专题 化学反应速率与化学平衡（解析版）

专题 08 化学反应速率与化学平衡1．（2023·北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是A．溶液中加入少量固体，促进分解B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深C．铁钢放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生【答案】B【详解】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A 项错误； B．NO2转化为 N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B 项正确；C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C 项错误；D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D 项错误；故选 B。2．（2023·湖南卷）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．B．反应速率：C．点 a、b、c 对应的平衡常数：D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态【答案】B【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高 CH4的转化率，即 x 值越小，CH4的转化率越大，则，故 A 正确；B．b 点和 c 点温度相同，CH4的起始物质的量都为 1mol，b 点 x 值小于 c 点，则 b 点加水多，反应物浓度大，则反应速率：，故 B 错误；C．由图像可知，x 一定时，温度升高 CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K 增大；温度相同，K 不变，则点 a、b、c 对应的平衡常数：，故 C 正确；D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故 D 正确；答案选 B。3．（2023·辽宁卷）一定条件下，酸性溶液与发生反应，( )Ⅱ 起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A．()Ⅲ 不能氧化B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C．该条件下，( )Ⅱ 和()Ⅶ 不能大量共存D．总反应为：【答案】C【分析】开始一段时间（大约 13min 前）随着时间的推移 Mn()Ⅶ 浓度减小直至为 0，Mn()Ⅲ 浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成 Mn()Ⅲ ，同时先生成少量 Mn()Ⅳ 后 Mn()Ⅳ 被消耗；后来（大约 13min 后）随着时间的推移 Mn()Ⅲ 浓度减少，Mn( )Ⅱ 的浓度增大；据此作答。【详解】A．由图像可知，随着时间的推移 Mn()Ⅲ 的浓度先增大后减小，说明开始反应生成 Mn()Ⅲ ，后Mn()Ⅲ 被消耗生成 Mn( )Ⅱ ，Mn()Ⅲ 能氧化 H2C2O4，A 项错误；B．随着反应物浓度的减小，到大约 13min 时开始生成 Mn( )Ⅱ ，Mn( )Ⅱ 对反应起催化作用，13min 后反应速率会增大，B 项错误；C．由图像可知，Mn()Ⅶ 的浓度为 0 后才开始生成 Mn( )Ⅱ ，该条件下 Mn( )Ⅱ 和 Mn()Ⅶ 不能大量共存，C 项正确；D．H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为 2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D 项错误；答案选 C。4．（2023·浙江卷）一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应 I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是A．反应焓变：反应 I>反应ⅡB．反应活化能：反应 I<反应ⅡC．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物 I 的比例D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ【答案】C【详解】A．反应 I、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应 I 放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应 I>反应Ⅱ，故 A 正确；B．短时间里反应 I 得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应 I 的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应 I<反应Ⅱ，故 B 正确；C．增加浓度，平衡正向移动，但平衡时产物Ⅱ和产物 I 的比例可能降低，故 C 错误；D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，故 D 正确。综上...