高三化学总复习教案范文

高三化学总复习教案范文第1篇

溶解度及有关计算

教学目标

知识技能：了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。理解溶解度概念。理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。掌握有关溶解度的计算。

能力培养：结合溶解度计算，培养学生学会用比例法和守恒法解决溶解度有关计算的能力。

科学思想：结合饱和溶液、不饱和溶液和溶解度曲线的复习，使学生进一步树立平衡是相对的、有条件的、动态的辩证思想。

科学方法：结合溶解度计算的复习，进一步掌握守恒法、比例法解决问题的方法。

重点、难点 有关溶解度的计算。

教学过程设计

教师活动

【引言】上一讲我们复习了溶液浓度计算，溶液有饱和溶液和不饱和溶液之分。而且在一定温度下，固体不能无限溶于水中，因此存在溶解度的问题。本节我们将复习饱和溶液、不饱和溶液和溶解度的概念，同时要重点复习溶解度的有关计算。

【板书】

一、饱和溶液和不饱和溶液

【投影】问题：1.什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液? 2.溶液处于饱和状态时，有什么特点? 学生活动 倾听、回忆。

爱学啦高中学习网 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 回答：

1.在一定温度下，当溶质溶解的速率和溶质从溶液中析出的速率相等，此时溶液达到溶解平衡状态，所得的溶液为饱和溶液，反之为不饱和溶液。

2.在一定条件下，溶液达到饱和时，溶液处于溶解平衡状态，它与化学平衡状态相似，具有“等”、“定”、“动”、“变”等特点。即在一定条件下，当溶液达饱和时，溶质溶解和结晶的速率相等，溶液处于动态平衡，溶液的浓度保持不变，当条件改变时，例如：改变温度，可使溶液由饱和变成不饱和。

【评价】同学们回答得很好。这里还应明确两点：

1.当溶液溶解一种溶质达饱和时，溶液中仍可溶解其他溶质。 倾听、思考。

2.化学平衡移动原理适用于溶解平衡，条件改变时，溶液可由饱和溶液转化成不饱和溶液。

倾听、思考。

【投影】练习题：氯气在下列液体中溶解度最小的是

[

] A.水

B.饱和食盐水

C.氢氧化钠溶液

D.饱和石灰水 分析并回答：

氯气溶于水中发生如下反应： Cl2+H2O H++Cl-+HClO

当氯气溶于氢氧化钠溶液或饱和石灰水时，由于生成的盐酸和次氯酸与碱反应，可加速氯气在溶液中的溶解，并生成金属氯化物和次氯酸盐。

而在饱和食盐水中，由于存在下列溶解平衡： NaCl Na++Cl-

爱学啦高中学习网 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 溶液中氯离子浓度已达饱和，抑制了氯气在溶液中的溶解。因此氯气在饱和食盐水中溶解度最小，应选B。

【小结】由于饱和食盐水中溶解平衡的存在，溶液中氯离子浓度已达饱和，对氯气在溶液中的溶解起抑制作用，和化学平衡中增大生成物浓度使平衡向逆方向移动的道理相同。

【板书】

二、溶解度(S) 1.概念

【提问】什么是溶解度?气体的溶解度是如何表示的?影响溶解度的因素有哪些?条件改变后，饱和溶液有什么变化?

思考并回答：

在一定温度下，在100g溶剂中溶解溶质达饱和，所溶解溶质的质量称为溶解度。溶解度单位是g。若溶质是气体，则溶解度是指：在一定温度和压强下，1体积溶剂溶解溶质达饱和时，所溶解的气体的体积。(单位是：L/L)

影响溶解度的因素首先是溶质和溶剂的性质。此外条件对溶解度也有影响。固体的溶解度与温度有关，而气体则和温度、压强都有关系。

由影响溶解度的条件可知，当条件改变时，溶解平衡将被打破，溶质溶解的速率和结晶的速率不再相等，饱和溶液可以转化成不饱和溶液，也可以析出晶体，在新的条件下达到新的溶解平衡。

【评价】肯定学生的回答并强调：在掌握固体的溶解度的概念时，一定要注意：(1)温度;(2)达饱和;(3)100g溶剂，这三个关键性的词语。

2.溶解度曲线

【提问】温度和压强怎样影响气体溶质的溶解度? 温度怎样影响固体溶质的溶解度?

回答：气体溶质的溶解度与温度、压强有关，温度越高，气体的溶解度越小，压强越大，气体的溶解度越大。固体的溶解度与温度有密切关系，多数固体的溶解度随温度升高，溶解度增大，少数物质，如氯化钠的溶解度则受温度影响很小。个别物质的溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙。

爱学啦高中学习网 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 【再问】能否形象地表示出溶解度随温度改变的关系呢? 回答：可以，用溶解度曲线即可。 看图1-2，并练习。

【评价】很好。请同学们根据图1-1，找出不同温度下固体溶质的溶解度。

3.有关溶解度的计算

溶解度计算是本讲的难点，希望同学们认真思考、积极练习，掌握解题的思路和方法。

爱学啦高中学习网 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 【指导练习】将90℃饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40℃，将析出晶体多少克?已知90℃时溶解度为71.3g，40℃时溶解度为45.8g。

做练习后回答问题：这个问题我是按两步计算的： (1)求90℃时蒸发100g水将析出多少克晶体。

由90℃氯化铰的溶解度可知，100g水最多能溶71.3g 氯化铵，所以在90℃蒸发100g水将析出71.3g氯化铵。

(2)析出晶体后，余下508.7g饱和溶液，从90℃降温至40℃将析出晶体多少克。

设508.7g饱和氯化铵溶液从90℃降温至40℃可析出晶体的质量为x，可根据比例关系解x。

508.7g∶x=171.3g∶25.5g x=75.7g

蒸发水100g和降温后，共析出晶体 75.7g+71.3g=147g。

【评价】肯定学生的解题思路和方法正确，结论也正确，然后指出有关溶解度计算的常用的一种方法：比例式法。

指出：上述比例关系只适用于析出的晶体不含结晶水时的有关计算，而且要注意，若原溶液不是饱和溶液，上述比例关系不成立。

【提问】上题还有没有更简便的解题方法?

