高三化学总复习知识

高三化学总复习知识（精选6篇）

高三化学总复习知识 第1篇

高三化学总复习经验小结

高三化学总复习的主要目的，整理、加工使之规律化、网络化；对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理。从而使学生对学习过的知识掌握的更为扎实、系统，应用起来更为灵活，解起题来也才能够有根有据，条理清楚。我们在高三化学总复习中重点注意了以下几个方面：

一、首先研究高考信息，把握高考复习方向

着手进行化学总复习，首先要明确的目的和任务是什么，这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领悟出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础。

1.研究近年高考化学试题。纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。虽然高考形式有多种版本(如3＋2、3＋理综、3＋文理综合＋1等)，但只要根据当年高考形式，重点研究一下近3年的高考试题，就能发现它们的一些共同特点，2.关注新旧教材和新旧大纲的对比变化。与以往教材、大纲相比较，现在使用的新版教材和大纲已经发生了很大的变化，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。2004年化学试题大家认为比2003年简单了一些, 2005年化学试题人们普遍认为比2004年又简单了一些，但从结构、题型上大体相同，体现了高考试题的稳定性。同时在填空题、推断题、实验题、计算题上每年都是有变化的。在复习过程中切不可模仿上一年的高考题，倒是前几年的高考题中耐考的题型及可变化的题型值得研究。

3.熟悉考试说明。考试说明(即考纲)是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此，在以后的复习中要进一步阅读，不断地增强目的性，随时调整复习的方向。高考试题将超脱课本，但不会超过考纲。

4.合理利用其他资料。除了高考试题、考纲、教材、大纲外，获得信息的途径、方法还很多，如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。但是，这些资料的使用必须合理，教师应拥有大量资料、获取各种信息，给予学生的应是简练和有效的，以免错误信息干扰学生复习、浪费时间。

二、抓纲务本，摆正课本与课外资料的关系

进入高三复习阶段的同学，很容易走进总复习的怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。虽然投入了大量的时间和精力，但收效甚微，效果不佳。对此，必须提醒学生保持清醒的头脑，教师应努力处理好下面几种关系。

1.教材和复习资料的关系。教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的“抓纲务本”就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，通过 复习，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复习资料的作用则是为这种目的服务，决不能本末倒置，以复习资料代替教材。精选一套复习资料作为主要参考书，供整理知识、练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。教师结合自己收集的资料，编写一些练习题，使复习过程更加完善2.重视基础和培养能力的关系。基础和能力是相辅相成的，没有基础，能力就缺少了扎根的土壤。正因为如此，化学总复习的首要任务之一是全面系统地复习中学化学知识和技能。通常中学化学知识和技能分成五大块：化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学、化学实验和化学计算。

比如对化学概念、理论的复习，要弄清实质和应用范围，对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要反复记忆不断深化，同时要把对基本概念的复习变化为习题，否则，学生会对这部分內容感到枯糙无味。对元素及其化合物等规律性较强的知识，则应在化学理论的指导下，进行总结、归纳，使中学化学知识和技能结构化、规律化，从而做到在需要时易于联系和提取应用。同时注意规范化学用语的使用(如化学反应方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式以及化学式、结构式、电子式等)，规范语言文字的表达能力，力争使基础知识和技能一一过硬

3.化学学科和其他学科知识的关系。化学是一门重要的基础自然科学，与数学、物理、生物乃至社会发展各方面都有密切的联系，不仅在知识上有相互融合和渗透，而且分析处理问题的方法也有相同、相似或者可以相互借鉴的地方。这一点不仅在教材中有所体现，而且在近几年的高考试题中也有充分的体现，如化学与社会生产、生活实际，化学与新科技、新发现等相互联系的试题有增加的趋势。因此，在复习中可以化学知识为主干，找出化学与其他学科的结合点、交叉点，并以此为基础向其他学科领域延伸、扩散，实现从单一学科知识和能力向综合科的综合知识和能力转化，促进综合素质的提高，切实培养解决化学与社会等实际问题的能力。

4.练习量和复习效率的关系。练习是化学总复习的重要组成部分，是运用知识解决问题的再学习、再认识过程，也是促进知识迁移、训练思维、提高分析问题和解决问题能力的重要途径，但练习量必须合理，以保证质量为前提，避免简单的机械重复和陷入“题海”。通过练习要达到强化记忆、熟练地掌握知识、找出存在的问题、弥补薄弱环节、扩大知识的应用范围和提高能力的目的，从而提高复习效率。

5．考前两星期一般不发练习和讲义，是大多数教师认可的，但我们认为最后一段时间学生不能光做题或者光看书，化学知识的特点是经常琢磨、经常看会记忆很深刻，经常做题手会快，一旦放三五天就会感到生疏，缺少竞技状态，所以要建议学生每天做半小时的试题，并且告诉学生在做题时应注意哪些方面，切不可盲目。如果选择题平时得分率比较高，那就可以多做判断题、有机题，若选择题每次都有丢分，一定要尽快总结失分之处，同时加强这方面的训练，即再找类似的试题多做几道，找相应的薄弱环节试题加强训练，但不必要每天都面面俱到。

三、多思考，勤总结，不断提高分析问题与解决问题的能力

化学总复习的范围是有限的，要想在有限的时间里达到最佳复习效果，只能采用科学的方法，开动脑筋，多思善想。

1.精读教材，字斟句酌。系统复习，自始至终都应以教材为本，注意知识的全面性、重点性、精确性、联系性和应用性。全面性是指对中学(初、高中)化学知识和技能都要一一复习到位。重点性是指集中力量对教材中的关键性知识(人们常说的考点)，进行反复阅读、深刻理解，以点带面形成知识结构。如同分异构体的本质是分子式相同而结构不同，向内有组

成元素量的关系相同，向外有同分异构体的书写、判断等。精确性是指对化学知识的理解、使用和描述要科学、准确和全面，如规范地使用化学用语，正确、全面地表达实验现象和操作要点等。联系性是指各知识点之间的相互关系及其前因后果。如与离子反应有关的知识有离子反应方程式的书写和正误判断、离子共存问题、离子浓度大小比较、离子的检验和推断、溶液的导电性变化等。应用性是指通过复习要学会运用知识解决实际问题的方法，如元素周期律、周期表涵盖的内容相当丰富，可以进行元素“位——构——性”相互推断，预测未知元素的性质，比较各种性质的强弱，还可以进行变形等。

此外，要重视对化学实验内容的复习(包括教材中的演示实验和课本后的分组实验)，而且尽可能地把操作过程展示给学生，通过这些典型实验，深入理解化学实验原理(反应原理、装

置原理、操作原理)、实验方法的设计、实验结果的处理等，切实提高实验能力。2.学会反思，提高能力。能力的培养是化学总复习的另一个重要任务，它通常包括观察能力、思维能力、实验能力和计算能力，其中思维能力是能力的核心。值得注意的是，能力的提高并不是一天就能办得到的，要经过长期的积累和有意识的培养。因此，在复习过程中，特别是做题、单元考试、大型考试后，要常回头看一看，停下来想一想，教师要多学会反思

