初中化学实验教学分析范文

初中化学实验教学分析范文第1篇

摘要：化学是一门以实验为基础的自然科学学科。实验教学对于提高化学课堂教学效果，提高学生学习的积极性，激发学生的学习兴趣，培养他们的创新思维和能力，实验操作技能、掌握化学知识、培养严肃认真的科学态度具有重要的作用。然而，农村地区学校由于化学实验器材和药品的不足，缺乏专门的实验员和化学老师缺乏实践操作等因素，导致初中化学实验教学空白。随着我市均衡教育发展，特别强调每个学校六大功能室的健全，其中之一就是要求化学实验室功能的运用，重视实验教学的课程。怎样使农村初中化学实验在化学教学中发挥其重要作用?怎样上好化学实验课，是每位化学老师急需解决的重要问题。

关键词：农村初中;实验教学;现状分析;整改措施

随着新课改在全国范围内的推广，其核心就是改变传统的教学模式，改革以往教学中过于强调接受式学习，从而提倡新的学习方式，即学生自主式学习、合作式学习、探究式学习，培养学生的创新、自主学习意识。化学实验教学也是新课改中的一个点。然而，农村初中化学实验教学一直以来是一个薄弱环节，学校领导重视不够，化学实验室缺乏专业的实验员和实验器材不足，加上化学老师缺乏专业的培训和意识，导致很多学生根本就没有参加化学实验的操作，大部分仍然是“重传授，轻实验”的教学模式。实验课流于形式，无法将实验和理论紧密结合起来,不利于提高学生学习的积极性和激发他们的兴趣，在一定程度上影响到课堂教学质量效果。

一、 目前农村初中化学实验教学的现状及分析

(一)教师个人素质，影响实验教学的开展

在农村初中很多学校里，由于实验室没有专职的实验员，上课中面临的无论是分组实验还是演示实验，都需要自己准备，特别是每一次分组实验都需要花大量的时间去准备，再到上实验课课时长，最后实验结束整理归类器材都需要花费大量的时间、精力。因此，很多化学老师由于工作量过大负担较重，就不愿意开展实验教学，将分组实验改为演示实验，或者是直接由讲实验代替做实验。再加上有的学校缺乏专业的化学老师，就请其他科老师兼化学老师，他们缺乏实验操作的技能和专业知识。部分化学老师不能很好的利用现代教育技术，不懂得怎样使用多媒体教学或是缺乏相关的培训。

(二)学校管理机制不健全，对化学实验教学重视度不高

在部分农村地区初中学校，他们的化学实验室陈旧，实验室里面器材和药品不齐全，或是有些药品的年代已久出现变质，但是从来都没有打开使用过，实验药品没有进行归类整理，杂乱无章，一些器材损坏后也没有及时的得到更新和补充。甚至有些器材放置了几年都没有打开过，导致器材资源的浪费和老化不能使用。同时实验室里没有专职的实验员，实验室里面的相关管理制度和规章制度欠缺，考核机制不健全，学校领导重视不够等。这些原因严重影响到

1 化学实验课堂的教学，无法正常开展学生的分组实验和演示实验，导致学生实验操作能力没有得到锻炼。

(三)缺乏对学生实验能力的培养

化学是以实验为基础的自然科学之一。通过实验教学可以使学生形成化学概念、理解、运用和巩固化学基础知识，同时培养学生学会观察现象、提出问题、分析问题、解决问题的能力。然而农村大部分教师注重的主要是化学知识及解题能力的培养和训练，往往忽略了实验教学的重要性。从工作量上讲，化学实验是一项费时费力、颇为麻烦的工作，学校在计算教师实验教学工作量时，由于这方面的考核机制和评估标准等制度不健全，影响到老师开展实验教学的积极性，学生的实验能力没有得到锻炼和提升。

(四)农村部分学生学习习惯差

由于农村学校优质生源的流失，每年毕业都有一部分尖子生流入到城里中学，留下来的部分学生基础较差，学习习惯不好，更有甚者是不愿读书的学生。再加上农村地区基础条件差，无论是学校的硬件设备还是师资力量与城里的学校都存在一定的差距。长期以来，农村学生接受的教育大多是填鸭式学习，传统的教学方式不利于学生自主学习、探究学习、合作学习，学生只是盲目的做笔记，不思考。即使是去实验室上课，有的学生不遵守实验室里的规章制度，导致实验器材损坏或是药品使用不当的浪费。

二、 加强实验教学的对策

化学实验教学存在的问题是多方面的。要想使农村中学化学实验教学现状有一个根本性的转变，就应该在分析问题的基础上寻找出切实可行的整改措施并将其落到实处，以消除不利因素，创造积极因素，促进实验教学发展。 (1)时时给教师“充电”，提高教师素质

古人云：“师者，传道授业解惑也。”，要想提高实验教学质量，关键在教师。教师只有不断提高专业水平，接受专业的培训，学习其他优秀老师的教学方法，认真钻研教材，学习专业知识，才能不断积累教学经验，提高教师素质。比如实验课堂上，教师对实验器材使用规则的掌握，实验操作、应急处理的熟练程度，对实验的认真态度，无不对学生起着潜移默化的影响、示范作用。无论演示实验还是学生分组实验，教师在其中既是主导者又是参与者和示范者，所以要求教师本身要掌握各种仪器的用途、性能、构造、原理、使用方法、维修、故障排除等知识，要求教师本身必须具有较高的实验理论水平和实验操作能力。当前，教师除了掌握常规的教学手段外，还必须掌握一些现代教育技术，并用于平常的实验教学中，以提高教学的效果和教学质量，提高学生的学习兴趣。例如，对于固体物质溶解度受温度影响变化的规律，可以通过多媒体来教学，多媒体教学直观、形象生动，通过视频、图片进行讲解，学生容易理解和提高兴趣。有些实验本身存在危险的如爆炸性实验、有毒的实验、反应过快不易观察实验等，这些都可以充分利用多媒体进行讲解，弥补实验教学的不足。同时教育主管部门、学校也应为教师的提高提供必要的条件，鼓励教师进修，提高教师的专业素质。例如，定期开展专题讲座、有关的学术报告、培训班;加强

