2009年高考化学试卷（全国卷Ⅰ）（解析卷）

2009 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析 一、选择题（共 8 小题，每小题 5 分，满分 40 分）1．（5 分）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有 气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+【考点】DP：离子共存问题．菁优网版权所有【专题】21：热点问题；52：元素及其化合物．【分析】根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存；然后根据溶液中的离子与 NaOH 溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案．【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入 NaOH会与 NH4+反应产生 NH3，但没有沉淀，故 A 错误；B、因 AlO2﹣能促进 HCO3﹣的电离，生成 Al（OH）3沉淀和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故 B 错误；C、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入 NaOH 会与 HSO3﹣生成 SO32﹣，SO32﹣与 Ba2+可生成 BaSO3沉淀，但无气体生成，故 C 错误；D、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入 NaOH 后，OH﹣与NH4+产生 NH3，OH﹣与 Mg2+会产生 Mg（OH）2沉淀，符合题意，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查离子的共存问题及复分解反应，明确题意中原离子组能共存，当加入碱既有气体又有沉淀生成两个条件来分析解答，熟悉离子的性质及常见离子之间的反应是解答的关键． 2．（5 分）将 15mL 2mol•L1﹣ Na2CO3溶液逐滴加入到 40mL 0.5mol•L1﹣ MCln盐溶液中，恰好将溶液中的 Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中 n 值是（ 第 1 页 | 共 16 页 ）A．4B．3C．2D．1【考点】5B：离子方程式的有关计算．菁优网版权所有【分析】根据 Na2CO3溶液与 MCln 盐溶液反应时，恰好将溶液中的 Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出 Mn+离子与 nCO32﹣离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．【解答】解：Na2CO3 溶液中 CO32﹣离子的物质的量为 15mL×103﹣ ×2mol•L﹣1=0.03mol，MCln盐溶液中 Mn+离子的物质的量为 40mL×103﹣ ×0.5mol•L1﹣ =0.02mol，由反应中恰好将溶液中的 Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，及 M 的化合价为+n，则 Na2CO3与 MCln反应对应的关系式为： 2Mn+～nCO32﹣ 2 n0.02mol 0.03mol，解得 n=3，故选：B。【点评】本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，明确离子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可． 3．（5 分）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．KMnO4+HCOOH+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OC．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O【考点】45：分子式；48：化学方程式的书写；49：离子方程式的书写．菁优网版权所有【分析】根据所学元素化合物的知识及氧化还原反应的基本规律，并且具有对简单氧化还原反应运用化合价的升降配平的技能等来解答此题；第 2 页 | 共 16 页 【解答】解：A、因铝既能与强酸反应又能与强碱反应，则铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故 A对；B、由化学方程式要遵循质量守恒定律，B 项没配平；或应知在碱性条件下，不可能产生 CO2气体，而应是 CO32﹣，故 B 错；C、实验室制取氯气的反应原理可知，二氧化锰与浓盐酸反应制取氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故 C 对；D、根据常见氧化剂、还原剂以及转化规律，D 中发生氧化还原反应，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故 D 对；故选：B。【点评】本题考查了化学方程式的问题，实则为元素化合物的知识以及氧化还原反应等知识点，本考点为高中化学的主干知识，为必考考点，但也是难点；学习过程中应重视元素化合物知识及氧化还原反应的基本规律。 4．（5 分）现有乙酸和两种...