自己的复习有没有实效，知识和技能是否获得了巩固和深化，分析问题和解决问题的能力是否得到了提高。要善于从自己的实际出发，有针对性地进行知识复习和解题训练，而不是做完练习题简单地对对答案就万事大吉了，尤其对于基础较差的学生要求进一步思考：该题考查了什么内容，其本质特征是什么，还有其他更好的解法吗？对典型习题、代表性习题更要多下功夫，不仅一题一得，更要一题多得，既能促使知识得到不断地弥补、完善，又能举一反三，从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的方式和奥秘等，以此培养良好的思维品质(严密性、敏捷性、深刻性、创造性和广阔性)。长期坚持，就能化平凡为神奇；能掌握化学知识及其运用的内在规律和联系，善于抓住关键，灵活地解决化学

问题；能驾御化学问题的全貌，抓联系、作比较、会归纳、能延伸；能另辟蹊径、不拘一格地解决实际问题。

四、保持良好心态，培养整体素质

健康向上、勇于进取、自信自强的积极心态是搞好复习的重要保证，也是高考成功的关键。而积极的心态有赖于平时的不断调整和锤炼。

1.正确对待考试。在高三复习过程中，考试是频繁的。要正确指导学生对待考试。成绩较好的学生，由于受高考一试定终身的负面影响，许多同学对考试成绩的重视程度远远超过了考试本身所起的作用，从而每次考试都计较考分，成绩较差的学生往往以消极的态度对待考试。这种观念必须予以改变，换一种方式思考，使学生真正明白平时的每一次考试都是练兵的绝好机会，都能够暴露自身存在的问题，有利于在后续复习中进行针对性的查漏补缺，总结经验教训，以便在高考中不犯错误或少犯错误，所以既不能因一时失误或遇到困难而气馁，也不能因成绩进步而沾沾自喜。对考分低的学生应更加关心，多加以指导，他们是提高平均分的最有效的力量。高分不是自己教出来的，平均分是自己教学效果的很好说明。

2.教师创设良好的复习心理环境和教学环境。人的心理和行为受各种环境因素的影响，对大多数高三学生来说影响最大的恐怕就是升学压力和竞争压力了，如果处理不好就可能带来消极影响，这对复习是极为不利的。因此，教师上课要不断地激发学生复习的热情，课堂上要使得学生围绕着教师，教师是学生复习的领路人，要使学生学会正确地认识自己，从自己的基础和实际出发，扎扎实实地复习；教师要愉快地接纳学生，充分肯定学生的进步，找出存在的问题及时弥补。明确目标，变压力为动力，创造良好的教学合作气氛。

总之，化学总复习要为高考做好知识准备和精神准备，要有目标、有计划、讲究方法、注重落实，千方百计地提高化学总复习的效益。科学地安排复习时间，运用恰当的有效的复习方法，正确处理好课本、教学大纲、考试大纲、练习题、模拟题之间的相互关系，想方设法地培养学生的各种能力，训练学生对知识再加工的能力。认真分析研究近几年的高考试题，增强复习的针对性，摸清高考试题涉及的考点、知识点、热点及变化趋势，突出高考题的示范作用，从而提高复习效率。

高三化学总复习知识 第2篇

1．颜色状态 状态 常温下呈液态的特殊物质： H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等

有色气体： NO2(红棕色)、F2(浅 黄绿色)、Cl2(黄绿色)；

无色刺激性气体： SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)

无色无 味气体： H

2、N

2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。

溶液中的有色离子： Cu2-(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3 +(黄色)、MnO42-(紫红色）。

Br2 在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2 在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。有色固体：(淡)黄(棕)色 固 体 ： Na2O2、S、FeS2、FeCl3； 黑色固体： MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；

紫(黑)色固体： KMnO4、I2 ；(紫)红色固体： Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu； 蓝(绿)色 固 体 ： Cu(OH)2CuSO4· 5H2O。

有色沉淀： ①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3 等；

②(浅)黄色沉淀： AgBr、AgI、S； ③红褐 色沉淀：Fe(OH)3； ④蓝色沉淀： Cu(OH)2；

⑤黑 色沉淀：CuS、FeS（一般为S的化合物）。

2．物质的特征结构10电子微粒可能为18电子微粒可能为14电子微粒可能为常见的正四面体结构有 N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF 特征结构10电子微粒：Na +、Mg2+、Al3+、NH4-、H3O+

18电子微粒：K +、Ca2 +、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H

4CH3CH3 CH3F CH3OH HS-

S2-

Cl-

O2 等。3.四面体型有：甲烷、CCl4、白磷、NH4 ；

4.三角锥形有 NH3；

5.直线型的多原子分子为 CO2（注意CO2 结构式： O=C=O 电子式O::C::O）经常考，几率90%以上 6.H 的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是 H。7.最外层电子数等于电子层数 的元素有H、Be、Al、Ge 等。

8.最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是 金刚石和晶体硅

9.特殊的反应现象燃烧 H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。Na(黄色)、K(紫色)。淀粉遇 I2 变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润的红色石蕊试纸变蓝

使品红溶液褪色（注意考证很多考这个，将几种具有漂白性质的结合起来考：HClO，SO2，H2O2 等）

在空气中由无色变为红棕色的气体NO→NO2 NH3 SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

Fe3遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇 SCN-显红色。Fe2 遇 OH-生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2 +遇 SCN-无明显变化，通入Cl2后溶液显红色（注意继续通入Cl2可能会使红色消失，原因是产生HClO--漂白）思考：过量与不过量的问题？例如铝的三角转换量少生成沉淀，量多沉淀消失。

10.与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含 NH4+

11.与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-(S2-、HS-)等

4.特征反应(中学)(1)两 性 物 质 ： 两 性 氧 化 物 如 Al2O3，两 性 氢 氧 化 物 如 Al(OH)

3、氨基酸等。

(2)弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4 等。

(3)弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、Ca(HCO3)

2、AaHSO3 等固体加热后不留残渣的物质常温与水反应产生气体的物质 I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。Na、K、F2、Na2O2、CaC2。

(4)H2O2（MnO2催化剂）=H2O＋O2↑ 有 MnO2 参与的化学反应(5)既能与强酸溶液反应又能与强 碱溶液反应的物质是：两性化合物(6)MnO2＋4HCl(浓)△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

K2mnO4 △= K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2NaHCO3 △ =Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Ca(HCO3)2 △= CaCO3＋H2O＋CO2↑

一种物质反应生成三种物质 NH4HCO3 △= NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

(NH4)2CO3 △ =2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 4HNO3（加热或光照）△= H O＋4NO2↑＋O2↑

铵盐与碱反应，如 NH4Cl 与 Ca(OH)2 Cu、C 等与浓 H2SO4 或硝酸的反应 两种物质反应生成三种物质 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3 等与强酸反应。电解饱和 NaCl 溶液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液等。Cl2 与 NaOH/Ca(OH)2反应 5．置换反应的类型

1.金属→金属 ＋ 如 Fe ＋Cu2 +=Fe2 +＋Cu，2Al＋Fe2O3高温=Al2O3＋2Fe（铝热反应的方程式，我不好编辑）实验室铝热反应的条件：镁条点燃加热或先撒碳粉再滴浓硫酸（产生巨大热量）3Fe＋4H2O(g)△ =Fe3O4＋4H2

2Mg＋CO2点燃=2MgO＋C（还有可能生成CO，具体方程式自己写出来吧）3.非金属→非金属(1)固态非金属→固态非金属 如：(1)2C＋SiO2高温=Si＋2CO↑

