九年级化学尖子生

九年级化学尖子生（精选14篇）

九年级化学尖子生 第1篇

九年级尖子生会议上的讲话

1、对自己要高标准、严要求。不要总满足于现状，取得了一点成绩就沾沾自喜。要站得高一点，看得远一点。不能总看比自己差的，要看比自己强的。要明确目标，不放松，努力拼搏。做为我们这几名同学考学目标已经早就明确了，那就是考*中力争进小班。要主次分明。当前做为我们的主要的任务就是学习，其它都是次要的。要力争中考在我校考出个状元来。这不是不可能的。**曾经有一年考出个592分来，**曾考出了全市第十名。要有信心，有行动，就会有结果!所有学科要达到基础题、自己平时会的题要做到一分不丢，难题要敢于下手，要迎难而上。有的同学有相对薄弱学科，现在要适当的向薄弱学科倾斜。否则会影响中考成绩。

2、好记性不如烂笔头。要勤动笔。老师讲的知识要尽量多记一些，无论多么简单再多记一遍只有好处没有坏处。就拿作文来说吧，如果你不亲自写，你读的文章再多也很难写出好文章。

3、遇到难题要敢做，会做。政治、历史要自己做不等教师讲。考试成绩是自己做出来的不是教师讲出来的。只有自己做才能越做越会做。无论哪一科，数学也好会语文也好，政治、历史也好，出现的`难题都有得需要运用已学的知识更新来解决。语文阅读中出现的较难的问题，回答不能离开原文，不能抛开阅读去回答问题;政、史中出现较难的问题，要回想学过的哪些知识与这个问题有关，运用学过的知识解决问题，就会少丢分;不能无计可施，更不能随意乱答，随意乱答是不得分的。

4、简单题要认真做。简单题是基础，简单题不出现错误，达到100%正确，这样的同学在考试中往往得高分，因为考试中难题并不多。很多学习好的同学平时学习不错，但一到考试往往分数却不高，主要是简单题丢了分。不要出现“简单题不用做难题不会做”的现象，结果是啥也不能做。

5、要以积极的心态面对复习。复习是枯燥的，但又是快乐的。怎么这么说呢?主要是在于你的感受。你以积极的心态面对复习就是快乐的，要是以消极的心态面对就是枯燥的。但无论怎么讲，我们只有面对，没有退路。我们为什么不积极对待呢!

九年级化学尖子生 第2篇

2015届九年级优秀尖子生家长座谈会议程

1.学生和家长来到学校后，学生带领家长参观燕集中学校园文化，观看八年级学习生活视频精华版。

2.会议开始前，分发资料（月考成绩表、任课教师一览表、联系电话、学习生活指导教师职责、管理制度等）3.宣布会议开始

4.陈松校长致辞、讲话

5.班主任做工作报告（介绍班级情况、治班理念、具体的方法措施；逐个介绍本班优秀尖子生具体情况：每个学生的优点、存在的问题和不足、努力的方向、要达成的升学目标、对家长的要求和给家长的建议等）

发言顺序：九（1）班 →九（2）班 →九（3）班 →九（4）班

6.学生代表发言、发出班对班挑战宣言（4人）

挑战班级发言顺序：

九（1）班 雷雨婷

→ 九（3）班 张廷贵

→ 九（4）班 许先锋

应战班级发言： 九（2）班：周宁

7.学生家长代表（江婉宁同学家长）讲话

8.教师代表王立芬老师发言 9.燕永主任讲话 10.优秀尖子生宣誓 11.班主任、任课教师与学生家长单独个别交流互动，宣布散会。

2015届九年级优秀尖子生家长座谈会会前准备工作

1.下午放学前再次确定参会学生家长的情况，与学生的关系

2.参会学生下午放学后统一开会，分发誓言，强调最好在家会背誓言，开会带着；明天早晨8：30前和家长一起来到学校，学生带领家长参观燕集中学校园文化后，到会场九（3）班教室观看八年级学习生活视频精华版。

3.班主任审查、修改挑战班级学生雷雨婷、张廷贵、许先锋的发言稿和应战班级学生江婉宁的发言稿。

4.放学后班主任和陈报会场布置（班级卫生、墙上标语和卫生、调试视频、板凳等）、巨向群准备放在大门口的欢迎宣传板（内容 ：优秀学生的家长们：燕集中学欢迎您们!）

5.会议资料准备（月考成绩表、任课教师一览表、联系电话、学生会资料）

浅谈九年级化学复习 第3篇

一、加强学生对于化学概念的准确理解

在化学教材中, 几乎每章节都有一些基本概念, 而这些化学概念是学习化学必须要掌握的基础知识, 要学好化学就要准确理解这些概念。学习的过程是个知识不断累积的过程, 只有真正掌握基本的概念才能对新知识有更深层次的理解和创新。有些学生对于概念的掌握就停留在死记硬背的层面, 这显然是不够的, 应该要更进一步, 正确的方法是要理解这些概念, 在理解的基础上掌握概念的真正内涵, 也不至于今天记背下来的明天就忘了, 也有利于其他相关内容的学习。

