专题化学反应速率与化学平衡（学生版）

专题 08 化学反应速率与化学平衡1．（2023·北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是A．溶液中加入少量固体，促进分解B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深C．铁钢放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生2．（2023·湖南卷）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．B．反应速率：C．点 a、b、c 对应的平衡常数：D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态3．（2023·辽宁卷）一定条件下，酸性溶液与发生反应，( )Ⅱ 起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A．()Ⅲ 不能氧化B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C．该条件下，( )Ⅱ 和()Ⅶ 不能大量共存D．总反应为：4．（2023·浙江卷）一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应 I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是A．反应焓变：反应 I>反应ⅡB．反应活化能：反应 I<反应ⅡC．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物 I 的比例D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ5．（2023·山东卷）一定条件下，化合物 E 和 TFAA 合成 H 的反应路径如下： 已知反应初始 E 的浓度为 0.10mol∙L-1，TFAA 的浓度为 0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是 A．t1时刻，体系中有 E 存在B．t2时刻，体系中无 F 存在C．E 和 TFAA 反应生成 F 的活化能很小D．反应达平衡后，TFAA 的浓度为 0.08mol∙L-11．（2023·河北·模拟预测）在 523.15K、7MPa 的条件下，乙烯通过固体酸催化可直接与水反应生成乙醇：。该反应的吉布斯自由能()与温度(T)的关系如图所示(已知：分压=总压×物质的量分数)。下列说法正确的是A．乙烯通过固体酸催化直接与水反应生成乙醇属于取代反应B．加入更多的固体酸催化剂，有利于提高乙醇的平衡产率C．由图像可知D．当反应达到平衡状态时，体系的总压强为 p，其中、、均为 1mol，则用分压表示的平衡常数2．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）Deacon 催化氧化法将 HCl 转化为 Cl2的反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH，研究发现 CuCl2(s)催化反应的过程如下：反应 i：2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g)反应 ii：2CuCl(s)+O2(g)2CuO(s)+Cl2(g)反应 iii：……下列关于 Deacon 催化氧化法制 Cl2的说法正确的是A．反应 i 增大压强，达新平衡后 Cl2浓度减小B．反应 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的 ΔH>0C．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高平衡转化率D．推断反应 iii 应为 CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)3．（2023 春·河北石家庄·高三校联考期中）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的 M 和 N，发生反应：，已知该反应的正反应速率，其中速率常数满足关系(R、A 为常数，T 为温度，为反应的活化能)。上述反应在催化剂 Cat1、Cat2 作用下的关系如图。下列说法错误的是A．使用催化剂 Cat1 时反应的活化能较高B．平衡时 M 和 N 的转化率相等C．增大 N 的浓度不影响正反应速率和平衡状态D．若改为恒容绝热容器，平衡时 M 的转化率一定降低4．（2023·河北张家口·统考一模）工业上制备 BaS 涉及如下反应：I.BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H=+571.2kJ•mol-1II.BaSO4(s)+4CO(g)4CO2(g)+BaS(s) △H=-118.8kJ•mol-1将物质的量之比为 1：3 的 BaSO4和 C 加入密闭容器发生反应，实验测得体系中生成物平衡物质的量分数与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是A．温度升高，反应物和生成物粒子的有效碰撞几率均增大B．T1℃之后，CO2平衡物质的量分数改变由 C(s)+CO2(g)2CO(g)导致C．增大起始 BaSO4和 C 的物质的量之比，可增大 C 的平衡转化率D．平衡后缩小容器容积，BaS 的平衡产率降低5．（2023·北京丰台·统考二模...