2 校区强强联合，区域化校际间的交流沟通，资源共享。 (2)学校要提高认识、重视实验教学、保障供给

学校领导在教育、教学的整个过程中，担当着直接、具体的领导作用。要保证实验教学正常开展，学校必须设有实验教学的管理机构，明确目标责任。随着我市均衡教育的推广，要求各个学校六大功能室的建立和完善，其中就包括了化学实验室。均衡教育的提出和发展，有助于改善农村学校的教学环境，硬件设备得到进一步补充，符合新课改的要求，使之城乡教育得到均衡发展。因此，学校应设置专职的实验员，实验器材和药品都要齐全，缺乏功能室的学校应抓紧时间修建，实验室里面相关的规章制度也要齐全。另外，学校也要加强教师专业的培训，如定期开展学术讲座，教师培训班等，规定明确的教师实验室工作量和相关的量化考核细则，制定奖励制度，提高教师工作的积极性。学校每年要加大财力的投入，解决教学中急需的物品，注意保证仪器、药品能够保质保量供给，从而保证实验教学课能正常开展。 (3)改善教学方法，提高学生实验能力

著名化学家戴安邦先生曾指出：“化学实验教学是全面实施化学教育的一种有效形式，是化学学科素质教育的有效组成部分。化学实验以其丰富的内涵在通过化学教学培养学生的素质中以发挥独特的功能和作用。通过化学实验的教学，可以激发学生学习的兴趣，培养他们观察现象、提出问题、分析问题、解决问题的能力，提高的学习主动性。因此，教师在教学过程中，应该高度重视实验教学。无论是演示实验还是分组实验，都要提前去精心准备。尤其是分组实验时，尽量到实验室上课。实验课上教师要合理分配小组成员，科学示范讲解，巧妙设计问题，创新教学方法，引导学生去探索问题，培养他们的创新思维能力，激发学习乐趣，提高他们自主学习的积极性，有利于开展探究式学习。课堂上让同学们有更多的机会接触各种实验器材和药品，学生在下面积极思考和实践操作，提高他们的实验能力。通过实验教学可以使学生形成化学概念，理解、运用和巩固化学基础知识。

(4)充分利用多媒体技术，弥补化学实验教学的不足

由于我县各农村中学都配有班班通，所以有些实验如：①耗时长，成功率低，污染严重，对师生健康产生危害的难以演示的实验;②化学实验中的一些错误操作如：演示将水加入浓硫酸时造成液滴四处飞溅等不便操作的实验;点燃没有检验纯度的氢气导致氢气发生装置的爆炸;利用计算机动画模拟这些错误操作，可将步骤分解，放慢动作，不仅把错误的原因演示清楚，而且可以渲染气氛，学生印象深刻，克服了传统教法由教师讲解其错因及可能带来的危害而不能为加深学生印象用实验证明的缺陷。这样既发挥了现代信息技术在农村初中化学实验教学中的作用，解决了农村初中实验教学中化学实验仪器不配套和不足的困难，同时改变了传统单一的化学实验教学上的弊端，较好地提高了农村初中化学实验教学的质量。

农村初中化学实验课堂教学效果的提高，还应该表彰那些做出重大贡献的一线教师和实验员、学校。表彰学校，以征得教育主管部门的领导对实验教学

3 的支持和投入，提高实验教学的整体实力;表彰实验管理人员，以强化后勤人员的服务意识，提高其服务水平;表彰化学教师，以增强教师的责任感，激励他们进行实验改革和创新的热情。总之，要切实抓好实验教学工作，需要教育主管部门、学校、教师的共同努力，尤其是抓好实验室的管理，转变教育、教学观念，改进教学方法。才能逐渐改变农村初中化学实验教学的现状。

参考文献：

[1]李玉山，全方位搞好中学实验教学，中学化学教学参考，2001(3)

[2]王献红，浅谈现代教育思想和现代教育技术的认识，中学化学教学参考，2001(3)

初中化学实验教学分析范文第2篇

在“测量物质密度”的实验教学过程中初中物理只要求学生掌握测量固体和液体密度的方法，下面就从误差的分类和来源两各方面来分析常见的几种实验方法中的误差产生原因和减小误差的方法。

一、误差及其种类和产生原因：

每一个物理量都是客观存在，在一定的条件下具有不依人的意志为转移的客观大小，人们将它称为该物理量的真值。进行测量是想要获得待测量的真值。然而测量要依据一定的理论或方法，使用一定的仪器，在一定的环境中，由具体的人进行。由于实验理论上存在着近似性，方法上难以很完善，实验仪器灵敏度和分辨能力有局限性，周围环境不稳定等因素的影响，待测量的真值 是不可能准确测得的，测量结果和被测量真值之间总会存在或多或少的偏差，这种偏差就叫做测量值的误差。

测量误差主要分为两大类：系统误差、随机误差。

(一)系统误差产生的原因：

1、测量仪器灵敏度和分辨能力较低;

2、实验原理和方法不完善等。

(二)随机误差产生的原因：

1、环境因素的影响;

2、实验者自身条件等。

二、减小误差的方法

1、选用精密的测量仪器;

2、完善实验原理和方法;

3、多次测量取平均值。

三、测量固体密度

(一)测量规则固体的密度： 原理：ρ=m/V

实验器材：天平(带砝码)、刻度尺、圆柱体铝块。 实验步骤：

1、用天平测出圆柱体铝块的质量m;

2、根据固体的形状测出相关长度(横截面圆的直径：D、高：h)，

2 由相应公式(V=Sh=πDh/4)计算出体积V。

3、根据公式ρ=m/V计算出铝块密度。 误差分析：

1、产生原因：(1)测量仪器天平和刻度尺的选取不够精确;

(2)实验方法不完善;

(3)环境温度和湿度因素的影响;

(4)测量长度时估读和测量方法环节;

(5)计算时常数“π”的取值等。

2、减小误差的方法：(1)选用分度值较小的天平和刻度尺进行测量;

(2)如果可以选择其他测量工具，则在测量体积时可以选 择量筒来测量体积。

(3)测量体积时应当考虑环境温度和湿度等因素，如“热

胀冷缩”对不同材料的体积影响。

(4)对于同一长度的测量，要选择正确的测量方法，读数

时要估读到分度值的下一位，且要多测量几次求平均 值。

(5)常数“π”的取值要尽量准确等。

(二)测量不规则固体的密度： 原理：ρ=m/V

实验器材：天平(带砝码)、量筒、小石块、水、细线。 实验步骤：

1、用天平测出小石块的质量m;

2、在量筒中倒入适量的水，测出水的体积内V1;

3、用细线系住小石块，使小石块全部浸入水中，测出总体积V2;

4、根据公式计算出固体密度。ρ=m/V=m/(V2-V1) 误差分析：

1、产生原因：(1)测量仪器天平和量筒的选取不够精确;

