2022年高考化学试卷（福建）（解析卷）

第 1 页 | 共 21 页 福建省 2022 年高考化学试题1. 福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用和改性的基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是A. 草酸属于无机物B. 与石墨互为同分异构体C. 属于过渡元素D. 催化剂通过降低焓变加快反应速率【答案】C【解析】【详解】A．草酸属于二元弱酸，即乙二酸，属于有机物，A 错误；B．C60与石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B 错误；C．Cu 为Ⅰ B 族，属于过渡元素，C 正确；D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，反应焓变不变，D 错误； 故选 C。2. 络塞维是中药玫瑰红景天中含有的一种天然产物，分子结构见下图。关于该化合物下列说法正确的是A. 不能发生消去反应B. 能与醋酸发生酯化反应C. 所有原子都处于同一平面D. 络塞维最多能与反应 【答案】B【解析】【详解】A．该化合物的分子中，与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，A 错误；B．该化合物含有羟基，可与醋酸发生酯化反应，B 正确；C．该化合物的结构中含有饱和碳原子，不可能所有原子处于同一平面上，C 错误；D．络塞维最多能与反应，其中苯环消耗 3mol H2，碳碳双键消耗 1mol H2，D 错误；第 2 页 | 共 21 页 故选 B。3. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 水中含有的孤电子对数为B. 每产生失去的电子数为C. 氨水中，含有的分子数少于D. 消耗(己折算为标况)时，产生的分子数为【答案】D【解析】【详解】A．H2O 分子中孤电子对数为=2，H2O 的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为，故 A 错误；B．该反应中 N2中 N 元素化合价由 0 价下降到-3 价，34g的物质的量为=2mol，每产生，得到 6mol 电子，数目为 6NA，故 B 错误；C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故 C 错误；D．的物质的量为 0.5mol，由方程式可知，消耗 0.5mol，产生的 0.75mol，数目为，故 D 正确；故选 D。4. 某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的 X、Y、Z、W 四种短周期元素组成。X 与 Y、Z与 W 均为同周期相邻元素，X 的核外电子总数为最外层电子数的 2 倍，Z 为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A. 简单氢化物沸点：B. 分子的空间构型为三角锥形第 3 页 | 共 21 页 C. 原子半径：D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：【答案】A【解析】【分析】X 的核外电子总数为最外层电子数的 2 倍，X 为 Be；Z 为地壳中含量最多的元素，Z 为 O，X 与Y、Z 与 W 均为同周期相邻元素，Y 为 B，W 为 F，据此解答。【详解】A．常温下为液态，HF 常温下为气体，沸点，故 A 正确；B．为 BF3，中心 B 原子有 3 对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故 B 错误；C．四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：Be>B>O>F，故 C 错误；D．Be 最高价氧化物水化物为 Be(OH)2，溶液显两性，B 最高价氧化物的水化物为 H3BO3，溶液显酸性，故 D 错误；故选：A。5. 探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的步骤操作或叙述A.Ⅰ 用标准溶液标定醋酸溶液浓度滴定时应始终注视滴定管中的液面B.Ⅱ 用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液应使用干燥的容量瓶C.Ⅲ 测定步骤Ⅰ中所得溶液的应在相同温度下测定D.Ⅳ 计算不同浓度溶液中醋酸的电离度计算式为A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A 错误；B．配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B 错误；C．温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤Ⅰ中所得溶液的时应在相同温度下测定，C 正确；D．电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的第 4 页 | 共 21 页 和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为，D 错误；答案选 C。6. 用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下...