二、抓住重点、突破难点

化学课程中的“化学方程式”和“常见的酸、碱和盐”和“化学肥料”等单元是重点内容, 这些单元的知识点多, 应用性和规律性很强。在教学过程中经常发现, 学生学习后并不容易马上掌握, 遗忘率很高。那么, 在复习的时候, 要注重对这些章节知识的重新梳理, 运用列表法, 建立“知识树”帮助学生梳理和识记, 形成知识网络。要通过精讲典型习题, 帮助学生总结解题规律和技巧。学生要学会在老师讲解的基础上自己灵活运用和掌握, 可运用多种形式和活动进行复习, 如各物质间化学方程式书写比赛、办手抄报等。这样才能做到难点不难, 运筹帷幄。

三、培养学生对实验探究题的解析能力

新课程标准为每一位学生的成长和发展提供了多元化的平台, 因为它不但注重学习的结果, 还注重学习的过程和方法的掌握, 更注重科学的探究能力和实事求是的科学精神的培养。实验可激发学生的学习兴趣, 培养学生的观察能力、实验能力和逻辑思维能力。当前化学实验教学的重要性已越来越被广大化学教师所共识, 在前期的教学过程中学生已经掌握了常规仪器的使用和基础实验操作, 以及一定的实验动手能力和分析实验能力, 那么在后期的复习过程中除了总结课程中的实验探究活动外, 更应注重学生对于实验原理、过程和结果的分析能力, 体现在考试中的直接形式就是实验探究题的解析能力。那么如何提高呢?对于基础知识也就是实验原理的掌握当然是前提, 熟悉仪器的正确使用方法, 掌握基本操作步骤和注意事项, 才能对实验探究题有整体的把握能力, 对于试题的解析也会变得精确和得当。

九年级化学教学探讨 第4篇

九年级化学课程是学生的入门课程，学生由开始时学习热情高涨到后来兴趣减弱，直至普遍对化学的学习感到困难与吃力。原因是他们在学习的过程中遇到了这样或那样的问题，这些问题不能及时的解决，会对他们的学习积极性造成很大的影响，甚至对他们多方面综合能力的培养与综合素质的提高造成不可挽回的损失。文章主要分析了在教学中培养学生学习化学兴趣的几点方法。

化学教学的最终目的，不是要使学生获得多么高的分数，而是要使学生的化学素质和修养得以提高，以适应今后的长远发展和终身学习的需要，培养学生的化学学习兴趣，正是为了激发教与学中居于主体地位的学生，充分调动他们的主观能动性，让他们积极、主动地参与教学活动，领悟、体会化学学习的快乐，在轻松愉快的气氛中，掌握化学基础知识、技能、方法，进而培养能力，形成化学素质，提高化学修养。

一、用化学实验激发学生学习兴趣

化学是一门以实验为基础的学科，化学实验中各种生动鲜明的化学现象，能激起学生强烈的兴趣和求知欲，能给学生以强烈的感官刺激，增强学生大脑皮层的兴奋性，促使暂时联系的形成。例如：镁带的燃烧、铁丝在氧气中的燃烧，PH色板与酸、碱、盐的作用等实验现象，使学生感到世界是这样的奇妙。在化学实验教学中创设问题情境，更易唤起学生的探究欲望和探究兴趣。例如：学习二氧化碳和水反应生成碳酸的性质实验，设计这样一个实验问题：在装有紫色石蕊溶液的试管中，然后通入二氧化碳，同学们会发现紫色石蕊溶液会变成红色，再把变红的紫色石蕊溶液进行加热同学们又会发现红色又会变成紫色。又如，学习实验室制取氧气、制备的实验的方法，把大实验划分成小实验，先让学生思考每个小实验中的实验要点和要掌握的知识和操作技能。先把大实验划分成：怎样检查装置的气密性？怎样检验氧气？用什么方法收集氧气？再比如：学习制作过滤器及过滤时的注意事项，设置的问题为过滤混有少量泥沙的氯化钠溶液，看谁用的时间最少，看谁得到的溶液最清澈。通过设置实验问题，充分调动学生学习的积极性，使学生不断理解和感受知识产生和发展的过程，同时也培养了学生深入钻研、主动创造的精神。

二、加强课堂教学语言的艺术性

教师生动形象的语言，往往使学生听得入神、想象丰富。首先，讲课时语言要准确科学；其次，要生动形象。例如：讲述饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系时，借助比喻：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系，就好比吃饭饱不饱与吃饭多少的关系，吃饱的人不一定吃得多，没有吃饱的人不一定吃得少。通过这样的比喻，学生就会豁然开朗，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。又比如，从微观的角度解释化学变化前后物质总质量不变是质量守恒定律的核心内容。将化学变化中原子的重新组合比作学生调座位，有助于对这一核心内容的理解。联想调座位的过程中，学生的类别（男、女生）、人数、体重不变，很容易理解化学变化中，原子的种类、数目、质量不变。通过运用比喻，使抽象的知识变得具体、生动，学生更易于理解所学的知识。