(2)实验方法、步骤不完善;

(3)环境温度和湿度等因素的影响;

2、减小误差的方法：(1)选用分度值较小的天平和刻度尺进行测量;

(2)测量小石块的质量和体积的顺序不能颠倒;

(3)选择较细的细线;

(4)测量体积时应当考虑环境温度和湿度等因素，如“水

的蒸发”等因素对的体积影响。

(5)测量质量和体积时，要多测量几次求平均值。 误差分析：

1、产生原因：(1)测量仪器天平的选取不够精确;

(2)实验方法、步骤不完善;

(3)环境温度和湿度等因素的影响。

2、减小误差的方法：(1)选用分度值较小的天平进行测量;

(2)测量小石块的质量和体积的顺序不颠倒;

(3)选择较细的细线;

(4)测量体积时应当考虑环境温度和湿度等因素，如“水

的蒸发”等因素对的体积影响、“水质(选用纯净水)” 因素对水的密度的影响等。

(5)测量质量时，要多测量几次求平均值。

四、测量液体密度

原理：ρ=m/V 方法一：

实验器材：天平、量筒、烧杯、水、盐。 实验步骤：

1、用天平测出空烧杯的质量m1;

2、在烧杯中倒入适量的水，调制出待测量的盐水，用用天平测出烧 杯和盐水的总质量m2;

3、将烧杯中的盐水全部导入量筒中测出盐水的体积V;

4、根据公式ρ=m/V=(m2-m1)/V计算出固体密度。 误差分析：

1、产生原因：(1)测量仪器天平和量筒的选取不够精确;

(2)实验方法、步骤不完善;

(3)环境温度和湿度因素的影响;

2、减小误差的方法：(1)选用分度值较小的天平和量筒进行测量; (2)尽量将烧杯中的水倒入量筒中;

(3)测量体积时应当考虑环境温度和湿度等因素，如“水

的蒸发”等因素对的体积影响。

(4)测量质量和体积时，要多测量几次求平均值。

说明：该试验方法中因为无法将烧杯中的水全部倒入量筒中，在烧杯内壁上或多或少会残留一些水，还有不好控制水的多少，所以实验误差较大，建议一般不选择此方法测量液体密度。

方法二：

实验器材：天平、量筒、烧杯、水、盐。

实验步骤：

1、在烧杯中倒入适量的水，调制出待测量的盐水，用天平测出烧杯

和盐水的总质量

;

;

2、将适量的盐水倒入量筒中，测出量筒中的盐水的体积

3、用天平测出剩余的盐水和烧杯的总质量

;

4、根据公式ρ=m/V=(m2-m1)/V计算出盐水的密度。 误差分析：

1、产生原因：(1)测量仪器天平和量筒的选取不够精确; (2)环境温度和湿度因素的影响;

2、减小误差的方法：(1)选用分度值较小的天平和量筒进行测量;

(2)测量体积时应当考虑环境温度和湿度等因素，如“水

的蒸发”等因素对的体积影响;

(3)测量质量和体积时，要多测量几次求平均值。

初中化学实验教学分析范文第3篇

摘 要：文章主要针对问题化教学在初中化学课堂当中的作用进行分析，介绍了问题化教学的概念，并提出了具体的应用对策，希望能够为相关教学工作者起到一些参考作用，以此来全面提升初中化学的课堂教学质量。

关键词：问题化教学;初中化学;课堂教学;应用对策

一、 引言

初中化学是学生在初中阶段所需要学习的一门重要实验科学，在课堂教学过程当中，教师通过应用问题化教学方法，可以充分调动起学生的学习积极性，并激发学生的学习热情，对学生的发散思维进行有效培养，全面提高學生的思考能力和动手能力，使学生养成良好的学习习惯，并形成相应的科学探究意识。由此可以看出，问题化教学在初中化学课堂当中具有十分重要的优势，因此其也成了初中化学教学过程当中的一项重要内容，具有不可替代的作用。

二、 问题化教学的概念

目前，随着我国教育事业的快速发展，在初中课堂教学过程当中，问题化教学手段也逐渐得到了广泛应用。问题化教学主要是指在课堂教学过程当中，教师可采用问题情景再现的方式，以此来增强学生在课堂中的互动，从而使学生能够更好地掌握相关知识内容，并培养学生的探究意识，增强学生的学习能力。问题化教学手段可以使学生对问题的发现、思考以及解答等能力得到有效提高，从而全面激发学生的发散思维，促进学生的全面发展。教师在对问题化教学方法进行应用时，需要对问题情景进行合理创设，同时还需要把握问题之间的知识点串联。具体来说，教师在设置问题时的合理性，对课堂教学效果具有直接影响，而通过提出问题可以使学生的探究兴趣得到激发。所以教师需要合理优化问题设置，并充分结合学生的实际生活体验，使学生能够在探究问题的过程当中，更加深入地理解相关化学知识，提高学生的学习水平。

三、 问题化教学在初中化学课堂中发挥的积极作用

（一）提高学生学习化学的热情

初中化学知识具有一定的复杂性和抽象性，因此学生在学习时往往具有较大的难度。对此，教师通过应用问题化教学法，可以将烦琐和抽象的化学知识，以举例和提问等方式向学生进行呈现，使学生对化学的学习积极性和主动性得到有效提高，更好地吸引学生的注意力，使学生对化学学科学习产生浓厚的兴趣。通过运用问题化教学法，能够有效培养学生对问题的发现能力，使其在具体的学习过程当中能够不断思考相关问题，从而掌握具体的化学信息，全面提高学生自身的学习能力。

（二）提高学生学习化学的自觉性

问题化教学法在实际应用过程当中需要采用提问方法，从而对各式各样的化学现象进行准确描绘。在课堂教学过程当中，教师通过提问可以引导学生积极思考问题，并做出具体的回答。与此同时，学生还可以结合问题完成相关的课下作业，使学生的学习效率得到有效提高，并对学生的学习潜能进行充分激发，使学生的化学学习水平得到有效提高。

四、 问题化教学在初中化学课堂中的应用对策

化学是十分重要的一门自然科学，和人们的日常生活具有密切关联，而且在学校教学当中也占据着极为重要的地位。在初中教学阶段，化学不仅是一门必修课程，同时也是中考当中的重要内容，可以对物质世界进行有效研究。近些年来，随着新课程体制改革的有效落实，问题化教学模式在实际教学工作当中也得到了有效应用。

