2018年高考化学试卷（新课标Ⅱ）（空白卷）

第 1 页 | 共 8 页 2018 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（6 分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查2．（6 分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（ ）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．（6 分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）第 2 页 | 共 8 页 A．B．C．D．4．（6 分）W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同，下列叙述正确的是（ ）A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W 的氧化物对应的水化物均为强酸5．（6 分）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，124gP4中所含 P 一 P 键数目为 4NAB．100 mL 1mol•L1﹣ FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD．密闭容器中，2 mol SO2和 1molO2催化反应后分子总数为 2NA6．（6 分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 NaCO﹣2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C，下列说法错误的是（ ）第 3 页 | 共 8 页 A．放电时，ClO4﹣向负极移动B．充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+CD．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na7．（6 分）下列实验过程可以达到实验目的是（ ） 编号 实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol•L1﹣ 的NaOH 溶液 称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250mL 容量瓶中定容 B 探究维生素 C 的还原性 向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2mL5%H2O2 溶液，观察实验现象A．AB．BC．CD．D 二、非选择题：每个试题考生必须作答。8．（14 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：第 4 页 | 共 8 页 相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol•L1﹣ ]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的 pH1.56.36.27.4沉淀完全的 pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。（2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有 ；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是 ，若不通入氧气，其后果是 。（3）溶液中的 Cd2+用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ；沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。9．（14 分）CH4CO﹣2的催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4CO﹣2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）。已知：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=75kJ•mol﹣1﹣C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=394kJ•mol﹣1﹣C（s）+（g）=CO（g）△H=111kJ•mol﹣1﹣该催化重整反应的△H= kJ•mol1﹣ ．有利于提高...