化学教学工作总结免费

化学教学工作总结免费（精选6篇）

化学教学工作总结免费 第1篇

高考化学知识点归纳总结人教版免费

化学高考必背知识点

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;

7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢(H)

18、形成化合物种类最多的元素碳

19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al

20、大气中含量最多的元素N

21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O

23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P

31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al

32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O

33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S

34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-

五、18粒子微电组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

1、Na+、H3O+

2、F-、OH-

3、Cl-、HS-

4、N2、CO、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

八、特征形象

1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)

2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)

有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

4.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰绿到红褐色

高考化学常用的化学方程式

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：

Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

3、钠与硫酸铜溶液：

2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、过氧化钠与水反应：

2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：

HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：

Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量

CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入过量

CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：

HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：

CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的

CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：

CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、碳酸钙与盐酸反应：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸钙与醋酸反应：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清石灰水与稀盐酸反应：

H++OH–=H2O

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：

H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：

2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：

2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、氢氧化镁与稀硫酸反应：

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、铝跟氢氧化钠溶液反应：

2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物质的量之比为

1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化铝溶于强碱溶液：

Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、氧化铝溶于强酸溶液：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：

Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：

2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

40、氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明矾溶液加热水解生成沉淀：

Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：

Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：

Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：

AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：

AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：

AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、金属铁溶于盐酸中：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、铁粉与氯化铁溶液反应：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、铜与氯化铁溶液反应：

Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亚铁与盐酸反应：

FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化钠与盐酸反应：

S2–+2H+=H2S↑

52、硫化钠溶液中加入溴水：

S2–+Br2=S↓+2Br–

53、氯化亚铁溶液中通入氯气：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的

H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：

2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：

2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：

2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：

Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3

61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：

2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

64、锌与氯化铵溶液：

Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、四氧化三铁溶于浓盐酸：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：

Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、碘化钾溶液中加入氯水：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化钾溶液中加入过量氯水：

I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、溴化钠溶液中加入氯水：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、亚硫酸溶液中加入氯水：

H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：

H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、亚硫酸溶液中加入双氧水：

H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：

Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：

SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：

SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二氧化硫通入溴水中：

SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、单质铁溶于过量稀硝酸中

(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

88、过量单质铁溶于稀硝酸中

(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

89、单质铜与稀硝酸反应：

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

90、单质铜与浓硝酸反应：

Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

91、铜片插入硝酸银溶液：

2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用氨水吸收少量

SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

93、用氨水吸收过量的

SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入

SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+

95、浓硝酸中通入

SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：

NH4++OH-NH3↑+H2O

97、向次氯酸钙溶液中通入

SO2：Ca2++SO2+ClO-

+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

98、用碳酸钠溶液吸收过量

SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-

99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：

S2-+Cu2+=CuS↓

101、电解饱和食盐水：

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

102、电解硫酸铜溶液：

2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

103、电解氯化铜溶液：

Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑

104、电解熔融氯化钠：

2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑

105、电解熔融氧化铝：

4Al3++6O2-4Al+3O2↑

106、二氧化锰与浓盐酸共热：

MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：

3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：

ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

111、氯酸钾与浓盐酸：

ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：

2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亚硫酸钠溶液：

SO32-+NO2=SO42-+NO↑

115、硫化钠的第一步水

S2-+H2OHSO3-+OH-

116、碳酸钠的第一步水

CO32-+H2OHCO3-+OH-

117、氯化钡溶液与硫酸反应：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：

3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸钡溶液与硫酸反应：

Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸与氨水反应：

CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：

C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、苯酚与氯化铁溶液反应：

6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、苯酚钠溶于醋酸溶液：

C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、苯酚钠溶液中通入少量

CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：

C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸钙跟甲酸反应：

CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

128、甲酸钠跟盐酸反应：

HCOO-+H+=HCOOH

129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：

HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：

5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成

CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：

CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水

CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：

Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+

139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：

Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖发生银镜反应：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：

Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：

Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：

Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：

Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

化学高考试题的解题技巧

基本策略：

先易后难;较易题必须阅读两遍拿满分;较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。

审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。

第二卷一般是有机题和选做题较容易，可先做;实验及无机题较难要后做。

选择题做完后一般不要轻易更改答案。

填空不要留空，不会做也要碰运气填满。

若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。

审题常见错误有：

一是不看全题，断章取义。部分同学喜欢看一段做一段，做到后半题时才发现前半题做错了，只得从头再来。须知，一道化学题包含完整的内容，是一个整体。有的句与句之间有着内在的联系;有的前后呼应，相互衬垫。所以必须总观全题，全面领会题意。二是粗心大意，一掠而过。如许多考生把不可能看成可能;把由大到小看成由小到大;把化合物看成物质或单质;把不正确看成正确;把强弱顺序看成弱强顺序而答错。三是误解题意，答非所问。四是审题不透，一知半解。许多同学见到新情境题目，内心紧张，未能全面理解题意。

按要求答题：

如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分;要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式;要求写物质名称而错写成分子式;要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称;要求写离子方程式而错写成化学方程式;把相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”;把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、密度、压强等的单位漏掉;化学方程式、离子方程式不配平;热化学方程式不注明物质的状态等。

善于联想运用

解无机试题或有机试题，都要注意联想、运用课本知识。尤其是近几年的有机化学试题，均从考生从未接触过的新物质、新材料出发命信息给予题，考查有机化学知识，更应会根据有机化学的知识网络、转化规律、官能团的性质等进行联想、迁移、类推，做到举一反三，触类旁通。

化学教学工作总结免费 第2篇

任教工作总结及研究计划报告

任教工作总结

2012年9月，我作为新进教师任教于XXX中学，担任初三三个班的化学教师和一个班的副班主任，几个月的教学工作和班主任管理工作，使我成熟了不少，同时也带给我很多思考。思考怎样以德服人，少一点打骂教育，多一点心灵的启迪，少一点惩罚，多一点赞扬。从这些思考中，我深刻的意识到自己任然有很多的不足，新教师也暴露出了大量的问题，管理学生的经验不足、知识的重难点把握不是很准确等。这些都需要我们在日后的学习研究中完善补充。

化学学科是一门基础性实验性学科，和日常生活密切相关。而且初三的学生是本学期刚基础化学，所以对于我所教的平行班的孩子难度确实不小，很多学生已经对学习没有兴趣了，所以如何培养他们对于化学课的兴趣，一直是我思考的问题。在此特把本学期的教学工作总结如下：

一．思想政治工作

这一学期以来本人能认真贯彻执行党的路线、方针、政策，深刻领会“三个代表”重要思想及科学发展观。忠诚党的教育事业，能自觉遵守法律法规，遵守学校的各项规章制度和工作纪律，热爱教育事业，热爱学生，在教育教学活动中同党和国家的方针政策保持一致，无违背党和国家方针、政策的言行。本人爱国敬业，公平执教，热爱工作，尽职尽责，注重培养学生良好思想品德的养成，能认真备课上课，批改作业，对工作从不敷衍塞责。关心爱护学生，尊重学生的人格，平等公正的对待每一位学生，对学生严格要求，耐心教导，不体罚或变相体罚学生，保护学生的合法权益，促进学生全面、主动、健康发展。能刻苦钻研业务，不断学习新知识，探索教育教学规律，改进教育教学方法，提高教育教学水平。

谦虚谨慎，尊重同志，在工作中碰到问题都能主动向同事请教，主动沟通思想，能虚心听取各方面的意见，从不说不利于民族团结的话，不做不利于民族团结的事，反对民族分裂，维护稳定和谐的工作局面。模范遵守社会公德，严于律己，作风正派，能做到以身作则，为人师表。

二．教学方面

本学期我担任的是初三 3、5、7班的化学教学工作，面对新的中考形式，我努力使自己适应新的中考要求。积极参加业务学习，不断寻找机会与化学组的前辈交流学习，从班主任那里了解学生的基本情况和只是基础，力争做到有的放矢。同时我利用空闲时间经常去听化学组老师的课，感受我们和老教师到底存在哪些差距。同时在网上与全国各地的中学化学教师进行交流从刊物中汲取营养，领略教育改革的趋势和方向，学习他人的成功经验，移植到自己的教学中去，促使自己彻底改变陈旧和落后的教育观念，达到事半功倍的效果。