三、丰富课外活动

根据中学生普遍喜欢化学实验这一特点，平时结合教学内容，或穿插复习学过的内容及相应的实验，随机性地开展课外活动，以便使学生学有所用，活跃思维，提高学习兴趣。例如，利用课外时间，让学生亲自动手做家庭小实验，自制简易净水器、自制水果电池等，从而培养学生的动手操作能力；为了培养学生的实践能力，可利用课外时间组织学生参观，加深对化学知识的理解；如在学习氧气的制取、性质时，可参观氧气厂，亲眼看到制氧的全过程，目睹液氧和固氧都是蓝色的；在讲化肥的制取时，可到化肥厂参观，丰富学生的课外活动；还可进行化学专题讲座、专题报告、开展化学游戏、办化学小报等。通过开展课外活动，提高了学生的实践能力，也密切了化学与生活的联系，从而提高了学生学习化学的兴趣。

四、进行化学史教育

化学史知识对学生有巨大的教育意义。在教学过程中，结合教材，适当地选插有关的生动史实，创设诱人的知识情境，可以很好地激发学生的学习热情。例如，在讲空气的成分时，选插氩的发现史实：英国科学家瑞利从测定出来的氮气密度的微小差异中，经过进一步的研究，发现了一种新元素——氩，这充分体现了科学家诚实的科学态度和精益求精的思维方法。再如，学习碳酸钠的有关性质、用途后，接着向学生介绍我国着名化学家侯德榜在改进碱的生产方面所做出的重大贡献，从而增强学生的爱国热情、民族自豪感，引发学生学习化学的兴趣。

五、培养学生良好的学习习惯

学生学习过程包括预习、阅读、解题和观察、记忆、思维等。如记忆过程，将抽象难记的知识，采用一些窍门记下来。例如：把化合价，酸、碱、盐溶解性表编成“口诀”、“顺口溜”，学生兴趣浓厚，记忆效果就好。学生养成了好的学习习惯，掌握了好的学习方法，知识就能掌握得牢、用得活，就能获得知识内在的乐趣，从而进一步巩固学习兴趣、爱好。

六、开展科学探究活动

开展科学探究活动，可以使学生在获得化学知识和技能的同时，受到科学方法的训练，体验探究的乐趣，形成和发展探究能力。科学探究学习更具有问题性、实践性、参与性和开放性，极大地调动了学生学习的积极性，使他们产生浓厚的兴趣、好奇心、求知欲，培养学生科学的情感。初中化学的探究活动，选题可以从学生的生活情景和已有的经验出发，力求贴近生活、贴近社会，以社会关注的热点问题为引导，使学生认识到人类的生存与发展和化学息息相关。例如，通过对不同时间不同地点二氧化碳相对含量的测定、空气中氧气体积分数的测定、雨水（河水）PH的测定的探究和对水资源的调查等，帮助学生从化学的角度认识和理解人与自然的关系，培养学生自主地、独立地发现问题的能力。科学探究活动运用观察、实验、调查等方法获取信息和运用信息，培养了学生的技能和才能。通过科学探究活动，学生对化学的学习将会有更高的积极性。

七、强调学习目的性教育

九年级化学尖子生 第5篇

固体药品通常保存在广口瓶里，取用药品一般用药匙。有些块状品（如石灰石等）可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。

把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

★ 九年化学教学计划

★ 化学实验室工作计划

★ 化学实验室规章制度

★ 九年化学：课题1 物质的变化和性质教案

★ 《化学实验室常用仪器》教学反思

★ 化学实验室安全管理的责任书

★ 做题思路化学实验室答题技巧

★ 初二化学优秀教案参考

★ 化学空气的教案

九年级化学尖子生 第6篇

考点1 常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。

酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子(H+)。

一、盐酸、硫酸的性质比较

盐酸(氢氯酸)

硫酸

物理性质

纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，跟空气中水蒸气作用，呈白雾。

纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，有很强的腐蚀性，溶于水时放出大量的热。

(酸的通性)化学性质

(1)能跟酸碱指示剂作用

盐酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。

稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇稀硫酸不变色。

(2)能跟活泼金属反应生成盐和氧气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4(稀)= ZnSO4+H2↑

Mg+H2SO4(稀)= MgSO4+H2↑

(3)能跟金属氧化物反应生成盐和水

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Fe2O3+6HCl == FeCl3 +3H3O

CuO+H2SO4+CuSO4+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

(4)能跟碱反应生成盐和水

NaOH + HCl = NaCl+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

(5)能跟某些盐反应生成新盐和新酸

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

用途

重要的化工原料，除锈、制某些试剂和药物

重要化工原料，生产化肥、农药，精炼石油、除锈等，

l 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性

(1)浓盐酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾。

(2)浓硫酸：具有吸水性(可作为干燥剂);脱水性(化学变化，使有机物碳化);强氧化性(与金属反应不生成氢气)。

(3)浓硝酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾，强氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。

考点2 常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。

碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子(OH-)。

1、氢氧化钠特性

氢氧化钠固体暴露在空气易吸收空气中的水蒸气而潮解，因此可作某些气体的干燥剂。同时还吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。

2、相关干燥剂的选择

原则：干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。如浓H2SO4可干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥NH3(碱性气体);NaOH固体可干燥O2、H2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气

