2019年高考化学试卷（新课标Ⅲ）（解析卷）

2019 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）参考答案与试题解析一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（6 分）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒【分析】A．Si 为半导体材料，能作电池；B．铝合金大量用于高铁建设；C．活性炭具有吸附性；D．碘酒能使蛋白质变性。【解答】解：A．Si 为半导体材料，能作光感电池，故 A 正确；B．铝合金在生活中用途最广泛，大量用于高铁建设，故 B 正确；C．活性炭具有吸附性，没有强氧化性，所以活性炭能去除异味，但是不能杀菌消毒，故 C 错误；D．碘酒能使蛋白质变性而杀菌消毒，所以碘酒可用于皮肤外用消毒，故 D 正确；故选：C。【点评】本题考查化学与生活，明确元素化合物性质是解本题关键，熟练掌握常见元素化合物性质并归纳总结，题目难度不大。2．（6 分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（ ）A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1，3﹣丁二烯【分析】如果分子中 C 原子采用 sp3杂化，则该分子中采用 sp3杂化的 C 原子连接的取代基具有甲烷结构特点，该分子中所有原子一定不共平面，苯和乙烯中所有原子共平面，共价单键可以旋转，据此分析解答。【解答】解：A．甲苯甲基上的 C 原子采用 sp3杂化，则该分子中所有原子一定不共平面，故 A 错误；B．乙烷中两个 C 原子都采用 sp3杂化，所以该分子中所有原子一定不共平面，故 B 错误；第 1 页 | 共 20 页 C．丙炔中甲基上的 C 原子采用 sp3杂化，则该分子中所有原子一定不共平面，故 C 错误；D.1，3﹣丁二烯结构简式为 CH2＝CHCH＝CH2，所有原子都采用 sp2杂化，CH2＝CH﹣具有乙烯结构特点且共价单键可以旋转，所以该分子中所有原子可能共平面，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查原子共平面判断，侧重考查分析判断能力，可以采用知识迁移方法或杂化轨道理论判断，明确甲烷、乙烯、乙炔和苯结构及杂化轨道理论是解本题关键，注意：共价单键能旋转，题目难度不大。3．（6 分）X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是 10．X 与 Z同族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z．下列叙述正确的是（ ）A．熔点：X 的氧化物比 Y 的氧化物高B．热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物C．X 与 Z 可形成离子化合物 ZXD．Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸【分析】X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是 10，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，因为都是短周期主族元素，所以 X 次外层为 K 层，Y最外层电子数为 2，X 与 Z 同族，则 X、Z 最外层电子数为 4，X、Z 分别是 C、Si 元素；且 Y 原子半径大于 Z，则 Y 为 Mg 元素，即 X、Y、Z 分别是 C、Mg、Si 元素；A．X 的氧化物是碳的氧化物，为分子晶体；Y 的氧化物为 MgO，为离子晶体，熔沸点：离子晶体＞分子晶体；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；C．X、Z 为非金属元素，易形成共价化合物；D．Z 的单质为 Si，Si 和浓硝酸不反应。【解答】解：通过以上分析知，X、Y、Z 分别是 C、Mg、Si 元素；A．X 的氧化物是碳的氧化物，为分子晶体；Y 的氧化物为 MgO，为离子晶体，熔沸点：离子晶体＞分子晶体，所以熔点：MgO＞CO 和 CO2，所以熔点：X 的氧化物低于 Y 的氧化物，故 A 错误；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 X＞Z，则热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物，故 B 正确；C．X、Z 为非金属元素，二者通过共用电子对形成共价化合物 SiC，故 C 错误；第 2 页 | 共 20 页 D．Z 的单质为 Si，Si 和浓硝酸不反应，但是能溶于强碱溶液，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，正确判断各元素是解本题关键，注意：氢化物的稳定性与...