开学初，我积极参加教研室组织的教研活动，在学校教研员的指导下进行集体备课，仔细听，认真记，领会精神实质。然后根据要求，提前两周备好课，写好教案。平时做到周前备课。备课时认真钻研教材、教参，学习好大纲，虚心向同年组老师学习、请教。力求吃透教材，找准重点、难点。

上好课的前提是做好课前准备，不打无准备之仗。上课时认真讲课，力求抓住重点，运用多种教学方法，从学生的实际出发，注意调动学生学习的积极性和创造性思维，使学生有举一反三的能力,结合化学课的实际，多举生活中的化学实例以及用实验来调动学生的积极性，从而培养学生对化学课的兴趣。

尊重、理解、信任学生是消除教育盲点的基础。尊重学生要尊重学生的人格。教师与学生虽然处在教育教学过程中的不同的地位，但在人格上应该是平等的；理解学生要从青少年的心理发展特点出发，理解他们的要求和想法，信任他们的潜在能力，放手让学生在实践中锻炼，在磨练中成长。只有这样，学生才能与教师缩小心理距离，学生才会对教师产生依赖感。

我更深刻地认识到教师要热爱每一个学生，尤其是对待化学基础差的学生要多给一些温暖，用爱字改变他们，理解尊重信任他们。爱学生就是要严格要求学生，对其缺点错误，不纵容、不姑息、不放任。师爱既蕴含着强烈的情感色彩，又表现出深刻的理智，不仅着眼于学生目前的得失和苦乐，更注重学生未来的发展和前途。

三.学校工作方面

在校我完全服从学校的管理，每天准时上班，绝不早退。教职工大会，也都提前到场，认真提取学校领导所传达的会议精神。我们学校是一所半寄宿制学校，为了方便住校生的管理，学校安排老师进行三晚、四晚的辅导，学校认为年轻教师精力旺盛，并且能有更多的时间跟学生接触，所以每周我要负责一天午间值班，我也是欣然接受。在校能够很好的处理跟学校领导和老师的关系，每次遇到有自己不能解决的问题都虚心的请教学校领导和老师，他们对我也很照顾，很包容，都耐心给我解决。能在这样一所学校工作，也是一件非常愉快的事情。作为新教师，学校工作方面就是要跑快点，跑起点，多做做肯定是多自己有好处的！

当然，不论是在生活中，还是在工作中，都还有很多东西需要我去学习，未来还有很长一条路要走，不管这是条康庄大道，还是条荆棘之路。我会继续努力，以一种饱满向上的精神，加强学习，提高工作能力，使自己的思想和工作上都能更上一个台阶，早日成为一名优秀的教师。

研究计划

在职攻读教育硕士研究方向

参加工作之前总是踌躇满志，认为经过多年的学习与积累自己已经具备一名称职的化学教师的条件了，然而真正站上讲台才发现，需要学的还有很多。因此，当得知2013年免费师范毕业生在职攻读教育硕士的消息时，我毫不犹豫的报名了。综合任教几个月以来的工作情况，我初步将自己的研究学习分为三个大方向：

首先就是化学教育教学方法的进一步学习与深化。根据我自身的情况，可从以下几个方面着手：第一，教学理念。虽然在大学期间有接受过专门的化学教学法的学习，也基本能运用任务教学法、合作与活动教学法等，但在理论上仍显薄弱，需要进一步学习；第二，课程整合。实际应用过新课标的教材后我发现，新课标的化学课程模块更清晰、任务更具体、课型更分明，但若要达到更好的教学效果，还需要更好地整合；第三，课堂教学的多样化。多媒体教学确实能更快、更全面、更有条理地展示一堂课的重难点和基础知识点，但传统教学也可起到画龙点睛的作用，而要达到教学方式多样化，我还需更多的积累。

