专题物质结构与性质 元素推断（解析版）

专题 05 物质结构与性质 元素推断1．（2023·山东卷）下列分子属于极性分子的是A．B．C．D．【答案】B【详解】A．CS2中 C 上的孤电子对数为×(4-2×2)=0，σ 键电子对数为 2，价层电子对数为 2，CS2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A 项不符合题意；B．NF3中 N 上的孤电子对数为×(5-3×1)=1，σ 键电子对数为 3，价层电子对数为 4，NF3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3属于极性分子，B 项符合题意；C．SO3中 S 上的孤电子对数为×(6-3×2)=0，σ 键电子对数为 3，价层电子对数为 3，SO3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3属于非极性分子，C 项不符合题意；D．SiF4中 Si 上的孤电子对数为×(4-4×1)=0，σ 键电子对数为 4，价层电子对数为 4，SiF4的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF4属于非极性分子，D 项不符合题意；答案选 B。2．（2023·北京卷）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A．三种物质中均有碳碳原子间的键B．三种物质中的碳原子都是杂化C．三种物质的晶体类型相同D．三种物质均能导电【答案】A【详解】A．原子间优先形成键，三种物质中均存在键，A 项正确；B．金刚石中所有碳原子均采用杂化，石墨中所有碳原子均采用杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用杂化，碳碳三键上的碳原子采用杂化，B 项错误；C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C 项错误；D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D 项错误；故选 A。3．（2023·湖南卷）下列有关物质结构和性质的说法错误的是A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D．冠醚(18-冠-6)的空穴与 K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子【答案】D【详解】A．手性分子中含有手性碳原子，可以利用分子中知否含有手性碳原子区分物质是否含有手性，A正确；B．邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔沸点，因此邻羟基苯甲醛的熔沸点低于对羟基苯甲醛的熔沸点，B 正确；C．酰胺在酸性条件下反应生成羧基和氨基，在碱性条件下反应生成羧酸盐和氨气，二者均为水解反应，C正确；D．冠醚(18-冠-6)的空穴大小为 260~320pm，可以适配 K+(276pm)、Rb+(304pm)，冠醚与离子之间以配位键的形式结合，属强相互作用，D 错误；故答案选 D。4．（2023·北京卷）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A．键的键能小于键的键能B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子【答案】A【详解】A．F 原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，A 符合题意；B．氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，使—的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B 不符合题意；C．氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，导致分子极性强于，C 不符合题意；D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D 不符合题意；故选 A。5．（2023·湖北卷）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是A．和的 VSEPR 模型均为四面体B．和的空间构型均为平面三角形C．和均为非极性分子D．与的键角相等【答案】A【详解】A．甲烷分子的中心原子的价层电子对为 4，水分子的中心原子价层电子对也为 4，所以他们的VSEPR 模型都是四面体，A 正确；B．SO的孤电子对为 1，CO的孤电子对为 0，所以 SO的空间构型为三角锥形，CO的空间构型为平面三角形，B 错误，C．CH4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子对，为极性分子，C 错误；D．XeF2和 XeO2分子中，孤电子对不相等，孤电子对越多，排斥力越大，所...