初三化学上册专题复习范文-盘古文库

初三化学上册专题复习范文第1篇

2、怎样学习化学?①学习化学的方法：实验探究;②学习化学的工具是：元素周期表;③化学学习的特点是：三个关注(关注物质的组成结构、性质、变化规律)

3化学实验的基本技能：

①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽;块状固体，镊子;少量液体，滴管;一定量液体，量筒或滴管;实验中未说明用量，一般用最少量;液体1-2毫升，固体盖满试管底部。

②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯(灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌)。给固体物质加热(试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急)。给液体物质加热(盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人)。

③仪器的洗涤(玻璃仪器)。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。

④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。

第二讲　我们周围的空气

1、空气的组成

按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。

2、空气是宝贵的资源

氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等;氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等;稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。

3、氧气的性质

(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;密度比空气大;不易溶于水。(排水法或向上排空气法收集氧气。)

(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

4、氧气的实验室制法

(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾(固体)或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。

(2)反应原理(化学方程式)

(3)装置：发生装置、收集装置。

(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。

(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。

(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。

初三辅导化学

初中

辅导

梳理知识点

掌握学习方法

5、物质的分类(混合物、纯净物)

6、物质的性质

(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等

(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等

7、物质的变化(物理变化、化学变化或化学反应)

(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。

(2)化学变化的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)

化合反应：A+B+=C

分解反应：D=A+B+

第三讲　自然界的水

1、水的组成

(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气;负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。

(2)化学方程式

(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。

2、水的净化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。

(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。

(3)水有硬水、软水之分。

①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。

②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。

④硬水可软化。蒸馏，煮沸。

3、爱护水资源

(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源

(2)节约用水，防止水体污染(从工业、农业、生活三方面考虑)

4、物质的组成与构成

(1)物质组成。混合物、纯净物(单质、化合物)

(2)物质构成(构成物质的粒子有分子、原子等)

①分子是保持物质化学性质的最小粒子;②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔;③原子是化学变化中的最小粒子;④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。(如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。)

第四讲　物质构成的奥秘

1、原子的构成

(1)原子是化学变化中的最小粒子

(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数=核内质子数=核外电子数。

(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。

(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数。

2、元素

(1)元素：具有相同核电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。(决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。)

(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。

(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

(4)元素符号

①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。

②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。(金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。)

(5)元素周期表

①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。

②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。

3、离子

(1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。

(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子;非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子;稀有气体原子最外层具有8个(He为2个电子)的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。

4、化学式与化合价

(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质;②表示这种物质的元素组成;③表示该物质的一个分子;④表示该物质一个分子的组成。

(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。

(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在;②化合物各元素正负化合价的代数和为0。

第五讲　化学方程式

1、质量守恒定律是自然界的客观规律

(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、化学反应、质量总和。

(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。(分子种类一定改变，数目可能改变。)

(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。

(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。

2、化学方程式是重要的化学用语

(1)化学方程式提供的信息。如：4P+5O2　点燃　2P2O5　其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷;量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。

(2)正确书写化学方程式(配平，条件，箭号。)

3、根据化学方程式的简单计算。

审题仔细，格式规范，计算准确。设、写、找、列、解、答。

第六讲　碳和碳的氧化物

1、碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途。

2、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同。

3、由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子，所以它们的化学性质是相似的。

4、从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质。

5、氧气、二氧化碳实验室制法的比较

(1)实验室里制取气体要注意：①选择适当的反应，包括反应物状态和反应条件，即确定反应原理。②选择合适的实验装置，包括发生装置和收集装置。③验证所制得的气体就是所要制取的气体，即检验气体。

(2)氧气、二氧化硫制法的比较：

6、温室效应是一大环境问题，它主要是由什么原因引起的?它会带来哪些危害?为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取哪些措施?你力所能及地可做些什么?