俗称

氢氧化钠 俗称火碱、烧碱、苛性钠

氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰

物理性质

氢氧化钠 白色固体，极易溶于水，溶解时放热，其水溶液有涩味和滑腻感，易吸收空气中水蒸气而潮解。

氢氧化钙 白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称“石灰水”。

化学性质 ( 碱的通性)

(1)能跟酸碱指示剂作用

NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色，使

无色酚酞试液变红色

(2)能跟非金属氧化物反应生成盐和水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

(3)能跟酸反应生成盐和水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

(4)能跟某些盐反应生成新碱和新盐

2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH十CaCO3 ↓

用途

氢氧化钠 化工原料，用于制肥皂、造纸、纺织等工业

氢氧化钙 广泛用于建筑材料、制火碱、漂白粉配农药波尔多液等，改良酸性土壤

考点3 会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱度。

1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞试液。

2.pH表示溶液酸碱性的强弱程度。数值014之间。最简单的测试溶液pH的方法是使用pH试纸：将一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在批pH试纸上，将pH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的pH值。

3.溶液的酸碱度

⑴ pH 溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在_0----14_之间。

⑵ 改变溶液pH 的方法：

①使溶液的pH 增大要加入碱溶液或金属氧化物或是水;

②使溶液的pH 减小要加入酸溶液或水。

4.溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

(1)中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

(2)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

(3)许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。

(4)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。

(5)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长

九年级化学质量守恒定律

第一节

质量守恒定律

1质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

1.质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化，一切化学变化都遵循质量守恒定律。

2.质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

3.化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

4.不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”。

2质量守恒的原因

从微观上看，在化学反应前后，原子的种 类、数目、质量不变。

3质量守恒定律的应用

1.求某个反应物或生成物的质量;

计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。

2.推断反应物或生成物的组成(化学式);

3.判断反应物是否全部参加了反应。

4化学反应前后

一定不变(宏观)反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。

一定不变(微观)原子的种类、数目、质量。

一定改变(宏观)物质的种类。

一定改变(微观)分子的种类。

可能改变分子总数、元素化合价。

第二节

书写化学方程式

1化学方程式

用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2化学方程式的意义

1.质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。

2.量的方面：

①各物质间反应时的微粒个数比;

②各物质间反应时的质量比。

质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。

3化学方程式的读法(意义)

以下面的方程式为例：

2H2 + O2 = 2H2O

4 ： 32 ： 36

1.氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。

2.每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。

3.每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。

⑴书写化学方程式要遵守的原则：

①必须以客观事实为基础;

②必须遵守质量守恒定律。

⑵写化学方程式时常出现的错误：

1.不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。

2.不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。

3.化学式书写错误。

4.写错或漏写反应条件。

5.错标或漏标“↑”(气体生成符号)、“↓”(沉淀符号)。

“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。

“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。

4配平

在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。

1.一般情况下，可以按照“最小公倍数”法配平。

2.如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。

3.配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。

4.刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“=”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。

九年级化学化学方程式总结 第7篇

一．分解反应

1.实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物质氧气2KClO32KCl+3O2↑△ MnO2 MnO2 3.实验室采用过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑

4.电解水2H2O  2H2↑+O2↑

5.碳酸不稳定易分解H2CO3 == H2O+CO2↑

6.工业上煅烧石灰石（或大理石）制二氧化碳CaCO3  CaO +CO2↑ 高温通电

二．化合反应

7.二氧化碳和炽热的碳反应CO2+C 2CO

8.镁在氧气（或空气）中燃烧2Mg+O2  2MgO

9.铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2  Fe3O4

10.铜和氧气反应2Cu+O2=2 CuO

11.铝和氧气反应4Al + 3O2==2 Al2O3

12.磷在氧气（或空气）中燃烧4P+5O2 2P2O5

13.一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧2CO+O2  2CO2

14.生石灰和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2

15.二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3点燃点燃点燃点燃高温

三．置换反应

酸 + 较活泼金属 ==盐 + 氢气

16.铁和盐酸反应Fe+2HCl = FeCl2+H2

17.铝和硫酸反应2Al+3H2SO4 = Al２(SO4)3+3H2 

18.锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2金属 + 盐 ==另一种金属+ 另一种盐

19.铝和硫酸铜反应2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu

20.铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

21.铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag碳与某些金属氧化物反应

22.碳还原氧化铜C+2CuO  2Cu+CO2↑高温

四、复分解反应

酸 + 某些金属氧化物==盐 + 水

23.盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O

24.硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3+3H2O酸 + 碱 ==盐 + 水

25.苛性钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O

26.消石灰和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O

27.熟石灰和硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O

28.氢氧化镁和盐酸反应Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O酸 + 某些盐 ==另一种酸 + 另一种盐

