2020年云南昆明理工大学无机化学考研真题A卷

2020 年云南昆明理工大学无机化学考研真题 A 卷一、选择题（每题 2 分共 40 分）1.[Ca(EDTA)]2－ 配离子中，Ca2+的配位数是 ( )A、1 B、 2 C、 4 D、 62．液体沸腾时，下列那种性质在增加 （ ）A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 3. 根据晶体场理论，在八面体场中，由于配体场强的不同，能产生高自旋和低自旋的电子构型是 ( )A、 d2 B、d3 C、 d4 D、 d84.提出测不准原理的科学家是 （ ） A、德不罗意（de Broglie） C、 薛定谔（Schrodinger） B、海森堡（Heisenberg） D、普朗克（Planck） 5．ψ（3，2，1）可以代表下列哪个简并轨道中的一个 （ ） A、2 p 轨道 B、3d 轨道 C、3 p 轨道 D、4f 轨道 6．极化能力最强的离子应具有的特性是 （ ） A、离子电荷高、离子半径大 B、离子电荷高、离子半径小 C、离子电荷低、离子半径小 D、离子电荷低、离子半径大 7.下列晶格能大小顺序中正确的是 （ ） A、CaO>KCl> MgO>NaCl B、NaCl> KCl> RbCl>SrO C、M g O>RbCl> SrO>BaO D、Mg O>NaCl> KCl> RbCl 8．单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着 （ ） A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、诱导力和色散力 9.金属锂应保存在 中 。 （ ） A、汽油 B、煤油 C、干燥空气 D、液态石蜡 10．对于任一过程，下列叙述正确的是 （ ） A、体系所作的功与反应途径无关 B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确 11 ． Mg(s) ＋ Cl2(g) ＝ MgCl2(s) ， ΔrHmΘ ＝ － 642kJ · mol － 1 ， 则 （ ） A、在任何温度下正向反应是自发的 B、在任何温度下正向反应是非自发的 C、高温下正向反应是自发的，低温下正向反应是非自发的D、高温下正向反应是非自发的，低温下正向反应是自发的 12．下列符号所表示的物理量在数值上与等压热效应（Qp）相等的是 （ ） A、ΔU B、ΔS C、ΔH D、ΔG 13．下列物质在 0 K 时的标准熵为 0 的是 （ ）A、理想溶液 B、理想气体 C、完美晶体 D、纯液体 14．对于催化剂特性的描述，不正确的是 （ ）A、催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态B、催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变C、催化剂不能改变平衡常数D、加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应15．某反应的活化能为 65 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为 （ ） A、65 kJ·mol－1 B、－65 kJ·mol－1 C、32.5 kJ·mol－1 D、无法确定 16．不是共轭酸碱对的一组物质是 （ ） A、NH3 与 NH B、NaOH 与 Na＋ C、HS－ 与 S2－ D、H2O 与 OH－ 17．已知下列反应的平衡常数 H2(g) ＋ S(s) ＝ H2S(g) KΘ1 S(s) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) KΘ2 则反应 H2(g) ＋ SO2(g) ＝ O2(g) ＋ H2S(g) 的 KΘ3 为 （ ） A、KΘ1＋KΘ2 B、KΘ1－KΘ2 C、KΘ1/KΘ2 D、KΘ2/KΘ1 18．对于反应 2 CO（g）＋ O2（g）＝ 2 CO2（g），ΔrHmΘ=-569 kJ·mol－1，则提高 CO（g）的理论转化率的措施是 （ ） A、提高温度 B、使用催化剂 C、加入惰性气体以提高总压力 D、增加 O2（g）的浓度 19．当一个化学反应处于平衡时，则 （ ） A、平衡混合物中各种物质的浓度都相等 B、正反应和逆反应速率都是零C、反应混合物的组成不随时间而改变 D、反应的焓变是零 20．对于任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是 （ ）A、反应物的浓度 B、反应产物的浓度 C、体系的总压力 D、体系的温度 二、填空题（每空 2 分共 30 分）1．在第四周期元素中，4p 轨道半充满的是 ，3 d 轨道半充满的是 ， 4 s 轨道半充满的是 ，价电子层 s 电子数和 d 电子数相同的是 。（写中文或元素符号均可）2. 在 Mn+ +ne－ M 电极反应中，加入 Mn+ 的沉淀剂，则可使电极电势数值变__________，同类型难溶盐的 Ksp 值愈小，其电极电势数值愈_______。（填大或小）3．反应 3 H2(g) + N2(g) ＝ 2NH3(g) ，ΔrH...