7、掌握物质间的转化。

第七讲　燃料及其利用

1、燃烧的条件：①可燃物;②空气或氧气;③达到着火点。

初三化学上册专题复习范文第2篇

授课教师：曲老师

曲老师是物理老师，上课风格比较沉稳。曲老师由于带过的学生比较多，经验比较丰富。已经把物理知识融会贯通，形成一个系统，而且可以预测学生的失分点。下面介绍一下曲老师的课堂。这个学生是初三的，母亲是教师，因此对于给孩子上课的老师把关比较严格。曲老师主要讲了自己关于电流的基本知识。老师先让学生用自己的话把一些物理概念阐释一下，鼓励学生大胆表达。把学生记得不准确的知识点讲了一下，让学生做好笔记。把知识点串讲一遍之后，老师开始讲卷子。学生刚考完月考，老师把卷子浏览了一下，指出学生的失分点在电路图上。因此老师把重点放在电路图上。从最简单的讲起，让学生首先能看懂图，分清串联和并联电路，根据它们不同的电流走向，来判断。老师把卷子上的电路图仔细讲解了一下。学生在慢慢地听课，并对知识加以思考之后，能够独立思考并且可以去分析图了。家长也是比较欣慰的。除了电路图，老师又辅导了单位换算方面的知识，这也是学生的薄弱环节。总体上而言，学生的基础较为薄弱，很多概念不太理解。经过老师后来耐心的辅导，学生对概念有了清晰的了解。

初三化学上册专题复习范文第3篇

化学与社会发展

一、复习内容和要求

1、认识能源与材料的利用。

2、了解日常生活熟知的合成材料以及应用。

3、了解化学物质与人体健康及环境的关系。

4、合理开发和利用资料，树立保护环境与自然和谐相处的意识。

5、认识化学与社会发展的重要性。

二、典型题例与解析：

例1.由于不重视环境保护，某市一条长约150km的作为饮用水源的河水受到严重污染，被污染的河水pH在2~6之间，河水中氮、磷、铅的含量都超过可作为饮用水源的I类、II类地表水的标准。国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位：mg/L)：

项目及标准水质分类

项目及标准磷(P)≤ 氮(N)≤ 铅(Pb)≤ pH 水质分类 I类 0.02 0.2 0.01 6~9 II类 0.1 0.5 0.01 6~9 III类 0.2 1.0 0.05 6~9 IV类 0.3 1.5 0.05 6~9 V类 0.4 2.0 0.1 6~9

(l)如果让你测定该河水样的酸碱度，应选用______。

A. 石蕊试液

B. 酚酞试液

C. pH试纸

D. 碳酸钠溶液

(2)针对上表中的各项指标，如果要防止自然界中的II类水质变为III类水质，在

我们的生活中应采取的主要措施是(写出两点即可)___________________。

(3)某化学兴趣小组要研究被污染的河水对植物生长的影响，他们设计了以下实验：在相邻的两块土质、周边环境、面积一样的土壤上同时种植了同品种、同数量、同样生长状况的向日葵，一块浇被污染的河水，一块浇未被污染的河水，其余的栽培条件都一样，对照观察两块地上向日葵的生长情况，你认为他们的实验设计合理吗?_____________，理由____________________。

解析：解此题的关键在于了解水资源的污染和治理，能应用这些知识解决环境保护中的实际问题。水质分为五类，被污染的水中N、P、Pb超标，不能饮用。进行对照实验时要注意控制变量，除一个变量不同外，其余条件相同。

例2.人类能自主补充食物转化成能源来维持生命活动，而机器人主要是靠事先储存的电能来进行活动的，但目前科学家已制造出了一种能捕食苍蝇的生态机器人，它能将捕到的苍蝇体内的糖类物质通过微生物燃料电池直接转化为电能，供自身活动需要。请回答下列问题：

(1)糖类物质属于_____物质，生态机器人的能量转化形式是从_______能转化为电能。

(2)在实验中，质量为20kg的生态机器人吃了8只苍蝇，用5天时间匀速移动了10m，若机器人受到的阻力是该机器人体重的0.l倍，则该机器人克服阻力做的功是________。

(3)除这种以捕食生物为食的生态机器人外，如果设计一种可从自然界中较方便地自主补充能量再转化为电能的机器人，你设计的机器人直接从自然界补充的能量形式是_______，获得这种能量的方法(途径)是在机器人上安装________。

解析：这是一道关于能量转化方面的实际应用题，涉及前沿科学，即机器人怎样将生物能转化为化学能。同时也是一道学科交叉题，通过生物能转化为化学能，最后转变为机械能做功。很显然，机械能做功要用到公式W=FS。解决能源问题的关键是向太阳要能，向大自然要能，开发新能源、再生能，减少污染，实现可持续发展。

例3. 随着我国航天科技水平的迅速发展，探测火星已成为我国航天科技发展的远景目标，但要把人类送上火星，还有许多航天技术问题需要解决。如：如何提供在往返路程中航天员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题。已知一个成年人平均每年要呼吸空气6 570 000L左右，而目前的飞船飞往火星来回一趟需两年的时间，如果在飞船发射时携带所需的氧气，则质量很大，将大大提高发射的成本和难度。 (1)若飞船上有三名航天员，请计算来回火星一趟，理论上需要氧气__________kg。(氧气的密度是1.43g/L，答案取整数)