29.氯化钡和硫酸反应BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl

30.碳酸钠和硫酸反应Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2

31.盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2 

32.硝酸银和盐酸反应AgNO3+HCl = AgCl+HNO3碱 + 某些盐 ==另一种碱 + 另一种盐

33.纯碱和石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH

34.苛性钠和硫酸铜反应2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4

35.硝酸铵和苛性钠反应NH4NO3+NaOH = NH3+H2O+NaNO3 盐 + 某些盐 ==另一种盐 + 另一种盐

36.纯碱和氯化钙反应Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl

37.硫酸钠和和氯化钡反应Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl

38.氯化钠和硝酸银反应NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO

3五、其它类型

39.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2

40.一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+ CO2

41.二氧化碳通入石灰水CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O

42.二氧化碳通入烧碱溶液CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O

43.二氧化硫通入烧碱溶液SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O

83．三氧化硫与烧碱溶液的反应SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O

84．甲烷燃烧CH4 +2O2 CO2+ 2H2O

九年级化学探究性实验初探 第8篇

一、探究实验条件

由于实验条件的不同, 往往得到不同的现象或不同的产物。如铁的吸氧缓慢氧化。将小片废铁丝, 放入锥形瓶里, 加入少许稀盐酸, 除去铁锈, 露出光亮的铁丝, 倒去盐酸, 加水洗净, 再加入少许食盐水, 塞上单孔橡皮塞。如下图所示, 一定时间后可见在玻璃导管中形成一段液柱。说明铁丝与空气中氧气反应, 形成负压, 产生液柱。

二、探究实验装置

一般情况下, 一个实验有一种固定实验装置, 也可以用多种不同的实验装置来完成。有的实验装置简单, 有的实验装置复杂;有的实验装置能够说明某一种性质, 有的实验装置有某一种特殊的功能等等。

如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应可以用多种实验装置进行。图1中氢氧化钠溶液进入试管。向图2中盛有二氧化碳的锥形瓶中滴入氢氧化钠溶液, 小烧杯里的水倒流到锥形瓶中。向图3盛有二氧化碳的烧瓶中挤入氢氧化钠溶液, 一会后, 打开弹簧夹, 形成喷泉。

三、探究实验方法

相同的实验, 相同的药品, 采用不同的步骤, 会使实验成功或失败, 或形成危险。如:利用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数。

方法一:把红磷放在燃烧匙中, 点燃后放入盛空气的集气瓶中, 并塞紧塞子。

方法二:把红磷放在燃烧匙中, 直接伸入盛空气的集气瓶中, 并塞紧塞子, 同时用聚光镜聚太阳光点燃。

两种方法中方法二效果更好。

四、探究微型实验

微型实验是近20年发展较快的一种新的化学实验, 微型实验节约药品, 节省时间, 操作安全, 污染少, 学生可以自己动手自制仪器, 自行实验, 积极参与, 激发兴趣, 培养创新精神。如:在一块玻璃片上的不同点各滴一滴蒸馏水和矿泉水, 在阳光下使水充分挥发

五、探究生活中的实验

化学实验要贴近生活、贴近社会, 探究生活、社会中的化学问题, 解释、解决日常生活中的实际问题, 拓宽化学实验的功能, 培养学生创新能力。

如自制天然指示剂。试验各种洗发水的酸碱性。

六、探究实验的趣味性

化学实验具有动机功能, 可以激发学生学习化学的兴趣, 启迪学生思维, 开拓创新精神。要探究如何增加化学实验的趣味性。如石子的转化探究实验。取一小烧杯, 盛少许蒸馏水, 加入2滴～3滴酚酞溶液, 溶液显无色。将一小块洁净的石子放入溶液里, 溶液颜色不变化。从溶液中取出石子, 用镊子夹住石子在酒精灯火焰上灼烧, 约5min～8min后石子烧红, 可听见轻微的炸裂声, 将石子放入烧杯的溶液里, 烧杯里的溶液立即变成红色。通过玻璃导管, 用嘴向上述溶液里吹气, 一会后, 溶液变浑浊, 红色退去。再继续吹气, 烧杯里浑浊的液体变澄清。通过探究实验, 使学生掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的关系。贴近生活, 联系实际, 现象明显, 说明问题。

七、探究实验的安全性和环境保护

探究实验的安全性, 避免、减少事故的发生。探究实验要减少环境污染, 让学生建立起对社会的责任感, 处理好实验中产生的废液、废气, 尽量减少废液、废气的产生, 进行绿色化学实验的研究等。如氢气的爆炸实验:

方法一:用小塑料袋进行氢气爆炸实验。

九年级化学概念教学反思 第9篇

在初中化学教材中，基本概念几乎每节都有。初中学生的阅读和理解能力都有一定的局限性，因此，教师在教学过程中把好概念关是非常重要和必要的。以下是我在初中化学教学中的有关概念教学的几点做法。

一、抓住概念中定义标准

为了深刻领会概念的含义，首先要抓住概念中的定义标准。教师对概念论述时的关键词要准确把握，同时还要及时纠正某些用词不当及概念认识上的错误，这样做有利于培养学生严密的逻辑思维习惯。

例如，在讲“单质”这个概念时，一定要强调概念中的定义标准是“纯净物”，且“只有一种元素”。否则学生就容易错将一些物质如金刚石、石墨的混合物看成是单质（因它们就是由同种元素组成的物质）。又如，“溶解度”的定义标准有：（1）强调要在“一定温度”的条件下；（2）指明“溶剂的质量为100g”；（3）一定要达到“饱和”状态；（4）指出在满足上述各条件时，“所溶解的溶质质量克数”。这四个限制性语句构成了溶解度的定义标准，缺一不可。

