化学备课教案范文

化学备课教案范文（精选8篇）

化学备课教案 第1篇

（播放轻音乐、师巡回指导）

六、讲评

1、出示个别作文，全班讲评

2、指名说说自己认为写得特别好的词句（特别是感受方面的）

七、向课外延伸

同学们，告诉你一个秘密，你们如果继续吹，这“牛奶”还会变回“清水”，你们不防回家试一试，也许还有许多话想说，还有许多话想写。

板书：

老师神奇！！！？科学神奇！！

“水”“橙汁”

“水”“牛奶”

化学备课教案 第2篇

1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学;了解物质的组成、结构和性质的关系;认识化学变化的本质。

2.认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。

3.认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。4.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。尝试按不同的方法对物质进行分类。

5.知道胶体是一种常见的分散系。6.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

7.正确认识科学、技术与社会的相互作用,能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象,解决与化学有关的一些实际问题。赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献,关注与化学有关的社会热点问题。初步树立社会可持续发展的思想。

【课标解读】

从不同角度研究物质的分类和转化,是化学家研究物质及其变化的重要内容。通过本单元的学习,既可以让学生了解研究化学物质的一般方法,又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了解。

本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化;物质的量是将微观粒子与宏观质量相联系的基本物理量,帮助实现物质转化过程中的定量研究;物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作用的变化和分子间距离的变化,同时很自然地引出了“气体摩尔体积”的基本概念;物质的分散系也涉及分子等微观粒子。所以本单元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰

富多彩的物质世界,使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接,另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。在初中化学的学习中,学生已掌握了一些化学反应,知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例,但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律,没有对这些物质的转化反应进行整理总结。本单元中关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳,并进行适当的拓展和提高,帮助学生更好地认识化学物质。还可以为后阶段学习钠、镁、氯、氮和硫等元素化合物的性质和转化规律打下必要基础。在初中化学的学习中,学生已经接触过气体物质、固体沉淀、溶液、浊液等具体实例,本单元中有关“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等内容就是在这个基础上引导学生从微观角度理解化学物质的存

在状态,在原有基础上提升对化学物质的认识,同时为后续内容的学习准备重要的基础。

从化学学科的知识体系来看,物质的量、气体摩尔体积、胶体等都是非常重要的基本概念,被广泛应用于生产、科学研究中,是学生提高自身科学素质所必需的基础知识;物质的类别、转化关系、聚集状态等是物质的基本属性,将这些知识进行系统的归纳和有序的整理,可以帮助学生构建起了解化学学科、学习研究物质所必须

具备的知识基础。它们出现在第一专题的第一单元中,凸显了其在化学学科领域的重要性和对学生后续学习奠定的基础性。

从知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观等教学目标角度分析,本单元内容和编排为教学留下了自主发挥的余地。另外,在教材的编写中,还为教师开发利用其他教学资源留下通道,许多地方需要教师发挥能动性自主开发教学资源,根据不同教师的不同理解、不同经历,不同学校的实际情况,教师必须因地制宜地开发教学资源,在课堂教学中补充不同的实例、增加不同的实验,来达到教学目标。

【教学目标】1.学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法,认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。

2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。

3.知道摩尔是物质的量的基本单位,初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。

4.知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

5.知道胶体是一种常见的分散系,了解胶体的重要性质和应用。

6.能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。

7.从化合价升降的角度,初步认识氧化还原反应。8.知道电解质和非电解质,初步学会书写离子方程式。

9.通过本单元的学习认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

【教学设计思想】本单元“丰富多彩的化学物质”,引导学生用化学的眼光去认识客观世界中丰富多彩的物质,就是要让学生初步了解在人类发展的历史过程中,化学学科已经为改善人类的生活作出了重大的贡献,并还将起着更大的作用。从而在高中化学学习的起始阶段就能让学生体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐,培养和发展学习化学的兴趣。在教学过程中要注意把握知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面教学目标的协调和统一,力求达到最佳的整体效果。

【课时安排】物质的分类及转化1课时 物质的量2课时 物质的聚集状态1课时 物质的分散系1课时

【教学方法】以化学多媒体实验室为主要授课地点,以讲授法、讨论法、探究性学习及多媒体、网络的应用等适合中学生心理发展特点的教学方式和手段为主要授课方法,让学生在生动活泼的探究活动过程中学习、体验和应用化学科学。

浅谈新课程下化学集体备课 第3篇

一、集体备课的意义

新课程下的教学不是“教师讲, 学生听”的简单过程, 而是“教师根据教育目的建构生动具体的教学情境、设计符合学生认知规律的教学过程、安排恰如其分的实践活动, 指导学生进行探索, 从而使学生获取知识、发展能力”这样一个复杂过程。它是师生之间的一种对话和交流。教师要积极建构教学情境, 认真设计教学过程, 恰当安排实践活动, 围绕教学目标的实现, 科学设计练习, 并充分调动学生学习的主动性和积极性。这些任务的完成, 单靠某一个教师的力量是远远不够的。因此, 通过集体备课, 能够产生争鸣、互动、共享的教研效果。

二、集体备课的内容

1. 备课标。在认真学习《课程标准》和《考试说明》的基础上, 制定切实可行的教学方案。

2. 备学生。要了解学生学习的全面情况, 要讨论学生学习的掌握情况, 对症下药地讨论现阶段教学方案。

3. 备教法。在认真研读教材的基础上, 结合全程教学计划, 在教学方法的上更注重探究性学习。

三、教学途径和方法的选择

新课程提倡自主学习、合作学习、探究学习方式, 这就要求我们必须注重教学方法的革新。为此, 教师要重点做好以下三个方面的工作。

1. 创设情境。

创设情境是转变学习方式的前提条件, 只有创设了适当的情境, 才能唤醒学生的生活经验, 激发起求知的欲望, 调动起学习的积极性, 从而把被动学习变为主动学习, 把接受式学习转变为探究学习。

2. 设计活动。

新课程要求教学要重视实践、探索、发现等在教学认识活动中的地位和作用, 认为要想使学生实现主动学习和主动发展, 就必须让学生处于自主探究、自主发现的活动之中, 通过学生主动经验和探索来发现知识的由来及知识之间的关系。

3. 考虑互动。

备课时, 教师要考虑师生、生生之间的互动和对话, 引导学生质疑、探究、发现, 和学生一道去寻找真理, 分享理解和感情, 进而努力促进学生的全面发展。

4. 教学评价的设计。

备课时, 教师要认真设计形成性评价, 对学生在学习过程中的表现、所取得的成绩, 以及所反映出的情感、态度、策略等方面的发展作出评价, 以激励学生学习, 帮助学生有效调控自己的学习过程, 使学生获得成就感, 增强自信心, 培养合作精神。

四、对集体备课对反思

1. 集体备课使教师备课工作充满创造性和乐趣。

以前备课枯燥乏味, 教案不是认真备课形成的, 而是教案集的“复印件”, 整天没完没了地抄、抄、抄, 没有能够根据教材、学生实际来因材备课。进行集体备课再也不用抄写教案, 我们从学生的实际出发, 关注学生的个性发展, 尊重生命, 尊重差异, 做到教材、教法与学生实际的有机结合。在备课研讨过程中, 同事们能够坐下来, 促膝而谈, 共同研究本单元教材设计的特点, 使老师们从一大堆繁琐却无实效的工作中解脱出来, 有更充沛的精力来开展教研工作, 备课工作充满了创造的乐趣。

2. 集体备课提高了教师的教研水平。

相同的教学内容使得老师们有更多共同语言, 能够相互帮助、促进, 共同解决课改中遇到的各种困惑, 在集体备课中, 一些大家平时感兴趣的课题经过讨论往往会得到理性的升华, 获得的理论又将被用于教学实践, 从而推动教学、科研一起向前发展, 这是一条在实践中创造教育科学的道路, 真正达到以研促教的目的。集体备课不仅能提高教师的教学水平, 还能有效提高教师的教育科研水平。