(2)固态非金属→气态非金属C＋ H2O(g)高温=CO＋ H2

(3)气态非金属→固态非金属 如：Cl2＋2KI =2KCl＋I2，Cl2＋H2S =2HCl＋S↓

O2＋4HI =2I2＋ H2O(4)气态非金属→气态非金属 如：2F2＋2H2O =4HF＋O2(5)气态非金属→液态非金属 如：Cl2＋2HBr =2HCl＋Br2 8．化合价变化 变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe 等。

9．物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为 2：1 或 1：1 的特殊化合物有：Na2O、Na2O2 类，H2O、H2O2 类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6 类。

*10．物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，熟记一般的转化网络如 “铝三角”、“铁三角”

11．与工业生产相关的主要反应 工业制漂白粉 工业合成氨 氨的催化氧化 电解饱和食盐水 电解制镁、铝 工业制玻璃（将工业制取与实验室制取区分开来）2Cl2＋2Ca(OH)2 N2＋3H2催化剂 高温、高压 催化剂 △ =电解CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O+2NH3↑ 4NO＋6H2O 电解=4NH3＋5O2

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解=2NaCl＋2H2O MgCl2 高温 =Mg＋Cl2↑； 2Al2O3高温=4Al＋3O2↑

Na2CO3＋SiO2 CaCO3＋SiO2高温=Na2SiO3＋2CO2↑+ CaSiO3 工业制硫酸

4FeS2＋11O2 +2SO2点燃=2Fe2O3＋10SO2(或 2S＋3O2 =2SO3）SO3＋H2O=H2SO4 工业制粗硅

SiO2＋2C催化剂 △= 高温Si＋2CO↑

二、常见的突破口： 抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是 指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质 之间的转化关系。

1、物质状态 液态单质：Br2、Hg；

2、液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3 等；

3、气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2 等；

4、气态化合物：氧化物：CO CO2 NO NO

2SO2

5、氢化物：C2H2 NH3 H2S HX（并从特殊颜色﹑气味﹑相互反应等方面总结）

2、反应现象或化学性质

（1）焰色反应：黄色-Na；紫色（钴玻璃）-K。

（2）与燃烧有关的现象： 火焰颜色：苍白色：H2 在 Cl2 中燃烧；

(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；

黄色：Na 在 Cl2 或空气中燃烧；

烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu 或 Fe 在 Cl2 中燃烧；

白烟：Na 在 Cl2 或 P 在空气中燃烧；

白雾：有 HX 等极易溶于水的气体产生； 白色烟雾：P 在 Cl2 中燃烧。

（3）沉淀特殊的颜色变化： 白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；

（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；

（10）遇 SCN 变红色、OH 产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3 ；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；

（12）遇 Ag 生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl、Br、I。（13）可溶于 NaOH 的白色沉淀：Al(OH)

3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；（14）可溶于 HF 的酸性氧化物：SiO2；

（15）能与 NaOH 溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐

（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；

（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的离子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3－ ；S2-、HS-；

（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)

3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2 及 Mg3N2、Al2S3 等；（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)

2、Ca(OH)2 与 NH4HCO3、(NH4)2SO4 等（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3 氨水、Al3 +OH、AlO2 +OH、Ba(OH)2+H3PO4 等；（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；

（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。一．金属部分： [题眼归纳] 1.特征现象:(1)焰色反应：Na（黄色）、K（紫色）

(2)浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr

(3)有色溶液：Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)

2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）(4)特征反应现象：白色沉淀 [Fe(OH)2 ] 遇空气 变成 红褐色 [Fe(OH)3 ]

(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S2O3 +2H =S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3 + H2SO4)(6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

通 CO2 变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和 Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2 2.基本反应: 既能酸反应，又能与碱反应 ①单质：Al、Si

②化合物：Al2O3、Al(OH)

3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。如: Al3+ ③Al(OH)3 AlO2-二．非金属部分： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4N2+6H2O催化剂= 4NH3+6NO ?? ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 还原 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 1．分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯水中正因为存在可逆反应 Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 移动，使成分发生动态的变化。当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。氯水中的 HClO 能使有色物质被氧化而褪色。反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变 化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如 Mg、SO2 等）、加成法（加不饱和的 有机物）等。值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如 Br2 与 Fe 或 KI 反应。

2．区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。萃取和分液是物质分离的众多方法之一。每一种方法适用于一定的前提。分液适用于分离互不相溶 的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。一般萃取和分液结合使用。其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的 明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。解题关键是抓住适宜萃 取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。分液操作时注意“先下后上、下流上倒” 的顺序。为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。

【易错指津】 1．CO2 通入 NaOH 溶液的判别错误。CO2 通入 NaOH 溶液的反应与 CO2 气体通入量有关。当 CO2 通入少量时生成 Na2CO3，当 CO2 通入 过量时生成 NaHCO3，CO2 通入量介于两者之间，既有 Na2CO3 又有 NaHCO3。因此推断产物时一定要 注意 CO2 与 NaOH 间量的关系。

2．Na2CO3 溶液中滴加盐酸过程不清楚。在 Na2CO3 溶液中滴加 HCl，CO32-先转化为 HCO3-，再滴加盐酸 HCO3-转化为 H2CO3，不稳定分解 为 CO2。

3．CO2 通入 CaCl2 溶液中是否有沉淀的分析错误。可用反证法：如能产生沉淀，则反应的化学方程式为：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl。因 CaCO3 溶于盐酸，故反应不能发生。因为 CO2 只有通入中性或碱性溶液才能产生 CO32-，并同时产生部分 H+，若原溶液无法消耗这部分 H+，则不利于 CO2 转化为 CO32-，也就无法与 Ca2+形成沉淀。若要使 CaCl2 与 CO2 反应生成沉淀，就必须加入部分碱溶液中和 CO2 与 H2O 反应而产生的 H+。同理，该思维方式适 用于 CO2、SO2 通入 CaCl2 或 BaCl2 溶液。（前面提到的物质的过量与不过量的问题）

4．不要把 Na2CO3+SiO2 ?? ?? Na2SiO3+CO2↑与 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓相混。前者是工业制玻璃的反应式之一，是在高温条件下发生的反应，而后者是在水溶液中发生的反应。若交换条件，两者均不发生反应。

硝化反应：C6H6 ①与金属反应:Cu 酯化反应：C3H5(OH)3 ②与非金属反应：C、S ③Fe、Al 在冷、浓 HNO3 钝化 ④ Pt、Au 能 溶 解 于 王 水(浓 HNO3: 浓 HCl=1:3）⑤与还原性化合物反应：Fe2+、SO2、H2S、HI 1．氨水显弱碱性的理解：氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出 OH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性（涉及可逆反应）。注意以下两点：（1）氨水遇 Al3+、Fe3+、Mg2+分别可以生成 Al(OH)

3、Fe(OH)

3、Mg(OH)2 沉淀，但氨水中滴加 Ag+ 溶液开始出现沉淀 AgOH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式 NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-是错误的。2．NO、O2 被水吸收的分析错误。NO、O2 被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成 NO 还可以继续氧化，生成 NO2 再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应为 HNO3，恰好 反应的量的关系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实际反应中可以有 NO 或 O2 剩余，但不能两者兼有之。3．氮可以形成多种氧化物。NO2 可以与水反应生成硝酸，但 NO2 不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判 断方法。NO2 与溴蒸气不能用湿润的 KI 淀粉试纸检验。4．NO3-在酸性溶液中具有强氧化性（氧化性强弱表NO3-,ClO4-....等等，自己翻资料）可以将 Fe2+氧化为 Fe3+、SO32-氧化为 SO42-，将 I-、Br-、S2-氧化为 I2、Br2、S。5．检验 NH4+离子，可加入烧碱溶液后，必须加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3，否则不一定有 NH3 放出。