其次是教学（课堂）组织能力的培养：第一，课堂整体掌控能力的提高，特别是对教学各环节时间分配以及衔接恰当的掌控；第二，课堂突发状况应对能力培养，教师必须具备一定的应变能力，而我还得多加磨练；第三，保持调节课堂气氛及课堂纪律的协调性，如何使学生既能学得开心，气氛活跃，又不至于破坏课堂纪律，使课堂杂乱无章是大部分新教师面临的一个问题；第四，如何培养学生知识过关与作业完成的良好习惯，课堂是教授知识的场所，而课后过关与作业则是巩固知识的堡垒，在我与学生的磨合期，总是无法明确形成一个相应的规定。

最后则是化学专业素质的加强。我是一名教师，但我更是一名化学教师。因此，除具备良好的教育教学能力之外，我还应不断地提高自己的化学专业能力，特别是我从学生时代起就有的弱项。比如物质的结构和性质，物质的结构和性质一直是我最大的不足之处，以前读高中的时候，并没有学习这些内容，而现在却要用。大学里学得也是难以理解，虽然现在是教初三，但是我深刻的认识到，作为一个化学教师就应该全面了解中学的化学课程，才能够使自己的知识系统性更强，更有利于初三化学的教学。只有不断拓展自己的知识面，我才能成为一个学识渊博的教师。

在职攻读教育硕士研究计划

在职攻读教育硕士其实是个利弊共存的东西。要最大限度的趋利避害，则需审时度势，并提前计划。在职攻读最大的特点就是在工作的同时攻读硕士学位，而这一点也决定了我研究计划的基本模式。

从时间分配上说，可分为在职期间与在读期间两部分。

在读期间，即寒署假集中授课与函授时，要进一步增加知识的深度、宽度与密度，精确研读资料并记录要点，与同学同伴互相交流经验、请教答疑。

在职期间，首先要做好本职工作，然后将所学理论应用到实际教学中进行检验，在教学中印证理论、升华理论；终生学习，并且虚心向老教师们学习请教。

此外，一个好的化学教师不应仅仅限于专业知识方面，更应致力于扩充自己的知识面，物理、数学理科方面的学科均可广泛涉及，以此打造一个极具个人魅力学识渊博的化学教师。

具体的计划还得等我真正攻读教育硕士时才可详细制定，以上仅是我研究计划的大方向，特此为记。

XXX

浅析我校化学教学工作 第3篇

1 自编教材, 优化教学内容

由于教材是中等职业院校通用类教材, 而我校开设《化学》课程的主要有畜牧兽医、护理、园林技术、设施农业生产技术、中餐烹饪5个专业。教材中部分章节内容与以上5个专业涉及面不多, 可以删减。例如:第一章第二节氧化还原反应, 第二章第二节化学平衡等。部分内容与以上5个专业涉及面较多, 教材中只是用一两句话叙述, 应根据实际情况适当增加。例如:“绿矾在农业上用作杀菌剂, 可防止小麦黑穗病和条纹病, 它也是一种微量元素肥料, 植物缺铁时叶子发黄, 可施用绿矾。”这对园林技术、设施农业生产技术专业的学生来说远远不够。

2 结合专业, 选择教学内容

在我校的化学教学工作中应结合不同专业的实际情况, 对化学教学内容进行选择。一是明确畜牧兽医、护理、园林技术、设施农业生产技术、中餐烹饪5个专业开设《化学》课, 学前教育, 服装设计与工艺、建筑工程施工等10几个专业不开设《化学》课。二是确定畜牧兽医、护理、园林技术、设施农业生产技术4个专业第一、二学期每周4节化学课, 中餐烹饪专业第一学期每周2节化学课。从而保质保量的完成相应专业所需的化学教学工作。

