2019年高考化学试卷（新课标Ⅰ）（空白卷）

第 1 页 | 共 8 页 2019 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（6 分）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（ ）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．（6 分）关于化合物 2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（ ）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯3．（6 分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 KB．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C．装置 c 中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4．（6 分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量 HCl 气体分子在 253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（ ）第 2 页 | 共 8 页 A．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为 5×103﹣ mol•L1﹣ （设冰的密度为 0.9g•cm3﹣ ）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl⇌H++Cl﹣5．（6 分）NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1＝1.1×103﹣ ，Ka2＝3.9×106﹣ ）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与 A2﹣的导电能力之和大于 HA﹣的C．b 点的混合溶液 pH＝7D．c 点的混合溶液中，c（Na+）＞c（K+）＞c（OH﹣）6．（6 分）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）第 3 页 | 共 8 页 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应 H2+2MV2+═2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成 NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动7．（6 分）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）A．WZ 的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为 X＞Y＞ZC．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构二、非选择题：共 43 分。第 8~10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 11~12 为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：8．（14 分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：第 4 页 | 共 8 页 回答下列问题：（1）在 95“℃ 溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。（2）“滤渣 1”的主要成分有 。为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是 。（3）根据 H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O⇌H++B（OH）4﹣，Ka＝5.81×1010﹣ ，可判断H3BO3是 酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是 。（4）在“沉镁”中生成 Mg（OH）2•MgCO3沉淀的离子方程式为 ，母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。9．（15 分）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2•xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。（2）步骤②需要加热的目的是 ...