二、比较概念内涵间的关系

将概念的内涵俩俩比较，确定它们间的关系，防止混淆。概念的内涵之间的关系主要有：包含与被包含关系，如化学反应和分解反应，前者包含后者；对立关系或并列关系，如纯净物与混合物；交叉关系，如化合反应与氧化反应，有些化合反应属于氧化反应，有些又不是，同样，有些氧化反应属于化合反应，有些也不是。运用图示可以表示如下：

1.包含与被包含关系：

2.对立关系或并列关系：

3.交叉关系：

三、运用脉络法归纳概念

归纳可以使学生心中有“一览众山小”之愉悦感，容易做到胸有成竹，举一返三，触类旁通。脉络法是常用的归纳方法。如物质分类概念可归纳如下：

在脉络中，结合“打比方”的方法很容抓住概念的定义标准而不易混淆。例如，化合物与混合物是大多数学生容易混淆的概念，我在黑板画出了物质的分类脉络，问学生：“张家的孩子姓什么？李家的呢？”学生很快回答：“张家的孩子姓张，李家的孩子姓李”，我又问“从黑板上的脉络中看，化合物是谁家的孩子？”学生非常兴奋，齐声回答“是纯净物家的”，“那它该姓什么呢？”。“当然姓纯了”。这样，枯燥的化合物概念就在欢声笑语中跟混合物区分开来了。

四、正反例证比较，使概念更加清晰

有些概念，有时从正面讲完之后举正面例证，再从反面来讲，举出反面例证，可以使学生加深理解，不致混淆。

例如在讲了“氧化物”的概念“由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物”之后，可接着提出一个问题：“氧化物一定是含氧的化合物，那么含氧的化合物是否一定就是氧化物呢？为什么？接着举出正面例证：H2O，CO2，MgO等都是氧化物，反面例证：CaCO3，（NH4）SO4，KMnO4等都不是氧化物”这样，可以启发学生积极思维，反复推敲，从而引导学生学会抓住概念中关键的词句“由两种元素组成”来分析，由此加深对氧化物概念的理解，避免概念的模糊不清，也对今后的学习打下良好的基础。

五、在习题中形成概念，纠正错误

做题是学习中的一种重要的过程和方法，通过做题可以形成概念，纠正错误，还能训练思维方法。例如为了形成“元素”、“分子”、“原子”“化合物”， “氧化物”等概念我选用了以下习题：

（重庆中考题）今年5月12号汶川发生大地震，为了支援灾区防疫，我市紧急生产过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的化学式是C2H4O3，以下叙述错误的是（D）

A.过氧乙酸中含有三种元素

B.过氧乙酸分子由9个原子构成

C.过氧乙酸是化合物

D.过氧乙酸是氧化物

（重庆中考题）香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2等气体，这3种气体的共同点是（ A ）

A.都是氧化物 B.都含有氧分子 C.都能燃烧 D.都有毒

通过适当的练习，学生对所学概念就会由模糊变得“恍然大悟”，利于在大脑中形成清晰德化学概念。

六、在结构关系图中形成概念

物质结构的概念是很难准确形成的。我画了结构关系图，并说明对物质结构的描述要做到“对应逐级”，不能“越级”不“平级”。 “越级” 描述和“平级”描述都是错误的。这里的“对应”是指要分清“物质由分子构成呢，还是原子直接构成”。这里的“逐级”是指关系图中“相邻”的概念，不相邻的概念间就是“越级”， 例如说“水由氢、氧原子构成”就是越级。这里的“平级”是指同一概念中出现同一级别的概念，例如说“水分子（分子）里有氢分子（分子）”就是“平级”，这样学生心中模糊的结构概念就容易变得清晰。

九年级化学尖子生 第10篇

以下是《学习科学》针对初中化学知识点掌握的高效方法：

一、理解记忆

如记忆“物质的量”，我们必须理解它是七个基本物理量之一，它的单位的摩尔，就是按照阿佛加德罗常数这个计数标准来定义的。即某系统中所含基本微粒的多少倍，该系统中物质的量就是多少摩尔。这样理解的知识记忆得长久，且便于应用。

二、归纳记忆

把知识按照一定的规律进行联想、组合或分块，可增强枯燥记忆的兴趣和效果。如常见易液化气体有HF,NH3,C12,CO2等；通入过量CO2气体仍有浑浊现象的有Na2SiO3溶液，HaAlO2C6H5ONa溶液，NaCO3饱和溶液等。

三、思维导图对比记忆

对容易混淆、相互干扰的知识，通过比较可分清异同，防止干扰，掌握实质。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四种相似概念，都可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。

四、谐音图像记忆

通过联想将各知识点串起来记忆。比如，说到铁，你要能想到氧，然后是氧化铁，然后就想到了铁矿石（氧化铁、过氧化铁、四氧化三铁等），然后想到了HC1，想到了FeC13，然后它是什么颜色的等等，然后把这些知识点趣味化，在大脑中形成一个画面，通过回忆画面的方式来记忆知识。

九年级化学《化学元素》教学反思 第11篇

学生此时已经学习了原子结构的知识，知道原子是由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，此时例出氢