3 激发兴趣, 加强技能训练

由于我校学生文化基础差, 自卑心强, 导致学习化学的主动性不强、积极性不高。因此, 在化学教学时, 一定要想办法激发学生的求知欲望, 培养学生学习化学的兴趣, 调动学生学习化学的主动性和积极性。一是上好绪论课, 增强学生的自信心。以前上绪论课时, 也讲了什么是化学, 化学的发展史及许多学习化学的重要性, 可很多同学仍然睡意浓浓或心不在焉。明显学习化学的兴趣不浓, 信心不足。后来上绪论课时, 结合中等职业学校生源结构, 让学生对职业教育有所认识, 明白在职业学校就是要掌握一技之长。明白初中基础知识与现在职业学校的学习、掌握一技之长没多大关系。文化基础差也能学好化学, 消除了学生心中的担忧, 使学生对学好化学充满希望, 信心倍增。二是在教学过程中根据专业特点适当增加一些化学实用知识提高学生学习的兴趣。例如:在对护理专业学生化学教学中, 对第四章第二节几种重要的金属化合物有关硫酸亚铁的内容时, 先提问“生活中, 经常有人脸色苍白、头昏眼花、疲乏无力、心慌气急等, 从医学角度分析, 是什么原因引起的什么病?”学生能够结合专业特点, 从实际出发, 激烈讨论一番, 最后准确的回答:“90%以上的都是缺铁性贫血”。再如:在氯化钠分析是结合专业特点叙述“医疗上用的生理盐水是0.85%-0.9%的食盐水, 常用在出血过多、严重腹泻等引起的缺水病症, 也可用来洗涤伤口进行消毒。”这些与专业密切联系的化学实用知识的学习, 可以进一步激发学生学习化学的兴趣, 提高学生学习化学的积极性和主动性。三是在教学过程中根据专业特点加强技能训练。结合专业特点, 针对学生将来实习或就业时经常使用的化学操作技能, 在平时教学时加强技能训练。例如;在对园林技术、设施农业生产技术专业学生化学教学中, 有关物质的量浓度溶液的配制内容, 可以简单的讲解六个配制步骤, 重点加强物质的称量, 物质的溶解、溶液的转移等这些学生将来在实习或就业时经常使用的化学操作技能的训练。

4 完善评价机制, 提高教学质量

我校畜牧兽医、护理、园林技术、设施农业生产技术、中餐烹饪5个专业开设《化学》课由不同的教师任教, 受专业和课时的影响进度不一样, 没有组织统一命题的考试, 任课教师自己命题, 自己阅卷, 自己登成绩, 学生成绩由任课教师说了算。部分教师也认为学生文化基础差, 职业学校主要是技能, 理论成绩能放过就放过, 还能提高平均成绩。针对以上存在的问题我个人认为要做到几点:1、同一专业几个班的平行化学课由不同的教师任教, 使用统一的校本化学教材, 保持相同的进度;2、进一步完善听评课制度及评价机制, 加强化学课堂教学管理, 提高化学教学质量。3、同一专业几个班的平行化学课统一命题考试, 统一阅卷, 统一登成绩。4、加大化学实验室设备和仪器的购置, 提高使用率, 对部分专业的学生进行化学操作技能考核。

综上所述, 在化学教学工作中着眼于学生非智力因素在学习中的作用, 能起到很好的教学效果。

摘要：我校中职学生由于文化基础较差, 选择专业的不同, 学习化学的积极性不高。因此在化学教学中应根据学生的实际, 着眼于学生非智力因素在学习中的作用, 采取相应的措施, 自编教材, 优化教学内容;结合专业, 选择教学内容;激发兴趣, 加强技能训练;完善评价机制, 提高化学教学质量。

关键词：职业学校,化学教学,措施,教学质量

参考文献

化学教学工作总结免费 第4篇

关键词 化学免费师范生；专业发展；态度；行为

一、调查对象与方法

本研究以西南大学首届化学免费师范生为调查对象。所谓的化学免费师范生，就是化学专业依照免费师范教育政策所招收的师范生。化学免费师范生教师专业发展，就是指职前教育阶段，化学免费师范生在各种因素作用下，逐渐具备未来教育教学所必须的各种专业素质，逐步从一个高中毕业生成长为一个准教师的过程。本研究采用《化学免费师范生教师专业发展影响因素现状调查问卷》，赋有分值的试题满分为5分。采用分层随机抽样调查，共发放问卷170份，回收有效问卷161份。

二、调查结果与分析

1.化学免费师范生教师专业发展的态度

对于“你是否重视提高自身的教师专业素质”一题，选择“十分重视”和“比较重视”的化学免费师范生共计占统计人数的95.5%，平均分4.44分。可见，绝大部分化学免费师范生重视提高自身的专业素质，专业发展态度好。由于专业发展态度对化学免费师范生专业发展有着重要的影响，首届化学免费师范生专业发展的态度必然有利于提高化学免费师范生的专业素质和促进化学免费师范生的专业发展。