四、硫和硫的化合物 【知识网络】 H2S=S+H2

2H2S+3O2(过量)=2H2O+2SO2 ①2H2S+O2=2H2O+2S↓ 强还原 性

②H2S+I2=2HI+S↓ ③H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓ ④ H2S+H2SO4(浓)=S ↓ +SO2+2H2O 氧化性

⑤ 3H2S+2HNO3=3S ↓ +2NO ↑ H2+S=H 2S +4H2O

S+O2=SO

2Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S S+2H2SO4=3SO2 ↑+2H2O

3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O ①SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32酸

②CO32-+ SO2=CO2+ SO32③HCO3-+SO2=CO2+HSO3-④SO32-+ SO2+H2O=2HSO3①2SO2+O2=2SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 使 KMnO4 溶液褪色 3Mg+SO2=MgS+2MgO ②2H2S+SO2=3S+ 2H2O ↓ 氧化性与还原 性 弱氧化 性 特性

③ 2S2-+3SO2=3S 漂白性： 使品红溶液褪色 浓硫酸：脱水性

HCOOH（酯化反应）

强氧化性

Fe、Al 钝化

催化剂 + 脱水剂

与 Ca3(PO4)2 制 H3PO4、过磷酸钙作干燥剂 C2H5OH浓 H2SO4 170℃ =C2H4 ↑ + H2O 【易错指津】 1．掌握常见物质的俗名、组成、用途． 本章中出现的物质俗名比较多，有些名称之间又特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多的矾盐。这些虽属识记性的知识，但也应做到在理解的基础上 进行记忆，注意它们的性质和用途，对记忆其化学组成有帮助。同时要及时归纳和比较，以便清楚地区 别它们。2．熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化，以作推断题（主要是框图型）。牢固掌握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应原理，就可避免死搬硬套。对于框图型等推 断题，也要善于找“题眼”，挖掘题中隐含的提示，注意对题设条件的充分应用，尽量缩小范围。推断 时不仅要关注网络的结构，还要注意题干提供的不起眼的信息，如颜色、状态、式量、用途等都可能成 为突破的切入口。3．二氧化硫和氯气的漂白性 SO2 和 Cl2 虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯 酸的具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而 SO2 是由于它溶于水 生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如：通入 SO2品 红 溶 液褪 色加热至沸腾又变红色

Cl2褪色加热至沸腾不显红色（不恢复）

紫色石蕊通入Cl2很快变成红色 继续通入变为无色（生成次氯酸）

4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。

（1）单质 A + 化合物 B → 单质 C + 化合物 D 即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产 物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是 H2 或 C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单 质之间的置换或 F2 置换出 O2、当然卤素都能置换出 S，另外 C 可以置换出 Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金 属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有 C 和 H2）。

（2）A 的化合物 + A 的化合物 → A 的单质 + 化合物 B 该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是 S、Cl2、N2。

（3）单质 A + 强碱 →两种含 A 元素的化合物 该反应是一个碱性歧化反应，单质 A 通常是 X2 或 S；

（4）单质 A + 单质 B → 化合物 C ；C + 单质 A → 化合物 D 综合以上两个反应，可知 A、B 两种元素可以形成 C、D 两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的 元素是金属，则必为 Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是 C、N、S 或 O 等，故以上 C、D 分别是 NO、NO2 或 CO、CO2、或 SO2、SO3 或 Na2O、Na2O2 等。（5）一种物质分解得到两种以上产物： 常见的有 KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3 等的分解。

（6）电解类型（惰性电极）： 生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的 NaCl 等。生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。生成三种气体：电解氨水或 NH4Cl 溶液。

三、思维方法 可以是正向思维，即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从 中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干信息和框图信息找出的突破口的位置确定。具体归纳有如下几种 1．寻找特征反应和特殊现象法 能表现特殊的物理或化学性质的物质，往往具有特征反应，或在反应中产生特殊现象。例如，焰色 反应呈黄色是钠元素的特性；蓝色沉淀的是氢氧化铜；遇碘显蓝色是淀粉的特性(该现象也常用于判断 NaOH 盐酸 置空气中 碘的存在)；固体单质 溶液 白色沉淀 先灰绿色后变为红褐色，是铁及其化合物所特有 的现象；使品红溶液褪色的无色气体是 SO2；NO 遇到氧气变红棕色；氨气使酚酞试液变红色等等。这些都是特殊的信息，都可以作为解推断题的突破口。2．利用转化关系尝试法 由于某些推断题的结论只有较少的可能性，因此可将每种可能的结论代入题内尝试，即可找出正确 答案。或记住一些重要的转化关系，答题时，将试题框图形式与记住的转化关系对比，寻找相似关系，常使复杂的推断变得轻而易举。3.利用层层推进法 根据题目的明显条件(突破口)，先推出第一层的结论，利用所得结论和其他已知条件，逐一推导，将较深层的结论一一推导出来。这种方法适用于那些层次清晰、环环相扣的推断题。

4．小结： 无论推断题属于哪种物质形式，均遵循这样的推理思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突 破口、注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)、验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特 性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断(借助推断题的形式表示如下)。结构特征 推 断 题

抓关键 隐蔽条件(突破口)明显条件

反应特征 现象特征 其他特征 推断 结论 检验

高三化学总复习策略 第3篇

我多年从事高三化学教学,结合当今高考作了一些尝试。简单总结为:归纳积累,构建有序知识结构;体验探究,感悟科学思想方法;关注细节,养成良好学习习惯;超越自我,发扬高三拼搏精神。

一、善待课本,狠抓四基,钻研考试说明

课本是高考的“根”,考试说明是高考的“脉”。课本和《考试说明》是高考复习的指挥棒和命题的依据。特别是《考试说明》规定的“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”、“题型比例”、“题型难易比例”与样题等重要信息,从中了解命题趋势和要求,明确复习要点,这必然会提高复习的针对性和效率。充分认识课本是根本,考试说明是依据,资料是补充。抛开书本,热衷于资料这种做法是不可取的。教师要引导学生读课本、钻课本,切实做到重视课本而不完全依赖课本,切实落实基本知识、基本技能、基本方法、基本情感,注重效果与结果,关注过程与方法。

二、循序渐进,打好基础,辨析理清概念。

教师应根据学生具体情况,制定详细的复习计划,并按部就班地进行,绝不赶进度,实行章节过关与双周考制度,不过关绝不放过,积小胜为大胜。加强集体备课,有统一的预案和根据不同学情所形成的各有特色的个案。基本上做到教案学案一体化,章节过关测试不过夜,及时总结评讲,不达目的绝不罢休。第一轮复习既全面不漏,更突出重点,还适时穿插小专题,提高学生的解题能力。特别是中学化学的核心内容,如物质结构、氧化还原、离子反应、元素及其化合物、化学平衡、电化学、化学实验、化学计算等这些高考重现率为100%的内容,复习时注重基础,加强对知识的理解和能力的培养,力求做到“记住理解会用”。