3. 集体备课使教师的综合素质得到提高。

在集体备课中我组定时间、定地点、定课题、定主讲人, 统一进度、统一要求、统一内容、统一作业、统一考查。集体备课时大家各抒己见、集思广益;集体备课后每位教师根据本班学生实际情况认真实施;课后对教案的实施情况认真反思, 写出教学后记。通过循环往复的自我反思、总结、实践, 形成螺旋式的提高深化过程, 使我们充分体验成就感, 增强研究的自信心, 自我反思不仅促进教学研究的发展, 而且促进教师综合素质的提高。

总之, 集体备课是一项合作性的工作, 其基本属性是互动性和互惠性。教师们在动态的信息交流中相互沟通、相互影响、相互补足, 以便达成共识、共享、共进, 从而进一步保证教学方式的变革和教学目标的顺利实现。

摘要：高中化学新课程标准对化学学习和教学提出了新的要求。作者就高中化学教学中如何适应新课改的要求, 变单一的教师独立备课为集体备课, 谈了自己的认识和体会。

关键词：高中化学教学,新课程,集体备课

参考文献

[1]闫建峰.新课程下化学教学的反思[J].甘肃联合大学学报 (自然科学版) , 2011, (s2) :104.

高中化学怎样备课 第4篇

【关键词】 高中化学 备课 复习课 习题训练课

【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A 【文章编号】 1992-7711（2016）02-028-010

“时间紧、任务重”是高中教学的真实写照，这句话无论是对老师还是对学生都是一样适用的。因此，作为学生化学老师的我们必须在自身教学这块一亩三分地上真正做到“谋定而后动”，提高课堂教学质量，提高课堂教学的效率。如同学生课前要做新课预习一样，教师在课前也要做备课准备。备课是教师教学工作中重要的一环，教师只有提前根据教学大纲要求，做好备课工作，课堂上才能有的放矢，做到对学生负责。结合自己在高中化学课上的教学实践谈谈自己对备好复习课与题型训练课等方面的认识与体会。

一、统筹全局

作为教师，我们在备课时不是单纯为了上一节课而备课，而是要具有大局观，站在一定高度上统筹全局。“凡事预则立，不预则废。”对每个老师来说，备课前都需要先熟悉教材，反复琢磨《考试大纲》的要求，根据要求有针对性的备课，以免加重学生负担。对于教材的处理要根据学生的实际情况大胆的取舍与延伸，同时要能够突出化学基本规律、基础理论、化学用语、物质结构、物质性质这些重点。对历年的高考考题要特别注意，总结高考考题的考察内容和出题规律。在备课过程中规渗透到各个章节内容中。高考除注重考察学生基础知识与能力外，对于深层次的科学素养如获得信息、处理信息等能力也十分重视，在平日的教学中要注意培养学生这方面的的能力。

化学知识有其系统性与连贯性，备课要划分好层次，采取单元备课、分节讲授的方法。如备《钠及其化合物》这一节，要将它放在金属这个大环境中来讲，既要联系其它金属，也要突出钠的特点，以帮助学生知识结构的合理化与网络化。

二、复习课怎样备课

高三的课型一般就复习课与题型训练课两种。其中复习课可以温故而知新，让学生加深对知识的理解和加强知识的记忆；理清知识之间的相互联系；查缺补漏，纠正不足，形成知识脉络，总结化学规律。因此复习课备课要特别强调全面性和完整性，复习课的目的是为了让学生夯实基础知识，提高总结归纳能力。高中化学知识可粗略分为元素及其化合物知识与化学基本概念、理论知识，元素及其化合物的知识是高考考察的重点，对学生来说，化学物质种类繁多，性质多样，常常是他们力不从心之处。如学习SO2，可通过分析其为酸性氧化物，类比学生熟悉的CO2，得出它可以与碱、碱性氧化物、水进行反应。同时归纳它的特性：漂白性、还原性等等。在解题中亦可使用，如遇到不熟悉的化学物质，尝试从分类的角度去认识它，预测它的性质，常常可帮助同学找到思路。

化学基本概念与基本理论是化学学习的重点，但对学生来说普遍理解困难。因此，备好基本理论课是对教师的重大考验。备该部分内容的课时要以深入浅出为原则，通过生活化的例子，具体的实验操作等等来突破这个难点。还可以运用生活化的例子，使学生容易理解，愿意动手操作，掌握相关知识点都不是问题。

此外，对于知识点的复习，不能一味强调背诵，要抓住学生感兴趣的部分或有认知冲突的部分，采取启发式教学，巧设问题，加强学生的思维训练，提高学生学习效率。同时，备课时还要注意讲练结合，进一步强化学生的知识结构。

三、题型训练课怎样备课

题型训练课是我们常用的一种学习类型。知识来源于实践，对于化学的学习效果，必须通过习题来检验。题型训练课的重要性不言而喻。但是习题训练课又必须要区别于题海战术。题型训练课的目的在于巩固基础知识；增强对化学知识的活学活用的能力，还要在解题的基础上学会触类旁通；在解题过程中发散思维，培养创新意识和创新精神；树立严谨的学习态度，科学思维方法和科学精神等。而题海战术则会使学生疲于应付，重复做题，效率低下，学生不胜其烦，反而会取得反效果。题型训练课同样需要老师备课，教师要预先审题，选择题型，还要通过多种手段与形式来激活课堂。帮助学生突破难点。比如稀HCl与Na2CO3的互滴，如果单纯通过老师的讲解来描述，学生是很难掌握的，此时可以通过实验，形象直观的看出滴加顺序的不同对化学反应的影响，帮助学生理解与加深印象。因此，习题课中能通过实验、视频、模型、实物等来辅助教学的，就应该在备课中大胆启用与准备，充分发挥直观教学的作用。

此外，习题课应充分设计习题层次，充分关注每一位学生。对于难度比较大的习题，尽可能通过老师予以提示，指出解题思路的方式，让学生自己来推断总结，完成练习。绝不能以挫伤学生积极性与自信心为代价来备课。习题的容量也要切合学生实际，教师要预测习题完成时间，设计出松弛有度的、富于节奏感与艺术感的习题课。

四、备学生作业

学生课外作业是课堂的延伸，也是化学教师收到学生反馈信息，检验学生学习情况的一种重要途径。需要老师在课前就细心准备与设计，针对性的设计出知识重难点的相关题型练习，对学生作业可能会出现的问题进行合理预测和规范提示。作业难度要适宜，题量要适宜，才能最大限度发挥训练优势，达到预期效果。

校本教案九年级化学备课组 第5篇

--------爱护我们的家园教案

教学目标：

知识与技能：通过活动，引导学生认识人与自然环境的关系，明确环保的重要性，提高保护环境的意识。

过程与方法：学生通过对环境污染知识的了解，增强环保意识。

情感态度价值观：培养学生良好的社会公德，使他们从身边做起，自觉地用行动来保护环境。

教学重点：培养学生环境保护的意识。

教学难点：让学生懂得环保是每个人的责任。

教学方法：讨论与交流

课时安排：一课时

教学过程：

一、引入情境。

1．出示一些优美的环境照片，并提出问题：（1）你看了这组照片后说一说美在哪里，对人类有什么好处？（2）这种环境是自然形成的还是人为形成的，人们为什么要这么做？

2．出示一些脏、乱、差的环境照片。提出问题：（1）你看了这组照片后说一说不好在哪里？对人类有什么坏处？（2）这种环境是自然形成的还是人为形成的，为什么会形成这种情况。

