2019年湖北武汉科技大学无机化学考研真题

2019 年湖北武汉科技大学无机化学考研真题一．单选题(共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分)1．下列各热力学物理量中不属于状态函数的是（）(A)Smθ;(B)G;(C)W; (D)U2．在下列各条件下进行反应 H2O(l)=H2O(g)，△U 与 QV数值相等的是（ ）(A)敞口容器,298.15K;(B)钢制密闭容器,298.15K; (C)100kPa，323.15K; (D)150kPa,298.15K.3．下列物质中 S m 最大的是（ ）(A)K(B) KCl(C) Br2(l)(D)Br2 (g)4.下列各晶体中那种熔点最低（）(A)FeCl2(B)MgO(C)SiC (D)HF5． 水溶液中，Eθ(MnO4-/Mn2+)的代数值大于 Eθ(Cl2/Cl-)，表明标态下（ ）(A) MnO4-的还原性比 Cl2小；(B) MnO4-的氧化性比 Cl2 大；(C) MnO4-的活泼性比 Cl2大；(D) MnO4-的活泼性比 Cl2小。6. 在 CuSO4与 FeCl3混合溶液中，混入足够量的 NH4F 溶液，趁热再加入 1mol.L- 1的 NaI 溶液，可得到的主产物是（ ）(A) CuI2 (B)FeI2(C) CuI (D) FeI37.下列离子或分子中，含有离域键的是（）(A)NO (B)NO3- (C)NO2(D)HNO38．下列物质中，含有氢键且其沸点最高的是（）(A) HCl(B)HBr (C)HF (D)HI9．键参数中键长常用于表示()(A)氢键强弱；(B)离子键强弱；(C)共价键强弱；（D）配位键强弱。10.下列各组量子数合理的是( )(A)n=3,l=1,m=-1. (B)n=1,l=0,m=-1.(C)n=3,l=3,m=2.(D)n=2,l=1,m=-2 二．填空题(共 20 小题，每题 2 分，共 40 分)1．HClO,HClO2,HClO3和 HClO4中酸性最强的是（）。2．SnCl2与水作用的反应方程式：（）。3．AgCl(s)的标准摩尔生成焓为-127.068kJ.mol-1，则温度升高，反应 2AgCl(s)=2Ag(s)+Cl2(g)的 rG m 值（）。（填“增大”或“减小”）4．反应 O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)的△rHθm<0，升高温度，其正反应速率常数将（）。（填“增大”，“不变“或“减小”）5．通常情况下，某一元弱酸的浓度越大，其解离度 a 将变（）。（填“大”，“小”或“不变”）6．纯水中通 H2S 至饱和，已知 H2S 的 Ka1=1.1×10- 7, Ka2=1.3×10- 13，则此溶液中 c(S2-)=（）7．已知：Ksp  (Ag 2CrO 4) = 1.1210 - 1 2，则 Ag 2CrO 4 在 0.05 mol·L - 1 AgNO 3 溶液中的溶解度为（）。8．标准氢电极与 NO 3-/HNO 2 组成原电池，则其对应原电池符号为（）。9．晶体场理论认为配离子因发生（）而显现出不同颜色。10．元素 Cu 与 Zn 第一电离能相比较大的是（）。11．用价层电子对互斥理论推测 SO 32 -空间构型为（）。12．AlN 晶体溶化时，需要克服的作用力类型为（）.13．指出下列离子外层电子构型分别为那种类型（8e-、9-17e-、18e-、18+2 e-）Cu2+（）；Sn2+（）。14．已知螯合物[Co(en)3]3-的磁矩为 0BM，则其中心离子的杂化方式为（）；配离子的空间构型为（）。15．已知 E(MnO4-/Mn2+)>E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-),则在 K4[Fe(CN)6]溶液中加入高锰酸钾溶液，将得到（）和 Mn2+。16．SO3分子中中心原子成键时杂化方式为（）。17．酸性溶液中 Hg（Ⅱ）具有较强氧化性，可用（）给予解释。18．强碱性介质中 Cr(Ⅵ)可被还原为（）。19．MnCl2溶液中加入一定量的 PbO2粉末，对应的化学反应方程式为（）。20．Co2O3与浓盐酸反应，对应的化学反应方程式为（）。三．是非题((本题 20 分，每题 2 分，在每题前括号中打“√”或者“×”)1．（ ）原子轨道是原子的运动轨迹，通常用波函数 ψ(x,y,z)表示。2．( )难熔盐 Kθs p越小，则相应的溶解度 s 越小。3．( )AgF 易溶于水，AgBr 难溶于水，主要原因是由于 F-极化力大于 Br-离子。4．( )NH3成键时 N 采用不等性 sp3杂化，空间构型为平面三角形。5．（ ）由于 Na+与 Cu+的半径分别 95pm 和 96pm，因此 Na+和 Cu+极化力相近。6．( )物质的焓、熵、摩尔质量及电极电势均为状态函数。7．（ ）恒温、恒压下，某反应的熵变大于 0，则该反应一定自发。8．（ ）某反应 a→p 速率方程式可表示为 v=k{c(A)}，则该反应为一级反应。9．（ ）对于一吸热反应，温度升高，则逆反应速率通常增大。10．（ ）电极反应 Fe3+ + e-=...