课题2酸和碱的中和反应 教学设计

课题2酸和碱的中和反应 教学设计（精选13篇）

课题2酸和碱的中和反应 教学设计 第1篇

课题2 酸和碱的中和反应教学设计

富裕县第一中学

张念友

一、教学目标 1.知识与技能

（1）知道酸和碱之间发生的中和反应

（2）了解酸碱性对农作物和生命活动的影响，以及中和反应在实际中的作用。2.过程与方法

（1）通过实验操作让学生形成中和反应的概念

（2）掌握中和反应的操作技能和实际生产生活中的运用知识 3.情感态度与价值观

（1）通过实验操作使学生树立对科学的严谨态度

（2）通过学习中和反应的实质，使学生掌握寻根究底的思考方法

（3）通过学习中和反应在生活实践中的应用，使学生树立热爱生活、关注生活的理念

二、教材分析

本课题是在九年级学生学习了常见的酸和碱及酸和碱的部分化学性质的基础上要学习的一部分知识内容，学生此时对化学实验的现象比较新奇，产生了学习兴趣，但不能从教学内容的本质上了解反应的内涵，对知识体系也仅仅知道一些浅层的内容，所以从教学内容本身来讲，并不复杂，但具体到中和反应的实质等比较抽象的知识时，可以增加视频实验加强理解。教学重难点：

1.证明酸碱中和反应发生的现象及实验操作； 2.中和反应的实质；

3.中和反应在生活实践中的应用

三、教学方法

实验探究观察分析法：酸和碱的中和反应的现象及反应的实质

合作交流法：在酸和碱的中和反应的教学中采用以学生自主学习、学生之间合作学习为主，培养学生动手实验及小组合作实验的能力，同时启发学生对实验结果进行分析的方法来掌握。

四、教学过程

导入新课 1）今天，老师给同学们带来一个问题，请同学们看大屏幕，展示图片，同学们想不想知道其中的奥秘。2）设置疑问，导入课题

那么让我们共同步入实验探究之旅，这节课我们就来研究酸和碱之间是否会发生反应。

(一)实验探究，收集证据

1)实验操作：①取10ml氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加酚酞试液。②向①中再逐滴加入稀盐酸，边滴加边搅拌至颜色刚好为无色.③蒸发反应后的溶液。2)实验结论：酸和碱之间能发生中和反应，产物是盐和水。

（二）、微观呈现，认识本质

大屏幕展示微观模型，指出中和反应的实质是H++OH-=H2O 溶液中的Na+和Cl-以游离状态呈现，但在蒸发时可析出晶体，得到NaCl(三)拓展延伸，反馈生活

1、出示图片：工业废水的排放、酸雨导致土壤酸化、实验室废液的倾倒

2、实例运用：通过中和反应使废水、酸性土壤、碱性物质等变为中性，防治蚊虫叮咬等。教学过程四：知识小结、巩固练习

1、知识回顾：①中和反应的概念、实质、应用 ②测定溶液的酸碱度

2、随堂练习：①治疗胃酸过多，常用氢氧化铝，为什么？ ②热水瓶胆内壁的水垢主要是氢氧化镁，应该怎样除去？

达标检测：

1．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）

A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 C.促进植物的光合作用 D.提高农作物产量 2.质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（）A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色 3.下列反应，属于中和反应的是（）

A.Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O

B.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C.Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O

D.AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3

4.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的()A.食盐水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋

5.某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。

6.有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。【小结与作业】独立完成：课本65页第1题的（1）.（2）.（3）板书设计：

一．中和反应

1．定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2．特点:A.反应物是酸和碱 B.生成物是盐和水 3．表达式:酸+碱→盐+水 4．实质：H+ + OH-= H20 二．中和反应的应用

1．改良土壤酸碱性（酸性）

2．处理工厂的废水 H2SO4+ Ca(OH)2===CaSO4+2H2O 3．用于医药 3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O（中和胃酸）教学反思：

联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。

课题2酸和碱的中和反应 教学设计 第2篇

1.教学目标

1．知识与技能

（1）认识酸和碱之间会发生中和反应（2）理解中和反应在实际中的应用 2．过程与方法

通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中的安全意识。

3．情感态度与价值观

通过中和反应的实验探究和实际应用，加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活等的密切联系。

2.教学重点/难点

中和反应及其应用。

3.教学用具

多媒体设备,实验器材

4.标签

教学过程

教学导入：

展示小魔术

设计意图：小魔术导入，有利于立即吸引学生注意力。【活动与探究】

（1）取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。（2）用滴管向试管中滴加盐酸溶液。（3）与本组同学一起观察现象，分析原因。引导：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果呢？玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？

指导观察氢氧化钠与盐酸反应示意图。小结：NaOH+HCl＝NaCl+H2O 设计意图：学生通过实验探究的学习方法并借助酸碱指示剂的颜色变化，可以清晰确定没有明显实验现象发生的氢氧化钠能与稀盐酸发生化学反应。

举例：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2HCl 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 归纳、汇总：氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。

酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

提问：是否有盐和水生成的化学反应就一定是中和反应呢？你能举出两个反例吗？ 举例：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

设计意图：两个反例有利于学生深刻意识中和反应不仅要看生成物，更要看反应物是否符合要求。这也是学生判断中和反应常出现的错误。

思考：为什么这些中和反应生成物都有水。

讲解：中和反应实质是酸溶液中的H+与碱溶液中OH-结合生成水的过程，即H++OH-＝H2O 导入：展示有关中和反应在实际应用中的视频。

归纳：改变土壤的酸碱性，如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。处理工厂的废水，如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理。用于医药，如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物；夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。

总结： 引导学生讨论：本节课我的收获（包括知识上和学习方法上）及困惑。

设计意图：一节课的总结尤为重要，知识点上的总结只是其中的一个层次，更重要的是学习方法上的总结，因为授人与鱼，不如授人与渔。后续学习的培养尤为重要。

课后习题

1．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（）A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰 2．下列物质中属于盐的是（）

A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4 D．Na 3．U型管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。下列说法正确的是（）

A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 C．充分反应后U型管中溶液可能呈红色 D．充分反应后U型管中溶液一定呈无色

4．推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

B．NaOH溶液中的OH—能与酸反应，则KOH溶液中的OH—也能与酸反应 C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 5．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸

A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 6．下列说法正确的是（）A．碱中一定含有氢元素 B．盐中一定含有氧元素 C．酸的水溶液中不一定有氢离子 D．酸和碱发生中和反应不一定有水生成 7．下列反应中，属于中和反应的是（）A．Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2 B．NaOH+HCl＝NaCl+H2O C．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 D．2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑

8．向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加的NaOH溶液体积的变化与下图中的哪一项相符？（）9．甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。

（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号）（）消除。①稀盐酸

②食醋

③肥皂水

④食盐水

（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母）（）。

A．铜栏杆 B．钢筋

C．大理石 D．玻璃

10．（1）氢氧化钠是一种常用的碱，其溶液显碱性，原因是该溶液中含____离子（写离子符号）。

（2）刘丽同学进行氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的实验。当滴加酚酞后，溶液显__ 色。如果再滴加稀盐酸时，发现盐酸多滴加了，可选择 ____（写一种试剂名称）来证明盐酸过量。

参考答案：

课题2酸和碱的中和反应 教学设计 第3篇

知识与技能

1.知道酸和碱之间发生的是中和反应。

2.了解中和反应在生产、生活中的应用。

过程与方法

1.学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。

2.在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。

3.培养用所学知识解决实际问题的能力。

情感、态度与价值观

1.认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系, 体会化学的重要性。

2.体验化学活动充满探究性, 培养勇于创新和实践的科学精神。

[教学重难点]

酸碱中和反应的实质。

[活动 (实验) 准备]

铁架台 (带铁圈) 、铜片、火柴、试管、50 mL烧杯、酒精灯、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、酚酞溶液等。

[教学过程]

师:夏天天气炎热, 同学们经常喝冰冻的矿泉水。展示一瓶冰冻的矿泉水, 观察瓶子外壁有很多水珠, 这是什么原因形成的呢?

生:空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠, 这一过程发生的是物理变化。

师:我们如何来判断一些物质是否发生化学变化呢?

生:是否生成其他物质。

师:很好, 下面我们就来做一些实验, 大家来判断是否发生化学反应。

学生 (探究活动) 实验1:

师:有蓝色沉淀生成, 加稀盐酸后蓝色沉淀消失。这种明显的外观现象可帮助我们判断化学反应是否发生。前面我们学习了常见的酸和碱的性质, 那么酸和碱之间能否发生化学反应呢?

板书:课题2酸和碱之间会发生什么反应

学生 (探究活动) 实验2:

师:为了证明物质是否发生化学反应, 我们可以通过是否生成其他物质来判断, 除此之外, 我们可否用其他的方法来判断物质是否发生化学反应呢?

生:根据质量守恒定律有物质生成, 必有物质被消耗, 可以根据原有物质是否被消耗来判断物质是否发生化学反应。

师:对, 请同学们完成下面实验, 并交流实验现象及结论。

学生 (探究活动) 实验3:

生:不显碱性, 因为盐酸把氢氧化钠反应完了。

师:很好, 这里注意刚好滴加到无色为止, 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应, 如果继续滴加稀盐酸溶液仍然呈无色, 可是稀盐酸就过量了。那么我们可不可以看看NaOH和HCl反应的生成物呢?请同学们完成下面实验, 并交流实验现象及结论。

师:通过上面的实验, 我们可以得出酸和碱确实能发生化学反应。但酸碱之间的反应生成了什么物质呢?其反应的实质是什么呢?引导学生观看动画和图片。

生:氢离子与氢氧根离子结合生成了水。

师:酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。而其他离子仍然分散在水分子的间隙处, 当将溶液蒸干后才能以晶体析出。

板书:NaOH+HCl=NaCl+H2O

生练习:Cu (OH) 2+2HCl=CuCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

师:观察生成物, 从离子的角度分析氯化铜、氯化钙、硫酸钠的组成特点。

生:这些物质都是由金属离子和酸根离子构成的。

板书:1.由金属离子 (或铵根离子) 和酸根离子构成的化合物称为盐。

2.酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应

师:请同学们完成下列化学方程式, 这些反应均生成盐和水, 它们是不是中和反应呢?

