2009年高考化学试卷（全国卷Ⅱ）（解析卷）

2009 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）参考答案与试题解析 一、选择题1．（3 分）物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸 的物质的量之比是（）A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5【考点】BQ：氧化还原反应的计算；EG：硝酸的化学性质．菁优网版权所有【专题】515：氧化还原反应专题；524：氮族元素．【分析】锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．【解答】解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol 锌失去 4mol 电子，生成 2mol 锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是 4mol，则剩余的 1mol 的硝酸被还原为 N2O 就得到4mol 电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物 质 的 量 之 比 是 1 ： 4 ， 即 4Zn+10HNO3 （ 一 般 稀 ） =4Zn （ NO3 ）2+N2O↑+5H2O．故选 A。【点评】本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用． 2．（3 分）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有第 1 页 | 共 18 页 【考点】66：胶体的重要性质．菁优网版权所有【专题】51A：溶液和胶体专题．【分析】A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；【解答】解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故 A 错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故 B 错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性。溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的。故 C 错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用． 3．（3 分）下列叙述中正确的是（）A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B．向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原Na2CO3的物质的量之比为 1：2C．等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同D．向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出【考点】GF：钠的重要化合物．菁优网版权所有【专题】527：几种重要的金属及其化合物．第 2 页 | 共 18 页 【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；B 、 Na2 CO3 溶 液 中 逐 滴 加 入 等 物 质 的 量 的 稀 盐 酸 ， 发 生 反 应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和 Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；D、发生反应 Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入 NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故 A 错误；B 、 Na2CO3 溶 液 中 逐 滴 加 入 等 物 质 的 量 的 稀 盐 酸 ， 发 生 反 应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故 B 错误；C、NaHCO3和 Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物质的量之比与摩尔质量成反比为 106：84=53：42，即同温同压下，体积之比为 53：42，故 C ...