专题 化学反应速率与化学平衡-五年（2019-2023）高考化学真题分项汇编（全国通用）（解析版）

五年（2019-2023）年高考真题分项汇编专题 09 化学反应速率与化学平衡〖2023 年高考真题〗考点一 化学反应速率计算与影响因素分析1．（2023·山东卷）一定条件下，化合物 E 和 TFAA 合成 H 的反应路径如下： 已知反应初始 E 的浓度为 0.10mol∙L-1，TFAA 的浓度为 0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是 A．t1时刻，体系中有 E 存在B．t2时刻，体系中无 F 存在C．E 和 TFAA 反应生成 F 的活化能很小D．反应达平衡后，TFAA 的浓度为 0.08mol∙L-1【答案】AC【分析】一定条件下，化合物 E 和 TFAA 合成 H 的反应路径中，共发生三个反应：①E+TFAAF ②FG ③GH+TFAAt1之后的某时刻，H 为 0.02 mol∙L-1，此时 TFAA 的浓度仍为 0，则表明 0.10mol∙L-1E、起始时的0.08mol∙L-1TFAA、G 分解生成的 0.02 mol∙L-1 TFAA 全部参加反应，生成 0.10mol∙L-1F；在 t2时刻，H 为0.08mol∙L-1，TFAA 为 0.06mol∙L-1，G 为 0.01 mol∙L-1，则 F 为 0.01 mol∙L-1。【详解】A．t1时刻，H 的浓度小于 0.02 mol∙L-1，此时反应③生成 F 的浓度小于 0.02 mol∙L-1，参加反应①的 H 的浓度小于 0.1 mol∙L-1，则参加反应 E 的浓度小于 0.1 mol∙L-1，所以体系中有 E 存在，A 正确；B．由分析可知，t2时刻，H 为 0.08mol∙L-1，TFAA 为 0.06mol∙L-1，G 为 0.01 mol∙L-1，则 F 为 0.01 mol∙L-1，所以体系中有 F 存在，B 不正确；C．t1之后的某时刻，H 为 0.02 mol∙L-1，此时 TFAA 的浓度仍为 0，表明此时 E 和 TFAA 完全反应生成 F，所以 E 和 TFAA 生成 F 的反应速率快，反应的活化能很小，C 正确；D．在 t2时刻，H 为 0.08mol∙L-1，TFAA 为 0.06mol∙L-1，G 为 0.01 mol∙L-1，F 为 0.01 mol∙L-1，只有 F、G 全部转化为 H 和 TFAA 时，TFAA 的浓度才能为 0.08mol∙L-1，而 GH+TFAA 为可逆反应，所以反应达平衡后，TFAA 的浓度一定小于 0.08mol∙L-1，D 不正确；故选 AC。考点二 化学平衡及其移动2．（2023·北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是A．溶液中加入少量固体，促进分解B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深C．铁钢放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生【答案】B【详解】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A 项错误； B．NO2转化为 N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B 项正确；C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C 项错误；D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D 项错误；故选 B。考点三 化学反应速率、平衡图像分析3．（2023·湖南卷）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．B．反应速率：C．点 a、b、c 对应的平衡常数：D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态【答案】B【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高 CH4的转化率，即 x 值越小，CH4的转化率越大，则，故 A 正确；B．b 点和 c 点温度相同，CH4的起始物质的量都为 1mol，b 点 x 值小于 c 点，则 b 点加水多，反应物浓度大，则反应速率：，故 B 错误；C．由图像可知，x 一定时，温度升高 CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K 增大；温度相同，K 不变，则点 a、b、c 对应的平衡常数：，故 C 正确；D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故 D 正确；答案选 B。4．（2023·辽宁卷）一定条件下，酸性溶液与发生反应，( )Ⅱ 起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 ...