3．小结：

刚才同学们对二组环境照片都谈了看法。总的说，人们的生活离不开优美的环境，环境需要人们去保护、改造。

二、明理提高。

1．你能否说一说破坏环境的因素和造成的后果呢？举例说明。

2．学生谈谈之外，教师说

（一）、气候变化和能源浪费 温室效应严重威胁着全人类。

据2500名有代表性的专家预计，海平面将升高，许多人口稠密的地区（如孟加拉国、中国沿海地带以及太平洋和印度洋上的多数岛屿）都将被水淹没。

气温的升高也将对农业和生态系统带来严重影响。据预计，1990-2010年，亚洲和太平洋地区的能源消费将增加一倍，拉丁美洲的能源消费将增加50%-70%。因此，西方和发展中国家之间应加强能源节约技术的转让进程。我们特别应当采用经济鼓励手段，使工业家们开发改进工业资源利用效率的工艺技术

（二）化学污染。

工业带来的数百万种化合物存在于空气、土壤、水、植物、动物和人体中。即使作为地球上最后的大型天然生态系统的冰盖也受到污染。那些有机化合物、那些重金属、那些有毒产品，都集中存在于整个食物链中，并最终将威胁到动植物的健康，引起癌症，导致土壤肥力减弱等。

（三）空气污染。

多数大城市里的空气含有许多取暖、运输和工厂生产带来的污染物。这些污染物威胁 着数千万市民的健康，导致许多人失去了生命。有毒气体主要为一氧化碳，二氧化硫，二氧化氮和可吸入颗粒。

（四）极地臭氧层空洞。尽管人们已签署了蒙特利尔协定书，但每年春天，在地球的两个极地的上空仍再次形成臭氧层空洞，北极的臭氧层损失20%到30%，南极的臭氧层损失51%以上。

1）数万年以前，地球上气候温暖，森林茂密，自然条件非常好，人们沐浴着大自然的恩泽。近些年，人类不注意保护，乱伐林木，乱开矿产，破坏资源，使地球臭氧层被破坏，人们生活的空气、水、土壤正在遭到严重污染，植物受损害，河里鱼死了，草也不生长。这就至使我们的生活受到恶劣影响，人类的健康得不到保证。

2）目前，世界上已鉴定的生物物种有150多万种，前几年地球上平均每天至少有一种生物灭绝。而现在平均每小时消失一种生物。世界上最大的一只重达900千克的海龟，在威尔士海滩丧命。

3）近几年来，由于内蒙古大沙漠边缘的绿色植物遭破坏，树林被砍伐，沙漠以每年1公里的速度向东南方向推进。沙尘暴正在向人类示威！

这都是我们人类所造成的，那我们同学能不能发挥自己的想象，画出生活中的环境污染？

4）问：你们知道世界环境日的时间吗？

（6月5日）世界水日呢？（3月22日）

三、保护环境

环境保护又是指人类有意识地保护自然资源并使其得到合理的利用，防止自然环境受到污染和破坏；对受到污染和破坏的环境必须做好综合治理，以创造出适合于人类生活、工作的环境。环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称。其方法和手段有工程技术的、行政管理的，也有法律的、经济的、宣传教育的等。

（一）、政府举措

1．从1996—2010年，中国政府将采取两项重大举措：一是对污染排放实行总量控制；二是要出台《中国跨世纪绿色工程计划》，向环境污染和生态破坏宣战。

2．我国颁布《中华人民共和国森林法》、《中华人民共和国水法》，设立了野生动物自然保护区。

（二）行为规范

1）节水为荣——随时关上水龙头，别让水白流

2）监护水源——保护水源就是保护自己的生命

3）一水多用——不浪费资源，让水重复使用

4）阻止滴漏——检查维修水龙头

5）慎用清洁剂——尽量用肥皂，减少水污染

6）关心大气质量——别忘了你时刻都在呼吸

7）随手关灯——省一度电，少一份污染

8）少用电器——为减缓地球温暖化出一把力

9）减用空调——降低能源消耗

10）支持绿色照明——人人都用节能灯

11）利用可再生资源—别等到能源耗竭的那一天

12）做“公交族”——以乘坐公共交通车为荣

13）当“自行车英雄”——保护大气，始于足下

14）减少尾气排放——开车人的责任

15）用无铅汽油——开车人的选择

16）使用再生纸——减少森林砍伐

17）替代贺年卡——减轻地球负担

18）节粮新时尚——让节俭变成荣耀

19）控制噪声污染——让我们互相监督

20）维护安宁环境——让我们从自己做起

四、自觉倡议。

我们班同学在争挂“绿色环保章”，争当“环保小卫士”。请一位同学朗读。

1）随手关闭水龙头，因为一个滴水龙头每天流掉20升水，每年流掉7000多升水。一吨水可以发电100度，可供三口之家用二个月。一吨水可以织布200米，能做80套校服。一吨水可炼150公斤钢。

2）少吃品香糖。因为口香糖的残迹十分难消除，对环境污染大。

3）买菜购物多用布袋。因为塑料袋增加了垃圾的数量，污染了土壤和地下水。

4）不乱扔废弃物。

5）每年为我们的家园种植3—5棵树。

6）庭院室内养花种草。

7）节约纸张，回收废纸。因为回收1吨废纸可以少砍17棵大树，生产800公斤纸，减少35%的水污染。

8）不吃野生保护动物，维护生态平衡。

9）参加一次环境保护义务宣传活动。

五、环保憧憬。

学生为“绿色环保”说一句心里话。

六、结束全课。

同学们，经过大家的共同努力，今天“绿色环保”一课上得很成功，了解了我们石泉的环境，了解了许多环保知识，提高了环境保护的意识。认识到人类与大自然是相互依存的，只有保护好我们赖以生息和繁衍的大自然，我们才会有美好的将来。我希望大家都能从身边的小事做起，从小树立保护大自然的意识，做一个具有良好社会公德的人。让我们共同努力，创建一个美好的石泉，美好的世界。

化学备课教案 第6篇

●备课资料

一、离子反应的类型

1.复分解型（如溶液中酸碱盐之间的离子反应）

2.置换反应型（如活泼金属与酸、盐溶液中的阳离子和活泼非金属与盐溶液中的阴离子间反应等）。Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

3.盐类水解型

Fe＋3H2O

PO3＋H2O43＋

Fe（OH）3＋3H

HPO2＋OH－ 4＋2Al＋3S＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑

4.复杂的氧化还原型

2Fe＋H2S===S↓＋2Fe＋2H

3Cu＋8H＋＋2NO3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

3＋2－

3＋2＋

＋5.水溶液中进行的电解反应，如：

2Cu＋2H2O===2Cu＋O2↑＋4H（电解CuSO4溶液）

6.有络合物生成的反应，如：

Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3

二、离子方程式的正误判断 1.必须遵守“三大守恒”

方程式都要遵守三大守恒规律：①方程式两边元素的种类应守恒；②方程式两边的原子个数应守恒；③方程式两边各离子所带的电荷数的代数和应守恒。

2.必须符合反应事实

（1）化学用语是否准确，化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号、可逆符号的书写是否符合反应事实。一般易溶于水的强电解质在水溶液中应写成离子符号，不溶于水的电解质，可溶于水的弱电解质及所有的非电解质、单质均应写成化学式。如CaCO3、CH3COOH、SO2、P4、Fe、CH3CH2OH、H2SiO3均应在离子方程式中写成化学式，至于强电解质的微溶物，在生成物中一般写成化学式，反应物中则看情况而定，如：石灰乳则写成Ca（OH）2，－而澄清的石灰水则应写成Ca2＋＋2OH－，又如NH4＋OH，一般未说明或浓溶液中应写成2＋