(投影) 练习:完成下列反应的化学方程式, 并指出哪种是中和反应 ( )

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B.Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3H2O

C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

D.CO2+Ca (OH) 2=CaCO3↓+H2O

生:只有C答案是, 其余不是, 因为反应物不是酸和碱。

师:强调中和反应既看反应物又看生成物。以上我们认识了中和反应, 那么中和反应在生活、生产中有什么应用呢?

生阅读课本59-60页。

板书:中和反应在生产、生活中的应用

生讨论中和反应在生产、生活中的应用:

1.改良土壤酸性可加入熟石灰。

2.硫酸厂排放的污水可加入熟石灰进行中和。

3.被蚊虫叮咬过后可涂上一些碱性物质, 如:NH3·H2O、肥皂水、牙膏等可减轻痛痒。

师:通过本节课的学习我们主要获得了哪些知识?

课堂小结:

一、1.酸和碱能发生中和反应, 生成盐和水。

2.由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐。

二、酸碱中和反应在生产、生活中的应用很广泛。

[布置作业]

65页第8小题。

讨论:如何证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。

[板书设计]

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

一、中和反应:

1.定义:酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2.盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐

二、中和反应在生产、生活中的应用: (1) 改变土壤的酸碱性; (2) 处理工厂废水; (3) 用于医药

[教学反思]

课题2酸和碱的中和反应 教学设计 第4篇

中和反应

【学习目标】

1．认识酸和碱之间发生的中和反应。

2．了解酸和碱对生命活动和农作物的影响。

3．知道酸和碱在实际生活中的应用。

【学习重点】了解酸和碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用;了解盐的定义。

【学习难点】掌握中和反应及其实质。

【学习过程】

一、自主学习

1．中和反应

（1）酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合成水的过程。

（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

2．中和反应在实际中的应用

（1）农业生产中常用熟石灰改良土壤的酸性。

（2）工业上常用Ca(OH)2来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O。

（3）医疗上用胃舒平［Al(OH)3］等药物来中和过多的胃酸。

二、新知导学

知识点一

中和反应

【合作探究】完成教材P60“实验10-8”，探究酸和碱的反应。

1．实验探究酸和碱的反应

如图所示，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色；用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液恰好变为无色为止。

结论：稀盐酸能和氢氧化钠发生化学反应，化学方程式为HCl+NaOH===NaCl+H2O。

2．中和反应

（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应；

（2）实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成H2O的过程。如HCl+NaOH===NaCl+H2O中实际参加反应的是H++OH-，即

H++OH-===H2O。

特别提醒

1.中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应；

2.大多数中和反应发生时无明显现象，需要添加指示剂来帮助判断反应是否发生；

3.中和反应不属于基本反应类型。

3．盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐。如NaCl、K2CO3、Mg(NO3)2都属于盐类；盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。

【归纳总结】酸、碱、盐

名称

酸

碱

盐

定义

H+和酸根离子

金属离子(或铵根离子)和OH-

金属离子(或铵根离子)和酸根离子

特点

阳离子全部是H+

阴离子全部是OH-

除金属离子(或铵根离子)和酸根离子之外还可能含有其他离子

举例

HCl、H2SO4、HNO3

NaOH、KOH、NH3·H2O

KCl、Na2CO3、NH4Cl

知识点二

中和反应在实际中的应用

【引导自学】阅读教材P61，了解中和反应在实际中的应用

中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如：

1．改变土壤的酸碱性：如在土壤中加入氢氧化钙可改良酸性土壤。

2．处理工厂废水：如可用熟石灰中和硫酸厂的废水，化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+H2O。

3．用于医药：

（1）胃酸过多的病人，可遵医嘱服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物。化学方程式为3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O或2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O。

（2）人被有些蚊虫叮咬后可涂抹稀氨水、牙膏等碱性物质，以中和蚊虫分泌的蚁酸，减轻痛痒。

三、我的收获

四、当堂检测

1．下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是（B）

A．若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应

B．酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应

C．滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应

D．若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的2．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（D）