（一）创设良好的问题情境

教师在实际教学工作当中，想要创造出良好的问题情境，需要长时间的生活实践积累。针对初中学生而言，其对化学学科刚刚接触，因此在学习相关化学知识时往往具有较大的难度。而化学知识主要来源于生活，因此教师在对化学问题进行设置时，需要为学生合理创设与生活相关的问题情景，这样一来可以使学生对问题探究产生更为浓厚的兴趣，并积极思考。从目前的教学现状来看，在教学工作开展过程当中，情景创设已经成了十分重要的一项内容，也是相关教学活动开展的一项重要前提。教师通过创设出良好的问题情景，可以使学生的思维能力得到有效调动，从而对相关知识的原理进行充分探讨，使学生解决问题和探究意识等方面的能力得到全面提高。在问题化教学方法应用过程当中，教师也同样需要在特定情景当中引导学生对问题进行思考。所以教师需要对问题情景进行合理创设，并结合情景来开展问题教学，使课堂教学效率和教学效果得到有效提高。在这一过程当中，教师需要对教材中的重难点知识内容进行充分掌握，并结合学生的实际情况对问题情景进行针对性的创设。

例如，教师在讲解“氧气的性质和用途”一课时，其重点知识内容在于氧气的性质掌握，以及氧气与其他物质所发生的化学反应。对此，教师在实际教学过程当中可以引导学生探讨日常生活当中氧气的具体用途，同时还可以设置探究问题，如金属是否可以燃烧等。由于相关问题与学生的实际生活有关，因此可以更好地激发学生的探究意识，使其能够积极主动地去思考和探究相关问题。

（二）鼓励学生积极提问

问题化教学法在实际应用过程当中，其主要载体便是相关教师和学生所提出的问题。问题化教学法一方面需要教师通过提问的方式来引导学生进行思考和探究;而另一方面也需要引导学生能够提出自身的问题，从而使其掌握相关知识内容。所以在初中化学课堂教学过程当中应用问题化教学方法，教师需要能够合理引导学生提出自身的疑惑和问题。教师需要转变自身的教学理念，对教学中的随机生成加大重视，而学生所提出的问题可以在教学过程当中产生一些新知识点。因此，教师需要提供学生相应的提问机会，并引导学生结合所学知识去对问题的答案进行寻找。由于学生的思维方式往往不同，因此在对问题进行思考时的角度也会存在差异。这也使得一些学生所提出的问题可能会十分刁钻，教师需要为学生答疑解惑，从而增加学生的知识储备。

例如，教师在讲解“空气的成分”一课时，一些学生往往对氢气十分感兴趣，这时有学生提出问题，氢气为什么比其他气体轻？该问题与之后的学习内容有关，在学生提出问题后，教师应为其进行解答，告诉学生氢气的密度和分子量对比其他气体要相对较小，因此氢气较轻。通过鼓励学生积极提问，不仅能够使学生的学习主动性得到提升，而且还能够帮助学生更好地去汲取知识，以此来构建自身的知识体系。

（三）问题设计应与实验相结合

在初中化学教学过程当中，化学学科具体包括两部分内容，分别为理论知识和实验教学。其中实验教学对于化学学科整体教学工作开展具有十分重要的作用，由于相关化学知识具有一定的抽象性，因此单纯通过知识讲解无法使学生彻底理解。对此，教师在应用问题化教学方法时，需要将所设置的问题和实验进行有效结合，这样学生在对相关问题进行探究时，便可采用实验的方式来有效进行解答。而且化学课程教学往往具有一定的枯燥性，实验教学则可以调动起学生的积极性，从而有效提升课堂教学效果。

例如，教师在讲解《金属的化学性質》一课时，可以根据化学中的特殊现象对问题进行设置，从而使学生的知识面得到有效扩展。如常见金属往往能够和稀盐酸产生具体的反应，那么是否所有金属都能与浓硫酸产生相应的反应呢？对此，学生可以大胆猜测，浓硫酸由于具有极强的腐蚀性，因此认为其能够和金属产生反应。教师则可以结合学生的回答，通过具体的实验对该问题进行有效验证。学生根据实验结果可以知道在常温条件下，浓硫酸和铁、铝等相关金属不会产生剧烈反应，这是因为铁分子和硫酸分子在发生反应后会产生致密的氧化膜，进而对进一步的反应产生抑制。采取这样的方式，可以使学生能够更加深入地理解相关金属性质，同时还能具有良好的学习体验。

（四）问题要结合生活

化学学科是重要的自然科学，因此化学知识也与自然和生活等有着密切的联系。在初中化学教学阶段，学生所学习的多数知识内容都与日常生活有着相应的观点，而且很多是从生活当中所延伸出的化学问题。对此，教师在具体教学过程当中可以结合生活实践对问题进行设置，从而使学生能够认同其所提出的问题，并对其进行积极探索。与此同时，教师根据学生的生活经验提出问题，可以进一步帮助学生灵活运用相关化学知识，使其能够从化学角度对生活中的一些问题进行分析。

例如，教师在讲解《燃烧条件与灭火原理》一课时，可以结合燃烧和灭火的相关内容提出具体问题，如纸质物品往往十分容易点燃，但金属却不行，这是为什么？学生通过具体的探究，可以从中找到燃烧的三个条件，即温度达到相关物品的着火点、可燃物以及充足的氧气。在满足以上三个条件后，相关物品才能够发生燃烧。金属有着极高的燃火点，而且还需要具有较高的氧气浓度，因此在实际生活当中金属往往很难发生燃烧。教师结合实际生活经验对问题进行设置，不仅能够对一些生活现象进行解释，还能够使学生在具体探究过程当中更好地总结相关化学知识内容。

（五）凸显问题层次，尊重个体差异

教师在化学教学过程当中需要对问题进行合理设置，同时还需要对不同学生的个体差异进行充分考虑。具体来说，教师通过采取分层提问的方式，可以为学生营造出良好的提问氛围，并使学生能够在对应层次内轻松、愉快地开展学习活动，使学生的学习积极性和主动性得到有效调动，全面培养学生对问题的解决和思考能力。