＋

NH4＋OH===NH3↑＋H2O，而在稀溶液中反应可写成NH4＋OH===NH3·H2O。弱电－

－解质的电离、弱离子的不完全水解，常见的可逆反应均用可逆符号。如Cl2＋H2O

－HCl＋HClO、NH4＋CH3COO＋H2O

CH3COOH＋NH3·H2O。一般情况下，可逆符号与沉淀符号和气体符号不同时使用。

（2）氧化还原反应是否符合反应事实：主要是看反应能否进行或反应产物是否正确。如Fe＋H＋只能生成Fe2＋＋H2，而非Fe3＋＋H2。

（3）与量有关的反应是否表达准确。由于许多反应是分步进行的，则方程式的书写应根据反应物的量的关系来确定反应进行的程度。如未给出反应物的量的关系，则各程度的反应的方程式均认为可能发生。如FeBr2＋Cl2，氯气不足，应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若氯气过量，则应写成：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。若未加说明反应物的量关系，则二者均可。

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三、常见与反应物的量有关的离子方程式 1.少量的NaHCO3与足量的澄清石灰水反应

NaHCO3与足量的澄清石灰水反应

2.氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 3.硝酸银溶液中加入少量氨水 硝酸银溶液中加入过量氨水 4.碳酸钠溶液中缓慢加入少量盐酸 碳酸钠溶液中缓慢加入过量盐酸 5.溴化亚铁溶液中通入少量氯气 溴化亚铁溶液中通入过量氯气 6.在稀硝酸中加入少量铁粉 在稀硝酸中加入过量铁粉

1.HCO3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

22HCO3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O 2＋

－2.Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 3.2Ag＋＋2NH3·H2O===Ag2O↓＋2NH＋H2O 4Ag＋2NH3·H2O===［Ag（NH3）2］＋2H2O 224.CO3＋H===HCO

3CO3＋2H===CO2↑＋H2O ＋

＋＋

＋5.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

6.Fe＋4H＋＋NO3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8H＋＋2NO3===3Fe2＋＋NO↑＋4H2O

四、微溶化合物在离子方程式中的书写原则

1.有微溶化合物参加的、在稀溶液中进行的离子反应，若生成物的溶解度小于微溶化合物（反应物）的溶解度，该微溶化合物应写成离子的形式。

2.微溶化合物以浊液参加反应时，微溶化合物应写成分子形式。

五、用离子—电子法配平氧化—还原离子方程式

离子—电子法主要用于在水溶液中发生的较复杂的氧化还原离子方程式的配平。离子—电子法配平的基本步骤如下：

1.根据反应中的氧化剂和还原剂及相应的还原产物和氧化产物写出两个反应式，一个代表还原剂被氧化的反应，另一个代表氧化剂被还原的反应。这两个反应分别被称为半反应式。

2.根据反应前后电荷相等的原则写明半反应中得失电子的情况。

3.根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则，在两个半反应式中分别乘以适当的系数。（由得失电子数求出的最小公倍数而进一步确定的系数）

4.将两个半反应式相加就得到了一个配平的离子方程式。在具体使用这种方法配平时，有时会遇到氧化—还原的两个半反应式两边的氧原子数不

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等的情况。正确地处理好这个问题是这种配平法的一个难点，在处理时根据反应的介质情况采取加H、OH或H2O的方法进行调节。下面举例说明

（1）当反应物氧原子数少于生成物氧原子数时。①在中性或酸性介质中半反应式可采取下面的办法：

（左）＋H2O2H＋（右）

例：在配平中性介质中KMnO4与K2SO3反应生成MnO2和K2SO4的化学方程式中遇到22SO3。SO4的氧化反应式（其中反应物氧原子数少于生成物）

＋＋－

22SO3SO4

加水进行调节得：

＋－22SO3＋H2OSO4＋2H＋2e

②在碱性介质中半反应式可采取：

（左）＋OHH2O＋（右）

例：配平Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO的方程式。

半反应式为：

氧化反应：Cl2。2ClO（反应物氧原子数少于生成物氧原子数）左边加OH进行调节：

Cl2＋4OH2ClO＋2H2O＋2e

还原反应为：Cl2＋2e－===2Cl－ 两个半反应相加得：

－－

2Cl2＋4OH－2ClO＋2Cl＋2H2O

－

－

－－

－

－化简为：Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O（2）当反应物氧原子数多于生成物中的氧原子时。①在酸性介质中可采用：

（左）＋2HH2O＋（右）

例如：配平KMnO4与HCl反应的方程式。半反应分别为：

－Cl2＋2e 氧化反应：2Cl－＋－－－

2＋

Mn（反应物中氧原子数多于生成物中氧原子数）还原反应：MnO4左边加H调节

＋－2＋

Mn＋4H2O MnO4＋8H＋5e＋使两个半反应式中的氧化剂、还原剂得失电子数相等。

－

5Cl2＋10e 所以（2e）×5得：10Cl－《鼎尖教案》学科网独家提供！欢迎您下载！

2＋（5e）×2得：2MnO＋16H－＋10e－Mn＋4H2O 4两个半反应相加得：

2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2＋8H2O 4②在中性或碱性介质中采取：

（左）＋H2OOH＋（右）

例如：在配平中性介质中KMnO4与K2SO3反应生成MnO2和K2SO4的化学方程式。半反应分别为：

还原反应：MnOMnO2（反应物中氧原子多于生成物中的氧原子数）4－左边加水调节得：MnO＋2H2O＋3e－MnO2＋4OH 4－22氧化反应：SO3SO4（反应物中的氧原子数少于生成物中的氧原子数）

左边加OH调节得：

22SO3＋2OHH2O＋SO4＋2e

－

－－将两个半反应中的物质配以适当的系数使其中的氧化剂、还原剂得失电子数相等。（3e×2）2MnO＋4H2O＋6e2MnO2＋8OH 422（2e×3）3SO3＋6OH3H2O＋3SO4＋6e

－

－

－

－两个半反应式相加即得到配平了的离子方程式：

－222MnO4＋3SO3＋H2O===2MnO2＋3SO4＋2OH

六、纯净水和矿泉水

1.怎样区别两瓶没有标签的水，其中一瓶是纯净水，一瓶是矿泉水？

（1）电导率法。由于纯净水中几乎不含或含极少量的离子，导电能力很差。而矿泉水中有许多以离子形式存在的矿物元素，因此矿泉水的导电能力会明显强于纯净水。我们只要用电导率仪分别测定两种水的电导率（一种衡量溶液导电能力的物理量），电导率大的水就是矿泉水。事实上，电导率指数正是纯净水合格的指标之一，只有电导率小于一定数值的水，才是合格的纯净水。

（2）观察法：这是一种比较简便的方法。由于矿泉水中含有各种矿物质，所以矿泉水比纯净水具有更大的表面张力。如果将两瓶水分别倒在两个相同的杯子中，矿泉水表现出较强的满而不溢的特性。再将硬币小心平放在两杯水的表面，矿泉水往往可以托住硬币而不下沉。

2.纯净水和矿泉水有什么不同？

由于矿泉水与纯净水包装形式一致，饮用口感相似，所以普通消费者往往误认为两种产品是一样的。其实不然，这两种水在其水质、水源、加工工艺及对人体的作用方面是不完全相同的。

纯净水是市场上销售的蒸馏水、太空水等的合称，它是以符合生活饮用水卫生标准的水为水源，采用蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法及其他适当的加工方法去除水中的《鼎尖教案》学科网独家提供！欢迎您下载！