在学生分析和解答的基础上指出有关溶解度计算的另一种方法：守恒法，即高温下饱和液中溶质的质量=析晶后饱和溶液中溶质的质量+蒸发水和降温后析出的晶体的质量。

讨论后回答：可先求出680g饱和氯化铵溶液中含有水和氯化铵的质量。再求出蒸发100g水后，余下的水的质量，并求出在40℃时，余下的水最多能溶解多少克氯化铵。原有的饱和溶液中氯化铵的质量和蒸发水及降温后饱和溶液中所含溶质质量之差为析出的晶体的质量。

爱学啦高中学习网 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 具体方法是：(1)求90℃时，680g的饱和氯化铵溶液中，溶质和溶剂的质量。设溶剂的质量为x。

根据溶解度的数据可知：

在90℃时，若以100g水配制饱和氯化铵溶液，则饱和液的质量为171.3g。因此可得以下比例式：

171.3g∶100g=680g∶x x=397g(水的质量)

氯化铵的质量=680g-397g=283g

蒸发100g水后，余下水297g，在40℃时，297g水最多能溶氯化铵的质量为y，则根据40℃时，溶解度的数据列出比例式可求出y。

297g∶y=100g∶45.8g，y=136.0g

析出晶体的质量应为283.0g-136.0g=147.0g。

【指导练习】摩尔质量为Mg/mol的某物质的溶解度曲线如图1-3，现有t2℃300g该物质的溶液，在温度不变时蒸发掉50g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρg/mL，则饱和溶液的物质的量浓度为____mol/L，若将此饱和溶液降温至t1℃时，析出无水物晶体的质量为______g。

【组织讨论】请分析此题的解题思路和方法。

讨论并回答：由溶解度曲线可知，在t2时，该物质的溶解度为a2g，

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再根据物质的量浓度和溶质质量分数的换算公式，求出溶液的物质的量浓度。 由t2℃的溶解度数据可求出溶液的溶质质量分数=

设降温至t1时，析出的晶体的质量为x

根据公式：100+S(高温)∶S(高温)-S(低温)=高温下饱和溶液质量∶析出晶体质量

(100 +a2)∶(a2-a1)=(300-50)∶x x=250(a2-a1)/(100+a2)g

【评价】对学生讨论的情况进行小结，充分肯定学生的正确回答，激励学生积极思考和回答问题。

学生回答问题后归纳出：某温度下，饱和溶液的溶质质量分数可直接由溶解度的数据所推出的公式进行计算。因为某温度下，用100g水配制饱和溶液所需溶质的质量等于该温度下溶质的溶解度。而该温度下用100g水所配制的饱和溶液的溶质质量分数和用任意质量的水配制成的饱和溶液的溶质质量分数相等。

【指导练习】A、B两种化合物的溶解度曲线如图1-4，要用结晶法从A、B混合物中提取A(不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响)。

(1)取50g混合物将它溶于100g热水，然后冷却至20℃。若要使A析出，B不析出，则混合物中B的质量分数(B%)最高不超过多少?(写推理与计算过程)

(2)取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃，若仍要使A析出B不析出，请写出下列两种情况下，混合物中A的质量分数(A%)应满足爱学啦高中学习网 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 什么关系式(以W，a，b表示)，当Wa+b时，A%____。

【提问】(1)中若要使A析出B不析出，A和B的质量必须满足的条件是什么?

积极思考、讨论并回答：

(1)因为在20℃时，A的溶解度为10g，B的溶解度为20g，所以50gA和B的混合物溶于100g热水中，降温至20℃时，要使B不析出，A能析出，则在50g混合物中，B的质量应20g，A的质量应≥30g，即在50g混合物中B的质量分数应40%。

(2)中要使A析出，B不析出，必须满足的条件是什么? 思考并回答：

(2)要使B不析出，B的质量b，而A要析出，A的质量应>a。当Wa，即可满足条件，所以A%>

当W>a+b时，Bb即可满足条件，所以A%≥

爱学啦高中学习网 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 刚才你们讨论和回答都很好，说明对溶解度计算方法有了正确的思路。 请思考以下问题，如何选择正确答案：

【指导练习】在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g 无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是

[

] A.等于1.06g

B.等于2.86 g C.大于 2.86 g

D.大于1.06g，小于2.86g 分析并回答：假如析出晶体时，无水碳酸钠只从。饱和溶液吸水，生成+水碳酸钠，则生成的碳酸钠晶体的质量应等于2.86g，这是因为：

实际上，析出结晶水合物时，由于无水碳酸钠从饱和溶液中带出水，生成结晶水合物，使溶液中溶剂减少，溶液由饱和变成过饱和，使溶液又析出结晶水合物，重新转化成饱和溶液，因此析出的结晶水合物的质量必然大于2.86g。正确答案为C。

【提问】如果析出的晶体带结晶水时，如何进行计算，可有几种解法? 【指导练习】 80℃时，饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，可析出多少克胆矾?