①用稀盐酸除铁锈

②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸

③施用熟石灰改良酸性土壤

④用石灰水吸收二氧化碳气体

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

3．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（D）

A．反应前后所有元素种类不变

B．恰好反应后溶液为中性

C．反应前后的溶液均导电

D．中和反应的实质是Na+和Cl-反应生成NaCl

4．下列反应属于中和反应的是（C）

A．Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

B．CuO+2HCl===CuCl2+H2O

C．H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O

D．2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑

5．下列物质按照酸、碱、盐顺序排列的是（C）

A．K2SO4

Ba(OH)2

KCl

B．HNO3

NaOH

HCl

C．HCl

Ca(OH)2

AgCl

D．H2SO4

KNO3

NH4Cl

6．归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（B）

A．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液

B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气

C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

D．铝比铁抗腐蚀性强，铁比铝化学性质活泼

7．中和反应在生活中有着广泛的应用。

（1）制作松花皮蛋时用到碱性物质，因此食用皮蛋时常有涩味．为了减轻涩味，食用时，可将皮蛋蘸上适量的食醋（填一种厨房常备物品）。

（2）小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生给她做了检查后说：“没事，是胃酸过多，吃些药就会好的．”医生给小红开的药方中有一种含氢氧化铝的药品，其作用是中和胃酸，写出该反应的化学方程式：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O；医生同时又提醒小红要注意饮食，少吃含酸（选填“酸”或“碱”）的食品。

（3）用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为CaCl2。

五、布置作业

《 酸和碱的中和反应》教学设计 第5篇

指导设计

教学反思

2、处理工厂的废水

写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：

3、用于医药

用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 NaHCO3等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：

三、展示反馈：

有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？

四、拓展延伸：

（1）醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。

（2）早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？

五、目标检测：

1.向含有酚酞的NaOH溶液中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（）

A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色

2.下列应用一定与中和反应原理无关的是（）

A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

3.一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（）

A．M点时溶液呈无色 B．N点时两种溶液恰好完全反应

C．N点时溶液中含两种溶质 D．P点时，溶液中只含一种溶质

学习目标：1.知道酸和碱之间的中和反应，认识反应的实质；

2.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性

重点、难点：中和反应的定义、实质及其应用。

一、+

自主学习：

自主学习：

盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。盐=== 金属离子(或NH4)+ 酸根离子

举例：

二、合作探究：

1.中和反应：问题：酸与碱之间会发生反应吗?

猜想：1、会反应 2、不会反应

实验方案：NaOH溶液中滴加无色酚酞（溶液变为红色）→逐滴加入HCl溶液并不断搅拌→红色变为无色。为什么随着HCl溶液的加入，溶液的红色会逐渐消失？

答：红色消失是因为NaOH溶液没有了，与滴加的HCl溶液发生了化学反应。

（1）.酚酞在实验中起什么作用？_________________________

(2).为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 防止稀盐酸滴加过量。

NaOH + HCl = NaCl +H2O

【归纳】 的反应，叫做中和反应。中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？

2.微观实质：

NaOH = Na+ + OH-HCl = Cl-+ H+

NaOH + HCl = NaCl +H2O

H+ + OH-= H2O

3.中和反应的应用

①、改变土壤的酸碱性

酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。

酸和碱的中和反应教学设计 第6篇

一、教材分析

本课题是人教版九年级下册第十单元课题2的内容,在学生学习了一些酸碱的化学性质的基础上来认识中和反应及其实际生活中的应用价值；同时为了说明中和反应的产物而初步提出盐的概念，起到了承上启下的作用。同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。

二、学情分析

目前学生已经了解常见的酸和碱，知道酸碱指示剂的作用。已具备了一些学习化学的方法，学生渴望通过自主探究来认识物质，对化学探究表现出极大的兴趣。

三、教学目标

1、知识与技能：

（1）知道酸与碱之间发生的中和反应。

（2）了解中和反应在实际生活中的应用。

2、过程与方法：

（1）通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力。

（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息能力和良好的学习习惯。

3、情感态度与价值观：

（1）感受化学与社会生活的关系。

（2）培养学生实事求是的科学态度。

四、教学重难点

重点： 酸碱之间的中和反应

难点：中和反应的探究过程

五、教法

本节课采用情景教学、实验探究、提问、启发、激励等教学方法。根据化学学科特点，从学生的认识规律出发，以实验为基础、理论为线索，以教师为主导、学生为主体，1 引导学生在已有的知识基础上进行实验探究、边实验、边讨论的探究性学习。突出学生获取知识的主动性，同时发展学生的智能，让学生掌握科学的学习方法。

六、学法

1、实验探究法：通过实验探究，从探究中发现问题、分析问题，从而提高学生解决问题的能力。

2、合作学习法：让学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。

七、说教学过程

1、复习

复习提问，巩固课题1所学知识。

2、导入新课

通过“蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂（显碱性）涂抹可迅速止痒”导入新课---酸和碱的反应

3、引导探究

演示实验“在NaOH溶液中滴加稀盐酸”，对这个没有明显现象实验的可能存在两种观点：一是NaOH和盐酸没有反应；二是反应了，但没有明显现象。

让学生回忆前面曾学过的CO2与水反应也没有明显现象，但可以借用石蕊溶液的变色证明二者可以反应，从而引导学生从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂.。