矿物质、有机成分、有害物质及微生物等，经过深度净化，制得纯度很高、没有任何添加物（臭氧除外）、可直接饮用的水。纯净水的生产流程如下图所示：

纯净水对人体的作用主要有以下6点：

①纯净水的溶解度高，极易为人体细胞所吸收，有利于生津止渴，解除疲劳，促进新陈代谢；

②纯净水是一种弱碱性饮料，能消除人体系统中的油腻，进而还可以消除血管上的血脂，有利于血管弹性的恢复。

③服药时饮用纯净水能使药物充分溶解、吸收而提高药效，使药的残余物及时排出体外，可以减少副作用；

④纯净水能延缓乙醇的吸收，并使之加速排泄，因而有利于解酒；

⑤能降低血脂胆固醇，适用于高血压、动脉硬化、冠心病患者饮用；

⑥经常用纯净水洗脸能滋润皮肤，防止面部起皱纹，起到美容效果，因此人们将这种富含氧气的纯净水称之为“20世纪90年代的饮用水”。

矿泉水是在地下深处循环形成的。含有国家标准规定的矿物质（锂、锶、锌、溴、碘、酮硅酸、游离二氧化碳等）并符合其他指标。人体如果缺乏某些元素或体内元素平衡失调就会出现疲乏、头昏、恶心、食欲不振、全身绵软无力的症状，甚至引发疾病，目前有一些查不出病因的疾病，其实是人体缺乏某种元素。根据身体状况及地区饮用水的差异，选择合适的矿泉水，可以起到补充矿物质，特别是微量元素的作用。尤其是在盛夏季节饮用矿泉水来补充因出汗流失的矿物质，也是有效手段之一。

*反渗透法：通常又称超过滤法。该法利用只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜，将溶液与纯水分隔开。在通常情况下，纯水通过半透膜扩散到溶液一侧，从而使溶液一侧的液面逐渐升高，直至一定的高度才停止，这个过程称为渗析。此时，溶液一侧高出的水柱静压称为渗透压。如果对溶液一侧施加一大于溶液渗透压的外压，那么溶液中的纯水将反渗透到纯水中。反渗透膜属新材料，是一种用高分子材料特殊加工制成的、具有半透膜性能的薄膜。它能够在外加压力作用下使水溶液中的某些组分选择性透过，从而达到淡化、净化或浓缩分离的目的。反渗透法的最大优点是整个过程中无水相变化，能耗较少，而且设备投资省、建设周期短。

说明：《备课资料》中介绍纯净水和矿泉水的内容，一是作为《能力训练题》3的补充扩大学生视野，二是为后面的研究性学习课题提供一点启示。*有关氧化还原反应和离子反应的课题推荐。

课题1：FeCl3溶液与Na2S溶液相互反应的产物研究。

问题：FeCl3和Na2S溶液之间的反应是否仅仅为氧化还原反应？

实验Ⅰ：将0.5 mol·L－1 Na2S溶液逐滴加入到0.5 mol·L－1 FeCl3的溶液中，局部产生黑色沉淀；振荡，黑色沉淀立即消失；静止后，溶液呈浅黄色且有大量的红褐色絮状沉淀生成，同时闻到较强烈的臭鸡蛋气味。

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实验Ⅱ：将0.5 mol·L的FeCl3溶液逐滴加入0.5 mol·L的Na2S溶液中，同样产生黑色沉淀，但振荡后，黑色沉淀不消失，同时闻到轻微的臭鸡蛋气味。

思考并解释以上两种不同的现象。

参考答案：实验Ⅰ：滴加前，Na2S溶液中存在以下水解反应：

Na2S＋H2O

NaHS＋NaOH；NaHS＋H2O

H2S＋NaOH

Fe（OH）3＋3HCl

－1－1FeCl3溶液中存在水解反应：FeCl3＋3H2O若将Na2S溶液滴入到FeCl3溶液中，局部反应为：2FeCl3＋3Na2S===2FeS↓＋S↓＋6NaCl 故产生黑色沉淀（浅黄色S被黑色FeS遮盖）；振荡后，由于FeCl3溶液显酸性，发生反应：FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑。故黑色沉淀消失，S的浅黄色显示出来；同时，溶液中还存在一个主要的反应：3Na2S＋2FeCl3＋6H2O===2Fe（OH）3↓＋6NaCl＋3H2S↑。故静止后，溶液中还有大量的红褐色絮状沉淀，同时闻到较强烈的臭鸡蛋气味。

实验Ⅱ：反滴时，发生的反应为

2FeCl3＋3Na2S===2FeS↓＋S↓＋6NaCl

①

3Na2S＋2FeCl3＋6H2O===2Fe（OH）3↓＋6NaCl＋3H2S↑

② 反应①为氧化还原反应，该反应的速率快，是主要反应，故也有黑色沉淀生成；振荡后，由于Na2S溶液显碱性，故FeS不溶解，同时溶液中又发生反应②，故闻到臭鸡蛋气味。该气味是轻微的，说明生成的H2S很少，反应②为次要反应；由于生成的Fe（OH）3量少且被FeS的黑色遮盖，故仍然看到黑色沉淀。

课题2：设计一实验揭示Ba（OH）2与H2SO4在溶液中的反应是离子反应。背景资料：

使用中学常用实验器材，试设计一个实验验证Ba（OH）2与H2SO4在溶液中的反应是离子反应。要求作出有关实验原理、过程和现象的说明。

（1）实验原理；

。（2）实验过程：

。（3）实验现象：。

参考答案：本题考查实验设计能力。本题的实质是考查离子反应发生的条件：离子反应一旦发生，反应就会向离子数目减少的方向移动。这样溶液的导电性就会减弱，实验设计就以此为起点：

（1）所用溶液的导电性与离子总数成正比，根据溶液在不同反应阶段的不同导电性能，来证明溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应；

（2）利用测定导电能力的装置，在烧杯中先加入Ba（OH）2溶液，再一边不断滴入H2SO4，一边适时地轻轻摇荡（装置见教材）；

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化学备课教案 第7篇

1.常见塑料的性能和用途

(1)聚苯乙烯

最早开发并商品化，硬，有热塑性和热固性，制作梳子、牙刷柄、肥皂盒、包装材料等；(2)聚乙烯

1933年开发，软，可成膜，制作农用薄膜、雨衣、牛奶袋、导线绝缘材料、口杯；(3)聚氯乙烯

分软、硬两类，前者增塑剂多，适合制软材，如塑料布、软管等；后者可制硬质品，如塑料凉鞋、水桶、盆、棍、板；(4)聚丁二烯

丁二烯在金属钠作用下聚合，或与其他含双键的化合物如苯乙烯共聚而得的聚合物，构成了一类合成橡胶，可制轮胎、软管等；(5)聚甲基丙烯酸甲酯

硬，异常坚固，透明，俗称有机玻璃，可制眼镜、假牙、牙托、灯具、盆；(6)聚碳酸酯俗称玻璃钢，强度高，硬，透明，像钢板一样坚韧，3厘米厚的板材可阻挡4米近处射来的38口径步枪子弹，适宜制作防弹玻璃、宇航头盔；(7)有机硅烷

系硅—铜合金与有机氯化物反应产物水解得的分子量约100万的聚合物，主要用作硅油、硅橡胶等，特点是耐高温；(8)聚四氟乙烯

耐各种酸、碱及化学试剂的进攻，并能耐300℃的高温，有“塑料之王”的美称，且强度高，用于制不粘锅、坩埚、烧杯、轴承、绝缘材料等；(9)酚醛树脂

俗称电木，系苯酚在稀碱或酸的作用下和甲醛发生缩聚反应，形成立体网状结构的高聚物，坚牢而耐腐蚀，绝缘性好，常用作灯头和插座；它还可以和玻璃纤维牢固粘合加工成增强塑料，也称为“玻璃钢”，可部分代替钢材；(10)泡沫塑料

当树脂加入发泡剂成型时，固体塑料中含有很多细气泡，比重为0.02~0.03，它兼有塑料柔软、防水、绝缘性好及气体保暖、隔音功能强的优点，可制鞋垫、坐垫、床垫，柔软而轻便；也可代替棉花、丝棉和驼毛做棉衣和背心，挺括而富有弹性，硬质的聚苯乙烯泡沫塑料多用于制救生圈及包装材料。