三、讲透原理,总结规律,注重思路方法

化学原理如氧化还原、离子反应、物质的量、物质结构、化学平衡、电化学、电离平衡等是中学化学的理论基础,教师应要求学生掌握基本原理和规律,在解题中灵活应用,拓宽解题思路与方法。总结规律与方法,使深题巧解,浅题速解。注意解题方法的指导,如十字交叉法求得比值意义的确定。守恒法中主要物质或元素的选取;差量法中差量数值的计算技巧等。通过复习提高灵活应用知识的能力,适当做一些综合性试题,总结积累方法,将平常学生做错的典型题目和对其有启发性的题目集中在一个本子上,称为好题集,经常回顾和充实好题集可以启发思维。对于计算题,以物质的量为核心,教会学生情景想象,贯通过程,对于边计算边贯通的试题,计算一定要准,否则会“岔道”或贯不通。

四、情景想象,加强练习,重视实验复习

化学是以实验为基础的科学。中学化学中许多概念、原理、规律,以及物质的性质、制法等都是由实验推导和验证的。实验不仅有助于我们对概念、原理和物质性质的认识,而且有助于提高学生的科学素养和创新精神。高考实验题的比重较大,在复习中应侧重于常用仪器的特点、使用、画法,实验的基本操作,实验的设计、分析、评价。重视实验原理、实验方法、实验现象的描述与解释、实验结果的处理与误差分析。学会比较,见物质想性质、见仪器想用法,从实验原理的领会,仪器的选择、查漏与装配,气密性检验与补救,药品的装加,物质的制取,除杂净化,物质的收集,性质的验证,尾气及废物处理,仪器的拆卸与清洗,误差分析,到得出结论。思维要严密有序,从“怎么做”到“为什么这样做”。

教师应适当关注开放性实验试题。开放性试题具备条件的不完备或可选择性,过程的探究性,知识的综合性,以及思维的不约束性。从多角度、多层次运用多种模式去解决问题。重视发散思维的培养与训练,如化学实验中一个实验多种现象及描述技巧,一个实验现象多种原因及分析思路,一种仪器多种用途及使用范围,一种用途多种装置及装置特点,一种物质多种制法及反应原理,一组物质多种鉴别方法及相互比较,等等。这些都为培养学生的发散思维能力提供了极好的素材。历年高考十分重视对学生能力的考查。但由于学生学化学对基础操作重视不够,动手实验的机会太少或操作中不细心观摩、认真思考,故实验能力差。教师应强化课本上所有的实验,包括演示、分组、选做的实验和习题等,给学生尽量多的实践机会,总结答题技巧,平时在解答实验题时,把答题过程当作动手做实验来对待。

五、把握重点,突破难点,适时反思纠错

教师复习时要把握重点,对于高考传统题目,重现率高的题目,反复强化,注重训练,让学生一看到它们心中就高兴又稳得了几分。对于难点一定要突破,总结思维方法与技巧,让学生一见心中不怕,从容下手,轻松解题,得足该得、能得的分数。教师应让学生扫除盲点,强化弱点,走出“基础的东西易出错”的怪圈,除了思想上予以高度重视外,还对作业、考试中出现的差错及时反思、纠错。教师应有意识地加以强化训练,每一次练习或考试后对差错作出详尽的分析,找出错误的原因并及时补救。

反思是进行有效学习,获取知识、自我培养能力的有效手段。在高三复习中,教师应引导学生积极反思,培养学生的反思意识,通过严格、合理、规范的要求来帮助、督促学生养成良好的反思习惯。

教师应要求学生解完难题要反思:回顾解题过程,审视解题方案、方法是否恰当、简洁,过程是否合理、正确,是否还可以再优化,语言表达是否规范、合乎逻辑。对典型习题更要多下功夫,要一题多得,使知识得到不断弥补和完善,体会解题过程中的审题、破题、答题的技巧与快乐,以此培养学生的思维品质和学习兴趣。

每章节复习完应及时反思。本章节主要研究哪些问题,重难点是什么,典型计算可能出在哪儿,有哪些一般或特殊的解题方法,与以前或以后的哪些知识有联系,等等。教师应让学生通过反思,融合同类知识而形成有效的知识块,使孤立的知识规律化,零碎的知识系统化。加深对所学知识的记忆,有助于学生发散思维能力的培养。

信息穿透:化学成长的阶梯

蔡惠芳

(吴江市松陵第一中学校,江苏吴江

摘要:信息技术给地球上各门学科注入了新鲜的血液。它在图、文、像方面具有强大的功能,可以激活课本内容,让静止变活动,让抽象变具体,让微观世界变为宏观世界,将外部资源引入课堂。本文主要探讨了信息技术是如何促使化学茁壮成长的主题。

关键词:信息技术化学图片化学难点学生知识面

2009年10月,教育部部长陈至立在全国中小学信息技术教育会议上指出:“在开好信息技术课程的同时,鼓励在其他学科的教学中广泛应用信息技术手段,使之能融合在其他学科的学习中”化学教师应利用信息技术搜索大量的图、文、像素材,精心制作多媒体课件、创设教学情景等手段给学生提供大量的感性认识,激发学生的学习积极性,使学生通过自主学习和合作学习来获取和积累知识,培养学生掌握和运用知识的态度和能力。

1. 信息穿透,使化学图片教学活起来

利用信息技术制作多媒体图片,可以使图片动起来,让平面的图片变成立体的图片,增强学生视觉感受。教师可将微观世界或宏观现象,通过视频、动画等形式展现在学生面前,使得化学教学内容呈现的方式发生很大的变化,产生非常好的直观性效果,激发学生求知的欲望,揭示事物的本质,架起一座从形象信息到抽象思维的桥。

1.1计算机动态演示

新教材中有许多图片是描述微观理论的,对这些图片可以利用计算机模拟,使静态图片转化为动画,让微观粒子“动起来”,从而有助于学生更好地理解概念、掌握理论。例如在“化学反应速率”一节中有一部分内容是解释化学反应发生的条件。教材配合这部分内容穿插了以下几个图片:图2-2投篮的情形的漫画;图2-3碘化氢分子的几种可能的碰撞模式。在

教师应要求学生每次考试后要反思。教师要指导学生认真作好考后分析,认真填写失分统计表,要回头看一看,停下想一想:自己的复习有没有实效,知识技能是否得到了巩固和深化,还有什么问题,以便在今后的复习中对症下药,自我提高。

教师应重视反思纠错,不断完善、充实和利用好题集,要求学生将感触最深的错题与好题摘录在好题笔记本上,对差错作深入分析,找出错误根源,是概念不清、原理不明、方法不当造成的,还是非知识性的失误?从而不断消除化学复习中疑点、盲点。教师应让学生努力在复习过程中达到“会做的保证对,错过的不再错”,绝不出现“会而不对,对而不全,错后不纠,屡错不改”的情况。

六、培优补弱,因材施教,找、盯、促边缘生

边缘生就是促一促就能上本科,松一松就是专科的学生。经过几次考试以后,教师应画出圈,找准学生,针对该生弱科,责任到人,特别是课堂上应多给予关注,他们不懂、不清楚的问题绝不放过;对他们的作业、讲义、试卷尽量面批;多找他们谈心、交流,多了解他们知识薄弱的地方,及时加强;同时关注他们的思想变化,以便及时解决问题。