2.化学免费师范生教师专业发展的现状

对于“你是否积极采取了措施提高自身专业素质”一题，选择“十分积极”和“比较积极”的化学免费师范生占统计人数的72.7%。这表明大部分化学免费师范生积极采取措施进行了专业发展，但仍有27.3%的化学免费师范生没有积极采取措施进行专业发展。据访谈得知，化学免费师范生积极采取提高自身专业素质的措施基本上是进行教学设计和讲课训练。而在教师专业发展的三个重要途径（反思、合作交流和教育科研）方面，表现较差。有接近一半的化学免费师范生不经常反思自己在教师专业素质方面的不足，有超过一半的化学免费师范生不经常与他人合作交流，化学免费师范生个体进行教育科研的平均次数为仅0.52次。其中，没有进行过教育科研的化学免费师范生占统计人数的68.2%，进行过3次及以上教育科研的化学免费师范生仅占统计人数的5.2%。教育科研障碍统计中，化学免费师范生进行科研的最大障碍是缺乏引导，其次是自身科研素质不高，第三是缺少进行教育科研的机会。另外，在课外时间合理利用方面，接近60.0%的化学免费师范生不能很好地利用课外时间。访谈得知，不少化学免费师范生在大一期间和大四找工作期间勉强能够合理利用课外时间，但在其他阶段都不能很好地的利用课外时间，恋爱和玩电脑成了课外时间的重点。调查也表明，课外学习、合作交流和教育科研对化学免费师范生专业发展的影响力不大，反思对化学免费师范生专业发展影响很大。

三、结论和建议

1.结论

综上分析可知，化学免费师范生专业发展态度很好，但化学免费师范生专业发展行为与专业发展的态度存在差距，化学免费师范生的专业发展较多的停留在思想层次，专业发展行为水平低于专业发展的意识水平。在专业发展行为中，科研少、合作交流少和不能合理利用课外时间是导致科研、合作交流和课外学习情况对化学免费师范生专业发展的作用偏小的主要原因；反思对化学免费师范生教师专业发展的影响很大，对于接近一半的化学免费师范生不能够很好地进行反思，要极其重视。

2.建议

（1）合理利用课外时间。化学免费师范生要合理利用课外时间。进入大学以后，与以前的求学之路相比，少了任课教师和学校的强制管理，课外时间骤然增多，面对这种情况，化学免费师范生要明确自己的职业发展目标，加强对自己课外时间管理，合理规划课外时间，有目的、有计划地利用课外时间提高自己的教师专业素质。

（2）积极进行教育科研。教育科研是促进教师专业发展重要途径，也是促进化学免费师范生专业发展的重要途径。化学免费师范生要正确认识教育科研的价值，纠正认识上的误区，做到以下几点：①强化自身的教育科研意识，明确教育科研对自己教师专业发展的重要价值。②积极学习教育科研知识，掌握教育科研的步骤和方法，树立严谨、认真的科研态度。③要积极阅读教育类期刊杂志，研究他人的研究成果，从中汲取经验和教训。④要尝试着进行教育科研，积累教育科研的经验。⑤要主动向教师或有教育科研经验的同学寻求帮助。

（3）善于进行反思。经验+反思=成长，反思是连接教师实践经验与教学行为的桥梁，没有反思的经验毫无价值。化学免费师范生要学会反思，把经验升华成理论，逐步向反思型教师转变。为了有效地进行反思，化学免费师范生必须做到以下两点：①强化反思意识，将反思养成习惯。②掌握几种反思的方法，如撰写教学日记，利用日记反思教学中的成功或不足；也可以利用教学录像进行反思。

化学教学工作总结免费 第5篇

总分：100分 时间：90分钟

相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:6

4一、选择题（本题包括18小题，3分/题，共54分。每小题只有一个选项符合题意）．．．．

1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NA

B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 NA

C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

D．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.2 NA

2．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3 －－

B．b点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、Cl －－－

C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+ －

D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I、HCO3 －－

3．取质量均为m g的铁铜混合物四份，分别加入同浓度，不同体积的稀硝酸充分反应，在标准状况下生成NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量