2.天丝和牛奶丝

天丝

TENCEL是英国ACORDIS公司近年开发的新一代纺织纤维，其注册名“TENCEL”，中文以“天丝”命名，已在中国通过注册。天丝的制作过程并没有在溶液中形成纤维素衍生物，而是单纯的物理性理解，溶解它的溶剂是NMMO，即N—氧化呜啉，其分子式为：C5H11O2N。它是一种极性极大的非质子性溶剂，无毒，纤维溶于它，只是纤维之间的氢键被解开，纤维素不变。但经过这种溶解后，得到的再生纤维的晶体结构更为有序，更结实、牢固。

生产天丝的原料是木材，是由木浆经过溶液纺丝所产生出的百分之百的天然面料，所用溶剂也几乎可以完全回收，其生产属于绿色化学工艺，成品在自然界中可降解，对社会环境和人体无污染。因此，它被称为21世纪的环保纤维。

天丝可与丝、毛、棉或一些合成纤维混纺，特别是与丝光毛混纺，其产品易于加工，易于着色，吸水性强，透气性好，用它加工成的衣料牢固、柔软，色彩艳丽，悬垂感好，尽显高雅华贵之本色。它与聚酯或尼龙的混纺品除了制服装外，还有更广泛的用途，例如，制滤纸、钞票、高级装饰品或高级食品包装袋等。

牛奶丝

即牛奶纤维，是纺织品中特殊的“后现代”新颖纤维，是继第一代天然纤维与第二代合成纤维后的最新一代。上海正家牛奶丝服饰有限公司的科技人员经过五年的攻关，终于在国内率先研制，开发出“正家牌”牛奶丝及其系列服饰产品，这种完全由牛奶制成的牛奶丝，看似真丝，胜过真丝，集高级衣料的美丽、舒适、方便及功能型于一体，使每一个穿过的人都能亲身体验到牛奶服饰全新的酷爽感觉。其生产方法：牛奶去水、脱脂，加上揉合剂制成牛奶浆，再经湿纺工艺及科技处理成牛奶长丝，由牛奶长丝即可加工成面料，最终制成各种纺织制品。

牛奶丝织物的特点是润肌养肤、纤巧爽滑，具有特殊的生物保健功能。因为牛奶丝的重要原料是牛奶蛋纤维，含有17种氨基酸，通过保湿因子作用，对皮肤的保养与改进皮肤的美嫩有着神奇的效果。因为保湿因子的分子结构中含有多个羟基，像“小手一样抓住水分子”，能保持皮肤最外面角质层的水分含量，使皮肤柔软、光滑、皱纹减少，至善至美。这正如20世纪50年代皮肤专家指出，柔软皮肤的关键是水分而不是油脂；且牛奶丝也具有生物保健功能，即具有天然持久的抑菌功能，对杆菌、球菌、霉菌均有功效。

由牛奶丝制成的面料，质地轻盈、柔软、滑爽、飘逸、悬垂；穿着透气、导湿、爽身；外观光泽优雅、华贵、色彩艳丽，牛奶丝比棉、丝的强度高；比羊毛防霉、防蛀，故耐穿、耐洗，易贮藏。在不同的季节穿牛奶丝织物有不同的感觉：在夏季，它有透气、导湿、爽身、汗出而无味的体会；特别是内衣外穿，适度的弹性更能重塑人体的曲线美和色彩美，使人体的曲线美与色彩美融为一体，更显华丽高贵的气质。在冬季，它有沉稳、滑爽、保暖、轻身的感觉；特别是在肌肤与保暖内衣之间起到滑膜作用，使人整个身体感到轻松舒展，有减轻层层保暖内衣捆绑之感。在春、秋天，它有轻盈、柔软、飘逸、宁静的美观，若外衣单穿，更显潇洒大方。

天丝和牛奶丝织物，质地娇贵，洗涤应注意：①须用中性肥皂或中性洗涤剂手洗，水温宜常温；②洗后用衣架凉干，不宜在阳光下曝晒；③如有轻度叠痕、皱折，可用衣架挂起，也可直接贴身穿着自然复原，如有重度叠痕、皱折需复原，可衬布熨烫，但温度不可大于120℃，不能蒸气熨烫。

3.纤维和织品的鉴别

有感官法、化学法和溶解法。

(1)感官鉴别法。①光泽

涤棉光亮，富纤色艳，维棉暗，丝织品有丝光；②挺括

用手攥紧布迅速松开，毛纤混纺品一般无皱折且毛感强，涤棉皱折少，复原快，富棉和粘棉皱折多，恢复慢，维棉则不易复原且留有折痕；③纤维长短

可抽出观看，并在润湿后试验，粘胶湿处易拉断，蚕丝干处断，锦丝或涤丝干、湿处都不断；短丝则为羊毛或棉花，粗的为毛，细的为棉，如较长且均匀，则为合成短纤维。

(2)化学法。观察燃烧方式和烟、焰、灰味。①棉

燃烧快，黄色火焰及蓝烟，灰少，灰末细软呈浅灰色(主要成分为二氧化硅)，味似纸；②麻

有烧草味，其余与棉同；③丝

燃烧慢且缩成一团，灰呈黑褐色小球，易压碎，有臭味(硫)；④羊毛

燃烧时徐徐冒黑烟，显黄焰，起泡，灰多，为发光的黑色脆块(碳化物)，燃烧发臭；⑤粘胶纤维

燃烧快，与棉同；⑥乙酸纤维

燃烧慢，边烧边熔，灰为黑色闪光块状物，有刺鼻的醋酸味；⑦涤纶

燃烧慢，卷缩，熔化，有黄焰，灰呈黑色硬块，易捻碎，有芳香味；⑧锦纶

燃烧慢，熔化，无烟，浅褐色灰块，不易捻碎，有芹菜香味；⑨维纶

烧时纤维迅速收缩，小焰火呈红色，为灰褐色块，可捻碎，有特臭；⑩腈纶

边烧边熔化，略有黑烟，火焰白而亮，灰为黑色球状，有11丙纶

烧时边卷缩边熔，灰为硬块，能捻碎，有烧腊气味；12氯纶

难燃，近焰鱼腥臭；○○时收缩，离火即熄灭，灰为不规则的黑块，有氯的刺激味。

(3)溶解法。均基于形成纤维的单体的化学结构，有的机制尚不清楚。①棉

易溶于浓硫酸(脱水及脂化作用)、铜氨溶液(羟基及醛基的络合及还原作用)；②麻

铜氨；③丝

酸、碱(氨基酸的两性)、铜氨；④羊毛

氢氧化铜(脂层破坏后进攻蛋白质)；⑤粘胶纤维

同棉；⑥涤纶

苯酚(缩合)；⑦锦纶

苯酚及各种酸(酰胺的碱性)；⑧腈纶

硫氰化钾溶液、11氯纶

二甲基甲酰胺、二甲基甲酰胺；⑨维纶

酸；⑩丙纶

氯苯；○四氢呋喃及氯苯等。

4.常用橡胶的性能和用途

①丁苯橡胶

热稳定性、电绝缘性和抗老化性好。可制轮胎、电绝缘材料，一般橡胶制品等；②顺丁橡胶

弹性好、耐低温、耐热、粘结性差，可制轮胎、运输带、胶管等；③氯丁橡胶

耐日光、耐磨、耐老化、耐酸、耐碱、耐油性好，耐寒性差。可制电线包皮、运输带、化工设备的防腐衬里、胶粘剂等；④丁腈橡胶

抗老化性和耐油性好，耐高温,弹性和耐寒性较差,可制耐油、耐热的橡胶制品，飞机和油箱衬里等；⑤聚硫橡胶

耐油性和抗老化性很好，耐化学腐蚀，弹性较差。可制耐油、耐苯胶管、胶辊、耐臭氧制品、储油及化工

设备衬里等。⑥硅橡胶

耐低温(－100℃)和高温(300℃)，抗老化和抗臭氧性好,电绝缘性好,机械性能差，耐化学腐蚀性差。可制各种在高温、低温下使用的衬垫以及绝缘材料、医疗器械及人造关节等；⑦丁基橡胶