(2)有人提出在飞船上供氧的两个方案： ①通过太阳能电池产生的电流来电解水。

②通过下列化学反应产生氧气：2Na2O + 2CO2 =2Na2CO3 + O2↑ 从减少飞船发射质量和消除呼吸过程产生的二氧化碳的角度，请你评价这两个方案最主要的优缺点(各写一点)。

(3)也有科学家提出研究使航天员人工冬眠的技术或加快飞船速度，缩短航行时间来减少氧气的携带量。你是否有较好的方案，请举一例：。你提出该方案的简要理由：

解析：题目提示要从两方面去考虑问题。从CO2的循环处理来看，方案②要优于方案①，但通过计算可知，产生同质量的O2，方案②消耗原料质量大，发射成本高，从这点看，方案①要优于方案②。我们最熟悉的CO2与O2之间的循环就是植物的光合作用了，它与人的呼吸作用过程恰好相反，且成本低，简单易行。

三、习题精练：

1、为了增强市民环保意识，变废为宝，在城市率先实行垃圾分类回收。通常，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾。以下能扔进绿色垃圾箱的是(

)

①废旧报纸 ②废铜钱 ③一次性塑料盒 ④口香糖渣

⑤果皮 ⑥空矿泉水瓶

⑦废铁锅

A. ①③⑤⑦

B. ③④⑤⑥

C. ①②⑤⑦

D. ①②⑥⑦

2、可降解塑料是指在自然条件下能够自行分解的塑料。研制、生产可降解塑料的主要目的是

(

)

A. 节省制造塑料的原料

B. 便于加工塑料产品

C. 扩大塑料使用范围

D. 解决“白色污染”问题

3、报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露。为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是

(

)

A. 用水冲洗泄露的浓硫酸

B. 将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上

C. 将氧化钡撒在泄露的浓硫酸上

D. 用土将泄露的浓硫酸掩埋

4、农作物收割后留下大量秸杆，下列有关秸杆的处理方法中错误的是

(

)

A、做饲料

B、制沼气

C、造纸

D、就地焚烧

5、蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又使馒松软，加入的这种物质是(

)

A、NaOH

B、Na2CO

3C、CaO

D、NaCl

6、2003年11月12日中央台《新闻联播》报道：河南省天冠集团20万吨车用乙醇汽油工程顺利投产，车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9比例混合而成。下列有关推广使用乙醇汽油的说法不正确的是

(

)

A.可大大降低油料价格

B、有助于减轻大气污染，改善大气环境

C.乙醇是一种不可再生的能源

D.有助于促进粮食转化，提高农民收入

7、有下列物品：①尼龙袜 ② 汽车轮胎 ③ 铝合金窗框 ④ 铅球 ⑤陶瓷浴盆 ⑥橡皮管⑦塑料袋 ⑧大理石板。其中主要是由有机高分子材料制成的一组是

(

)

A、①②③④

B、⑤⑥⑦⑧

C、①③⑤⑥

D、①②⑥⑦

8、据CCTV(科技博览)报道，2004年中科院用CO2 合成了可降解塑料聚二氧化碳。下列说法正确的是

(

)

A.二氧化碳属于有机物

B.聚二氧化碳属于高分子化合物

C.聚二氧化碳就是干冰

D.聚二氧化碳的使用会产生白色污染

9、电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，当给它充电时是

能转化成了

能;太空飞船所用的氢燃料电池是一种将

的装置(填能量形式转化)。

10、(1)为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使尾气中的CO与氮氧化物(NO)反应，转化为空气中含有的两种气体(其中一种为单质)，该反应的化学方程式为_________

__。

(2)超临界CO2流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。它作为“绿色环保溶剂”的原因之一是能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂;之二是_______

____。

11、环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注。旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》，已于2005年2月16日正式生效。 (1)二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少

二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有(只填2种)：

;

。 (2)为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。

①二氧化碳气体转变为液体时将会

能量(填“释放”或“消耗”); ②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：

;

③二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度

，原因是

。

(3)我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440 ℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2 mm，完全可以满足工业用途。

① 二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：

。

②请从人类生存的角度分析，金刚石与水相比谁更贵?

