溶液的配置大学教案范文

溶液的配置大学教案范文第1篇

1. 教学目标

了解溶液、溶质、溶剂的概念;能识别常见溶液中的溶质和溶剂; 激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。

2. 教学重点/难点

重点：溶液、溶质、溶剂的概念;溶解性影响因素的探究。 难点：溶液概念的建立;溶解与乳化的区别。

3. 教学用具

多媒体;实验仪器,试剂，准备蔗糖溶液、食盐水、果汁各一杯

4. 标签

教学过程

新课导入：

播放海洋图片，由海洋中蕴藏着大量的物质，而我们又看不见他们的存在入手，引入我们要探究的课题《溶液的形成》。

1、 探究实验一：老师演示蔗糖分子溶解的全过程，引导学生观察实验现象，并思考:这些固体跑哪里去了?观看物质溶解的微观模型图，相互讨论。

设计意图：设置真实的情景，由学生的生活经验引入，学生亲身体验，并设置悬念，激发好奇心。

师生互动1：

(1)请三位同学上来品尝三种液体，说出液体名称，上、中、下三处的味道如何;老师总结溶液体现的特征;

(2)观察溶液是否分层，得出溶液的另一个特征; (3) 问：形成的溶液是否还能溶解其他物质? 答：能(不能) 老师给出答案并说明原因

(4)问：此时的液体是混合物还是纯净物? 答：混合物

总结：通过上述探究得出溶液的定义、特征、组成。 思考：如何判断一种液体是溶液?

溶液概念的建立，注意了学生生活经验的体验，渗透了科学探究的思想，遵循了由宏观到微观、由个别到一般的认知规律。

师生活动2：建立溶质、溶剂的概念;总结出溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。 设计意图：强化对溶液特征的理解。感性认识向理性知识的过渡。 师生活动3：探究物质溶解性的影响因素

学生根据实验桌上准备的实验器材，设计实验，根据实验现象填写表格，得出结论(老师巡回指导)。

设计意图：学习对比实验方法。实验是化学学习的重要手段。

师生活动4：引导学生发现溶质可以是固体、液体或气体;水是常见的溶剂;两种液体(不包括水在内)互溶时，将量多的作为溶剂，量少的作为溶质等内容。

设计意图：把握溶质、溶剂判断的基本方法，认识到同一种物质在不同溶液中充当的角色可能不同。

师生活动5：既然已经知道某溶液中溶质与溶剂的区分，再引导学生进行溶液命名的探究，说出命名的原则，根据原则让学生回答问题。

设计意图：练习与学习相结合，使学生更容易掌握学习内容。

2、 巩固练习： 课堂小结

学生回忆，这节课学到了什么?老师根据学生的回答进行适当的补充与总结。

课后习题

溶液的配置大学教案范文第2篇

一、 教学目标

1、 知识与技能

1) 了解溶液、溶质和溶剂的概念，知道溶液的特性与组成; 2) 了解乳浊液的概念，知道乳化现象; 3) 了解溶液在生产生活方面的应用;

2、 过程和方法

1) 通过观察溶液形成的现象及其组成的分析，初步形成有表及里，由浅入深探究问题的思维方式;

2) 通过一些实验探究，进一步学习对比这种认识事物的方法，初步形成从多角度、多侧面来认识同一问题;

3、 情感态度和价值观 1) 培养学生学习化学的兴趣;

2) 引导学生产生勤于思考、善于发问的好习惯;

二、 教学重点

1、 溶液的概念，溶液、溶质、溶剂三者之间的关系

2、 溶液的特征与组成

三、 教学难点

1、 乳浊液的概念，乳化现象的解释

2、 溶液与溶质之间的辩证关系

四、 教学准备

课件 板书

五、 教学内容

1、 导入

首先给学生展示课件，说明生活当中我们见到的绝大多数液体都是混合物，这些物质被称为溶液。引出新课溶液的形成。

2、 讲解新课

1) 展示课件，通过实验一，介绍溶液的概念。通过溶液的概念，介绍溶液的特征均一性、稳定性。再介绍溶液的组成。回到实验一，通过展示图片，进一步解释实验一的现象。

2) 提出问题，在不同的状态下，怎么区分溶质和溶剂?给出解答。

3) 展示课件实验二，解释溶质和溶液的辩证关系。 4) 提出问题，引出实验三，介绍乳浊液的概念、乳化现象。 5) 提问，介绍溶液在生产生活中的重要性，从而引发学生对化学的重视。 6) 总结课程的重点。

六、 板书设计

9.1

溶液的形成

一、 溶液的定义

特征：均

一、稳定 组成：溶质、溶剂

二、 乳浊液的定义

乳化现象

三、 溶液的应用

溶液的配置大学教案范文第3篇

1. 教学目标

了解溶液、溶质、溶剂的概念;能识别常见溶液中的溶质和溶剂; 激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。