气密性好，耐热、耐老化、电绝缘性好，柔顺性较小，弹性较差。可制汽车内胎，探空气球、汽艇、防毒面具、化工设备衬里等；⑧异戊橡胶

与天然橡胶相似，粘结性良好。适用于使用天然橡胶的场合，可制汽车内外胎、胶管、胶带、飞机轮胎等。

5.为什么聚乙烯的软膜是透明的？

为什么有些物质透明，有些则不透明？如果一束可见光通过薄膜，这束光完全不受任何影响，如入“无人之境”，就称这薄膜是透明的；但如果有一部分入射光被反射或者改变方向，使前进方向光线减弱、模糊，则这薄膜就不透明了。玻璃、食盐和明矾的晶体、许多宝石以及水和油等液体都透明。透明这一物理特性与物质的结构有关。同是聚乙烯，软的透明而硬的则不透明，这是为什么呢？同是软的薄膜，但聚丙烯就不透明，这又是为什么呢？ 透明的聚乙烯薄膜主要用于农村温室或食品包装，柔软而易被拉伸。红外光谱剖析表明：其分子中的主链，每1000个亚甲基(—CH2—)大约连接20～30个甲基；但不透明且较硬的聚乙烯，则只连接3个甲基。1 g透明物结晶部分约0.4 g～0.5 g，密度小；而1 g不透明物结晶部分0.6 g～0.9 g，密度大；熔点分别为115℃和135℃，由于有支链，故熔点下降。对于聚合物，由于结晶好，分子排列紧密，质点尺寸超过可见光波长的1/20以上，引起光散射，因而失去透明性。对于无机盐晶体，虽然也排列规整，但颗粒尺寸小，间距足够大，故仍然透明。聚丙烯的结晶部分为0.6～0.7 g(相对于1 g材料)，形成带状和微丝状紧密排列的结构，并且内部还存在很多空隙，对光散射，因而透明性差。

6.“不粘锅”与“塑料王”

如果有人问你，世界上什么东西最光滑？也许你会回答说：玻璃。是的，在日常所见的各种材料中，玻璃的确是相当光滑的了。可是如果将玻璃的表面放大几千倍，那么你就会发现，玻璃的表面实际上也还是毛糙的。后来发现，某些硅树脂形成的薄膜，它的光滑程度远胜过玻璃，在玻璃上涂上一层硅树脂，就可以使玻璃的表面变得更光滑。

不过还有比硅树脂更光滑的材料，那就是大名鼎鼎的聚四氟乙烯塑料。这种塑料被誉为“世界上最光滑的材料”。它究竟光滑到什么程度呢？一块用聚四氟乙烯塑料制成的织物，如果将它放在桌上，只要有一小角悬出，那么整块织物就会慢慢地滑到地上。织物的小角悬出所产生的重力原是微不足道的，可是它已经能够战胜织物和桌面之间的摩擦力，使织物“溜”到地上了。

这种光滑非凡的塑料，有许多巧妙的用途。比如它可以做成不需要加润滑油的轴承。又如面粉、化肥、砂糖等通过管道装入袋中时，如果在管道的内部贴上一层用这种塑料制成的织物，那么这些粉状或粒状的物质就会流动得更快。滑雪爱好者也看上了这种塑料，它们在滑雪板上贴一层这种塑料，滑雪时就会变得更轻松，速度也大大提高。

市场出现的一种所谓“不粘锅”，其实就是在铝锅的内部敷上一层聚四氟乙烯塑料。这种锅的最大优点是，用它煎烤食物时，你绝不会担心食物会粘在锅上，用完之后，只要用水一冲洗，它就光洁如新了。

也许有人会担心，这种塑料能经受得起煎烤食物的高温吗？它会不会和食物中的某些成分发生化学变化？这种担心是多余的。原来聚四氟乙烯塑料除光滑外，稳定和耐热也是十分著名的，不要说食物，就是许多活泼非凡的化学试剂，它都“不加理睬”。普通塑料在120℃左右就会软化，可是聚四氟乙烯塑料却能耐200℃以上的温度，它还耐－260℃低温，因此用它做锅的内垫是完全可以胜任的。

由于聚四氟乙烯既耐较高温度，又耐低温，既耐化学腐蚀，又光滑有一定机械强度，性能优良，被称为“塑料之王”。因此在化学工业，半导体工业，超低温研究，火箭技术等领

化学备课教案 第8篇

一、反应热与焓变的关系问题

苏教版《化学反应原理》中专题1, 第一单元“化学反应中的热效应”关于化学反应的焓变中有这样一段话[2]:“在化学反应过程中, 当反应物和生成物具有相同温度时, 反应吸收或放出的热量称为化学反应的反应热 (heat of reaction) 。在化工生产和科学实验中, 化学反应通常是在敞口容器中进行的, 反应体系的压强与外界压强相等, 即反应是在恒压下进行的。在恒温、恒压的条件下, 化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变 (enthalpy change) , 用△H表示, 单位常采用k Jmol-1”。以上这段文字给出了“反应热”和“焓变”的两个概念, 学生在阅读这段文字时时常会提出以下几点疑问: (1) 在反应热的概念中, 为什么要规定反应物和生成物具有相同温度? (2) “反应热”和“焓变”这两个概念有什么区别和联系?课本没有对以上问题作任何解释。教师在备课过程中如何把握这两个概念, 引导学生正确理解这两个概念呢?在反应热的概念理解上之所以要强调生成物的温度和反应物的温度相同, 是为了避免使生成物温度升高或降低所引起的热量变化混入到反应热中, 只有这样, 反应热才真正是化学反应引起的热量变化, 教师可以用H2和O2反应生成水蒸气和生成液态水的反应热为例加以说明, 学生自然能较好地理解。

从以上两个反应中可以看出:当2mol H2O (g) 转变为2mol H2O (l) 时放出的热量为88k J。以上热量不是H2和O2反应所放出的热量而是物质状态变化所引发的热效应。关于反应热和焓变这两个概念, 涉及化学热力学的部分内容。热力学第一定律指出[3], 若某体系由状态I变化到状态II, 在这一过程中体系吸收热量为Q, 并做体积功W (气体体积的膨胀对环境做功) , 用△U表示体系热力学能的改变量, 则有关系:

化学反应过程中, 体系的热力学能改变量△U与反应物的热力学能U (反应物) 和产物的热力学能U (产物) 就有如下关系:

结合热力学第一定律的数学表达式:

△U=Q-W, 则有:

式中:Q为反应热, 因化学反应的具体方式不同, 有着不同的内容。

(1) 恒容反应热 (QV) :在恒容过程中完成的化学反应, 其热效应称为恒容反应热。

由于W=P△V恒容过程△V=0故W=0

所以△U=QV

上式告诉我们, 在恒容反应过程中, 体系吸收的热量全部用来改变体系的内能。

(2) 恒压反应热 (QP) :在恒压过程中完成的化学反应, 其热效应称为恒压反应热。

恒压过程P1=P2=P

则上式变为:

U、P、V都是体系的状态函数, 故U+PV必然是体系的状态函数, 这个状态函数用H表示, 称为“热焓”, 简称“焓”, 由H=U+PV可知QP=U2-U1=△H

在恒压过程中, 体系吸收的热量全部用来改变体系的“热焓”。

(3) QP和QV有什么关系呢?