理由是：

。

12、食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是( )

A. 用甲醛溶液浸泡的海鲜品 B. 用工业用盐腌制的泡菜

C. 霉变的大米、花生 D. 牛奶经工业发酵后得到的酸奶

13、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明，请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：

配料表含碘量储存方法食用方法精制食盐、碘酸钾KIO3 20～40mg/kg 密封避光、防潮烹调时待食品熟后加入碘盐 (1)碘酸钾属于哪类化合物?________________(填酸、碱、盐或氧化物)

(2)根据含碘盐的食用方法，推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时____________。

14、人体中含有大约50种元素，其中含量较多的有_______种;占人体质量的_________%，微量元素是指____________________________________;儿童生长迟缓，食欲不振，可以适当地补充一些__________________元素;老人和儿童更需要补充一些________________元素;血液中缺少__________________元素会导致贫血。

15、医疗上用X射线检查肠胃病时，病人服用的“钡餐”中不能含有，其原因是BaCO3与人的胃液中含有的少量盐酸反应产生有毒的，该反应的化学方程式为：_________________________。

16、AgNO3遇到蛋白质即生成黑色的蛋白银。某学生实验时不慎在手指上沾染上少量的AgNO3溶液，第二天发现手指上沾染过AgNO3的溶液的皮肤颜色会_____________。

17、一名青少年正常情况下，每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余由钙片补充，则每天须吃葡萄糖酸钙[(C14H11O2)Ca]的质量分数为85%的钙片__________g。(保留两位小数)

25、水产品市场上，有些不法商贩唯利是图，用甲醛水溶液(福尔马林)浸泡鱿鱼等，被浸后的产品外表色泽亮丽诱人，但质地脆硬、有一股怪味。根据所学的知识，到水产品市场学会区分哪些水产品可能由甲醛水溶液浸泡?并宜传不能食用。宜传的要点是：

(1)________________________________________________;

(2)________________________________________________;

初三化学上册专题复习范文第4篇

一、重要的化学概念

(一)物质的分类

1 混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等

2 纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水

3 单质：由同种元素组成的纯净物。

金属单质：铜Cu、汞Hg等

非金属单质：氧气O

2、氮气N

2、氢气H

2、氯气Cl

2、金刚石C、硅Si

稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar

4 化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO

4、Ca(OH)

2、NaCl

5 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O

3、四氧化三铁Fe3O4

(二)物质的宏观组成和微观构成

宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。

微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。

由分子构成的物质有：水H2O、氧气O

2、氮气N

2、氢气H

2、二氧化碳CO2等。

由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属(如：汞Hg)。

由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠(NaCl)是由钠离子和氯离子(Na+和Cl-)。

初三化学上册专题复习范文第5篇

1、需要个人的严格自律，另一方面也要依靠社会的完善规范。诚信即诚实守信;诚实就是说话真实，待人真诚;守信就是信守诺言，说到做到。我最喜欢的诚信格言是、

2、我们都愿意班级、学校有着良好的民主氛围：集体的干部大家商定，集体的决议大家去执行。要严格实行少先队干部的民主选举，禁止由成人指定或变相指定队干部。在干部选举时，每个队员都有选举权和被选举权。

3、少先队代表大会，是由或代表大会有商讨、决定一个时期的重大事务，选举产生队工作领导委员的权利。少先队代表大会是队组织实施民主集中制领导和管理方法的具体体现。少先队代表大会是少先队员实施民主权利、当家作主的保证，是队员学习民主、发扬民主、培养民主能力和主人翁意识的重要形式。学校少代会每年举行一次。

4、集体讨论的时候，我们有积极发表自己意见的和，经过民主决策定出的行动计划，我们也有遵照执行的责任。我们国家的基层干部乃国家主要领导人，都是通过民主选举产生的;每个年满18岁的公民(除被剥夺政治权利的人)都有选举权和被选举权。

5、村民委员会是村民进行的们直接投票选举产生的;投票有无记名投票和直接投票两种方式。

6、民主对话是政府和有关部门与群众进行沟通，了解群众意愿的有效方式，也是群众向政府和领导提出意见和建议的重要渠道。我们知道有民意调查、民意测验、新闻发布会等民主对话方式。