例如，教师在讲解《金属资源的利用和保护》一课时，对相关学困生所提出的问题应该相对简单易懂，如金属资源具体包括哪些？此类问题对该部分学生而言可以快速进行解决，从而使其自信心得到有效树立，还能够使该部分学生的求知欲望得到有效驱动。而针对具有较强学习能力的学生，教师所提出的问题应该相对复杂，如对金属资源的利用情况进行列举，或对金属资源的保护提出相关建议等。当问题类型不同时，教师在设置悬念时所采用的方法也应有所差异，并要能够对学生的探究欲望进行调动，从而使学生在对题目要求进行认真分析的同时，能够在教材当中找寻答案，并利用自己的语言对知识点进行归纳。教师在设置问题时通过明确问题层次，可以使学生的主体作用得到充分发挥，确保全体学生都能够有效参与到教学活动当中，从而提高学生的学习能力。

（六）加强合作学习和探究

问题化教学方法在具体应用过程当中，需要确保学生能够积极参与其中，并通过自主探索和合作学习来共同完成相关学习任务。对此，学生需要能够对各种学习工具进行有效利用，并对信息进行获取、分析和处理，从而促进自身思维能力的发展，使其对问题的解决能力得到有效提高。具体来说，在实际教学过程当中，教师可采取小组合作学习的方式，使学生能够通过具体的交流和讨论以及相互配合，共同探究相关问题，最终对问题进行正确解答。在这一过程当中，学生自身的责任意识、集体意识以及领导意识等都会得到有效培养，而且还能够提高学生的合作能力和交际能力。而教师在此过程当中需要合理进行引导，避免小组合作学习的表面热闹，同时还要积极参与其中，对学生的小组合作学习情况进行评价。

例如，教师在讲解完某一知识点后，可以围绕其提出具体的问题，组织学生开展小组合作学习讨论活动，并从小组当中选出代表对该问题进行解答，教师则需要对其表现情况进行评价和反馈，从而使课堂教学质量得到有效提高。

五、 结语

综上所述，在初中化学课堂教学过程当中，教师应用问题化教学，可以对学生自主思考和合作探究的能力进行有效培养，同时还能够帮助学生形成良好的创新思维。随着素质教育的不断深入，在学科教学过程当中，需要对学生的各项学习能力进行充分培养，以此来全面提升学生的综合素养。而在化学教学过程当中，教师通过采用问题化教学手段，可以结合学生的实际情况对问题情景进行合理创设，同时还需要有效运用相关教学对策，使问题化教学所具有的优势得到充分发挥，调动起学生对问题进行探究的积极性，使其能够更加深入的理解相关知识内容，提升自身的学习能力，从而为学生日后的学习和发展奠定坚实的基础。

参考文献：

[1]丁卫云.初中化学课问题化教学模式的构建研究[J].中国农村教育，2020，27（3）：93，96.

[2]杨建刚.问题化教学在初中化学课堂中的应用探析[J].科学咨询：科技·管理，2019，32（9）：178.

[3]刘孟林，石谦.问题化教学在初中化学课堂中的应用分析[J].云南化工，2018，45（4）：250-251.

[4]曹秀芳.分析问题化教学在初中化学课堂中的应用[J].中国培训，2017，14（20）：251.

[5]徐伟.问题化教学在初中化学课堂中的应用[J].上海教育科研，2017，24（3）：89.

[6]查梅琴.如何在新课改下提升初中化学课堂教学质量[J].科学咨询：教育科研，2020，14（12）：229.

[7]李鸿忠.初中化学用语教学的几点尝试[J].科学咨询：教育科研，2020，27（11）：294.

作者简介：胡丽平，福建省南平市，福建省浦城县仙阳中学。

初中化学实验教学分析范文第4篇

3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO

2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 (水)

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

(铁)

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金(混合物)：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢(混合物) 生铁的含碳量在2%4.3%之间，钢的含碳量在0.03%2%之间。 生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能：置换)

炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

9、导电性：银>铜>铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 (溶液)

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。 ①加水②升温

饱和溶液不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为>10g，可溶物质的溶解度1g10g，微溶物质的溶解度为0.01g1g，难溶物质的溶解度为<0.01g。

3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发， NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。(冷却热饱和溶液法)

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO

3、CuSO4)

冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO45H2O。

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO45H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

(组成与结构)

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子)(A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。) ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H

2、O

2、N

2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

共价化合物是由非金属与非金属(或原子团)组成，如CO

2、H2O、SO

3、HCl、H2SO4。

由离子直接构成的：离子化合物(金属与非金属或原子团)如NaCl、CaCl

2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH

3、CH4。

已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32

(质量守恒定律)

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量; 一定改变的是：①物质的种类②分子的种类; 可能改变的是分子的数目。 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

(酸、碱、盐)

1、固体NaCl、KNO

3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子)

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，(此类题要会)解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×)

化合物中一定含有非金属元素(√) 碱中一定含有氢氧元素(√) 酸中一定含有氢元素(√) 有机物中一定含有碳元素(√)

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性) 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通性)

i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。 ii. 与金属反应生成盐和氢气(条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱)

iii. 与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应) iv. 与碱反应生成盐和水(一定反应)

v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体)

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH<7时呈酸性，pH>7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7(雨水的pH<7显弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH<7，CO2溶于水，溶液pH<7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

9、盐的性质 ①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na太活泼，不和盐置换) ②盐与酸反应 (与前面相同) ③盐与碱反应 (与前面相同)

④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。(除Al2O

3、ZnO外) 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外) ② 性质 与水反应(碱可溶)

碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。

酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。

11、物质的检验

酸液(H+)：只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-)：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水

铵盐(NH4+)：用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

12、物质的俗名或主要成分、化学式：

氢氯酸(俗名为盐酸)HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO (生石灰)氢氧化钙Ca(OH)2 (熟石灰消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH(火碱、烧碱、苛性钠) 氯化钠NaCl(食盐) 粗盐中含有MgCl

2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3(纯碱)(水溶液呈碱性，但不是碱)纯碱晶体Na2CO310H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO45H2O (蓝矾、胆矾)磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3H2O(属于碱类)过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色：

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)

3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)

2、(即Fe2+)浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色

Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl

2、 Cu(NO3)

2、 CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色无水CuSO4是白色 CuSO45H2O是蓝色 Cu(紫)红色

BaSO

4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色

13、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 ⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐(因含有CaCl

2、MgCl2杂质而潮解)，放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。 ⑹无水CuSO4：能吸水(检验水的存在)。 ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO

3、浓H2SO

4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、铁、白磷、纯碱晶体。 ⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾ NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl

2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)

工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁ 检验Cl-：AgNO

3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl

2、HNO3溶液

区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3

制取Ca(OH)2用：CaO+H2O

波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe 不发生复分解反应的是：KNO

3、NaCl

14、制碱

(1)可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (2)不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

(实验部分) 1：常用的仪器(仪器名称不能写错别字)