根据化学热力学的推导

式中△n为反应物和生成物的气体物质的量之差, R为常数 (8.314 k Jmol-1) , T为热力学温度K。

当反应物与生成物气体的物质的量相等 (△n=0) 或反应物, 生成物全为固体或液体时, QP=QV。

当反应物中气体物质的量大于生成物中气体物质的量时△n>0, 则|QP|<|QV| (注, 放热反应的QP、QV小于0, 吸热反应的QP、QV大于0) 。

当反应物中气体物质的量小于生成物中气体物质的量时△n<0, 则|QP|>|QV|。

从以上分析讨论可知, “反应热”和“焓变”是两个不同的概念, 反应热包括恒容反应热QV和恒压反应热QP, 这两者可能相等, 可能不相等, 热焓是体系的一个状态函数, 在恒压条件下, 化学反应放出的热量用来改变体系的热焓。在实际教学过程中, 限于学生的认知水平, 我们不必要对“焓变”概念作精确的讲述, 但笔者认为, 在讲述这两个概念时, 为了让学生能较好地区分这两个概念, 教师可以指出:同一个化学反应在控制不同的条件 (如恒温、恒压) 下进行反应, 其放出或吸收的热量值是不一定相等的。我们把在恒温、恒压条件下化学反应所放出或吸收的热量称为反应的“焓变”。

二、热化学反应式中△H的单位问题

在热化学方程式书写的教学中, 老师往往会遇到一个棘手的问题。

以2 H2 (g) +O2 (g) =2H2O (l) , △H=-571.6k Jmol-1为例, 学生往往会对以上热化学方程式中△H的单位提出疑义, 认为1mol H2燃烧生成液态水放出285.8KJ的热量, 那么2mol H2完全燃烧生成液态水放出热量为571.6KJ, 因此△H的单位用KJmol-1不恰当。对待学生这样的疑问, 许多老师都无以回答。

要弄清楚△H单位的含义, 首先要明白化学热力学当中“反应进度“的概念, “反应进度”是一个物理量, 符号为“￡” (读作“克赛”) [4]。

设有化学反应:式中a、b、c、d为各物质的计量数, 是无量纲的物理量, 若反应未发生时, 即t=0时, 各物质的物质的量分别为n0 (A) , n0 (B) , n0 (D) , 反应进行到t1时各物质的物质的量分别为n (A) , n (B) , n (C) 和n (D) 。

反应进度￡的定义为:

由上式可知, 反应进度￡的量纲是mol。用反应体系中任一物质来表示反应进度, 在同一时刻所得的￡值相等。￡值可以是正整数、正分数, 也可以是零, 需要注意的是￡=1mol的实际意义:表示从反应开始到已经有amol的A, bmol的B消耗掉, 生成了cmol的C和dmol的D, 即按a个A粒子和b个B粒子为一个单元进行了6.021023个单元反应。当￡=1mol时, 我们说该反应进行了1mol反应。

根据以上分析我们知道, 对于2 H2 (g) +O2 (g) =2H2O (l) , △H=-573.6k Jmol-1, 热化学方程式而言, 相当于氢气和氧气按2个H21个O2为一个单元进行了6.021023个单元反应, 即进行了1mol反应, 放出573.6KJ的热量, 其单位是KJmol-1。

三、核磁共振原理的相关问题

在苏教版《有机化学基础》专题1第二单元“科学家怎样研究有机物”中有这样一段文字[5]:现代化学测定有机化合物结构的分析方法比较多, 经常采用核磁共振 (NMR, nuclear magnetic resonance) 和红外光谱 (IR, infrareel spectroscopy) 等方法。在核磁共振分析中, 最常见的是对有机化合物的1H核磁共振谱 (1H-NMR) 进行分析。有机物分子中的氢原子核, 所处的化学环境 (即其附近的基团) 不同, 表现出的核磁性就不同, 代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置 (化学位移, 符号) 也就不同。

阅读上面这段文字, 学生往往会感到一头雾水, 因为这段文字中所提到的许多词汇学生是很陌生的, 先前也没有这些方面的知识基础, 在教学过程中, 我们发现学生会有以下几个方面的疑问: (1) 什么是化学环境? (2) 什么叫核磁性? (3) 什么是核磁性的特征吸收峰? (4) 什么叫化学位移?

从教材编写的整体思路来看, 以上这些问题无需学生深入明确地理解, 只要能运用核磁共振谱图分辨有机化合物分子中的氢原子种类以及不同H个数比即可。但笔者认为, 教师要理解这些词汇的真实含义, 并能以浅显易懂的语言让学生大致了解、掌握核磁共振谱的原理, 这样有助于学生对这部分知识的接纳。如何让学生初步了解核磁共振的基本原理呢?笔者认为可以通过以下讲述帮助学生理解这方面的知识。

(1) 质子 (H) 同电子一样, 是有自旋的 (沿顺时针方向和逆时针方向) , 两个自旋的能量是相等的。质子在自旋过程中会产生磁矩。其方向和旋转轴重合, 但质子在外加磁场中, 两种不同方向自旋状态的能量不再相等, 和外加磁场同向平行的自旋状态的能量低于和外加磁场反向平等的自旋。如下图所示:

H0为外加磁场的磁矩方向, (a) 代表质子的自旋所产生的磁矩和外加磁场磁矩同向。

(b) 代表质子自旋所产生的磁矩和外加磁场反向平行, 这两种自旋状态的能量差值为△E。当然△E是很小的。

(2) 我们可以将样品置于一个固定强度的外加磁场内, 然后用射频对样品进行扫描, 连续改变射频频率进行扫描时, 当射频频率与两个自旋状态的能量差△E相匹配时, 就发生共振, 射频的能量就会被样品吸收, 使一部分质子的自旋反转, 由较低能量状态变成较高能量状态, 吸收的能量由射频接收器检测, 信号经放大后记录在核磁共振谱图上, 由计算机处理出来, 其图形为一个吸收峰。

(3) 在有机化合物分子中的氢原子 (质子) 与独立质子不同, 它的周围还有电子及其他基团, 在这些外部环境的影响下, 有机化合物分子中的质子所吸收的射频频率和独立质子所能吸收射频的频率是不相等的, 并且不同化学环境的质子所受周边基团的影响不同, 其所吸收的射频频率就不同。这种有机物分子中的H由于受到周边原子的影响, 其所能吸收的射频频率和独立质子所能吸收的射频频率不同称为化学位移。由于不同H的化学位移不同, 因而在核磁共振谱图上就会有不同频率的吸收峰, 根据图谱中吸收峰的个数可以判定分子中有几种不同化学环境的氢原子, 根据吸收峰的强度可以判断H的个数比。

总之, 对教材中涉及的某些临界知识, 教材往往采用模糊的表述, 点到为止, 这是教材编写的惯用手法, 这些知识内容, 对教师而言, 在具体的教学过程, 一方面要按照中学化学教学大纲和教学指导意见的要求进行教学, 不能随意对知识进行拓宽加深, 拔高要求, 加大难度、深度, 增加学生的学习负担, 影响学生的学习积极性, 影响学生对课本主干知识的学习;另一方面教师在备课过程中不能对这些知识模糊不清, 一问三不知, 要清晰地掌握这些知识的来龙去脉, 前因后果。只有这样, 教师才能站得高看得远, 对于课堂中偶发的生成性问题应对自如, 也只有这样, 才能不断提高教师自身的专业素养和学科思维能力。

参考文献

[1]王祖浩, 张文广.模糊表达准确理解——以教材“卤素单质的化学性质”内容为例解读.化学教育, 2009 (1) :21.

[2]王祖浩.化学反应原理, 南京:江苏教育出版社2006.2.

[3]曹锡章, 宋天佑, 王查乔.无机化学 (上册) .北京:高等教育出版社, 1994.248.

[4]胡宏纹.有机化学 (上册) .北京:高等教育出版社, 1990.246.