7、管理好我们的国家，不仅是各级领导的事，也是每个公民的责任。我们应当主动参与管理和监督，我知道有意见箱。

8、等是进行

9、我国陆地面积约，在世界各国中居，在祖国大陆的东面，黄海、东海、南海四海相连。我国现有34个省级行政单位，其中包括个省，5个少数民族自治区，和和

10部。台湾海峡位于台湾省与福建省之间;中国南海有四个群岛，即东沙群岛、西沙群岛、中沙群岛、南沙群岛。

11、与我国国土接壤的国家有(朝鲜、俄罗斯、蒙古、印度、缅甸、越南等)。

12、与我国隔海相望的国家有：(韩国、日本、菲律宾、马来西亚、文莱、印度尼西亚)。

13、我们国地势，呈

(三)级阶梯分布。我们处在第

(三)级阶梯上，四大高原除青藏高原处在第

(一)级阶梯上，其他三大高原都处在第二级阶梯上。四大高原是指青藏高原、内蒙古高原、黄土高原、云贵高原;四大盆地是指塔里木盆地、准噶尔盆地、柴达木盆地、四川盆地;三大平原是指东北平原、华北平原、长江中下游平原 ;我国的主要丘陵是辽东丘陵、山东丘陵、东南丘陵;主要河流：长江、黄河、珠江、黑龙江;主要岛屿：台湾岛、海南岛。台湾岛是中国的第一大岛，海南岛是我国第二大岛屿，青海湖是我国最大咸水湖。有聚宝盆之称的柴达木盆地，蕴藏着丰富的煤、石油、盐等矿产。青藏高原有：牦牛、藏羚羊、冬虫夏草等。

14、中国第一长河是千米，水量丰富，支流众多，滋润着全国近用长江水运输、发电、灌溉，带动了长江流域的经济发展。长江干流两大湖泊的名称是(鄱阳湖)、(洞庭湖)。

15、黄河是中国第二长河，全长千米。黄河流域是世界著名的古代文明发祥地之一，是孕育中华民族的摇篮。

16、吉林，四川的是风景胜地。我国的山、九寨沟、黄龙、武陵源、峨眉山等已被联合国列为世界自然遗产。黄山四绝是：奇松、怪石、云海和温泉。

17、祖国大陆和台湾同胞，共有中华，共享中华

18、台湾别称：((鱼仓)等。台湾地区包括台湾本岛及其周围的澎湖列岛、钓鱼岛、赤尾屿、绿岛、兰屿等几十座岛屿。七百多年的元代，中国政府正式在台湾设置行政机构。在近四百年的历史中，台湾曾两次被外国侵略者强占，第一次是1642年荷兰侵略者入侵台湾，后来郑成功收复台湾。1895年日本帝国主义逼迫清朝政府签订了丧权辱国的《马关条约》强行夺走台湾，于1945年回到祖国怀抱。从1949年起，台湾同祖国大陆一直处于分离状态。1979年1月1日，人民日报登载了《告台湾同胞书》文中提出采用合情合理的办法实现祖国统一。1984年，邓小平提出用“一个国家，两种制度”的办法实现祖国统一。坚持一个中国的原则，是实现和平统一的基础和前提。中国的主权和领土决不容许分割。

19、保卫祖国领土是每个公民应尽的共和国每一个公民的神圣职责。1927年8月1日，中国共产党在江西南昌发动武装起义，建立了第一支由中国共产党领导的人民军队。解放军是祖国坚强的保卫者，也是人民的子弟兵。中国人民解放军的最初称是中国工农红军，在抗日时期，被称为八路军和新四军。后来中央人民政府把8月1日这一天定为中国人民解放军的建军节。依照法律服兵役和参加民兵组织是中华人民共和国的光荣义务。

20、我国是一个国家，在人数最多，占我国人口的界上人口最多的民族，已有四千多年的历史。其他民放人数较少，被称为少数民族。我知道的少数民族有(族)(族)(族)(族 )(族 )(族 )(族 )(族 )等。民族区域自治是在国家统一领导下，在各少数民放聚居的地方，设立自治机关，行使自治权。在祖国温暖的大家庭里，各民族不论人口多少，身在何处，都是心心相连的兄弟姐妹。

21、传说中和是我们民族的始祖。炎帝最早发明了被称为号(轩辕氏)，而土是黄色，故名“黄帝”，他首先统一中华民族的伟绩载入史册。他既会推算天文，又会制造车、船，还精通医术，是承前启后中华文明的先祖，为中华民族创造了丰富灿烂的文化，被称为人文初祖、文明初祖。我们的汉字是方块字，横笔稳重沉静，竖笔垂直匀齐，撇捺飘逸遒劲。