(80℃硫酸铜S=55g， 30℃ S=25g) 讨论并回答：可有多种方法进行计算，如下：

解法1 析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，所以析晶之后饱和溶液中水和溶质的质量比=100∶S。

设80℃310g饱和溶液中含xg水，则310g∶x=(100+55)∶100，x=200g。 溶质质量为(310-200)g=110g。

爱学啦高中学习网 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 蒸发100g水后，设析出胆矾的质量为y，则其中含结晶水为9y/25g，无水硫酸铜为16y/25g，析晶后溶液中余下水(200-100-9y/25)g，余下溶质的质量为(110-16y/25)g。

30℃时，硫酸铜的溶解度为25g，所以析出晶体后，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25∶100。所以，

(200-100-9y/25)g∶(110-16y/25)g=100∶25 解出y=154g

解法2 析晶前溶质质量为110g，析出晶体质量为y。溶液中溶质质量为 (110-16y/25)g，饱和溶液的质量为(310-100y)g。所以 (100+25)∶25=(310-100y)g∶(110-16y/25)g 解出y=154 g 解法

3用守恒法。

原溶液中溶质质量=析晶后饱和溶液中溶质质量+晶体中的溶质质量。 设析出xg胆矾，其中硫酸铜的质量为16x/25，结晶水的质量为9x/25。蒸发水和冷却后，溶液中溶剂的质量为100-9x/25。根据30℃硫酸铜的溶解度可知：晶后溶质的质量：溶剂质量=25∶100，所以溶质质量=[25(100-9x/25)÷100]g。原饱和溶液溶质的质量110g=16x/25g+[25(100-9x/25)÷100]g

解出x=154g

解法

4设析出胆矾的质量为x

余下的饱和溶液质量∶余下溶质质量=(100+S)∶S

余下饱和溶液的质量为310-100-x，余下溶质为110-16x/25。 (210-x)∶(110-16x/25)=125∶25解x=154g 【小结】回答很好，下面我们将解题思路归纳如下：

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一、带结晶水合物的析晶计算的基本思路是：析出结晶水合物后的溶液仍为饱和溶液，其中溶剂与溶质的质量比=100∶S，或饱和溶液的质量与溶质质量之比=(100+S)∶S。

二、不论什么类型的溶解度计算或判断题，都离不开对溶解度概念和溶解度曲线的正确理解;在对概念正确理解的基础上熟练掌握有关公式和解题的基本思路和方法。

有关溶解度计算的常用公式有：

①某温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=(饱和溶液中溶质质量/饱和溶液质量)100%=S/(100+S)100%

②某温度下，饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=S∶100 溶质质量∶饱和溶液质量=S∶100+S ③一定温度下的饱和溶液蒸发一部分水，再冷却至原来的温度，将有晶体析出。析出晶体后余下的溶液仍为饱和溶液，若将析出的晶体与蒸发的水重新混合，也应得到饱和溶液。若晶体中不含结晶水，则：

蒸发的水的质量∶析出的晶体的质量=100∶S 若晶体中含结晶水，则由于析出含结晶水的晶体后的溶液仍为饱和溶液，所以蒸发的水和析出的结晶水与析出的晶体中的无水物混合在一起也可配成饱和溶液。所以，析出的晶体中的无水物的质量∶(结晶水的质量+蒸发水的质量)=S∶100 ④将饱和溶液从高温冷却至低温，由于一般来说，其溶解度降低，所以将有晶体析出，若晶体中不含结晶水，其质量可用以下2个公式来求：

若用100g水在高温下配制饱和溶液，此时可得(100+S高漫)g饱和溶液。若将饱和溶液降至某温度时，析出的晶体的质量为两个温度下的溶解度之差。所以：

析出晶体的质量∶饱和溶液中溶剂的质量=(S高温-S低温)∶100 析出晶体的质量∶高温下饱和溶液质量=(S高温-S低温)∶(100+S高温)上述公式应根据不同情况加以应用。而解题的基本方法是比例式法或守恒法。

精选题

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一、选择题

1.某结晶水合物的化学式为RnH2O，其式量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是

[

] A.饱和溶液的物质的量浓度为：1000a(M-18n)/M(a+b)mol/L B.饱和溶液中溶质的质量分数为：100a(M-18n)/M(a+b)% C.饱和溶液的物质的量浓度为：1000ρa/M(a+b)mol/L D.25℃时，R的溶解度为：a(M-18n)/(bM+18an)g 2.A、B两固体的溶解度都随温度升高而增大，现将80℃时A和B的饱和溶液各100g降温到20℃，A晶体析出的量比B晶体析出的量多(均不含结晶水)，下列说法正确的是

[

] A.80℃时A的溶解度一定小于B的溶解度 B.20℃时A的溶解度一定小于B的溶解度

C.温度对A的溶解度的影响一定比对B的溶解度的影响大 D.温度对B的溶解度的影响一定比对A的溶解度的影响大

3.已知t℃时，某物质的不饱和溶液ag含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g，若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g，用S表示该物质在t℃的溶解度，下列各式中正确的是 [

] A.S=100m/(A-m) B.S=100m2/c C.S=100(m1-m2)/(b-c) D.S=100(m-m1)/(a-b)

爱学啦高中学习网 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 4.某温度下硫酸铜的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入mg水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是

[

] A.18gm128g B.36g

[

] A.3.5g B.4.0g C.5.7g D.6.7g

二、非选择题

6.将含有不溶性杂质的氯化钾的固体混合物放入一定量的水中充分搅拌，有以下实验数据：

温度(℃)20

40

60 剩余固体质量(g)38 20

10 已知氯化钾的溶解度：

温度(℃)20

40

50

60

70 溶解度(g)34.0

40.0

42.6

45.5

48.6 试计算：(1)加入水的质量____g。

爱学啦高中学习网 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 (2)原固体混合物中氯化钾的质量____g。