总之,高三化学总复习,不是知识的简单重复,也不是简单的罗列与再现,而是通过复习在内容上要达到知识的完善

费月芳

实际教学中,我将这几幅图片利用Flash软件制作成动画,并精心设计了几个问题,巧妙地将这些动画串在一起。如:首先提出问题:化学反应是如何发生的?然后动态模拟出氢分子和碘分子通过碰撞生成碘化氢分子的反应过程,引出“微粒间碰撞是反应发生的前提”这一基本认识。接着问:微粒间的每次碰撞是否都能发生反应?为此分别动态模拟了投篮的3种情形:力量不够,球未进;方向不对,球未进;力量足、方向准、球进的动画。类比每种情形又分别模拟了氢分子和碘分子的碰撞情形,从而总结出化学反应发生的条件。这些精美的画面配以生动的音效,极大地调动了学生的学习兴趣,使学生在轻松愉快的气氛中总结出化学反应发生的条件。像这种解释理论知识的图片都可以设计成动画形式,通过微粒的运动,让理论的产生和发展过程动起来,从而更好地让学生理解这些抽象理论,充分发挥图片的形象解释功能。

1.2运用拍摄录像手段赋予图片以“生命”

在教学过程中,教师应通过录像使图片“活起来”。例如,学习“甲烷”时,教材上是用图片描述甲烷取代反应的,因为这个反应耗时较长,没有时间在课堂上进行。以往的处理就是对着课本进行描述,学生看不到真实的反应过程,调动不起学习积极性。我将这个实验拍成录像,过程很详细,有甲烷在自然光照下的反应,也有强光照射下的反应,现象十分明显。该录像在教学过程中播放出来,形成了一个“课堂兴奋点”,使学生在热烈的气氛中印象深刻。

2. 信息穿透,使化学难点学习简单化

利用信息技术模拟化学实验,对于化学教学确实带来了很大的便利,比如一些危险的实验、有毒的实验、难度较大的实验、现象不明显的实验,甚至是难讲、难理解的微观过程,等等,如果用信息技术模拟出来,确实对教学有很大的帮助,现代信息技术的使用给教师的教和学生的学带来了更为广阔的与深入;在结构上要达到知识的集成化、系统化和网络化;在思维品质上要达到严密性、有序性、发散性;在意志品质上要达到持之以恒,坚韧不拔的境界。

教师应加强一题多解、一题多变、多题归一的训练,高考需要知识、策略、心态,三者缺一不可。优化学生的考试心理是高考复习不可忽略的一环。面对一套题要有稳定平和的心态。在按题号作答的前提下可适当采取先易后难、先熟后生、先同后异,以最佳状态去克服慌乱急躁、紧张焦虑、丢三落四的情绪。对会做的题要表述准确、考虑周到、书写规范,答题力求完美,一分不失。解题时既要注重一次成功,又要重视复查环节,还要敢于放弃。教师应在平时训练中,体现“平时是高考,高考是平时”的训练思想,把学生置于一种仿真的环境,对答题速度、答题规范都作严格要求。学生只有关注了时间才会有时间,也就有了效率、速度和紧迫感,当然也就有了机智。水到渠成也就达到了“平时训练当高考,举轻若重,高考自然当平时,举重若轻”的境界,心态自然也就平和了。

如何进行高三化学总复习 第4篇

一、阅读教材，以本为纲

课本是高考命题的依据。复习关键首先要过好课本关。任何复习资料都不能代替课本。因此，在总复习中必须重视课本的阅读。阅读课本时，要全面看课本内容，如，书上例题，有关习题，课本演示实验和有关的分组实验。在看书过程中要划出重点和难点，了解哪些知识属于记忆性内容，哪些属于理解性内容，哪些属于综合运用内容，做到心中有数。

二、抓好基础、全面复习

复习中，要在打好基础上下功夫，把注意力放在巩固所学的基础知识上，不要猎奇，不要搞“偏、难、高”的内容。对于大纲不要求的内容，要坚决删掉。如磷酸酸式盐和碱的反应，较复杂的氧化还原反应以及，硝酸盐的分解产物，，要少花精力。要把注意力放在抓基础知识的重点和难点及关键上。

三、适时练习、注意总结

做题时巩固知识的重要手段，是由知识到能力的转化过程，是学习成功的关键之一。但决不是搞题海战术，逢题便做，浪费精力和时间却达不到复习的目的。因此，在总复习过程中，要根据章节内容，在教师的指导下做适量的练习。目的在于帮助自己了解自己，知道自己哪些问题已经模糊的。从而为精读打下基础。

四、自我强化，自测自评

高考是对学生五种基本能力的考核，因此一个章节复习结束了，教师要对学生进行验收，自己对自己也要进行验收。特别是综合复习阶段，要进行自我强化。强化的办法是：按照高考的要求，选择适当的试题，最好是近年来的高考题材和各类摸拟题。像统一考试有人监考一样，在120分钟内答卷，然后，对照标准答案，辨明正误，自我评分。通过自测自评，发现学习上的薄弱环节，查阅资料，及时补缺。对典型题目展开思路，寻求规律，总结一题多解，多题一解类型。制定新的措施。大大提高学习的主动性和应试能力，使高考乃至终生受益。

五、考试认真，重视讲评

高三复习以“知识升华”为能力，“提高成绩”为目的。一次考试或练习，实际上是一次信息反馈过程。试卷的讲评，是教师根据学生试卷反馈回来的信息，将知识清晰化、脉络化的过程。教师必然要通过错题分析，揭示知识的内在联系，总结规律，举一反三，触类旁通；结合出现错误的性质，找出发生错误的根源，防止下次重犯。还要归纳每类试题的解题思路和方法，一题多解方法中的最佳方法，以便提高学生的解题速度和得分率。因此，学生本身要像对待高考一样，认真参加每次考评，专心听取老师对试卷的分析。老师的讲评课听好了，就可开拓思路，收到事半功倍的效果。

六、坚定信心、胜利在望

信心、意志、毅力是提高复习质量、复习效率、考试成绩的重要前提。因此，每个学生都要把思想意志品质的培养和磨炼贯穿于总复习的全过程。不要认为一两次考评自己的成绩不够理想，就片面地认为自己基础知识不牢固，审题能力差，应变能力弱，甚至认为自己笨，天生不是学化学的料，从而对学好化学失去信心，这大可不必。对于化学基础较差、自控能力不强的同学来说，可以和那些学习有计划、成绩好的同学结成对子，共同制定复习计划，互相监督，互相促进，共同学习，共同进步。

我坚信，只要每个同学都注重基础，抓住重点，方法得当，坚定信心，努力拼搏，高考就一定能取得理想的成绩。

如何进行高三化学总复习1 第5篇

近几年来高考化学试题，总的讲覆盖面大，综合性强，单一知识点的测验题较少，单一识记题较少，基本实验内容的题较少。体现了源于课本而高于课本。因此，高三化学总复习阶段必须坚持三到位。即基础知识到位，逻辑思维到位，分析问题和解决问题的能力到位。通过复习使自己将原来分课时分单元学习的知识进一步系统化、网络化、规律化。具体复习方法如下：