22、民族风情：

服饰：苗族百褶裙，蒙古族蒙古袍，藏族藏袍。

民居：蒙古族可以移动的房子蒙古包，布依族石板房，傣族竹楼。

民族歌舞：藏族锅庄舞，傣族打象脚鼓跳孔雀舞，壮族人爱对歌，蒙古族人拉马头琴。

多彩的民族节日：傣族的泼水节;彝族、白族的火把节;回族、维吾尔族的开斋节

蒙古族被称为“马背上的民族”。

23、维吾乐族能歌善舞，手工业享有盛名，他们普遍信仰伊斯兰教。荡秋千是朝鲜族每年的端午节和中秋节，人们最喜爱的活动。

24、大豆的老家是，旗袍是由的服装演变而来的。是回族最重要的民族传统节日;维吾尔族、回族普遍信仰伊斯兰教。尊重是友谊的前提，而认同他人的习惯就是最基本的尊重。

25、抗日战争时期，在河北、山东一带活跃着一支少数民族抗日武装，领导人是。蒙古族人李四光是著名地质学家。满族人老舍是著名文学家。1300多年前，唐朝文成公主与吐蕃王松赞干布和亲，开创了唐蕃友好交往的新时代。我们吹的箫是由羌族乐器羌笛演变而来的，傣族的特色菜傣家菜，鲜卑族的《敕勒歌》脍炙人口。

26、全国少数民族传统体育运动会每举行一次，项目分为两大类。竞赛项目有(抢花炮)(珍珠球)(木球)(蹴球)(毽球)(龙舟)(秋千)(射弩)(陀螺)(高脚竞速)(武术)(民族式摔跤)(马术)等。抢花炮是侗、苗等少数民族喜爱的体育项目，被称为“中国的橄榄球”。回族喜欢用“八宝茶”招待客人。贵州少数民族常以牛角洒迎接客人。

27、人民币上有五种不同民族的文字，分别是、、。全国人民代表大会的代表中，有一定比例的少数民族代表，人口特别少的民族，至少有一名全国人民代表大会代表。

28、。

29、新中国成立以后，有许多海外学子回到祖国，为祖国的建设贡献着自己的聪明才智，我知道的有著名数学家华罗庚;美籍华人杨振宁获得诺贝尔物理学奖;邓稼先领导科技人员成功研制了原子弹和氢弹，被称为“两弹之父”。

二、连线：

朝鲜族荡秋千吃打糕回族开斋节盖碗茶

蒙古族摔跤、射箭、骑马献哈达蒙古包

藏族藏历新年锅庄舞献哈达

傣族泼水节象脚鼓孔雀舞竹楼

壮族三月三歌节板鞋竞技

彝、白族火把节布依族石板房苗族百褶裙侗、苗族抢花炮乌孜别克族古尔邦节贵州的少数民族牛角酒白族喜欢白色，浅绿、浅蓝等。

三、简答题：

1、我国多样的地形、地貌对我们的生产、生活有哪些好处?

答：(1)多样的地形、地貌给我们带来多样的物产。

(2)不同地区风光各异，为我们提供了丰富的旅游资源。

2、你知道哪些民族的体育与活动?请你介绍一下。

3、我国政府为了保护民族文化、促进少数民族的稳定和发展，采取了哪些积极的措施?为什么要倡导安定团结，互相理解、共同发展?

答：采取的措施：实行区域自治;各民族都有使用和发展自己的语言文字的自由;人民币上有不同民族的文字;有一定比例的少数民族人大代表;建立民族学校，少数民族的子女有机会接受更好的教育;建立民族博物馆，民族文物得到了抢救，民族文化得以弘扬等等。因为我国是统一的多民族国家。

4、请从省级开始写出自己的家庭住址。

答：

5、为什么长江、黄河的水自西向东流的?

答：由于我国的地势西高东低，而长江、黄河的发源地在西部的青海省，所以长江、黄河的水自西向东流的。

6、祖国大陆和台湾同胞心相连，共有中华传统习俗，说说都有哪些传统习俗?

答：台湾人的餐桌上常见的是：米粥、面条、水饺、馄炖与小笼包，还有豆浆、豆腐，吃饭时人们也习惯使用筷子，台湾人也过春节、元宵节、清明节、端午节、中秋节，台湾的大街小巷有我们熟悉的汉字，听到的是汉语等等。

7、“人无信不立”，孔子的这句话是什么意思?