1、氢

2、氢

3、碳

12、碳

13、碳14有原子结构表，由学生分类，教师说明：核外电子在发生化学变化的过程中得失电子现象，所以不宜作为分类标准，然后由学生讨论原子分类的依据是什么，由此得出决定元素种类的百原子核的质子数，在初中阶段也是根据质子数来区分不同类原子的。即质子数决定元素的种类、质子数也决定原子种类。由此得出元素的概念：具有相同的核电荷数(即质子数的同一类原子总称为元素。这样学生对元素的概念才有了个初步的了解。

九年级化学《化学肥料》教学反思 第12篇

今年偶发灵感，从学生比较关切的新闻事件入手，于是从学生背的时事：太湖无锡蓝藻污染事件展开，从它的起因“富营养化”，谈到来源――氮磷化肥的流失，进而讲到为什么要使用化肥。这样大概花了8分钟左右，引入这堂课。因为图片确实很有视觉冲击力，感觉学生还是很快进入了情境。

在上网搜索图片素材的同时，偶然看到了一则大家熟悉的.顺口溜：

1、初入江湖：化肥会挥发

2、小有名气：黑化肥发灰，灰化肥发黑

3、名动一方：黑化肥发灰会挥发;灰化肥挥发会发黑

4、天下闻名：黑化肥挥发发灰会花飞;灰化肥挥发发黑会飞花

后面略去

想引用，但感觉有点突然，于是就放下了。

九年级化学教学方法的优化 第13篇

1 整体把握教材, 构建课堂要素

现有九年级化学教材图文并茂, 对学生有较强的吸引力, 据一些学生反映:“我们一看到化学教材, 就有一口气把它看完的感觉。”但是, 现有教材知识点分布较为分散、系统性差, 学生看完后, 只能粗浅地了解到一些与现实生活密切相关的基本的化学常识, 而对化学专业知识知之甚少, 这不利于学生的自学。因此, 在备课过程中, 笔者不是按照人教版的知识顺序进行一成不变的讲解, 而是把课程标准、上海教育出版社教材、湖南教育出版社教材、人教版教材和手中的其他资料放到一起进行对比分析, 重新整合知识, 制定相关的课堂教学知识目标 (应让学生掌握的知识及掌握的程度) 和情感目标。在教学方法的选择上, 笔者经常采取“假设我是学生, 我希望老师采取什么样的教学方法, 老师采取这样的教学方法我是否喜欢听、能否听得懂”作为判断选择的教学方法是否得当的依据, 在全盘考虑教学目标、教学思路、教学方法之后再写教案, 这样就相当于把自己的教学过程重新熟悉了一遍, 有利于课堂教学的顺利进行。

2 利用多种方法, 创造高效课堂

2.1 激发学习兴趣, 树立学生自信

由于笔者所在学校的学生大多来自农村, 学习自觉性较差, 学生不会去自觉地进行学习, 因此培养学生学习的兴趣就成为学生学好化学的关键。笔者主要采取了以下几种方法和措施。

(1) 兴趣导入。在课堂教学中, 笔者常采用趣味实验、小故事等来设置悬念, 导入新课, 从而激发了学生的求知欲望。在新学年的第一节化学课上, 笔者用一些趣味实验, 带领学生走进了奇妙的化学世界;新教材中实验较多, 在教学过程中, 笔者尽量多地给学生做演示实验, 有时还会给学生补充一些实验。笔者还用让学生亲自进实验探究的方法解决一些难题。例如九年级学生对碳酸钠的性质和氢氧化钠的变质的相关问题的理解有很大的困难, 我引导学生到实验室亲自进行探究, 大部分学生都能理解这一类问题。利用实验教学, 在激发学生学习兴趣的同时, 还在很大程度上帮助学生理解了所学的知识。

(2) 树立自信。由于大多数初中生在没有学习化学之前, 就对化学学科产生了畏难情绪, 因此在教学过程中, 笔者注意营造和谐的课堂气氛, 使学生处于轻松愉快的学习环境中。同时, 笔者经常告诉学生们类似这样的一句话:“这是九年级化学中最难学的知识, 你都能学会, 老师相信你一定会把化学学好的。”这样的知识大部分学生都能听懂, 从而在学生心理中渐渐形成了“学化学是这样简单而有趣”的观念, 从思想上消除了学生对化学学科的畏难情绪, 树立了学好化学的自信心。由于很多学生的学习化学危难情绪消除了, 学习化学的兴趣比较高, 所以, 笔者所在学校化学学科的低分的很少。

(3) 因材施教。在教学过程中, 笔者采用的方法是: (1) 授课内容有难有易, 尽量满足不同层次学生的需要, 让每个学生都学有所获; (2) 加大学生在课堂上的参与程度, 问题设置有难有易; (3) 作业分类布置, 使不同层次的学生都有能力完成自己的作业。这种方法使得抄作业现象明显减少, 几乎每一个学生的知识水平都会有所提高。

2.2 采用多种方法解决重点、难点

(1) 多面剖析, 澄清概念。在讲解物质的分类时, 笔者让学生从宏观和微观两个方面分别找出各类物质的特点, 使学生能够更深刻理解其实质, 掌握其精要。

(2) 口诀记忆, 化零为整。笔者把一些难记的、零碎的知识编成口诀 (如化合价、溶解性、地壳中元素含量多少的记忆等口诀) 并提前教给学生, 待学到这部分内容时, 学生们已经把它记得非常熟练, 这时再教给他们运用的方法, 就可以分散难点, 使学生在不知不觉中掌握这些重点、难点知识。

(3) 澄清混淆, 释疑解难。把那些较易搞混的知识和学生的生活实际结合到一起进行记忆或理解。例如在讲解氧化反应和氧化剂时, 以这个化学反应C+O2点燃CO2为例, 笔者编成了对话:

提问碳:“你为什么要发生氧化反应?”