2. 教学重点/难点

重点：溶液、溶质、溶剂的概念;溶解性影响因素的探究。 难点：溶液概念的建立;溶解与乳化的区别。

3. 教学用具

多媒体;实验仪器,试剂，准备蔗糖溶液、食盐水、果汁各一杯

4. 标签

教学过程

新课导入：

播放海洋图片，由海洋中蕴藏着大量的物质，而我们又看不见他们的存在入手，引入我们要探究的课题《溶液的形成》。

1、 探究实验一：老师演示蔗糖分子溶解的全过程，引导学生观察实验现象，并思考:这些固体跑哪里去了?观看物质溶解的微观模型图，相互讨论。

设计意图：设置真实的情景，由学生的生活经验引入，学生亲身体验，并设置悬念，激发好奇心。

师生互动1：

(1)请三位同学上来品尝三种液体，说出液体名称，上、中、下三处的味道如何;老师总结溶液体现的特征;

(2)观察溶液是否分层，得出溶液的另一个特征; (3) 问：形成的溶液是否还能溶解其他物质? 答：能(不能) 老师给出答案并说明原因

(4)问：此时的液体是混合物还是纯净物? 答：混合物

总结：通过上述探究得出溶液的定义、特征、组成。 思考：如何判断一种液体是溶液?

溶液概念的建立，注意了学生生活经验的体验，渗透了科学探究的思想，遵循了由宏观到微观、由个别到一般的认知规律。

师生活动2：建立溶质、溶剂的概念;总结出溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。 设计意图：强化对溶液特征的理解。感性认识向理性知识的过渡。 师生活动3：探究物质溶解性的影响因素

学生根据实验桌上准备的实验器材，设计实验，根据实验现象填写表格，得出结论(老师巡回指导)。

设计意图：学习对比实验方法。实验是化学学习的重要手段。

师生活动4：引导学生发现溶质可以是固体、液体或气体;水是常见的溶剂;两种液体(不包括水在内)互溶时，将量多的作为溶剂，量少的作为溶质等内容。

设计意图：把握溶质、溶剂判断的基本方法，认识到同一种物质在不同溶液中充当的角色可能不同。

师生活动5：既然已经知道某溶液中溶质与溶剂的区分，再引导学生进行溶液命名的探究，说出命名的原则，根据原则让学生回答问题。

设计意图：练习与学习相结合，使学生更容易掌握学习内容。

2、 巩固练习： 课堂小结

学生回忆，这节课学到了什么?老师根据学生的回答进行适当的补充与总结。

课后习题

溶液的配置大学教案范文第4篇

贺德志

授课班级: 授课时间: 授课地点:102实验室 教学目标

知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培养母液的配制奠定操作基础。

过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法

情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。

教学重点

定量分析及相应的简单计算;一定物质的量浓度溶液的配制。

教学难点

计算方法的掌握;各操作环节的精度配制把握。

教学过程

一、新课引入

展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液(复方甘草口服溶液：祛痰 止咳剂)，我们使用到的这些溶液都是配制出来的。

展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。这里以10%NaCl 溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。(有3步，第一步是?)

展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便? 生：量取方便(所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取 几小格就可，挺方便)

师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示方式 物质的量浓度。

师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。

今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想?

二、新课

【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3(相对质量：106)溶液。 【知识准备】PPT展示“配制程序图例”

1.(师黑板上演示)需称量多少克Na2CO3固体?

n = cV = 1.0 mol/L 0.1 L = 0.1 mol m = nM = 0.1 mol 106 g/mol = 10.6 g 2. (提示问)称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体?(烧杯?量筒?容量瓶?) 3. 如何尽可能转移溶质?(用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次) 4. 选用什么样的仪器来定容该溶液(烧杯?量筒?容量瓶?)

5. 如何确保溶液的最终体积为100mL?(平视，液体凹液面最低处与刻度线相切) 教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。

【技能准备】①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。

【学生操作】配制一定物质的量浓度的溶液。 1.领取任务

分成4个实验小组，每组领取一个实验任务 2.清点所需实验仪器和药品：

3.执行任务：对照教材上的操作提示，操作体验一次。 【操作后交流】

1.如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中?(借助玻璃棒，且玻璃棒不能与容量瓶口接

触，防止溶液外流)

2.为什么要洗涤玻璃棒和烧杯?(确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差) 3.若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗?若不能那又该怎么办?(倒掉，重新配制)

4. 定容时俯视刻度线结果会怎样?

5.定容好的容量瓶摇匀后发现液面低于刻线，还能再加水补充至刻度线吗?(不能，否则将使溶液体积变大，使浓度变小)

三、课堂反馈

(一)欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 1.用天平称取氢氧化钠固体 克。

2.将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。

3.用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 。

4.向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。

5.盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 (二) 若在配制过程中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响?

1.容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验 ( ) 2.称量溶质时，托盘天平左右托盘的物品放反 ( ) 3.用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯 ( ) 4.转移时，少量液体溅出容量瓶 ( ) 5.转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容 ( ) 6.定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出 ( ) 7.定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线 ( ) 8.当摇匀后凹液面低于刻度线，立即加水至凹液面与容量瓶刻度相切 ( ) 9.配制100ml 1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液润洗容量瓶 ( ) 10.配制NaOH时，溶解后，未经冷却将较浓的NaOH溶液转移到容量瓶 ( )

四、技能拓展