答：人人都应该讲诚信，诚信是做人之本，没有诚信就无法在社会上立足。

8、在日常生活中，我们怎样做，才能让诚信伴随我们成长呢?

答题要点：

1、严格自律

2、依靠社会的完善规范(围绕这两点，再加进自己的话)

9、集体做出的决定，违背自己的意愿该怎么办?为什么?

答：应该去执行。因为集体讨论的时候，我们有积极自己的意见的权利和义务，经过民主决策定出的行动计划，我们也有遵照执行的责任。

10、对于学校和班里的事情，我们应该怎么做?

答：作为学校和班级的小主人，许多事情都应管管，有些事情可以自己出面去做，有些事情可以向老师反映，总之，我们要积极参与班级的管理。

11、母亲河脏了、浑了、丑了!想一想，我们能为保护母亲河做些什么?

初三化学上册专题复习范文第6篇

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

(1)怎样检验二氧化碳?

将二氧化碳通入澄清的石灰水，会产生白色的碳酸钙沉淀。 (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?

用排水法收集一瓶人的呼出气体(瓶A)，再拿另一个空瓶(瓶B)(即一瓶空气)。可将点燃的火柴放入瓶A中，观察其燃烧情况火焰变小甚至熄灭;再放入瓶B，观察其燃烧情况没什么变化，说明人的呼出气体中二氧化碳含量较高二氧化碳不支持燃烧。还可分别向两瓶中滴入澄清的石灰水，晃动后发现瓶A中的石灰水变浑浊。二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。 (3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?

⑴点燃蜡烛，在蜡烛上罩一个干而冷的碗，碗上被烧到的地方会变黑，说明有碳。罩一个干而冷的烧杯，烧杯壁上有小水珠，说明有氢。

⑵蜡烛点燃收集燃烧后气体通入澄清石灰水变浑浊

说明有CO2即有C;用冷的烧杯照在点燃的蜡烛上方有水珠凝集说明有H。

二、药品的取用

(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?

(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?

(3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体? (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?

三、物质的加热

(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题?两者有何区别?

(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些?

四、药品和仪器的处理

(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?

第二单元我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?

二、实验探究空气中氧气的体积分数

(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?

(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验?

(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?

(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?

六、化合反应氧化物

什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物

七、探究S、Al的燃烧有关问题

(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?

(2)Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?

八、分解反应

什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?

知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?

九、探究氧气的实验室制法

(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?

(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?

(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?

十、探究碳和铁的燃烧

(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?

(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些?分别应如何改进?

(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?

十一、本单元的反应符号表达式

(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?

(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?

第三单元自然界的水

一、水的组成

根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?

二、单质和化合物

单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子，并写出化学式?

三、认识物质的微粒性

构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?

四、探究分子的性质

分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的?

五、水的净化

(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?

(2)有哪些净化水的操作?净化程度最高的是何种操作?

(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?

(4)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么?

六、水污染

水污染的主要来源是什么?应如何防治?

七、节约用水

认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法?

第四单元物质构成的奥秘

一、原子的构成

(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?

(2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?

二、记住一些常见元素的名称和符号

三、知道元素的简单分类元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：

8、

18、

28、

38、48等

五、形成“化学过程中元素不变”的观念

化学反应前后，元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?

六、核外电子

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?

七、原子与离子

知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的?

八、说出几种常见元素和原子团的化合价

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO

4、OH、NO

3、NH

4、CO3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成

(1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;

(4)根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素;

当 M有机物等于 MH +MC 不含有O元素;

大于 MH +MC 含有O元素;差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量

(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I;

(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度

(1)标示的含氮量实际含氮量(不纯)

根据化学式计算含氮量理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100% (2)判断广告其真实性

若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。

十三、平均值问题

两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

第五单元化学方程式

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系

(1)铁钉生锈后质量为什么增加?

(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少?

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释

(1)知道质量守恒的微观原因?

(2)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)

三、探究化学反应中的质量关系

在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式

(1)查化学式 --- 根据化合价;

(2)查配平 --- 数原子数，尤其氧原子;

(3)查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算

(1)化学方程式的配平必须要查;

(2)比例式必须要列;

(3)设答必须要完整;

(4)单位，x---不带单位，数字---必须带。

第六单元碳和碳的氧化物

一、认识物质的多样性

(1)碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不同单质;

(2)无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;

(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点?主要原因是什么?分别有什么用途?

二、初步学习实验室制取CO2

(1)用什么药品?固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末?液体能否选用稀盐酸或稀硫酸?原理是什么?用什么装置?