(3)使60℃时所得溶液变成饱和溶液，应加入______g氯化钾。 7.已知在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度46g。在0℃

时，硝酸钾的溶解度为18g，氯化钾溶解度为30g。(1)在60℃时，100g水溶解80g 硝酸钾和氯化钾的混合物，再蒸发50g水，若要在此温度下析出硝酸钾而不析出氯化钾，则在混合物中硝酸钾的质量分数应为______。(2)若60℃时，有50g硝酸钾和氯化钾的混合物溶于100g水中，降温到0℃时，若要使氯化钾析出，硝酸钾不析出，氯化钾在混合物中的质量分数应为______。(3)若 60℃时硝酸钾和氯化钾的混合物是45g，溶于100g水中，降温到0℃时，则要使氯化钾析出，硝酸钾不析出，氯化钾在混合物中的质量分数为______。

8.用亚硫酸钠和硫在水溶液中加热反应，可制得硫代硫酸钠。10℃和70℃时，硫代硫酸钠在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O。

现取15.1g亚硫酸钠溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后，析出五结晶水硫代硫酸钠晶体。

(1)设亚硫酸钠跟硫完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达饱和?请通过计算说明。(70℃时，硫代硫酸钠饱和溶液的密度为1.17g/mL)

(2)若要计算在100℃下，将溶液蒸发至体积30.0mL，再冷却至10℃所能得到的五水硫代硫酸钠晶体的质量。你认为______。

A.前面提供的数据已足够

B.还需提供100℃时溶液的密度(1.14g/mL) C.还需提供结晶后剩余溶液的体积(10.0mL)

(3)根据第(2)小题你的选择，计算从10℃，30.0mL溶液中结晶出的五水硫代硫酸钠的质量。

答

案

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一、选择题

1.B、C 2.C 3.C 4.C. 5.B

二、非选择题

6.(1)300g(2)136.5 g(3)6.5g 7.(1)KNO3≥71.25%(2)92%≥KCl≥64%(3)KCl>60% 8.(1)设生成硫代硫酸钠质量为x，反应用去硫的质量为y反应的化学方程式：

5g硫过量，应当用硫代硫酸钠的质量求x 126∶158=15.1g∶x x=18.94 g 根据 70℃溶解度数据可知：饱和Na2S2O3溶液在70℃的质量312g，含211g的Na2S2O3，若18.94gNa2S2O3溶于水形成70℃的饱和溶液，则饱和溶液的质量应为27.87g。此时溶液的体积=27.87g÷1.17g/mL=23.8mL，所以若溶液的体积为30mL，则溶液未达饱和。

(2)B(3)30mL溶液质量34.2g。含18.94g溶质，水15.27g。设降温至10℃，析出晶体质量为z。剩余的溶液仍为饱和溶液，其中水的质量∶溶质质量=100∶S。

zg晶体含结晶水90/248z溶质212/248z，饱和溶液中水质量=15.27-90/248z，溶质质量18.94-212/248z。

15.27-90/248z∶18.94-212/248z=100∶60z，解得z=23.2g。即可析出23.2g硫代硫酸钠晶体

高三化学总复习教案范文第2篇

一、在整个高三物理总复习中, 始终把教师的作用定位在“诊断、指导、解惑、提高”八个字上

“诊断”:通过阅卷, 课堂上观察学生的反应, 个别谈话, 现场观察学生解题, 批改作业、试卷等多种途径, 结合学生在高一、高二的情况, 分析学生的状况 (如知识、能力、思维品质、心理品质、书写表达习惯等方面的情况) 。

“指导”:在“诊断”的基础上, 分别指导每个学生应采取的措施和方法。同时, 根椐学生的实际情况, 选择恰当的练习题, 组织学生训练。

“解惑”:解答学生的疑难问题, 讲解教师根椐实际情况认为要强调的问题。一般通过个别辅导答疑和课堂讲解两种方式进行。

“提高”:在学生现有知识和能力的基础上引导学生深层次理解概念和规律、理解各部分知识的联系、构建知识网络、归纳总结解题方法。

二、课堂上以学为主

在以往复习概念、规律和分析例题时, 教师往往要详细讲解每一个知识点, 细致分析每一类例题, 因为担心说不一定哪一个知识点、哪一类例题的解题方法学生还没有掌握。这样不可避免地形成了“满堂灌”, 这是违反学生的认知规律的, 学生不可能整堂课都集中注意力去听、跟着教师去理解, 主观能动性也未得到充分发挥。再说, 学生个别差异较大, 教师的讲解很难照到每个学生。因此, 课堂上要充分提供学生自主学习的空间, 以达到取长补短, 相互弥补的效果, 具体采用了以下做法。

1、引导学生自学。

进行章节复习时, 先给学生一定时间阅读教材, 弄清物理概念的引入、定义、计算公式、单位以及是矢量还是标量等, 弄清来源、推导、成立条件以及描述过程的物理本质, 理顺它们之间的关系。

教材是学生在高一、高二时天天接触的东西, 在上面花过不少的功夫。复习时再次阅读教材, 层次较高的学生能深化对知识的理解, 层次较差的学生也能唤起以往的记忆 (再认) 。

为提高自学的效率, 教师根椐实际情况提出一些问题, 选择设计少量练习题, 让学生带着问题去阅读。同时对教材中重要的段落、重要的话、例题、习题、小实验、演示实验、重要的插图等, 教师要提出来, 以引起学生注意。在此期间, 注意收集学生的反馈信息, 分析学生存在的问题。