一、阅读教材，以本为纲: 课本是高考命题的依据。复习的关键首先要过好课本关。任何复习资料都不能代替课本。因此，在总复习中必须重视课本的阅读。阅读课本时，要全面看课本内容，如，书上例题，有关习题，课本演示实验和有关的分组实验。在看书过程中要划出重点和难点，了解哪些知识属于记忆性内容，哪些属于理解性内容，哪些属于综合运用内容，做到心中有数。俄国教育学家乌申斯基指出，复习不是单纯的重复，而是用旧知识的砖瓦建造新的高楼大厦。如果一味的看书，不细读、精读，是必引起味同嚼蜡之感。因此，在看书前必须明确章节学习目标。如化学平衡一章，要知道这一章是中学化学重要理论部分之一，它用动态的观点揭示了可逆反应的基本规律。这一章的重点在于动态和平衡，影响平衡移动的条件。在阅读中着重掌握概念的内涵和外延，勒沙特列原理及其应用。同时，必须通过看书对课本知识进行整理归纳，进行分析综合，找出知识的内在联系，使点、线、面结合形成知识网络，可通过表解形式、图解形式加以归纳。如在阅读摩尔、反应热一章时，可列表如下 有了上述网络和基本概念的有效储存，在遇到问题时，才能迅速将知识分解、迁移、转换、重组，使问题得到解决。

二、抓好基础、全面复习: 复习中，要在打好基础上下功夫，把注意力放在巩固所学的基础知识上，不要猎奇，不要搞“偏、难、高”的内容。对于大纲不要求的内容，要坚决删掉。如磷酸式盐和碱的反应，较复杂的氧化还原反应以及涉及量的关系的一类离子反应，硝酸盐的分解产物，过氧化纳与某些混和气体反应后，气体体积变化方面的内容，要少花精力。要把注意力放在抓基础知识的重点和难点及关键上。举例来说，高一化学第一章《卤素》，重点应是第一节“氯气”。关于氯气的性质、制法、用途这些都是相互联系的，对 每一块都要逐个分解进行理解。单就制法而言，从反应原理、特点到具体的发生装置、收集装置、净化干燥、验满、尾气处理各部分都必须注意到。但对后面第四节学习“卤族元素”时，类似的内容就不必这样很深入地讨论，只讨论本族元素的变化规律。总之，我们学习时必须善于抓住基础，理解基础，掌握基础。如果在复习中往高、难两方面延伸，做练习往难题、偏题、怪题等方面发展，就会使自己误入歧途、自找苦吃。

三、适时练习、注意总结: 做题时巩固知识的重要手段，是由知识到能力的转化过程，是学习成功的关键之一。但决不是搞题海战术，逢题便做，浪费精力和时间却达不到复习的目的。因此，在总复习过程中，要根据章节内容，在教师的指导下做适量的练习。目的在于帮助自己了解自己，知道自己哪些问题已经模糊的。从而为精读打下基础。

四、自我强化，自测自评: 高考是对学生五种基本能力的考核，因此一个章节复习结束了，教师要对学生进行验收，自己对自己也要进行验收。特别是综合复习阶段，要进行自我强化。强化的办法是：按照高考的要求，选择适当的试题，最好是近年来的高考题材和各类摸拟题。像统一考试有人监考一样，在120分钟内答卷，然后，对照标准答案，辨明正误，自我评分。通过自测自评，发现学习上的薄弱环节，查阅资料，及时补缺。对典型题目展开思路，寻求规律，总结一题多解，多题一解类型。制定新的措施。大大提高学习的主动性和应试能力，使高考受益。

五、考试认真，重视讲评: 高三复习以“知识升华”为能力，“提高成绩”为目的。一次考试或练习，实际上是一次信息反馈过程。试卷的讲评，是教师根据学生试卷反馈回来的信息，将知识清晰化、脉络化的过程。教师必然要通过错题分析，揭示知识的内在联系，总结规律，举一反三，触类旁通；结合出现错误的性质，找出发生错误的根源，防止下次重犯。还要归纳每类试题的解题思路和方法，一题多解方法中的最佳方法，以便提高学生的解题速度和得分率。因此，学生本身要像对待高考一样，认真参加每次考评，专心听取老师对试卷的分析。老师的讲评课听好了，就可开拓思路，收到事半功倍的效果。

六、坚定信心、胜利在望: 信心、意志、毅力是提高复习质量、复习效率、考试成绩的重要前提。因此，每个学生都要把思想意志品质的培养和磨炼贯穿于总复习的全过程。不要认为一两次考评自己的成绩不够理想，就片面地认为自己基础知识不牢固，审题能力差，应变能力弱，甚至认为自己笨，天生不是学化学的料，从而对学好化学失去信心，这大可不必。从化学知识的特征看，知识有些锁碎，难记爱忘。特别是十八、九岁的年龄段，又多偏重理解不爱记忆，要避免这点，可通过适当的综合练习加深对基础知识的巩固和掌握。另外，对于化学基础较差、自控能力不强的同学来说，还可和那些学习有计划、有章法、成绩好的同学结成对子，共同制定复习计划，互相监督，互相促进，共同学习，共同进步。

我坚信，只要每个同学都注重基础，抓住重点，方法得当，坚定信心，努力拼搏，高考就一定能取得理想的成绩。

高三化学备课组成员由我和金晓佩、王良之等老师组成。高三化学备课组，是一个团结奋进的备课组，各成员间通力合作，开展了一系列的教学改革工作，取得了明显的成绩，受到学校领导的肯定和学生的一致好评。现简单总结如下：

一、有计划的安排高三第一学期的教学工作计划： 新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。

在以后的教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。

二、定时进行备课组活动，解决有关问题

高三化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。

三、积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展

按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。一般要求每人轮流制作，一人一节，上课前两至三天完成。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度；每章一次的测验题，并要达到一定的预期效果。

四、积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进 本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。本学期分别安排了汪萍琪、朱国英老师的示范公开课。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启 3 发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。高三化学备课组，充分发挥每个备课组成员的聪明才智和力量，使高三化学的教学任务如期完成，并得到了学生的一致好评和肯定。高三化学备课组，会再接再厉，创造更辉煌的成绩

一)、教研组工作的计划性

为使教研组工作具有实效性、前瞻性。化学组结合学校的教学工作计划和省市教研室的教学工作安排，制定了五年为期限的远期工作计划。着力培养和打造名师、名人，以名师为先导带动组内教师进行有效的教学教研工作。每学年，制定好相对微观的教学教研工作计划，每学期结束，都要检查计划的实施情况，总结计划的完成情况。

(二)、备课组工作的特色性和有效性

随着学校的发展，教研组不断有新教师加入，每周2课时的教研备课活动，既有多样的形式，更有务实的内容。

1、提前一周确定备课内容和中心发言人，做到四备，即备教材、备学生、备练习、备教学反思。具体的备课内容有：①教学进度和课时安排，课时内容；②课时教学重点难点及解决方法手段；③完成所用资料或试卷，提出试题中的精讲题、易错题；④一人发言，其他老师参与，作有益补充，完善“四备”。

2、备课组工作的特色

①长期以来，化学组教师发挥团队优势，备课时畅所欲言，欣赏不同教师的教学风格，形成了团队教学优势。教师外出参加省市教学比赛，均获得佳绩； ②重视新课程的研究性备课，用新课程教材的高一高二备课组互相备课，借鉴经验。重视新课程教材的二次开发利用，形成符合学生实际的学案，有选择地使用当前市面教辅资料，并进行课后教学反思；

