速率也很难迅速增加;所以反应速率突然增加, 可能是产生了起催化作用的物质。由题可推知, 原因是反应产生的Mn2+对该反应有催化作用, 从而使反应一旦开始, 反应速率便突然加快。

五、结论

对于“化学反应进程”中的反应速率问题, 还有许多值得我们去发现的地方, 需要我们抓住诸多变化因素中的主要矛盾, 解决问题。

参考文献

[1]国家教委.全日制普通高级中学化学教学大纲[M].北京:人民教育出版社, 1996

[2]刘知新主编.化学教学论第2版[M].北京:高等教育出版社, 1997.

例析化学反应速率图像题 第9篇

关键词：反应速率,图像

有关化学反应速率图像问题是学生学习中的难点和各类考试的热点。该类试题不仅是对化学基础知识的考查，也是对读图、识图及应用等综合能力的考查。解题的关键是正确识图，通过图像分析，将数学知识和化学知识有机结合，从而达到顺利解题的目的。

一、解题指导

1. 识图要点

注意三看：一看坐标：横、纵坐标表示的含义，如时间、温度、浓度的变化、百分含量等；二看变化：曲线的变化趋势，增大、减小、渐变、突变还是不变；三看点：曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等。

2. 知识联想

联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，根据图像中的信息，分析并做出相应的判断。

3. 常考题型

基本类型有：已知物质的量或物质的量浓度与时间的图像，考查速率的相关计算；已知转化率或百分含量与时间的图像，考查影响速率的条件等。

二、解题要点

首先，我们要让学生对坐标系有一个正确的认识，明白纵坐标与横坐标所表示的含义，如横坐标表示时间，纵坐标表示转化率、浓度的变化、体积分数、质量分数、百分含量等，看清线的起点、拐点、终点。起点是从最小值达到终点的最大值或从最大值达到最小值。拐点是表示达到平衡时的点，这一个点很重要，是判断的分界点，也是先达到平衡的点。看曲线的变化趋势要注意看清曲线是连续还是跳跃，分清增大和减小，渐变和突变，大变和小变。在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推断可得该变化的温度高、浓度大、压强高。其次，利用勒夏特列原理，理清正、逆反应速率的变化及变化量的大小与外界条件的改变之间有什么关系，并紧扣可逆反应的特征。温度的影响要搞清楚正反应是吸热反应还是放热反应，压强的影响考虑体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体参加或生成等。第三，对于复杂的图像题可在图上作辅助线，通常作的辅助线有：等温线、等压线、等时线等。当图像中有三个变量时，可先确定一个量不变，再讨论另外两个变量的关系。

三、典例剖析

1. 已知物质的量或物质的量浓度与时间的图像，考查速率的相关计算

例1：在T℃时，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如上图所示。下列描述正确的是（）

A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/ (L·s)

B.反应开始到10s, X的物质的量减少了0.79 mol·L-1

C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X (g）+Y (g）葑2Z (g)

分析：从图中可以看出横坐标表示时间，纵坐标表示物质的量，X与Y对应的曲线变化趋势是先逐渐减小后保持不变，Z对应的曲线变化趋势是从0逐渐增大到最大值，然后保持不变。由变化趋势可知，X、Y两种物质是对应的反应物，Z物质是生成物。三条曲线都在10秒时刻出现拐点，说明此时达到平衡状态。

解析：各物质相关物理量的变化如下：

根据化学计量系数之比等于浓度变化之比，还等于相同时间内反应速率之比，故上述的化学方程式为：X (g）+Y (g）2Z (g）。答案为C项。

2. 已知转化率或百分含量与时间的图像，考查影响速率的条件

例2：已知曲线A表示放热反应X (g）+Y (g）2Z (g）+M (g）+N (s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按B曲线进行，可采取的措施是（）

A.升高温度

B.加大X的投入量

C.加催化剂

D.增大体积

分析：图中有两条曲线，虚线A和实线B，相同点是都达到平衡时X的转化率相同，不同点是达到平衡时所用的时间不相同。

解析：由题目中的图示可知，当改变条件使反应过程中X的转化率由按B曲线进行变为按曲线A进行时，在时间相同时，X的转化率增大，而加大了X的投入量可使X的转化率降低，可排除B。在达到化学平衡前要使X的转化率增大，则必须增大化学反应速率，而增大体积只可能降低化学反应速率。又由图示可知，达到平衡时两者的转化率相等，故两者达到平衡时为同一平衡状态，而升高温度化学反应速率增大，对正反应为放热反应的可逆反应而言，一定使化学平衡发生移动，并且是向正方向移动，X的转化率增大，所以答案为C项。

四、归纳总结

解答有关图像曲线时注意： (1) 斜率：表示变化的快慢和变化的趋势。 (2) 起点：表示反应起始时的状态或性质。 (3) 转折点：是外界条件或反应性质发生变化的标志。 (4) 同一个可逆反应，用不同物质表示其反应速率时，数值可能不同，可能相同，但意义是一样的。 (5) 比较同一个化学反应在不同条件下的反应速率的相对大小时，应先转化为同一物质、同一单位，然后比较其数值大小，数值越大表明反应越快。

参考文献

[1]黄华莉.化学反应速率与化学平衡专题的教学策略[J].考试周刊, 2009 (30) .