2、教师精讲“解惑”。

复习基本知识避免“放电影”式的复习, 讲解例题避免“面面俱到”。只注重对物理知识的重点、难点、各部分知识的联系、知识结构等进行讲解。例题也少讲, 但要精选, 针对学生存在的问题, 选择恰当的例题, 且只注重讲解例题的突破口和思路, 其余过程让学生自己完成。

3、当堂训练。

压缩“讲”的时间, 目的就是要让学生在课堂上有时间去多看、多练习。让学生在练习过程中从各个方面、各个层次去深化理解概念规律, 体会、总结解题方法和技巧, 归纳出同一类型问题的解题思路。

课堂练习题的难度要小, 大部分是难度较低的题, 有少数中档题, 以适合水平较高的学生。数量控制在7个左右。时间控制在18分钟左右。题目考查重点应放在训练学生对概念规律的理解和掌握解题的基本方法上。下课后收上来检查批改并尽快返还给学生, 以便学生及时纠错、反思, 成绩差的学生完成未完成的练习。

4、课后。

如有课堂训练题, 教师便通过批阅课堂训练题了解学生掌握情况, 不再布置作业, 只引导学生看教材、资料和已做过的习题。如当堂课没有交教师批阅的课堂训练题, 便布置1个10分钟左右可完成的作业, 要求要画示意图, 有解题步骤, 以便教师了解学生掌握情况。同时也便于学生养成良好的书写表过习惯。

三、强化训练

认知心理学认为:促进知识达到熟练的应用程度, 唯一的办法就是“练习”。练习太少, 不足以形成技能的掌握知识。基于这种观点, 除了平时在课堂上实行讲练结合外, 每周至少一次45分钟的定时训练, 在每章复习结束时有定时检测训练。第一轮复习完后, 每周至少两次定时强化训练, 直到参加高考。

当然, 题的难度先易后难, 逐渐向高考看齐, 到最后一个月略高于高考难度。

评讲习题时, 重点放在多数学生出错的题, 强调对基本概念规律的理解和解题的基本方法, 注意与已做过的类似的题比较、归类、总结解题的最佳思路和方法。

四、引导学生题后反思

认知心理学认为:要使学生从一个“新手”转变成一个“专家”, 必须演练大量的习题。为了加大习题演练的份量又不加重学生的负担和占用过多的时间, 采用让学生学习“已解答好的习题”的方法并从中归纳思路, 形成条件性知识, 能够达到促进“新手”向“专家”转变的同时又不过多增加学生负担的目标。

因此, 强调并引导学生题后反思, 多看已经做过的题, 这样做, 知识得以巩固掌握, 解题思路、方法、程序得以内化, 进而能触类旁通, 又不致花很多时间去寻找问题的答案。

五、应用多媒体技术

经验表明, 学生对于那些动态变化的物理现象和过程, 往往难以建立起相应的物理图景。例如追击问题、平衡物体中的力动态变化问题、动量守恒问题中系统内各物体的动量变化问题、简谐运动问题、多个物体相互作用问题等等这些问题光凭教师解说有时很难达到理想的效果, 但经过在计算机上动画演示, 学生一下就明白过来了, 收到很好的效果。

利用多媒体的手段, 由原先枯燥的说教转化为现在形象、生动、直观的动画演示, 锻炼了学生形象思维的同时, 还提高了学生学习物理的兴趣, 增强学生学好物理的信心。

六、注重师生情感交流

在高三复习过程中, 长时间紧张的复习训练, 不可避免地使一些学生感到疲劳、厌倦, 特别是那些经历了多次失败的学生, 很容易灰心, 甚至绝望。针对这种现象, 教师应特别注重和学生的情感交流, 通过个别辅导、谈心、交朋友、介绍学习方法等多种形式, 给学生讲自己学习物理的经历、方法和体会, 以及教师曾经教过的基础差的学生学习物理成功的例子, 引导学生纵向比较, 比自己的过去, 使学生看到自己的进步, 哪怕是很小的进步;引导学生正确面对失败, 没有失败, 就没有成功, 不面对富有挑战性的任务, 就不会有进步;引导学生正确面对紧张复习中也现的种种现象。使学生提高挫折忍耐力, 适时调节自己的情绪, 充分感觉到物理是可以学好的, 是一定能够学好的。

参考文献

高三化学总复习教案范文第3篇

第一，是研究高考考试说明，特别是近几年的全国高考文综试卷。

众所周知，高考说明是高三复习备考的指南针。认真研究、揣摩高考考试说明，有助于我们把握高考命题的原则、特点和走向，了解高考对知识、能力、热点的考查方式和考查重点，从而提高复习的针对性，达到事半功倍的效果。另外，如果在分析研究当年高考试题的同时，也回顾当初我们的复习备考情况，两相对照，还可帮助我们发现过去复习备考中的缺失，从而改进现在的做法。

我们知道，这些年的高考试卷总的走势是“稳中求变，稳中求新，稳中求进”。因此，从纵向的角度看，对近几年的广东高考题特别是2010和2011年的高考题，既要分析研究其中相对稳定的、不变的东西，甚至是规律性的东西;又要分析研究其中的变化，并寻找其变化的依据、方向和趋势。从横向的角度，则应该研究高考试卷的五个方面：①涉及的考点，特别是其中的常考点;②涉及的能力点;③涉及的热点;④题型及对前述三个方面的考查方式;⑤主观试题答案的形成、组织和表述。我们学校在制定高三政治总体复习计划时，首先针对2011年的高考说明以及2010和2011年的高考题进行了认真的学习和讨论，根据去年备考的情况以及出现的问题，在今年的复习备考中做了相应的调整，进一步明确了备考的针对性，争取做到复习有针对，复习有效率，复习出成绩! 二，研究学情和教法。