如右表。下列判断不正确的是

A．实验1中溶解的金属是铁且质量为4.2g

B．实验2中4.8g金属的组成是铁与铜

C．实验4发生反应的离子方程式：3Fe2+ + NO3 + 4H+－3Fe3++ NO↑+ 2H2O

D．实验4中V的数值为4.48

4．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右图所示。下列说法正确的是

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

D．X与Q形成的化合物是离子化合物

5．可逆反应N2+3H22NH3(各物质均为气体)的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明该反应已达到平衡状态的是

A．3v正(N2)＝ v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)

C．2 v正(H2)＝3 v逆(NH3)D．2v逆(NH3)＝3 v正(H2)

6．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一元取代物均只有一种

A．C14H30 B．C

H36 C．C20H42 D．C26H

547.已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=－92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能最接近下列选项中的哪一个

A．431 kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol

8．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ·mol

1－

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ·mol1

－

下列说法不正确的是B．反应①②转移的电子数相同

A．反应①②均为放热反应

C．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H=－a kJ·mol1，a<574

－

D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量的173.4kJ。

9．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－67.7 kJ /molB．－43.5kJ /molC．+43.5 kJ/ molD．+67.7 kJ/ mol 10.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O有关有关说法正确的是

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：I―6e + 3H2O = IO3 + 6H+

―

－

－

KIO3 + 3H2↑。下列

C．溶液调节至强酸性，对生产有利 D．电解后溶液的pH比电解前大

11．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 A．0.4molB．0.3 mol

C．0.2mol

D．0.1 mol

12．25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为 A．

mm71m71m

×100%B．×100%C．×100%D．×100%

m18am9a161(m9a)161(m18a)

13．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为

A．8molB．10molC．11molD．12mol

14.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极

15.我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储

放电

氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)

充电

LaNi5

+6Ni(OH)2。下列说法正确的是A．放电时储氢合金作正极

－

B．放电时负极反应：LaNi5H6－6e＝LaNi5＋6HD．充电时储氢合金作负极

＋

－

－

－+

C．充电时阳极周围c(OH)减小

―

－

16．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42―2e＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋SO42＋2e＝PbSO4＋2H2O 今若制取0.25mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

A．0.25 molB．0.35 molC．0.50molD．0.75mol

17．利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是 A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

18．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c

二、非选择题（本题包括5小题，共46分）

19．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：

⑴E的氢化物溶于水的浓溶液与E的最高价氧化物的水化物的钾盐溶液共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的离子方程式为_______________________________________________。

⑵C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________。⑶在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的ΔH。(注：题中所设单质均为最稳定单质)

⑷要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象应该是。

⑸用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式。（假设C只被还原至+2价）

20．某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。整个实验过程如下，请回答有关问题： ⑴干电池的基本构造和工作原理。

上图为干电池的基本构造图。

干电池工作时负极上的电极反应式是，正极上的电极反应式是（已知NH4的得电子能力大于Zn2）。

＋

＋

⑵锌皮和碳棒的回收。

用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌铜，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移

入小烧杯中。

⑶氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。

①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤：②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH

4实验步骤：实验现象：有关的离子方程式：③用什么方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开？。21．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：回答下列有关问题：⑴电解池的阴极反应式为__________________。⑵通入空气的电极的电极反应式为_____________，燃料电池中阳离子的移动方向_________________________（“从左向右”或“从右向左”）。⑶电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2 的物质的量为_____________。⑷a、b、c的大小关系为：_____________。22.某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图： ⑴写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________。

⑵理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算

成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为________mol/L，CuSO4的物质的量浓度为_________mol/L。（设溶液体积不变）⑶电解至t3时，消耗水的质量为g。

23．为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜．与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白： ．．．．．．．．．．．

⑴甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是。甲同学的设计思路是。⑵乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是。⑶丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为。获得的实验明显现象是。