4、思考讨论

（1）、设计方案中滴加指示剂的作用

（2）、为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？（3）、如何操作才能使酸和碱恰好完全反应

5、归纳总结

综合各组实验的现象，从视觉和对药品量的控制这两方面引导学生分析并得出：酸和碱的反应应该用酚酞做指示剂。根据氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显红色，随着盐酸的加入红色逐渐消失，此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，从而得出酸和碱发生了化学反应。

展示反应的化学方程式

NaOH+HCl

NaCl+ H2O 其它的酸和碱也能发生类似的反应 Ca(OH)2+2HCl2NaOH+H2SO4 反应的特点

（1）上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。

（2）酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。展示NaOH和盐酸反应的示意图得出中和反应的本质。

6、训练巩固

（1）、下列反应中属于中和反应的是()

A、Zn + 2HCl =

ZnCl2 +H2↑

B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O

C、Ba(OH)2+ H2SO4 =

BaSO4 ↓+ 2H2O

D、AgNO3+HCl = AgCl↓

+HNO3（2）、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是()

A、大理石和稀盐酸

B、石灰水和稀盐酸

C、铁锈与稀盐酸

D、镁和稀硫酸（3）、下列物质中，不属于盐类的是（）

A、Fe(OH)2

B、AgCl

C、Na2CO3

D、H2SO4

7、联系生活

（1）改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

（2）处理工厂的废水

工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

（3）用于医药

CaCl2+2H2O Na2SO4+2H2O 3 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

8、拓展延伸

（1）蚊虫叮咬后，叮咬处比较痛痒。（蚊虫分泌蚁酸）（2）皮蛋味涩，如何做可减去涩味。（皮蛋的涩味说明显碱性）

（3）早晨空腹时，为什么少吃苹果等酸性物质较好？（早晨空腹时胃液显一定的酸性，在吃苹果等酸性物质会使胃液酸性增强，会影响身体健康。）

（4）说明去除热水瓶中水垢的原理。[热水瓶中的水垢Mg(OH)2是碱性物质，可用食醋浸泡使食醋中的醋酸与水垢中的Mg(OH)2发生中和反应。]（5）凉胃后医生建议吃的药物是酸性还是碱性？（医生建议吃的药物是碱性，因为碱溶于水会产生热量。）

训练巩固：

1．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是

（）

A．改良酸性土壤 B．改良碱性土壤 C．促进植物的光合作用 D．在植物上方形成温室

2、热水瓶内壁附着的水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 】,可用（）来洗涤。写出其与Mg(OH)2的应的化学方程式：

9、课堂小结

本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。

八、板书设计

第一节

酸和碱的反应

一、中和反应

1、NaOH+HCl

Ca(OH)2+2HCl

NaCl+ H2O

CaCl2+2H2O 4 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O

2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

酸和碱的中和反应教学设计 第7篇

1.理解酸碱中和反应的实质;

2.了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。

教学重难点

酸和碱的中和反应教学设计 第8篇

(一)知识与技能

1、知道并掌握测定溶液酸碱度pH的方法。

2、了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。

(二)过程与方法

1、通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。

2、通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。

(三)情感态度与价值观

二、教学重点

测定溶液酸碱度pH的方法。

三、教学难点

在坐标系中表示酸碱度的变化情况

四、教学准备

教学设备(投影仪，计算机)、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。

五、教学过程

教学环节

1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗?

学生阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。

根据实验测得的洗发水和护发素的pH，思考、讨论老师提出的问题。

从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。

2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。

老师巡视并指导学生画图。

学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。

3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的?

学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。

A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。

学生画出稀释酸碱溶液的图像。

将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。

课堂小结

1、溶液酸碱度的表示方法pH。pH<7为“酸性”ph=“/”>7为“碱性”。

2、测定pH的方法。

3、改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液。

课题2酸和碱的中和反应 教学设计 第9篇

目标确定的依据

1、课程标准相关要求：

知道酸和碱发生了反应，中和反应在实际生活中的应用。

2、教材分析

本课题主要研究酸和碱的反应。酸和碱之间能发生中和反应,而且中和反应在实际中有广泛的应用.本课时从学生的活动探究入手来介绍中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用,从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值,并引出了溶液的酸碱性.3、学情分析

在之前的学习中学生对酸和碱的性质和用途有了初步认识,会很自然的提出酸碱之间是否会发生反应的问题,顺应了学生深入学习的需要,探究的欲望.对于学生来说，判断化学变化的发生一般从发生明显的现象入手,而酸碱混合却没有明显的现象,对中和反应能否发生会产生可疑惑,从而对加入指示剂酚酞的探究活动有了深刻的了解.酸碱反应在自然界中很常见,日常生活、生产中学生也非常了解种类反应,但是不认识这类反应实质,迫切想了解是中和反应在实际中的应用.学习目标

1、知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。

2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响以及2中和反应在实际生活中的应用。

学习重点

中和反应及其运用 学习难点

中和反应的探究和实质的理解 评价任务: 任务一：教材第60页实验10-8，学生通过探究，分析，得出酸和碱确实能反应，通过图10-14揭示酸碱中和反应的实质。

任务二：通过课件展示生活中的实例，让学生更好地认识和了解中和反应在生活的运用。

教学过程：

一、知识回顾，引入新课

前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，酸有哪些性质？如果将酸和碱的溶液混合，又会出现怎样的情况呢？

