第12课时案列分析重点

第12课时案列分析重点（精选2篇）

第12课时案列分析重点 第1篇

.第 12 课时

学习目标：站立式起跑的方法要求，能够发扬相互帮助和果敢的精神作风。学习内容：站立式起跑 学习步骤：

一、自主活动、活跃情绪

教师活动：讲解课的开始部分活动要求，选出该次课的组长。

学生活动：在各组长的带领下积极进行游戏活动，并乐于听从组长的指挥和调动。组

织：老师指定若干组长，由组长带领学生自由进行准备活动。

二、合作探究、掌握技能

重

点：站立式起跑动作的方法要求。

难

点：能够做到起跑前身体前倾到快要倒下的程度。

教师活动：

1、讲解示范站立式起跑的动作方法和要领及要达到的程度。

2、组织学生原地徒手模仿练习。

学生活动：学生认真观察老师的讲解示范，按老师的节拍认真反复练习，细心体验站立式起跑的感觉。

教师活动：

1、针对学生的练习情况，及时合理地纠正学生的错误动作。

2、组织四路纵队，进行听反映的站立式起跑练习。对每组每名学生的练习情况给予合理及时的较好评价。

3、组织学生进行接力活动，发展学生配合和奔跑能力。

4、总结学生的练习情况，对表现好的组给予表扬鼓励。

学生活动：

1、各组学生鼓足勇气，积极投入，反复练习。

2、对老师对自己的评价感到满意，并鼓足勇气，准备下次做的更好。

3、各组团结一致，争取接力活动的胜利，发扬团结合作的精神。

组

织：四列横队(左右间隔两臂，前后一臂距离)

四路纵队

三、创新延伸、展示技能

教师活动：讲解强调游戏活动的方法要求，要求学生自由组合，比比看，哪一组进入游戏的速度最快。

学生活动：按照老师的要求，积极投入活动，展示自己组的合作及活动的能力。组

织：无固定队型，在老师规定的区域内自由进行。场地器材：田径场一片

沙包四个

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.课后小结：

对于站立式起跑，老师采用形象的语言，有一种要倒下去的感觉，不做其他多余的讲解，学生很快就能找倒合适的方法进行练习，在学生练习的过程中，再强调一下，不要同手同脚，学生便立即掌握了动作方法和要领。（我响对于三年级的学生来说，对于那些比较专业的东西，我们找到形象的语言，效果比按部就班的讲解动作要领方法，要好地多。）

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第12课时 铁 铜 第2篇

A. 除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

B. Al、Fe、Cu放置在空气中均只生成氧化物

C. 将AlCl3、FeCl2、CuCl2溶液直接蒸干灼烧均得到对应的氧化物

D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、H2

2. 某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）

A. Cu2+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+

3. 将一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250 mL 2 mol·L-1 的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 L NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ）

A. 450 mL B. 500 mL C. 400 mL D. 无法确定

4. 向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，则析出的金属是（ ）

A. Cu和Ag B. Ag C. Cu D. Cu和Fe

5. 下列各组物质（按甲、乙、丙、丁顺序）按图示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）

[甲][乙][丙][丁] A. FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe（OH）3

B. Cu CuO CuSO4 CuCl2

C. NO HNO3 NO2 NH3

D. Si Na2SiO3 SiO2 SiF4

6. 下列有关铁及其化合物的说法，正确的是（ ）

A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D. Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀

7. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）

①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3 ③Fe与足量S在高温下反应 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ⑤FeO在空气中加热

A. ①② B. ②⑤ C. ①②⑤ D. 全部

8. 右图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+G[高温] B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G不具有磁性；②Ⅰ是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I[点燃]2F+D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为 ；

（2）E与C在氢氧化钠溶液中形成原电池的负极反应方程式 ；

（3）H与NaOH反应后的溶液和过量的I与NaOH反应后的溶液混合，反应的离子方程式为 ；

（4）E在I中燃烧的现象是 。

9. 根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

[M][M][X][E][Z][Y][K2EO4][MSO4][红色金属][蓝色溶液][红色溶液][金属][H2SO4][H2O2][H2O2][H2SO4][KOH][KOH][Cl2] [KSCN]

（1）K2EO4能净水消毒的原因 。

（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： ， 。

（3）Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。

（4）将M、E、ECl3溶液、ECl2溶液和MCl2溶液混合于某容器中充分反应（容器不参与反应），试判断下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质。

①若E有剩余，则容器中不可能有 ；

②若MCl2有剩余，则容器中还可能有 ，一定有 。

（5）人体贫血时可以适当服用含X的药片，往往药片表面会有一层糖衣，糖衣的作用 。

10. （1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

[除油污][操作Ⅰ][50～80℃充分反应][Na2CO3溶液][稀硫酸][滤渣][滤液] [稍过量的NH4HCO3溶液][滤液][FeCO3沉淀][操作Ⅱ][干燥][煅烧][产品] [铁屑]

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ的名称是 ，操作Ⅱ的方法为 ；

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） ；

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式 。

（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 ；

②该实验中用于酸化KMnO4溶液的是 。

A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 稀硫酸 D. 浓硝酸