我们学校的学生生源情况不良，层次差别很明显，接受知识的态度以及能力差别很大，对于整个高考备考来说，研究学情是非常难的事情，但也是必须要做好的一件事情。研究学情，既需要了解学生在不同的学习内容上、不同的学习阶段中，知识上存在的疑点和难点、能力上存在的弱点和缺失、心理上存在的困惑和障碍;也需要了解学生在学习态度、学习方法、学习习惯上存在的问题和不足。而且，后者似乎更重要。研究前者固然可以提高教学的针对性，提高复习备考的效率，但如果能在研究后者的基础上，有针对性地帮助和引导学生端正学习态度，养成良好学习习惯，掌握正确的学习方法，教师的教学也许将产生四两拔千斤的效用，更大程度上提高复习备考的效率。至于教法的研究，我们学校实行每周公开课制度，公开课有五个步骤，集体备课、公开课示范、教师说课、集体评课、

教学反思。在公开课的演示中，整个高三备课组进一步深化了对课本知识的认识，以及对高考考点的深入了解，也通过公开课的演示，让同事对自己的教法提出意见和建议，通过个人的反思，提高自己的教学水平，从而达到提高课堂效率的目的。同时，我们还实行师徒结对活动，由学科骨干、高级教师和科组长与新上高三的年轻教师结对，老教师在复习备考中对年轻教师进行教学指导，徒弟每周都必须听师傅至少两节课，以此来提高徒弟的教学水平，也对老教师个人提出新的见解。

三、重视基础，把握复习备考的根本

知识是能力的基础，能力以知识为载体。高考无论怎么改革、怎么突出对能力和素质的考查，都不可能完全脱离中学教学实际，脱离课程标准的基本要求，脱离中学的基本教学内容。事实证明，文综考试中综合能力的考查正是以基础知识的掌握为前提，以课程标准规定的基础知识及教学目标为依据。而且，知识越基础，其运用的范围和适应性越广，在考查综合能力时涉及的可能性越大。因此，在高三复习备考中，必须强化主干知识，夯实基础。这是争取高考胜利的基本前提。

但是，强调主干知识并不意味着鼓励学生死记硬背所有的知识点，而是要通过对学科知识体系的总体把握，提炼和构建有机的知识框架和理论体系，全面认识和理解学科知识的主旨，做到“准、全、活、精”。

所谓“准”，就是能准确把握知识本身的意义和规定性，能区分相近相似，易混易错的知识点，必要时能准确地再现、再认知识。所谓“全”，就是既能从微观上对知识点全方位、多层次、多角度地理解和分析;又能由点到线、由线到面，在宏观上形成知识网络和体系，能抓住教材主线。在教学过程中，我们会督促学生在老师的指导下自己建立知识结构图，形成对知识的全面了解，也增强了学生对知识体系的了解。所谓“话”，就是学活用活，既能在形成知识网络的基础上，把握知识之间的内在联系，随时提取，灵活重组;又能对知识进行迁移、转化或提炼概括，用之分析、解决具体问题。相对来说，学生在活学活用这点上，能力就相对差一点，但这也是提升学生解读材料，提取知识信息的关键。在实际教学过程中，包括课堂教学中，教师往往要花费很多时间帮助学生来理解材料，以及通过对材料的分析，解答相关的问题。我们在备考中非常注意这方面的讲解，通

常会联系一些时政材料，或者找到一些最新的热点材料，让学生来共同分析，共同讨论，在老师的指导下，完成相应的题目，在考试的试题中，也会涉及到相关能力的题目，让学生在掌握考点的同时，力争做到活学活用。所谓“精”，就是对基础知识的掌握不能平均用力，而要突出重点。这既包括近年高考中常考的知识点或考查频率较高的知识点，也包括教材中的核心概念和基本原理。

为此，在复习备考特别是第一轮复习中，应做到以下四个方面：一是，通过对知识点尤其是重要知识点进行立体分析、纵横比较和练习讲评，帮助学生深入理解、准确把握主干知识;二是通过揭示知识内在联系，整理教材主线，帮助学生编织知识网络;三是在研究高考考题、说明和教材的基础上，使学生明确知识重点，正确把握知识的深度和广度。一般来说，高考常考或重要知识与热点结合的问题要有一定的深度和广度;重点知识与新热点结合的问题不宜讲得太深太广。四是通过渗透热点、科学训练，引导学生学会灵活运用知识解决具体问题。

四、重视落实，加强复习备考的实效

复习备考，贵在落实，落实才能真正出成效。那么，需要怎样去落实呢? 第一，要循序渐进。“知识能力综合素质”是一个发展的过程。因此，在复习中不能操之过急，不能对学生要求太多太高，使之手忙脚乱，无所适从。从第一轮复习到第三轮复习应统筹兼顾而又各有侧重，循序渐进，逐步提高，并让学生明白每一阶段复习的主要任务和要达到的目标，以便其自我观照，及时跟进。 第二，要抓好常规。即要求学生平时认真听课，做好笔记，及时预习、复习和完成练习，制定好计划，建立错题集等。

第三，要讲练结合。从掌握知识，到知识内化为能力，能力升华为素质，光靠讲是做不到的，每一步都必须辅之以必要的练习，能力在一定意义上是训练出来的。必要的练习可帮助学生发现自身的问题和不足，深化对知识的理解，提高运用知识的能力，使学生更加准确地掌握知识。一般而言，高三复习备考中，除每节课课堂上要有针对性的练习之外，每一课书复习结束后也需做一次系统的练习。此外，还可通过月考、周考和适应性综合性训练来进行练习。但不可搞题海战术。当然，无论那一种形式的练习，选题都须尽量科学规范、合理适度，并针对疑点、突出重点、折射热点;讲评必须及时精炼，有的放矢，多讲方法和过程，多点拨少包办。