二、活动探究，推进新课

【实验探究1】： 盐酸和氢氧化钠溶液混合，学生实验观察现象，分析。

【得出结论】：无明显现象。

【提出问题】：盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起发生反应了吗？你能提出哪些猜想？

【学生猜想】：猜想

1、盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起没有发生反应。

猜想

2、盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起确实发生了反应，只是现象不明显。

【讨论交流】：下面请同学们以小组为单位分别讨论，设计出能证明你们猜想的实验方案并交流。

【学生方案一】 在烧杯中加入约5ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，观察溶液颜色的变化（溶液颜色变为无色），来说明两者是否发生反应。

【学生方案二】在烧杯中加入约5ml稀盐酸溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液。用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌溶液，观察溶液颜色的变化（溶液颜色变为紫色），来说明两者是否发生反应。

【学生方案三】在烧杯中加入约5ml的稀盐酸溶液，向其中加入适量的氢氧化钠溶液震荡后，向混合物中加入铁钉，如有气泡产生则说明两者没发生反应，如没有气泡产生则说明两者确实发生了反应。

【学生方案四】在烧杯中加入约5ml稀氢氧化钠溶液，向其中加入适量的稀盐酸，震荡后，再向其中滴加几滴酚酞试剂，若溶液不变红，则说明溶液中没有OH-，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。

【学生方案】........【实验探究2】 各组根据自己的方案进行实验验证猜想是否正确。………

【汇报评价】 实验完毕，请各组汇报实验情况，由学生评价每组实验 的优缺点，选出最优设计以供大家分享。

【实验结论】盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了发应。HCl + NaOH == NaCl + H2O 【具体分析】：NaCl的组成，推测NaCl在溶液中的微粒，得出盐的定义。

【归纳总结】“盐”是指一大类化合物说的：凡是由金属离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。我们把酸和碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。

三、点拨，梳理归纳

【展示课件】播放盐酸和氢氧化钠溶液反应微观过程： 【学生思考】盐酸和氢氧化钠溶液反应的过程中究竟有哪些离子真正参加了反应？

【讨论交流】我们会发现在这个反应变化过程中Na+和Cl-始终没有变化，发生改变的是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-进行了结合生成了H2O。

【归纳总结】：H++ OH-= H2O(中和反应的实质)【学生练习】Ca(OH)2+HCl----NaOH+ H₂SO₄----

四、中和反应的应用

【提出问题】 在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？

【课件展示】中和反应在生活中的应用

1、农业上调节土壤的酸碱性

如：空气污染、酸雨等，可加适量熟石灰中和酸性

2、工业上处理排放的污水

如：硫酸厂排放的废水，加熟石灰处理。印刷厂排放的水常呈碱性，可加硫酸进行中和。

生活中经常有人胃痛，你疼过吗？其实胃酸的成分就是盐酸，少量的胃酸可帮助消化，但胃酸过多反而会造成消化不良，引起胃部疼痛。用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多。

【提出问题】 被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。那能否涂抹氢氧化钠溶液来缓解呢？

【课堂练习】：教材第65页第一大题（3）和第三、第五大题。【本课小结】：本节课我们学习了中和反应，了解了中和反应的实质并对盐的定义有了简单的认识，根据中和反应的原理会写酸碱中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活中的应用和重要作用。

【课后作业】

1、练习书写所学到的中和反应的化学方程式（基础生必做）

2、完成高效课时通第一课时作业（最后一题选做）

五、板书设计： 10.2 酸和碱的反应

一、中和反应

1、定义：酸和碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2、表达：酸+碱-----盐+水

3、实质：H++ OH-= H2O

二、中和反应在实际中应用

1、改良酸性土壤

2、处理工业废水

3、治疗胃酸过多

4、用于日常生活 教学反思：

1、本节课将中和反应演示实验改为学生探究实验，从猜想-方案-实验-分析-结论-评价均由学生完成。给了学生很大的自主探究的空间，学生不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，让他们在“过程”中学会了学习，学会了知识。

2、在学完本节课内容的过程中，学生处于积极的思维活动中，组内相互合作，同学们在团结合作中学会了知识，学会了交流。

酸和碱的中和反应 试讲稿 第10篇

尊敬的各位评委老师好（鞠躬），我是23号考生，我讲课的内容是第十单元课题2酸和碱的中和反应的第一课时。下面开始我的试讲。

（走上讲台）上课，同学们好（鞠躬）！请坐。又到了夏天蚊虫叮咬的季节，很多同学肯定非常苦恼。被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸，使叮咬的皮肤又痛又痒。这时候，我们如果在患处涂抹肥皂水等碱性物质的话，可减轻痛痒。你知道这是为什么吗？我们带着这一问题进入本节课的学习。板书：10.2.1 酸和碱的中和反应