碳委屈地回答“不是我想发生氧化反应, 而是氧化剂O2非让我发生氧化反应不可。”

让学生理解是碳发生了氧化反应, 而氧化剂是氧气。

又如在记忆电解水实验阴、阳两级产生的现象正极产生的氧气是负极产生氢气的1/2是笔者以“阳氧少”的谐音“养羊少”让学生进行记忆。

2.3 加强学法指导, 培养自学能力

学习方法是使学习获得成功的必要因素。在教学过程中, 笔者注重引领学生总结同类问题的分析思路, 帮助学生形成良好的学习方法。例如:对概念理解要从多角度进行分析;研究某种物质时, 要从其物理性质、化学性质、用途、危害及制备方法等方面进行研究;要从物质的性质研究物质的用途和危害;让学生了解物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途、物质的用途又反过来反映物质的性质等原理;探究问题要按照“提出假设———实验验证———分析得出结论”的思路进行。

3 抓好阶段复习, 提高学习效率

在课堂上, 学生很容易掌握所学内容, 但如果不对其进行及时的总结和复习, 也很容易将其遗忘。为了搞好阶段复习、节约时间和提高复习效率, 在每讲完一单元时, 笔者都会把各单元涉及的知识点以问题的形式呈现在教材目录的对应位置, 让学生看着目录上的问题, 把本单元的内容复述出来, 并将那些没有掌握的知识点打上标记, 要求他们对这些知识进行反复的强化记忆。然后, 笔者再和学生一起把本单元的内容系统地复习一遍, 形成知识网, 使学生理解各知识点间的相互关系, 以利于学生的理解记忆和对知识的综合运用。另外, 笔者每周还在课堂上抽出20分钟时间, 让学生把没有掌握的知识点再复习一遍, 从而巩固了学生的基础知识, 为第一轮总复习打下了坚实的基础。

4 结语

由于笔者采用的上述教学方法切合本校学生实际, 使得本校化学成绩相对较好。但笔者在教学中还有许多不足, 在今后的工作中, 笔者将会不断改进教学方法, 为化学教学工作贡献自己微薄的力量。S

九年级化学中化学实验的作用初探 第14篇

关键词：化学实验；学习兴趣；培养能力

化学实验室最生动、最直观的教学手段。九年级化学是学生学习化学的启蒙，首先要让学生对化学学习产生兴趣才能使学生进入稳定的学习，才能培养学生的观察能力、探究能力、创新意识的学习习惯。要达到目的就要充分发挥化学实验的功效。

九年级化学学习是学习化学的启蒙，而实验教学又给学生的启蒙学习提供直接的感性认识。学生虽然具有一定的生活经历，但与化学相联系的技能还欠缺，所以，教师在教学中一定注意演示实验教学的准确性和启发性才能激发学生的兴趣和求知欲。例如，在绪言教学开始要做一些有趣的实验，白纸上喷无色液体能显字，烧不坏的手帕等实验，学生一看化学这么神奇，教师再紧接着追问，为什么会有这些现象？激发学生积极去想，他们学习的积极性大增，进而产生了对化学学科的学习兴趣。

利用化学实验，培养学生的观察能力和思维能力。观察能力的培养是化学实验的重要环节，使学生通过观察实验过程及现象获得生动的感性知识，然后进行积极思维。如，燃烧条件的探究实验，从白磷、红磷在不同环境中的燃烧，通过学生观察分析引出如何保存白磷。探究燃烧的条件等问题，以问题来贯穿整个实验，引导学生积极思考，激活他们的思维，使他们所有潜能和创造性都充分地表现出来。通过长期的训练，学生的观察、思维能力会有质的飞跃。

化学实验的作用不仅仅在于验证和扩展知识、培养能力，更

重要的是为学生走近科学提供一种形式，发展学生的多种能力具有重要意义。如，对“测定空气中氧气的体积分数的实验”通过演示实验后让学生改进，把红磷改成白磷，用一根热的玻璃棒去引燃白磷，这样不在酒精灯点红磷，就避免对空气的污染和实验误差，实验结果更准确。这样既开启了学生心智，还增进了学生的环保意识。化学实验教学也拓展了学生的知识视野。

化学实验在化学教学中可以激发学生学习化学的兴趣和求知欲，培养学生观察、思维分析能力，是化学教学的重要手段。

参考文献：

[1]黄金顺.初中化学实验教学的重要性.教师，2011（23）.

[2]邓兴隆.浅谈中学化学实验教学.读与写，2009（9）.

[3]梁傲.初中化学教学中实验的作用.读写算，2011（11）.