2020年云南昆明理工大学分析化学考研真题A卷

2020 年云南昆明理工大学分析化学考研真题 A 卷一、单项选择题（每题 2 分，共计 30 分）1. 采用 EDTA 返滴定测定明矾中铝的含量时，标定 EDTA 应使用的基准物质是 （ ）A 邻苯二甲酸氢钾， B 硼砂， C 碳酸钙，D 硝酸铅 2. 量取 50mL 溶液进行滴定，要求测定结果的相对误差不大于 0.1%，应采用量器 （ ） （A）50mL 量筒，（B）50mL 移液管，（C）50mL 滴定管，（D）50mL 容量瓶 3. 已知某样品中镍含量约为 0.2%，为保证分析结果的准确性，应选择的测定方法是（ ） A 滴定分析法， B 重量分析法， C 发射光谱法， D 分光光度法 4. 1:2 的硫酸溶液的物质的量浓度约为 （ ） A 6 mol/L B 12 mol/L C 24 mol/L D 18 mol/L 5. 以下情况产生的误差属于系统误差的是 （ ） A 指示剂变色点与计量点不一致 B 滴定管读数最后一位估计不准 C 称样时砝码数值记错 D 称量过程中天平的零点稍有变动 6. 下列关于误差的论述中，描述正确的是 （ ） （1）精密度好，误差不一定小； （2）两组测量数据的比较可以消除系统误差 （3）增加测定次数可以减小随机误差； （4）测量值不准确是引起误差的主要原因A （1）（3）（4） B （1）（2）（3） C （1）（3） D （2）（3） 7. OH-的共轭酸是 （ ） A H+， B H2O， C H3O+， D O2-8. 氢氧化钠标准溶液吸收了空气中的二氧化碳后，用来滴定弱酸，结果会（ ） A 偏高 B 偏低 C 不变 D 无法判断9. EDTA 滴定 Al3+、Zn2+、Pb2+混合液中的 Al3+，应采用 （ ） A 直接滴定 B 返滴定 C 置换滴定 D 间接滴定10. EDTA 滴定金属离子时，若仅浓度均增大 10 倍，pM 突跃改变 （ ）A 1 个单位， B 2 个单位， C10 个单位， D 不变 11. 用重铬酸钾基准物质标定硫代硫酸钠溶液时，若淀粉指示剂过早加入，其后果是 （ ） （A）重铬酸钾体积消耗过多 （B）终点提前 （C）终点推迟 （D）无影响 12. 碘量法中，用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，用淀粉做指示剂，终点颜色为（ ） A 绿色， B 棕色， C 蓝色， D 蓝绿色 13. 用银量法测定氯化钠和碳酸钠试样中的氯离子，宜采用的方法是 （ ） A 莫尔法 B 佛尔哈德法（直接滴定法） C 法扬司法 D 佛尔哈德法（返滴定法） 14. 重量法测定样品中钡盐含量时，需要加入过量的稀硫酸，原因是 （ ） A 消除酸效应影响 B 增大体系的盐效应 C 减少硫酸钡的溶解量 D 因为硫酸比钡盐便宜15. 目视比色法中，常用的标准系列法是比较 （ ） A 透过溶液的光强度 B 溶液吸收光的强度 C 溶液对白色的吸收程度 D 一定厚度溶液的颜色深浅二、填空（每题 3 分，共计 15 分）1. 终点误差是指________________________2. 条件稳定常数是指________________________3. 基准物质是指________________________4. 标准溶液是指________________________5. 有效数字是指________________________三、计算题（每题 15 分，共计 75 分）1：根据有效数字运算规则，下列数值各有几位有效数字（每小题 3 分）。（1）pH=6.05（2）0.043（3）0.02000（4）1000（5）100.002：在 0.010 mol/L 的锌氨溶液中，当游离的氨浓度为 0.10 mol/L（pH 为 10.0）时，计算锌离子的总副反应系数（已知锌氨配合物的 lg1~lg4分别为 2.37,4.81,7.31,9.46；pH 为 10.0时，Zn（OH）=102.4）；若 pH 为 12.0，游离的氨浓度仍为 0.10 mol/L，计算锌离子的总副反应系数（已知 Zn(OH)42-的 lg1~lg4分别为 4.4,10.1,14.2,15.5）。3：称取纯碳酸氢钠 1.008 g，将其溶解，然后加入纯固体氢氧化钠 0.3200 g，最后转移至250mL 容量瓶中。取 50.00mL 上述溶液，用 0.1000 mol/L 盐酸标准溶液滴定，计算（1）以酚酞为指示剂滴定至终点，消耗盐酸溶液多少 mL？（2）继续加入甲基橙指示剂，滴定至终点时，又消耗盐酸溶液多少 mL？（M(NaHCO3)=84.00 g/mol，M(NaOH)=40.00 g/mol）4：称取铁矿试样 0.5000 克，溶解后将全部铁还原为亚铁，用 0.01500 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至化学计量点时，用去 33.45 mL，求试样中的铁以 Fe、Fe2O3、Fe3O4表示时，质量分数分别为多少？（M(Fe)=55.85 g/mol，M(Fe2O3)=159.70 g/mol，M(Fe3O4)=231.5 g/mol）已知：6Fe2++Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O5：某微溶化合物 AB2C3 的饱和溶液的解离平衡为：AB2C3 A+2B+3C⇌。今测得 A 的浓度为1.00×10-3 mol/L，问 AB2C3的 Ksp为多少？四、问答题（每题 15 分，共计 30 分）1：什么是化学分析法？什么是仪器分析法？两者有何关联？2：什么是显色反应？影响显色反应的因素有哪些？应用中，偏离朗伯比尔定律的原因有哪些？