A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

(1)试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器

(2)烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应 (3)烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶

①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器 (4)锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。 (5)蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。 (6)胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。

注意： ①使用时胶头在上，管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂) ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

(7)量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应

注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差)，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 (8)托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。 (9)集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。 (瓶口是磨毛的)

(10)广 口 瓶 (内壁是磨毛的) 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

(11)细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

(12)漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 (13)长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止气体从长颈斗中逸出)

(14)分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 (15)试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。

(16)铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。

(17)酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火) ③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。 ④要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损) ⑤实验结束时，应用灯帽盖灭(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃)，决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险)

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

(18)玻璃棒 用做搅拌(加速溶解)转移如PH的测定等。 (19)燃烧匙

(20)温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。 (21)药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。 2：基本操作

(1) 药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。

A：固体药品的取用

取用块状固体用镊子(具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来);取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立) B：液体药品的取用

取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口)

(2)物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿; 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂)先预热后集中药品加热

注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 (3) 溶液的配制

A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)

C：一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

(4) 过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

(5) 蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上 B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法;②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。

(6)仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

(7)检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁(现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。 (8)玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 (9)常用的意外事故的处理方法

A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。 B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。 C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

3、气体的制取、收集 (1)常用气体的发生装置

A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置(NH

3、CH4);一定要用酒精灯。

B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。 (2)常用气体的收集方法

A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，(CO、N

2、NO只能用排水法)

B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体(CO

2、HCl只能用向上排空气法)

C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底

4、气体的验满：

O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥 (1)气体的净化(除杂)

H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用澄清石灰水

CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H

2、CO)用CuO CO(O2)用铜网

O2(CO

2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物) (2)气体的干燥(除去水)

干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜;

除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色; 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

PH的范围在014之间，pH>7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水)，pH降低加酸(或水)。

8、证明盐酸和可溶性盐酸盐(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明硫酸和可溶性硫酸盐(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明碳酸盐(CO32-)：用盐酸和石灰水

证明铵盐(NH4+)：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

9、(1)试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。 (2)加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

(3)使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

(4)在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2(半试管水);在洗气瓶内的液体为瓶的1/2;如果没有说明用量时应取少量，液体取用12毫升，固体只要盖满试管的底部;加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。

化学方程式汇总

一. 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O

一、初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

(一)质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

(二)质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

(一) 、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3)

七、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐

2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷 (CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

八、物质的除杂

1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。

16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。

九、化学之最

1、未来最理想的燃料是 H2 。

2、最简单的有机物是 CH4 。

3、密度最小的气体是 H2 。

4、相对分子质量最小的物质是 H2 。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。

6、化学变化中最小的粒子是 原子 。

7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。

PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。

9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。

10、最早利用天然气的国家是 中国 。

11、地壳中含量最多的元素是 氧 。

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。

13、空气里含量最多的气体是 氮气 。

14、空气里含量最多的元素是 氮 。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气

。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

十、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。

(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十一：有毒的物质

1、 有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;

2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 十二：实验室制法

△

1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2

2KClO3=======2KCl+3O2↑

△

MnO2

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、实验室制氢气

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、 实验室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 十三：工业制法

1、 O2:分离液态空气

高温

2、 CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

3、 H2：天然气和水煤气

高温

4、 生石灰：高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

初中化学实验教学分析范文第5篇

摘要：针对当前初中化学教学素质教育实施中存在的障碍，本文探讨了如何结合教学实际，深入开展有效的素质教育。

关键词：化学教学 素质教育 障碍 突破口

初中化学实施素质教育就是要“通过各种教学手段激发学生的学习兴趣，建立平等和谐的师生关系，在传授知识技能的同时，培养学生的科学态度、意志品质和创新精神，指导他们逐步掌握科学的学习方法，为使他们养成可持续发展的化学学习能力打好基础”。

一、当前影响实施初中化学素质教育的主要障碍

1、观念转变问题。目前，从事义务教育的教师以及培养义务教育师资的师范院校对传统的学科教育是轻车熟路，实际教学普遍是驾轻就熟，而对素质教育的认识才刚刚起步，对暴露出来的很多问题尚有待于深入研究，因此，实施化学素质教育，努力实践化学教育大众化、生活化、现代化，首先就得转变观念，树立正确的教育观、质量观，实事求是、锐意改革、不断创新，同时，政府也要继续深入宣传、加强培训，引入刚性管理机制。

2、考试评价问题。考试原本是教学手段之一，但考试的内容和方法对实际教学起着极强的导向作用。当前的考试在一定程度上已经成为实施素质教育的阻力，其原因就在于考试内容仍然严重脱离实际，和素质教育相脱节，学校片面追求考试成绩，由此导致很多老师不自觉地步入“应试教育”的老路。因此，走出当前应试教育的怪圈已经成为摆在我们面前的一个急需解决的难题。

3、重知识、轻实践问题。长期“应试教育”中形成的过分注重学生对知识的理解、掌握的传统方式，使得部分教师只重视对化学知识的传授，而忽视了化学学科的特点，忽视了对化学实验的落实。社会实践活动开展不够，使学生所学知识与社会实际生活联系不到位。在每年中考前对学生的化学实验技能考核中常常发现学生化学实验基本操作不规范，动手能力较差，掌握了一定的化学知识，却不会用来解释社会生活实际中的一些简单问题等现象。

二、化学教学实施素质教育的突破口

1、树立正确的化学教育观念。实施素质教育，转变观念是关键。正确的化学教育观是结合化学学科特点，在理论与实践相统一，教师主导与学生主体作用相统一，传授知识与发展智能相统一，面向全体学生与因材施教相统一，教书与育人相统一，课内与课外相统一的原则下，开发学生的潜能，培养学生的创新精神和实践能力。

在教学过程中，教师应用正确的化学教育观念指导自己的教学，既重视教师的主导作用，更重视学生的主体作用，既重视学生对化学知识的掌握，更重视化学实验的功能，培养通过实验探究获取知识能力，观察、分析、动手能力和创新精神；既重视教法的改进，使自己会教，更重视学法的研究，让学生会学，使自己的教育观念逐步得以转变，为化学教学素质教育的实施奠定基础。

2、建立和谐、平等的师生关系。实施素质教育，建立和谐、平等的师生关系，营造良好的氛围是重要基础。良好的教学氛围有利于教师教育教学目标的顺利实现，有利于发挥学生的潜能，激发学生学习的积极性，有利于师生心灵沟通和情感共鸣。

