2008年高考化学试卷（全国卷Ⅰ）（解析卷）

2008 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析 一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3 分）在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【考点】DP：离子共存问题；GF：钠的重要化合物．菁优网版权所有【专题】516：离子反应专题．【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成 OH﹣，溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与 Na2O2或 OH﹣反应，且离子之间不发生任何反应．【解答】解：A．NH4+与 OH﹣反应而不能大量共存，故 A 错误；B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故 B 正确；C．Mg2+与 OH﹣反应，Ca2+、HCO3﹣与 OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故 C错误；D．SO32﹣具有还原性，可与 Na2O2发生氧化还原反应，故 D 错误。故选：B。【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握题中所给信息，把握离子的性质，易错点为 D，注意 SO32﹣具有还原性，可与 Na2O2发生氧化还原反应． 2．（3 分）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2【考点】9G：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．菁优网版权所有【专题】51D：化学键与晶体结构．第 1 页 | 共 16 页 【分析】不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析．【解答】解：SiO2为原子晶体，CsCl 为离子晶体，不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则 SiO2熔点最高，其次为 CsCl，CBr4和 CF4都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，则熔点：CBr4＞CF4，固有：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，故选：A。【点评】本题考查晶体的类型与熔沸点的比较，题目难度不大，解答该类题目时要首先判断晶体的类型，晶体类型相同时，要注意晶体结构是否相似，把握影响晶体熔沸点的因素． 3．（3 分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基丙醇和 2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．菁优网版权所有【专题】532：同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体．据此判断．【解答】解：A、2，2﹣二甲基丙醇和 2﹣甲基丁醇，分子式相同，含有相同数目的羟基，结构不同，互为同分异构体，故 A 正确；B、邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 B 正确；C、2﹣甲基丁烷和戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 C 正确；D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分异构体，故 D 错误。故选：D。【点评】本题考查同分异构体的概念与区别，难度不大，关键根据名称写出分第 2 页 | 共 16 页 子式进行判断． 4．（3 分）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 1：1 稳定化 合物的是（）A．3 和 17B．1 和 8C．1 和 6D．7 和 12【考点】8G：原子结构与元素的性质．菁优网版权所有【专题】51B：原子组成与结构专题；51C：元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素序数判断元素种类，结合元素的化合价判断．【解答】解：A．原子序数为为 3 的元素为 Li，原子序数为 17 的元素为 Cl，可形成 LiCl，故 A 不选；B．原子序数为为 1 的元素为 H，原子序数为 8 的元素为 O，可形成 H2O2，故 B不选；C．原子序数为为 1 的元素为 H，原子序数为 6 的元素为 C，可形成 C2H2，故 C不选；D．原子序数为为 7 的元素为 N，原子序数为 12 的元素为 Mg，可形成 Mg3N2，故 D 选。故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，注意常见元素形成的化合物的种类． 5．（3 分）下...