2010年高考化学试卷（全国卷Ⅱ）（空白卷）

2010 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题1．（3 分）下列反应中，可用离子方程式 H++OH﹣=H2O 表示的是（ ）A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2．（3 分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+ O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=2878kJ/mol﹣②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=2658kJ/mol﹣③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=1746kJ/mol﹣④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=1526kJ/mol﹣由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）A．﹣2878kJ/molB．﹣2658kJ/molC．﹣1746kJ/molD．﹣1526kJ/mol3．（3 分）在相同条件下，下列说法错误的是（ ）A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 SO2的利用率4．（3 分）相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）A．B．第 1 页 | 共 5 页 C．D．5．（3 分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是 SO2、N2、NH3和 H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为（ ）A．1：4B．1：2C．2：1D．4：16．（3 分）在一定温度、压强下，向 100mLCH4 和 Ar 的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体 460mL，则反应前混合气体中 CH4和 Ar 物质的量之比是（ ）A．1：4B．1：3C．1：2D．1：17．（3 分）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（ ）A．X 和其他三种元素均可形成至少 2 种二元化合物B．W 和 X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物D．Z 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性8．（3 分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获 2005 年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（ ）A．B．第 2 页 | 共 5 页 C．D． 二、非选题9．（15 分）向 2L 密闭容器中通入 amol 气体 A 和 bmol 气体 B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率 vC=；反应 2min 时，A 的浓度减少了，B 的物质的量减少了mol，有 a mol D 生成．回答下列问题：（1）反应 2min 内，vA= ，vB ；（2）化学方程式中，x= 、y= 、p= 、q= ；（3）反应平衡时，D 为 2amol，则 B 的转化率为 ；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时 D 为 1.5a mol，则该反应的△H 0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ．10．（15 分）A、B、C、D、E、F、G、H、和 I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色；②A 和 I 相遇产生白色烟雾；③B 和 E 都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有 B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有 F 的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；第 3 页 | 共 5 页 ⑥C 和 D 相遇生成红棕色气体；⑦G 在 D 中燃烧可以产生 E 和 H2O；⑧将 B 和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生 A．回答下列问题：（1）A 的化学式是 ...