首先注重减轻学生的畏难情绪和心理压力。积极向学生推销自己，推销化学。其次，充分尊重学生的人格和个性。特别是关爱后进生。第三，经常深入到班级，找学生交心谈心，了解学生学习中的困难，征求学生对教学的意见、建议和要求，取得学生的信任和配合，为顺利实现化学教学奠定了良好的基础。

3、加强和改进实验教学。爱因斯坦说:“兴趣是最好的老师。”实践证明，学生没有浓厚的兴趣，就会厌学。初中生对化学实验都有强烈的好奇心，他们喜爱演示实验，喜欢亲手做实验。因此，初中化学教学中首先注意充分利用化学学科以实验为基础的学科优势和学生喜欢实验的心理，用化学实验教学激发学生学习化学的兴趣。其次，将部分演示实验改为边讲边实验或直接由学生进行演示。第三，将演示实验改为家庭小实验，由学生事先在家中做，每天记录实验现象，上课时带来评比，让学生体验到实验求知的成功喜悦。

素质教育的实施是一项任重道远的“希望工程”，通过对初中化学教学素质教育实施障碍的分析，找到素质教育实施困难的症结所在，对我们研究素质教育实施的突破口是十分有益的，初中化学教学素质教育的实施，要有实质性的突破，有待广大初中化学老师不懈的探索、实践、创新。

初中化学实验教学分析范文第6篇

一、边学边实验教学的特点所谓边学边实验，是指学生在教师指导下，一边学习一边进行实验的教学组织形式;是指学生在教师的指导下，通过自己动眼、动脑、动手、动口(以下简称“四动”)去获取知识，培养学生用实验方法探索物理知识的能力。

(一)边学边实验教学是一种低容量高密度思维的教学组织形式，可以因材施教，切合初中学生的实际课的容量是指一节课内运用新概念、基本规律、技能、科学方法的多少。高密度思维是指学生在一堂课上有较长的有意注意时间，并能充分地开展思维活动。

针对初中学生的特点，在课堂教学中，若比较多的采用边学边实验的组织形式，让学生通过“四动”进行学习，使各种感官受到刺激，就能延长学生的有意注意时间，促使大脑对各感官传输的信息进行综合分析，进而提高课堂教学的思维密度。

边学边实验的教学组织形式，改变了老师讲、学生听，老师写、学生抄，老师做、学生看那种因学生处于消极地位而使课堂气氛沉闷的情况。由于学生自己阅读材料，自己做实验，还可以讨论讲述，因此他们学习的主动性、积极性就能得到充分发挥。

边学边实验的教学组织形式，充分体现了因材施教的原则。学生可以自定学习步调，有不懂的地方可以反复阅读教材，实验现象观察不清楚时，也可以反复做几次，自己解决不了的问题还可以问老师。同样，由于可以自定学习步调，优秀生的思维可以得到充分展开，自己可以学得深一点，多学一点。可见，边学边实验不仅使全体学生在不同程度上都能既获得知识，又提高能力，而且解决了将课堂教学统得太死，对学生个体间的差异不能因人制宜的弊端。

(二)边学边实验能够起到演示实验与学生分组实验的综合作用在演示实验的基础上，认真做好学生分组实验是激发学生学习物理兴趣的较好手段，是初中物理教学中大面积提高教学质量很重要的一环。但是，在实验教学中，我们发现演示实验和学生分组实验都存在一定的弊端。课堂中的演示实验是教师为学生提供感性认识材料的过程，它无法代替学生自己的活动，教学中如果把教师的演示实验改为学生的边学边实验，既能使学生对实验获得更加清晰的印象，学到物理知识，又能培养学生的实验能力，提高学生的学习兴趣和主动性。学生分组实验大多是验证性和测量性实验，一般都安排在新课或一个单元教学之后进行，与课堂教学内容结合不够紧密。加上初中学生实验能力差，学生对实验的注意力常常集中在操作上，教师则往往忙于协助学生排除故障，师生完全处于被动状态，以致往往无法达到获取知识、培养能力的目的。采用边学边实验的教学形式后，学生在教师的指导下边看、边学、边实验、边思考、边讨论，能较快地掌握物理知识。边学边实验课一般安排在教室里进行。每个桌上都有一套仪器，每位学生都有动手的机会，有利于学生能力的培养。因此，从某种意义上讲，边学边实验起到了演示实验与学生分组实验的综合作用。

(三)边学边实验是一种效率高负担轻的中学物理教学活动十多年来，我们开展边学边实验所需的仪器，大多是通过发动广大师生因陋就简自制的。纵观初中物理所涉及的全部物理实验，其精确度要求不高，有的只要能表现出一些物理现象和事实就可达到教学目的。可以说所有初中物理实验除配备一定的基本仪器和必要器件外，都可以就地取材，自制仪器来解决。

进行边学边实验教学的形式可以根据教材、学生以及器材的实际情况，采用多种方式进

行。它可以安排在新课的开始，作为新课的设疑引学，起到激发学习兴趣的作用;也可以安排在新课的教学过程中，用来建立物理概念或得出物理规律，作为学生辨疑解难的一种手段，起到启发、帮助学生理解概念，解决疑难问题的作用;还可以安排在下课前的几分钟，作为复习巩固之用。在教学时间上，可以用一整节课时，也可以用半节课或几分钟。总之，根据教学的需要和可能灵活掌握，以达到最佳教学效果的目的。

二、边学边实验的教学功能

(一)有利于调动学生的学习兴趣和积极性

《九年义务教育全日制初级中学物理教学大纲(试用)》明确提出，培养和提高学生学习兴趣是当前物理教学改革研究中的重要课题之一。边学边实验不仅可以提高学生的学习兴趣，而且能够极大地调动学生的学习积极性。据对试验班毕业前物理学习兴趣的调查，?喜欢物理的占86.4%，不喜欢的仅占2.7%。从初二到初三，学生对物理一直感兴趣的占34.8%，一直不感兴趣的仅占6.8%。

在学生所学的7门主课中，物理是学生最喜欢的学科之一。

(二)有利于学生理解和掌握知识

心理学研究表明，学生对学习内容的巩固程度，与学习的方式关系很大。一 般来说，学生通过听教师讲授，能够记住10%20%;学生如能看到实物或现象，能够记住30%;如果学生既能听教师讲，又能看到实物或现象，能记住50%;如果学生看到实物或现象，自己又描述过，便能记往70%;如果学生既动手做过，又描述过，则能记住90%。而边学边实验，既让学生动手做实验，又让学生在实验的基础上讨论、分析，最后自己归纳出物理概念和规律。显然，这样的学习过程属于上面所说的最后一种情况。可见，边学边实验有利于学生理解和掌握知识。