第四，要加强辅导。这主要包括学法指导、考法指导、心理辅导。采取的形式，既应有集中辅导，更要有个别辅导;既要渗透在平时的上课、值班的过程中，也要抽出一定的专门时间进行辅导。不仅要辅导其学习，还要关心其生活、心理;辅导的内容，不仅要帮助其提高学习水平，还要帮助其改进学习态度，学习习惯和学习方法。总之，要通过老师的辅导，让更多的学生在高考前达到自己应有的学科水平高度，在高考中发挥出自己应有的水平，使政治学科的弱者不弱，强者更强。

五、重视信息，认清复习备考的走向

我们知道，信息是一种很重要的资源。对于高考复习备考，信息的重要性同样不可忽视。充分而有效的信息，将可以引领我们穿过复习备考的迷雾，似拨云见日般让人豁然开朗。而在这个方面，我们应注意两点。

第一要尽量扩大信息面。信息包括国内外重大时事和社会热点，党和国家的方针政策、各种高考信息和其他地方复习备考的动态及相关资料，这些都应该尽量地去了解、关注，我们会适时的放映一些有关广东、国内、国际的新闻视频，让学生对时政材料有了更深的体会。当然还要分析高考考试说明，及时了解考试说明，认真研究考试说明，特别是其中的变化，这有助于我们把握备考的重点，明确备考的方向。在2012高考说明还没有下发的时候，可以根据2011届的高考说明进行有针对性的复习。

第二要注意对信息的取舍和整合。比如，在

四、五份里，对纷至沓来、乱花渐欲迷人眼的各种高考信息，便要善加甄别、科学取舍。对来自各地的模拟题或信息题，不能照搬照用，而有必要研究它们的共性，即它们的聚焦点是什么;同时，也要换位思考，寻找焦点之中的盲点，即热点中的冷点，进而发掘冷点中有可能进入命题者视野的东西，即冷点中的热点。另外，还需研究它们各自的个性，即每套试卷的特色，特别是在选材、角度、命题形式上的创新，并加以借鉴。这样，既有取舍，又有整合，更有推陈出新，信息资源才能发挥其更大的作用，复习才会更有成效。

六、重视协作，形成复习备考的合力

学科间客观上存在的内在联系和交融、文科综合考试的特点和要求，必然要求政、史、地三科在整个复习备考中加强合作。而且越接近高考，这种合作就越

高三化学总复习教案范文第4篇

我们知道“解析法”思想始终贯穿在这全章的每个知识点，同时“转化、讨论”思想也相映其中，无形中增添了数学的魅力以及优化了知识结构。从学生角度而言，大多数学生普遍反映平面解析几何的学习是不轻松的、做题就更困难了。这章公式是多，而且后面内容较抽象，计算量非常大，所以难度就大大增加，进而给学习带来了挑战及困惑。关于公式，不少学生仍然采用的是传统的学习方式：死记硬背，机械模仿，导致在解题中往往碰壁而影响了学习兴趣及积极性。所以就有了“解析几何”是高中阶段最难的内容。但是用代数方法研究几何思路清晰，可以充分运用各种公式解题，特别要注意寻找题目中或者曲线本身所含的等量关系，解题方法就自然和容易了。当然，对于高考中这道大题来说“运算量大，解题过程繁琐，结果容易出错”等等，无疑也影响了解题的质量及效率。

如何解决上述矛盾?如何让学生在高考中多得分呢?经过反思：

一、我们首先要解决“公式”的问题。新课程理念强调：公式教学，不仅要重视公式的应用，教师更要充分展示公式的背景，与学生一道经历公式的形成过程，同时在应用中巩固公式。在推导公式的过程中，要让学生充分体验推导中所体现的数学思想、方法，从中学会学习，乐于学习。我在教学过程中也是遵循上述思路开展教学的，举得效果还不错。还有，我就是带领学生一起归纳类比，从而加深印象，再要求学生完成复习小结上的那个表格，避免学生解题中公式的张冠李戴问题。再有，在引导中，老师可以形象的指出各种曲线的特点，比如在讲双曲线时可以用一首《悲伤的双曲线》歌曲来让学生记得只有双曲线才有渐近线。避免了学习过程相当枯燥及乏味，进而失去了学习积极性

二、我们要培养学生在考试中的解题策略，并抓出重点学习，归纳方法。这里的内容多、繁，如果有了主次之分就可以稍微轻松点了。在高考中，这里分数在17分左右，但是我们要去研究出题的模式，大多会考曲线的定义和韦达定理，还有解题关键是要用方程思想，列出“等量关系”。所以我们不会做的时候不妨看能不能用定义的等量关系，作为大题，第一问一般不难，不妨把前面的分数拿下来，再想办法把步骤写详细点，争取尽可能多的拿步骤分，因为这里的计算量会很大，所以我们要避免计算错误而导致不得分。

高三化学总复习教案范文第5篇

专题2 溶液的酸碱性、pH和指示剂的变色 专题3 典型酸碱盐的化学性质，酸、碱的通性及盐的化学性质

专题4 各类化学反应(复分解反应、金属与酸、金属与盐的置换反应等)的条件

专题5 各类化学方程式的书写

专题6 常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法

专题7 溶液增减重的定性判断及定量计算 专题8 金属活动性顺序表的主要应用 专题9 物质的鉴别和物质的检验 专题10 物质的分离和提纯 专题11 物质的推断 专题12 物质的制备 专题13 气体的净化、干燥、鉴定及仪器的连接 专题14 酸碱盐中典型的选择题解法探究 专题15 有关溶质质量分数的简单计算 专题16 根据化学方程式的基本计算(包括反应物、生成物均为纯量的计算及含一定量杂质但其中的杂质不参加反应的计算以及涉及气体的质量与体积换算的计算) 专题17 溶液与化学方程式的综合计算 专题18 溶液的有关概念