通过上节课的学习，我们知道酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，它们都与很多物质发生反应，那么酸和碱之间能不能发生反应呢？老师已经为大家准备好了实验10-8所需要的仪器和试剂，大家动手做实验，一定要规范操作并且注意观察实验现象。大家动手能力都很强，都已经得出了实验结果。小明同学，你来说一说实验结果。嗯，非常棒，请坐。小明同学说，往滴有酚酞的稀NaOH溶液中慢慢滴入稀HCl，并不断搅拌。发现溶液颜色慢慢变浅，直至消失。由此我们知道NaOH和HCl发生了化学反应。同学们再来观看NaOH和HCl反应的微观粒子运动的短视频，注意观察各种离子的去向。小亮同学，也非常棒，请坐。小亮同学说 H+和OH-在静电作用下形成H2O，Na+和Cl-形成另一种产物 NaCl。据此我们可以写出来NaOH和HCl反应的化学方程式。

板书：NaOH + HCl = NaCl + H2O 同学们仿照该反应，在练习本上写出来NaOH和H2SO4以及Ca(OH)2和HCl反应的化学方程式。小伟同学到黑板上来板书。板书：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 同学们对照老师的板书，来批改自己和小伟同学的答案。小伟同学板书很漂亮，但是Na2SO4的化学式Na的右下角漏掉了下标2，同样犯错误的同学一定要好好改正过来。对于上述反应，除了水之外的另一种产物，在组成上有何特点？小强同学。非常好，请坐。它们都是由金属离子和酸根离子构成的。我们把这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。我们把这样的反应，叫做中和反应。同学们阅读课本找出中和反应的定义，并且概括出中和反应的特征。板书：一.定义；酸+碱→盐+水

同学们来看大屏幕，判断下列哪些反应属于中和反应。大家判断的很正确。那么中和反应在实际中有哪些应用呢，大家阅读课本61页，找一找答案，同组成员之间可以相互讨论。同学们讨论的声音渐渐平息下来，想必都已经得出了结果。第六组的这位同学，你来给大家总结一下。很好，请坐。手举最高的这位同学，你再来补充一下。也很棒，请坐。这两位同学的答案都很全面。板书：二 应用

1.可以根据土壤的酸碱情况，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性。2.可以处理工业废水，像H2SO4厂的污水中含有H2SO4等物质，我们可以用熟石灰Ca(OH)2进行中和处理。3.还可以用于医药，治疗胃酸过多等，人的胃液中含有适量盐酸，胃酸过多时，我们可以服用含有氢氧化铝的药物进行中和治疗。同学们试着写一写后两条应用中涉及的化学方程式。我们对照着大屏幕，来改一改自己的答案。

为了检测我们本节课的学习效果，我们来完成达标检测的2,4题，同学们完成的很不错，其中第四题考察的是中和反应化学方程式的书写，少部分同学仍然没有配平，这些同学课下好好改正过来。我们本节课有哪些收获呢，我们请体育委员同学来给大家总结一下，这位同学总结的全面具体，条理清晰，语言表达能力也很强，请坐。我们一开始提出的问题也就迎刃而解了，肥皂水中的碱性物质可以和蚁酸发生中和反应，从而减轻痛痒。我们本节课的重点是中和反应化学方程式的书写。同学们课下完成学案上的3,6,9题，学有余力的同学再完成11题，并预习第二课时。下课。（擦黑板）

课题2酸和碱的中和反应 教学设计 第11篇

一、教学目标 【知识与技能】

1.知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。2.了解中和反应在实际中的应用。【过程与方法】

1.通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。2.通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。【情感态度与价值观】

1.通过“白酒变红酒，红酒变白酒”实验，增强学生对化学的好奇心和探究欲。2.在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。

二、教学重难点 【重点】

1.对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验进行分析与猜想，并设计实验验证酸和碱发生反应。

2.初步领会中和反应的实质。【难点】

对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验进行分析与猜想，并设计实验验证酸和碱发生反应。

三、教学策略及方法

启发诱导、实验探究、多媒体辅助教学法、自主阅读、小组讨论教学方法。

四、教学准备

学设备(投影仪，计算机)、盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、氢氧化钡、氢氧化铁、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴

五、教学过程

(一)演示实验，激情导入

演示实验：“白酒变红酒，红酒变白酒”。

提出问题：“利用我们课题1学过的知识进行大胆猜测，实验中可能用到了哪些试剂。你能得到什么信息?”得出酸和碱之间发生了化学反应。

(二)实验设计，探究新知

提出问题：“我们利用酚酞试液做指示剂，验证了酸和碱之间能发生反应，利用了验证反应物减少的原理，来判断反应发生，你还能设计出哪些方案来验证酸碱发生反应呢?以化学小组为单位，利用老师课前发的的仪器和药品，设计实验并验证猜想。实验完毕后，小组之间讨论、交流实验方案和现象。”