(三)有利于培养学生的实验能力

教育家陶行知提倡手脑并用的学习方式。他在《手脑相长歌》中写道：“人生两个宝，双手与大脑。用脑不用手，快要被打倒!用手不用脑，饭也吃不饱。

手脑都会用，才算是开天辟地的大好老。“我们在初中物理教学中提出边学边实验，提出”四动“，正是遵循陶行知先生的教育理论去实践的。我国中学物理实验教学的现状是学生动手的机会太少。开展边学边实验，极大地增加了学生实验操作的机会，因此十分有利于培养学生的实验能力。

(四)有利于学生掌握学习和研究物理的方法边学边实验的学习探索过程，更接近人类认识客观规律的过程。因此，我们主张将课堂变为教师引导学生动眼、动脑、动手、动口的主动学习的活动场所。

在教师指导下，?发挥学生的主体作用，?把学生的兴趣(情感领域)、知识(认知领域)、能力(动作领域)等各种心理因素融为一体，使他们在直接参与边学边实验的过程中，逐渐认识到实验是获得物理事实的根据;实验是检验假设真理性的标准;逐步领会科学家是如何通过物理实验获得物理事实，并从而得出概念和规律的。可见，通过长期边学边实验的训练，学生将会逐步掌握物理学习和研究的基本方法。

三、实施边学边实验教学的策略

(一)恰当地选择学生边学边实验教学的内容教改实践表明，凡是与教学过程紧密结合，便于随堂进行并利于学生动眼、动脑、动手、动口，利于培养学生科学的实验方法和良好的实验习惯，利于发展他们智能的内容，都可选为学生边学边实验教学的内容。

1.根据中学物理教学大纲对能力、技能的具体要求，安排边学边实验的内容。例如，教学大纲中要求学生通过学习，会使用某些基本物理实验仪器，那么就应该采取边学边实验教学的形式，努力增加学生对这些仪器的使用频数，逐步提高学生使用这些仪器技能方面的要求。

2.对器材的要求不是很高的演示实验，可以改为学生边学边实验。例如，课本上用铅皮和

铅盒来演示物体浮沉条件的实验，若改为边学边实验，就可以让学生在课前准备好一支空牙膏管(尾端剪开)和一只玻璃杯。实验时，先让学生把牙膏管捏扁放在盛水的玻璃杯里，它就在水中下沉，然后将牙膏管鼓起一些，它就能上福

3.将课本上的小实验和一些实验习题改为边学边实验。例如，制作橡皮筋测力计的小实验，可以配合“力的测量”进行边学边实验教学。再如，用纸盒可以将水烧开的小实验，反复弯折铁丝后弯折处会发烫等实验习题，都可以配合新课教学作为学生边学边实验的内容。

4.将课本上的部分学生分组实验改为边学边实验。有些基本仪器及其操作方法，在新课教学中学生已经掌握了，到学生分组实验时，就可以适当提高教学要求。?这样做有利于知识的巩固和思维能力、实验能力的培养。例如，初三将“电流表”、“电压表”改为边学边实验后，在新课教学中让学生学会电流表、电压表的使用，到下一节学生分组实验时，就可以增加“两表”的使用频数，这更有利于学生实验技能的培养。再如，初二第七章第一节“质量”和下一节学生分组实验“用天平称固体和液体的质量”，也同样可以采用边学边实验教学，都能取得较好的教学效果。

(二)千方百计地准备学生边学边实验教学的仪器边学边实验是一种上课形式的学生实验，一般要求两个学生用一套实验仪器。

对学生边学边实验仪器的准备要做到“五不一保证”，即仪器不宜复杂，操作技能要求不宜过高，实验规模不宜过大，一次实验所用仪器数量不宜过多，实验时间不宜过长;实验安全要有保证。

由于初中物理实验仪器一般都比较简单，多数实验都是定性的，有些定量的实验精确度要求不高。因此，大部分初中物理实验仪器都可以自制，可供选择的器材也很广泛。例如，没有平底试管，可用废旧的平底小药瓶来代替;没有弹簧秤，可发动学生用废钢丝绕制，没有溢水杯，也可以用在玻璃杯上套两个橡皮圈的方法代替;等等。

引导学生积极参与自制教具学具的活动，不仅为边学边实验教学提供了一定数量的实验仪器，为物理教学创设了良好的实验条件，而且学生通过自制教具和学具，增长了才干，提高了动手能力。

(三)认真上好学生边学边实验课

边学边实验课一般包含下列三个环节：“设疑引学，辨疑解难，释疑巩固。”

“设疑引学”是教师通过一些物理现象和问题情景，使学生产生疑问，提出需要解决的问题。“辨疑解难”是要求学生对他们所提出的问题进行假设，估计可能的结果是什么，然后教师指导学生讨论如何用实验进行研究，拟订实验方案，并在学生实验观察和测定的基础上开展小组或全班讨论分析。学生在这一教学环节中，通过看书、观察、实验、思考、讨论、争辩、答问、练习、应用等，做到四动，从而既学到了知识，又培养了能力。“释疑巩固”是在教师的指导下排除疑问，通过练习、应用和小结等来运用和巩固所学的知识。上好边学边实验课的关键在于放手让学生去看、去想、去做、去说，尽量让学生提出问题，大胆猜想，设计实验方案和进行实验。教师做的主要工作是巡视、“集疑”、“布疑”，对个别差生进行适当辅导。对难点、重要的概念、分歧大的问题，组织学生讨论。

在适当的地方，教师给予必要的点拨。

放手让学生自己去边学边实验，必须遵循因材施教、循序渐进的原则，要设计好边学边实验的阶梯，帮助学生步步深入。既不要使学习的跨度过大，使学生无从入手，又不要使学习的跨度太小，不利于学生的发展。在设计边学边实验的方案时，应注意了解学生实际，对实验教学中可能出现的问题，可能遇到的困难等，都要作充分的估计和准备。例如，在进行物体浮沉条件的实验时，教材的安排是先把鸡蛋放在浓盐水中，观察它的漂浮;然后在浓盐水中加清水，观察鸡蛋的悬浮和下沉;再加入浓盐水，观察鸡蛋的上福在实际操作时，加入清水的多少不容易掌握。会出现由于一下子倒入过多的清水，鸡蛋就下沉到杯底，而看不到