[2]杨续文.释疑“化学反应速率和化学平衡”的有关问题[J].教育革新, 2008 (9) .

[3]郑明.对化学反应速率及化学平衡教学的探索[J].成才之路, 2009 (11) .

“化学反应速率和限度”教学反思 第10篇

关键词：化学反应速率和限度,教学反思

教学反思是指教师对教育教学实践的再认识、再思考, 是教师总结经验教训, 进一步提高教育教学水平的有效方法和途径。教育上有成就的大家都非常重视教学反思在自己教学中的作用, 现在很多教师也会从自己的教育实践中反观自己的得失, 通过教育案例、教育故事、教育心得等来提高教学反思的质量。这种反思能揭示教师教学行为背后隐含的规律和教学理念, 能够促使教师将教学理论、专业知识与教学实践相结合, 提高自身的专业水平和教学技能, 进而提升教学效果。由此可见, 对一堂课进行多方位的反思是提高教学技能、课堂教学效率的有效途径之一。

“化学反应速率和限度”是人教版必修2第二章第三节的内容, 这节内容在旧教材中是化学反应平衡一章的一部分, 是化学平衡的基础和铺垫, 在新人教版的课本中独立出来成为一节, 这样教学内容被分解而减少, 教学难度降低。因此, 对该节在教学前的难度定位应基于对化学反应速率概念的认识、理解和体会, 不应引申太多。也因为知识点减少导致课堂容量减少, 所以教师可以留出充足的时间让学生完成科学探究活动。学生在物理学科的学习中已经储备了物体的运动速率这一概念知识, 对“速率”这一概念表示的物理意义已经有了初步的了解, 对此, 教师就可以引导学生将化学中的反应速率概念和物理学中的进行对比, 通过思考、讨论等活动让学生找出两者的相似处与不同点, 从而加深他们对这一概念的理解, 强化他们运用类比法解决实际问题的能力。另外, 鉴于教材内容的特点和学生知识结构的情况, 在“化学反应速率”这一概念的教学过程中, 教师还要避免灌输式的概念教学模式, 应基于学生实际, 调动学生学习的积极性, 采用类比的教学方法, 通过概念的描述和学生的探究活动最后得出结论, 以加深学生的理解。同时在前期的备课中, 教师也要充分考虑到学生在活动过程中可能出现的问题和困难, 做好相应的引导工作, 做到课前对自己的教学过程有一个清晰而理性的思考与安排。

前期的准备工作完成后, 教师应充分认识到教学过程中应变的重要性, 设计一些教学中可能出现的突发情况和学生可能提出的偏离教学主题较远的问题, 提前准备应对措施, 及时将学生的思维引导到教学主题上来, 以使教学沿着预设的轨道运行。在教学“化学反应速率”这一概念时, 教学前虽然构思了学生的思考、交流、提问及学生间讨论等可能的活动, 但在实际教学中, 教师可能还会遇到一些意想不到的问题, 如学生对物理学中“速率”的概念掌握不是很熟练而导致交流、讨论不活跃时, 教师应该如何调动学生积极性, 使他们主动地思考;怎样解决讨论过程中出现的争议以及如何合理分配各环节的教学时间。面对这些问题, 教师要在教学过程中迅速做出反应, 避免产生干扰教学主题的因素, 并把握学生思维中出现的闪光点, 使教学任务保质保量的完成。

教学活动结束后的反思工作能使教师发现教学中未能解决的问题, 提高后续教学的质量, 发展自身的专业技能和教学水平。本次教学活动结束后我对本节课的教学内容从以下几个方面进行了反思:

首先是成功之处。“化学反应速率”是一节概念讲解课, 如果采用传统的讲授模式, 会使课堂死板, 教学气氛比较沉闷, 学生对概念的理解也只能停留在文字表面。而采用类比法和活动探究相结合的教学模式, 改变了学生的学习方式、激发了学生的学习兴趣, 不但完成了本课时的学习任务, 还培养了学生运用科学方法探究未知领域的好习惯, 使他们在学习过程中增长了知识, 体现了集体合作的力量。其次是不足之处。学生在讨论过程中不能灵活运用类比法, 不能言简意赅地得出结论, 很多学生对该知识点的理解仅停留在课本的文字上, 不能充分发挥主观能动性, 不能自己通过观察、分析得出正确的结论, 影响了探究活动的效果。另外, 在教学过程中, 由于注重了教学任务的完成和教学活动的过程, 也疏忽了对部分参加讨论不积极的学生的引导和随机点拨, 导致这部分学生的学习效果不是很好。

为了总结经验, 提高自身教学水平, 在以上反思的基础上, 笔者对这节课的教学过程进行了如下改进:先通过一段简短生动的拟人动画视频, 展示物理学和化学中的速率, 然后以分组讨论的活动形式, 根据每个小组的人数, 提前准备相应数量的问题, 并对应到个人, 使小组中每个学生都有自己的任务, 从而提高每个学生的参与度, 提高活动的效率。例如, 每个组有四名同学, 一名同学负责回忆并整理物理学中速度和速率的概念, 另一名同学整理新学习的化学反应速率的概念, 其余两名同学找出这两种概念之间的相似点和差异, 并领导和综合本组同学观点, 形成结论, 推举一名同学发言讨论。另外, 教师还要提供一个探究活动的深度标准, 以使学生发言围绕主题。这一点可以通过提前预设问题的方法解决。需要注意的是, 学生提出自己的见解时, 教师要对学生的结论及时做出点评, 有效引导, 使学生的思维逐步向结论靠近, 并在点评中使之体会类比法的意义。

化学反应速率与化学平衡辨析 第11篇

化学反应速率:指在一定条件下, 某一化学反应进行的快慢。用单位时间内反应物或生成物浓度的增加来表示。外界的影响主要是浓度、温度、压强、催化剂等。

化学平衡:在一定条件下, 当正、逆两个方向的反应速率相等时, 反应体系中所有参加反应的物质的质量 (溶液中表现为浓度) 可以保持恒定。

化学平衡的移动:化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件 (温度、浓度、气体反应的压强) 而发生。这种现象称作平衡状态的移动, 简称平衡移动。

1化学反应速率与化学平衡

例1, (汕头市金山中学2007届高三模拟试题化学科) 化学工业在经济发展中的作用举足轻重, 下列有关工业生产的叙述中, 正确的是 ()

A、硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率

B、合成氨中采用及时分离氨气以提高反应速率

C、电解精炼铜时, 电解液中c (Cu2+) 基本保持不变

D、铝热反应常用于冶炼某些熔点较低的金属

辨析:在B选项中, 就有不少学生误选B, 合成氨中及时分离氨气是使平衡向正反应方向移动的措施, 和化学反应速率是两回事。及时分离氨气同时也会使反应物浓度降低, 实际使反应速率降低。正确的是C。

例2, 可逆反应:3H2 (g) +N2 (g) !2NH3 (g) 的正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应达到平衡状态的是 ()

A、V正 (N2) =3V逆 (H2)

B、V正 (N2) =V逆 (NH3)

C、2V正 (N2) =3V正 (NH3)

D、3V正 (N2) =V逆 (H2)

辨析:在这道题中把化学反应速率与化学平衡联系起来, 似乎很难入手 (许多学生第一次遇到这类题时都有同感) , 表面看起来个个选项都对。其实是没有正确理解定义, 解题时也要从这两个定义来入手:a.由化学反应速率定义可看出, 两物质之间应和化学计量数成比例关系;b.由化学平衡定义可看出, 两物质变化的方向应相反。

由表1可清晰地看出这题答案应为D。

2化学平衡和化学平衡移动

在讨论前, 咱们还得先提提“勒夏特列原理”:如果改变影响平衡的条件之一, 平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

移动含有两方面含义:a.化学反应方向:反应条件变化时, 瞬间反应进行的方向。b.化学平衡移动方向:反应后平衡状态与反应前的平衡状态相对比 (从各成分的体积分数、物质的量分数、质量分数等分析考虑) 。

在大多数情况下, 反应将要进行的方向与平衡移动的方向是一致的。下面通过两个实例来分析 (见表2) 。

每年各省区高考题中, 由这几个概念衍生出大量的新颖的平衡体系题目, 由于抽象思维上要求比较高, 仍然是考生头痛的问题之一。许多化学复习参考书上都有罗列大量的例题, 但是在这几个基本概念上的阐述仍不清晰。

摘要：针对化学反应速度与化学平衡进行辨析。