教师巡视、指导。听小组同学讲解自己的设计方案，并点评。总结得出方案：利用酸和碱的化学性质，证明酸或碱减少了或者消失。验证有新物质生成，根据反应放出热量，都可以判断发生反应。

让学生试着写出酸碱反应的化学方程式，并让两名学生代表板演。

根据学生书写的化学反应方程式，寻找规律，讲解盐是金属和酸根离子构成的化合物，酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

教师追问：“有盐和水生成的反应，一定是中和反应吗?请举例说明。”学生举出反例，加深对中和反应的理解。

观看动画，得出酸碱中和反应的实质。

布置任务：阅读教材，了解中和反应在实际中的应用。

指导学生交流，并让学生回答中和反应在工农业、医疗、生活中的应用，巩固新知。

(三)总结归纳，巩固新知

以提问的方式，让学生总结，并布置作业：必做题：写出至少两种酸碱中和反应的化学反应方程式，多多益善。选做题：搜集生活生产中中和反应的应用实例，下节课与大家分享。

六、板书设计

一、中和反应： 酸+碱=盐+水

HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O实质：H++OH-=H2O

二、中和反应在实际中的应用

七、教学反思

课题2酸和碱的中和反应 教学设计 第12篇

酸和碱的中和反应

学习目标：

1、知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。

2、了解中和反应在实际生活中的应用。

教学过程：

一、板书课题

二、出示目标

三、实验引导

上节课学过:HCl在水溶液中解离出自由移动的H+

和Cl

氢氧化钠在水溶液中解离出自由移动的Na+

和

OH

假设把两种溶液倒在一起会发生反应吗，产物是什么？

提出假设：把两种溶液混合在一起，会发生反应。

猜想：产物为。

反应的化学方程式为：

.四、自学指导

请同学们认真默读P60—P61的内容，思考：

1、氢氧化钠溶液和盐酸，氢氧化钙溶液和盐酸反应的化学方程式。

2、二者反应后的生成物有何特征？由此归纳什么叫盐？

3、举例说明中和反应在实际生活中的应用？

5分钟后，会回答上述问题，并会利用上述知识解决相关问题。

五、先学

1、学生自学，教师巡视

2、检查自学效果

检测题：

1、写出下列化学方程式：（仿照NaOH和HCl的反应写）

Ca(OH)2

与盐酸

.NaOH

与硫酸

.KOH

与硝酸

2、体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3

。试根据常见物质的类别判断出MgCO3

属于（）

1、氧化物

B.酸

2、C.碱

D.盐

3、下列物质中常用来改良酸性土壤的是（）

A.石灰石

B.熟石灰

C.干冰

D.烧碱

六、后教

第一题：若正确：追问？

1、体现中和反应

2、体现盐

第二题：盐的概念

第三题：中和反应在实际中的应用

七、作业

课题2酸和碱的中和反应 教学设计 第13篇

酸和碱的中和反应

第一课时

【学习目标】

1．知道酸和碱之间发生的中和反应，并领会中和反应的本质。

2．学习化学应理论联系实际，了解生产、生活中中和反应的应用。

3．通过中和反应的实验，以及酚酞变色的观察，分析中和反应的实质，培养我们的观察分析能力。

【自主预习】

1．和

作用生成和的反应叫中和反应；

例如：

(化学方程式)。

2．盐在水溶液中能解离出

和。

3．中和反应在实际中的应用：

⑴

改良土壤：在酸性的土壤中通常加入

以中和土壤酸性；

⑵

处理工厂废水

⑶

在医药方面的应用：

①

人体的胃液中含有，可以帮助消化，但胃酸过多就会导致胃病发生。需服用药物来中和胃液中过量的胃酸，常用的中和胃酸过多的药物具有

性。

②

蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌出一种叫的物质，显

性，因此涂一些具有

性溶液，可以减轻痛痒。

【合作探究】

合作探究一：氢氧化钠与盐酸发生反应了吗？

合作探究一：不同的酸碱之间也能发生中和反应吗？

讨论：中和反应中加入酚酞试液的作用是什么？

【课堂小结】

【达标检测】

1．下列反应中属于中和反应的是（）

A．Na2CO3

+

2HCl=2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

B．2NaOH

+

H2SO4=Na2SO4

+2H2O

C．CO2

+

2NaOH=Na2CO3

+

H2O

D．Fe

+

CuSO4=Cu

+

FeSO4

2．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是（）

A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症

B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水

C．在工业上，用熟石灰和碳酸钠制取烧碱

D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒

3．类推是化学学习中常用的方法。下列类推正确的（）

A．稀硫酸可以用来除铁锈，则稀盐酸也可以用来除铁锈

B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物

D．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分

4．下列方法可以解决生活中的一些问题：

⑴

服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为。

⑵

热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用

来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式：。

⑶

实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐性，所以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是。

以上三个问题的解决方法应用的共同原理是：

与

发生

反应。

5．质量分数为20%的氢氧化钠溶液40

g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，请计算：

⑴

生成氯化钠的质量是多少克?

⑵