③备课组内的互助交流。在高三年级的教学中，不同备课组的名师，教师都会对高三年级教师的教学提供有效的教学资料，教学建议，经验教训等。本学期高三化学备课组工作总体计划是：完成化学第三册教学内容，进行高考第一轮复习，本学期计划完成除有机知识外的所有知识点，以迎接08年一月底的厦门市第一次统考。第一轮复习的总体思路是：落实并夯实双基，提高学生学习能力，重视后进生的个别辅导，不放弃任何一位学生，为学生进入高一级学校尽我们最大的努力。为此具体制定工作计划如下：

（1）组织备课组成员认真学习研究有关教材和考纲，了解考试动向，指导教学工作，努力提高教育教学质量。积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，供备课组共用。

（2）每周二上午定为集体备课时间，一方面落实前期的教学进度，另一方面通过集体备课，提高备课效率，及时解决教学过程中的重点、难点问题，了解学生的学习情况，适时进行有效的教法调整和学法指导，以达到最佳的教学效果，实行教学资源共享。

（3）加强组员间的听课，取长补短，提高教学能力。加强校际间的教研，积极参加市（区）其他学校听课、教研、交流活动。

（4）重视作业的布置与批改，加强对学困生的辅导和学习方法的指导，及时发现学生存在的问题，在教学过程中加以重视，及时化解学生的问题，提高学习能力和效率。

高三物理期末总复习知识点 第6篇

电磁感应现象：利用磁场产生电流的现象叫做电磁感应，产生的电流叫做感应电流。

(1)产生感应电流的条件：穿过闭合电路的磁通量发生变化，即ΔΦ≠0。

(2)产生感应电动势的条件：无论回路是否闭合，只要穿过线圈平面的磁通量发生变化，线路中就有感应电动势。产生感应电动势的那部分导体相当于电源。

(3)电磁感应现象的实质是产生感应电动势，如果回路闭合，则有感应电流，回路不闭合，则只有感应电动势而无感应电流。

2.磁通量

(1)定义：磁感应强度B与垂直磁场方向的面积S的乘积叫做穿过这个面的磁通量，定义式：Φ=BS。如果面积S与B不垂直，应以B乘以在垂直于磁场方向上的投影面积S′，即Φ=BS′，国际单位：Wb

求磁通量时应该是穿过某一面积的磁感线的净条数。任何一个面都有正、反两个面;磁感线从面的正方向穿入时，穿过该面的磁通量为正。反之，磁通量为负。所求磁通量为正、反两面穿入的磁感线的代数和。

3.楞次定律

(1)楞次定律：感应电流的磁场，总是阻碍引起感应电流的磁通量的变化。楞次定律适用于一般情况的感应电流方向的判定，而右手定则只适用于导线切割磁感线运动的情况，此种情况用右手定则判定比用楞次定律判定简便。

(2)对楞次定律的理解

①谁阻碍谁---感应电流的磁通量阻碍产生感应电流的磁通量。

②阻碍什么---阻碍的是穿过回路的磁通量的变化，而不是磁通量本身。③如何阻碍---原磁通量增加时，感应电流的磁场方向与原磁场方向相反;当原磁通量减少时，感应电流的磁场方向与原磁场方向相同，即“增反减同”。④阻碍的结果---阻碍并不是阻止，结果是增加的还增加，减少的还减少。

(3)楞次定律的另一种表述：感应电流总是阻碍产生它的那个原因，表现形式有三种：

①阻碍原磁通量的变化;②阻碍物体间的相对运动;③阻碍原电流的变化(自感)。

4.法拉第电磁感应定律

电路中感应电动势的大小，跟穿过这一电路的磁通量的变化率成正比。表达式E=nΔΦ/Δt

当导体做切割磁感线运动时，其感应电动势的计算公式为E=BLvsinθ。当B、L、v三者两两垂直时，感应电动势E=BLv。(1)两个公式的选用方法E=nΔΦ/Δt计算的是在Δt时间内的平均电动势，只有当磁通量的变化率是恒定不变时，它算出的才是瞬时电动势。E=BLvsinθ中的v若为瞬时速度，则算出的就是瞬时电动势：若v为平均速度，算出的就是平均电动势。(2)公式的变形

①当线圈垂直磁场方向放置，线圈的面积S保持不变，只是磁场的磁感强度均匀变化时，感应电动势：E=nSΔB/Δt。

②如果磁感强度不变，而线圈面积均匀变化时，感应电动势E=Nbδs/Δt。

5.自感现象

(1)自感现象：由于导体本身的电流发生变化而产生的电磁感应现象。

(2)自感电动势：在自感现象中产生的感应电动势叫自感电动势。自感电动势的大小取决于线圈自感系数和本身电流变化的快慢，自感电动势方向总是阻碍电流的变化。

6.日光灯工作原理

(1)起动器的作用：利用动触片和静触片的接通与断开起一个自动开关的作用，起动的关键就在于断开的瞬间。

(2)镇流器的作用：日光灯点燃时，利用自感现象产生瞬时高压;日光灯正常发光时，利用自感现象，对灯管起到降压限流作用。

7.电磁感应中的电路问题

在电磁感应中，切割磁感线的导体或磁通量发生变化的回路将产生感应电动势，该导体或回路就相当于电源，将它们接上电容器，便可使电容器充电;将它们接上电阻等用电器，便可对用电器供电，在回路中形成电流。因此，电磁感应问题往往与电路问题联系在一起。解决与电路相联系的电磁感应问题的基本方法是：

(1)用法拉第电磁感应定律和楞次定律确定感应电动势的大小和方向。(2)画等效电路。

(3)运用全电路欧姆定律，串并联电路性质，电功率等公式联立求解。

8.电磁感应现象中的力学问题

(1)通过导体的感应电流在磁场中将受到安培力作用，电磁感应问题往往和力学问题联系在一起，基本方法是：①用法拉第电磁感应定律和楞次定律求感应电动势的大小和方向。②求回路中电流强度。

③分析研究导体受力情况(包含安培力，用左手定则确定其方向)。④列动力学方程或平衡方程求解。

(2)电磁感应力学问题中，要抓好受力情况，运动情况的动态分析，导体受力运动产生感应电动势感应电流通电导体受安培力合外力变化加速度变化速度变化周而复始地循环，循环结束时，加速度等于零，导体达稳定运动状态，抓住a=0时，速度v达值的特点。

9.电磁感应中能量转化问题

导体切割磁感线或闭合回路中磁通量发生变化，在回路中产生感应电流，机械能或其他形式能量便转化为电能，具有感应电流的导体在磁场中受安培力作用或通过电阻发热，又可使电能转化为机械能或电阻的内能，因此，电磁感应过程总是伴随着能量转化，用能量转化观点研究电磁感应问题常是导体的稳定运动(匀速直线运动或匀速转动)，对应的受力特点是合外力为零，能量转化过程常常是机械能转化为内能，解决这类问题的基本方法是：

(1)用法拉第电磁感应定律和楞次定律确定感应电动势的大小和方向。

(2)画出等效电路，求出回路中电阻消耗电功率表达式。

(3)分析导体机械能的变化，用能量守恒关系得到机械功率的改变与回路中电功率的改变所满足的方程。

10.电磁感应中图像问题

电磁感应现象中图像问题的分析，要抓住磁通量的变化是否均匀，从而推知感应电动势(电流)大小是否恒定。用楞次定律判断出感应电动势(或电流)的方向，从而确定其正负，以及在坐标中的范围。