⑷请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简．．．．．．．要说明操作和现象）。

＋

2014-2015高二第一次月考化学答案

一、选择题（每小题3分，共54分）

二、非选择题（包括5小题，共46分）

19．（1）8H+ 7Cl+ ClO

4+

4Cl2↑+ 4H2O（2）NaNO

2(3)-(4a–3b)KJ/mol或(3b–4a)KJ/mol

(4)将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成。（其他合理答案亦可）

（5）NO3+3e+4H＝NO↑+2H2O

20．（1）Zn－2e＝Zn2NH4＋2e＝2NH3↑＋H2↑

（3）①向小烧杯中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌，然后过滤，将滤液移入蒸发皿中，加热蒸发结晶。②取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液。取少许溶液，加入少量NaOH溶液后加热，将湿润的红石蕊试纸放在试管口实验现象：试纸变蓝有关离子方程式：NH4＋OH③加热（意思对即可）

21．（1）2H2O+2e=H2↑+2OH（或2H+2e===H2↑）（2）O2+ 2H2O + 4e = 4OH从左向右（3）1 mol（4）c>a>b

22.(1)CH3OH-6e+ 8OH = CO3+ 6H2O

(2)4OH-4e = O2↑+ 2H2O；0.1；0.1 ；(3)0.72 23．（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。锌能置换出酸中的氢而铜不能。

（2）CuSO4溶液。锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu,稀硫酸组成原电池，Zn为负极。

（3）2CuSO4 + 2H22Cu + O2↑+ 2H2SO4，阴极上有红色铜析出。

----2-－

－

－

－

+

－

＋

－

-2＋

＋

－

--+

NH3↑＋H2O

化学教学工作总结免费 第6篇

教 学 工 作 总 结

黄 文 友 2014年1月18

日

九年级物理教学工作总结

本学期我担任九年级139班、142班的物理教学。一学期来，我服从学校领导和教务处的管理和领导，工作认真扎实，任劳任怨，不断求实创新，取得了一定的成绩，现总结如下。

一、教学目标达标情况

1、为了上好课，我做了下面的工作：

①认真钻研教材，了解教材的结构，重点与难点，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。

②了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、习惯，学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的预防措施。

③考虑教法，解决如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。

④组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的有意注意，使其保持相对稳定性，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学物理的兴趣，课堂上讲练结合，作业少而精，减轻学生的负担。

2、积极参与理化生教研，特别是物理教学研究工作，成绩显著。本学期，我本着提高、锻炼自己的目的，认真参与教研组内教学研究，利用各种休息时间看课外教辅书籍。本期主持公开课教学1次，参与听课25节，并参与讨论了多个教研专题，按学校要求完成了一系列教研工作，成绩显著。

3、培优辅差工作成绩明显

针对我校学生基础较差的实际，课堂教学中我尽量面向全体学生，让大多数学生能听懂、会做课堂练习，同时又因材施教，加强学习方法的指导，对原有知识基础较好的、学习能力较强的学生，指导他们把知识向纵、横方向发展，对原有知识基础一般、学习信心较弱的后进生，重点指导他们良好习惯的养成，并充分利用晚自习时间针对性地进行个别辅导，鼓励后进生的学习信心，培养优秀生的探索精神，取得良好效果。

4、组建物理实验兴趣小组，积极开展各类课外实验，效果明显。开学初，我在所任课班级相继组建了物理实验兴趣兴小组，目的是为热爱科学研究的同学提供一个交流和锻炼的平台。并按计划开展了数十次物理实验活动，这大大调动了学生对物理学科的求索兴趣，开拓了学生的物理视野，增加了学生的课外知识。并时而联系实际开展实验教学活动，让学生们更好地掌握物理的研究方法。

二、存在问题

1、部分学生学习意识淡薄，学习习惯较差，学习兴趣难以养成，思想滞后，目光短浅，对物理学科不重视，不能按照老师的要求完成相关的学习任务。

2、部分学生动手能力不强，不喜欢上实验课，不喜欢做课外实验，不能完成相关的实验操作，没有良好的科学探究精神。

3、有不能独立完成作业的现象，合作意识不强，探究能力较差，不

能独立总结相关的结论。

4、由于自己刚接触新教材物理教学，对理念的运用，对教材的分析和把握还存在一定问题，造成有时不能组织一堂精彩的物理课。

三、今后工作设想