专题19 根据溶质质量分数的概念进行较复杂的计算

专题20 根据化学式的基本计算 专题21 根据化学式计算的技巧 专题22 根据化学方程式计算的技巧

专题23 氧气、氢气、碳、一氧化碳、二氧化碳、铁等有关物质的化学性质 专题24 氧气、氢气、碳及其化合物、铁等有关物质性质的实验

专题25 氧气、氢气、二氧化碳三种气体的实验室制法

专题26 氢、氧、碳、铁等有关物质的物理性质、用途及常识性介绍的内容

专题27 氢、氧、碳、铁等有关物质的推断 专题28 甲烷、乙醇、甲醇、醋酸等几种常见的有机物

专题29 物质的变化和性质 专题30 物质的简单分类 专题31 物质的组成和构成 专题32 物质结构

专题33 化合价与化学式的关系

专题34 化学符号及化学符号中数字的意义 专题35 化学反应的基本类型

高三化学总复习教案范文第6篇

首先分析一下上面同学们提出的普遍问题，即为什么上课听得懂，而课下不会作?我作为学理科的教师有这样的切身感觉：比如读某一篇文学作品，文章中对自然景色的描写，对人物心里活动的描写，都写得令人叫绝，而自己也知道是如此，但若让自己提起笔来写，未必或者说就不能写出人家的水平来。听别人说话，看别人文章，听懂看懂绝对没有问题，但要自己写出来就不那么容易了。又比如小孩会说的东西，要让他写出来，就必须经过反复写的练习才能达到那一步。因而要由听懂变成会作，就要在听懂的基础上，多多练习，方能掌握其中的规律和奥妙，真正变成自己的东西，这也正是学习高中物理应该下功夫的地方。功夫如何下，在学习过程中应该达到哪些具体要求，应该注意哪些问题，下面我们分几个层次来具体分析。

记忆：在高中物理的学习中，应熟记基本概念，规律和一些最基本的结论，即所谓我们常提起的最基础的知识。同学们往往忽视这些基本概念的记忆，认为学习物理不用死记硬背这些文字性的东西，其结果在高三总复习中提问同学物理概念，能准确地说出来的同学很少，即使是补习班的同学也几乎如此。我不敢绝对说物理概念背不完整对你某一次考试或某一阶段的学习造成多大的影响，但可以肯定地说，这对你对物理问题的理解，对你整个物理系统知识的形成都有内在的不良影响，说不准哪一次考试的哪一道题就因为你概念不准而失分。因此，学习语文需要熟记名言警句、学习数学必须记忆基本公式，学习物理也必须熟记基本概念和规律，这是学好物理科的最先要条件，是学好物理的最基本要求，没有这一步，下面的学习无从谈起。

积累：是学习物理过程中记忆后的工作。在记忆的基础上，不断搜集来自课本和参考资料上的许多有关物理知识的相关信息，这些信息有的来自一题，有的来自一道题的一个插图，也可能来自一小段阅读材料等等。在搜集整理过程中，要善于将不同知识点分析归类，在整理过程中，找出相同点，也找出不同点，以便于记忆。积累过程是记忆和遗忘相互斗争的过程，但是要通过反复记忆使知识更全面、更系统，使公式、定理、定律的联系更加紧密，这样才能达到积累的目的，绝不能像狗熊掰棒子式的重复劳动，不加思考地机械记忆，其结果只能使记忆的比遗忘的还多。

综合：物理知识是分章分节的，物理考纲能要求之内容也是一块一块的，它们既相互联系，又相互区别，所以在物理学习过程中要不断进行小综合，等高三年级知识学完后再进行系统大综合。这个过程对同学们能力要求较高，章节内容互相联系，不同章节之间可以互相类比，真正将前后知识融会贯通，连为一体，这样就逐渐从综合中找到知识的联系，同时也找到了学习物理知识的兴趣。

提高：有了前面知识的记忆和积累，再进行认真综合，就能在解题能力上有所提高。所谓提高能力，说白了就是提高解题、分析问题的能力，针对一个题目，首先要看是什么问题--力学，热学，电磁学、光学还是原子物理，然后再明确研究对象，结合题目中所给条件，应用

相关物理概念，规律，也可用一些物理一级，二级结论，才能顺利求得结果。可以想象，如果物理基本概念不明确，题目中既给的条件或隐含的条件看不出来，或解题既用的公式不对或该用

一、二级结论，而用了原始公式，都会使解题的速度和正确性受到影响，考试中得出高分就成了空话。提高首先是解决问题熟练，然后是解法灵活，而后在解题方法上有所创新。这里面包括对同一题的多解，能从多解中选中一种最简单的方法;还包括多题一解，一种方法去顺利解决多个类似的题目。真正做到灵巧运用，信手拈来的程度。

综上所述，学习物理大致有六个层次，即首先听懂，而后记住，练习会用，逐渐熟练，熟能生巧，有所创新，从基础知识最初目标，最终达到学习物理的最高境界。

在物理学习过程中，依照从简单到复杂的认知过程，对照学习的六个层次，逐渐发现自己所在的位置及水平，找出自己的不足，进而确定自己改进和努力方向。