(2)依据什么选择发生装置和收集装置?常见的发生装置有哪些?常见的收集装置有哪些?

(3)如何进行气体的检验和验满、验纯(可燃性气体)?

三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现?

四、温室效应

知道温室效应的成因和防治;注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究CO2的主要性质及其用途

(1)CO2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途?

(2)探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧?由此性质决定它有什么用途?

六、知道CO的主要性质及其用途

1)物理性质有哪些?(2)化学性质有哪三个?(3)如何检验CO?

七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

第七单元燃料及其利用

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

(1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件; (2)缓慢氧化的条件 (3)爆炸发生的条件;

(4)防火灭火的原理和方法; (5)防爆炸的措施(列举实例)

二、实验探究燃烧的条件

(1)与氧气接触，温度达不到着火点;(2)温度达到着火点，不与氧气接触;(3)两者皆满足

三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件;

具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的; 具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的;

具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的;

同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立;例：铁生锈，铜生锈;

四、燃料有关问题

石油的几种产品及主要用途(汽油、柴油、液化石油气等);知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物;了解我国能源和资源短缺的国情;知道化石燃料是人类重要的自然资源;形成?利用?主要组成元素?所属物质类别?了解使用H

2、CH

4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响?懂得选择对环境污染较小的燃料;认识新能源开发的重要意义。

五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义?不完全燃烧的后果?措施?

九年级化学基础知识复习提纲

一、应掌握的知识点

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11. 石油、煤、天然气都是混合物。

12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。

15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

18. 具有还原性的物质是H

2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22. 溶液都是均

一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24. 酸的pH<7;如：HCl、H2SO

4、CO2通入水中;

碱的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)

2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，

核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

26. 可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点。

27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO

4、硝酸HNO3。

29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。(其他口诀也可)

31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO

2、二氧化氮NO2。

32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。

39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40. 实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;

(2)高锰酸钾;其中在反应中二氧化锰做催化剂。

41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

42. 氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性);(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比空气轻)。

43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。 47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。

54. 甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。

56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。

57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

58. 用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

59. 不能用NaOH干燥的是SO

2、CO

2、HCl。

60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO

4、CaCO

3、BaCO

3、Mg(OH)2;一种蓝色沉淀是 Cu(OH)2;一种红褐色沉淀是Fe(OH)3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

66. 收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。

70. 最简单的有机物是甲烷。

71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。

76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。 8

6、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

二、应掌握的化学方程式

1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ (分解反应)

2、碱式碳酸铜分解 Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O (分解反应)

3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O (化合反应)

4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 (化合反应)

5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO (化合反应)

6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 (化合反应)

7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO (化合反应)

8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 (化合反应)

9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5 (化合反应)

10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑ (分解反应)

11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (分解反应)

12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O (置换反应)

13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ (置换反应)

14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C 2CO (化合反应)

15、碳还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ (置换反应)

16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O → H2CO3 (化合反应)

17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+ H2O

18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ (复分解反应)

19、高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ (分解反应)

20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2 (化合反应)

21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2

22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O → Ca(OH)2 (化合反应)

23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 (复分解反应)

24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl (复分解反应)

25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4?5H2O 铁的核外电子是怎样分布的?初中不要求吧? FeO; +2 Fe2O3;+3

Fe3O4：两个+3，一个+2 Fe3O4可以写成：Fe(FeO2)2，铁酸亚铁，前面的一个+2 FeO中式+2价亚铁离子、

Fe2O3中是+3价的铁离子、

Fe3O4实际上是FeO和Fe2O3组成的化合物显+2价、又显+3价.

feo +2，fe2o3 +3， fe3o4 里面有+2的也有+3的

一、氧气的性质：

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

既

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)

二、自然界中的水：

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

(1)金属与氧气反应：

40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理：

55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)

(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上)

(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O

5、CaO、 NaOH、Ca(OH)

2、KClO

3、KCl、Na2CO

3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO

2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO

3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、(1)具有刺激性气体的气体：NH

3、SO

2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体：O

2、H

2、N

2、CO

2、CH

4、CO(剧毒)

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32- 的物质只有K2CO

3、Na2CO

3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O

3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO

2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H

2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。

37、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

六、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);

酸根也不一定是原子团(如Cl-- 叫氢氯酸根)

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言) (2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定) (3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)

17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO

3、NH3H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。

20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO

4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO

3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO

3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

(如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4);记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。

29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

31、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4

34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

初三化学上册专题复习范文