化学高中总结范文

化学高中总结范文（精选6篇）

化学高中总结 第1篇

烷烃 1 与氧气在点燃时氧化 2与氯气在光照时取代

烯烃 1与氧气在点燃时氧化2与H2在催化时加成 3与H2O在催化 加热 加压时加成 4 与溴 溴化氢 氯化氢加成5在催化时加成聚合 6被KMNO4 或K2CR04氧化

炔烃 1与氧气在点燃时氧化2与H2在催化时加成 3与H2O在催化 加热 加压时加成 4 与溴 溴化氢 氯化氢加成5在催化时加成聚合 6被KMNO4 或K2CR04氧化 卤代烃1与NAOH在水 加热时取代 2与NAOH在乙醇 加热时消去

醇 1与氧气在点燃时氧化 2被KMNO4 或K2CR04氧化 3与NA反应 4与HBR在加热时反应 5 与羧酸在浓硫酸在加热时取代

苯1与氧气在点燃时氧化 2与浓硝酸 浓硫酸在加热时取代 3与液溴在FEBR3催化下取代 甲苯1与氧气在点燃时氧化 2与浓硝酸 浓硫酸在加热时取代 3与液溴在FEBR3催化下取代 4被KMNO4氧化 5与氯气在光照时取代

酚类1与氧气在点燃时氧化 2被KMNO4 或K2CR04氧化 3与NA反应 4与HBR在加热时反应 5与铁离子发生显色反应 6 与溴水沉淀 7与NA反应

羧酸 11与氧气在点燃时氧化 2与羧酸在浓硫酸在加热时取代 3与NA反应

醛类 1与氧气在点燃时氧化 2与H2 或HCN在催化时加成3被KMNO4 或K2CR04氧化

化学高中总结 第2篇

在晚上及周末的办公室值班中，本人主要承担的是我校第二教学楼电教中心办公室的值班工作。在值班期间，本人坚持一贯原则，在确保老师的多媒体授课教室正常使用的前提下，其余时间在电教中心办公室当值。主要做到维持办公室的卫生与清洁，自己做做作业或者上上网。当然，上班期间时刻准备着，不擅自离职，特别是具体的上课前后10分钟左右。这段时间是老师在使用多媒体过程中出现多媒体故障的高峰期，一般他们打电话过来咨询，我都会热心地询问清楚，及时亲自跑到教室帮助其解决疑难，确保教学进度的通畅。

3、其他电教工作方面：

第一、协助电教老师，监督各电教员工作情况并向老师汇报

在电教老师的指导下，除了负责组织和安排电教小组成员各项工作的实施，我还协助电教老师做好监督各电教员工作情况的工作。在大家认真负责责任区的检查与维护工作基础上，协助电教老师，坚持做好日常的电教值班工作，及时完成临时安排的电教任务，并将大家近期工作情况向老师汇报。

第二、做好每周的活动通知及任务安排，保证信息顺畅

做好电教组每周的活动通知及任务安排，保证信息顺畅，主要是抓好电教qq群的公告栏及飞信的消息宣传工作。一般若有临时活动通知，我都利用飞信向大家手机发送信息通知，同时更新qq群公告，对于少数用电信的电教员就用手机短信发送，保证大家之间的信心通畅。

第三、对于一些比较重大的活动提供摄影服务，作为资料保存

现在电教组自己拍摄的视频资料都是利用模拟录像带进行保存，主要是对于全国大学英语四六级考试、学术报告会等重大活动，这样的活动不仅需要我们提供摄影服务，对于学术报告还需要负责调试话筒设备、负责灯光的控制、负责会场值班及转播等工作。

4、工作不足之处

学校电教中心坚持以服务学校的教学计划为中心，结合客观实际情况，我们电教员应该充分发挥个人的主观能动性，努力协助电教部老师做好全校公共教学资源的服务、管理和维护。在本学期的工作之中，我也有很多不足之处：

第一、没有做好组长的带头工作，说话体现不了威信力;

第二、多媒体故障处理技术不够强，自身动手能力有待提高;

第三、对责任区的检查与维护不够仔细，做事有些粗心;

第四、电教值班经常换班，影响正常的教学秩序;

第五、做事还不够主动，与大家欠缺必要的工作沟通。

浅谈高中化学知识点的总结 第3篇

1 新课程自主学习知识点的总结

总结化学的知识点是充斥在整个化学的学习过程中, 在进入高中化学的学习初始阶段, 同学应该结合自身的实际学习能力, 总结一套对自己有用的化学知识点的总结学习办法, 发现化学学习的趣味性。要在自主学习的过程中为自己制定学习的目标和学习计划, 促使自己将零散琐碎的知识点联系起来并融汇贯通, 逐步提高对化学知识的理解能力。同学在自主学习时, 首先为自己制定学习的计划及目标, 了解本节知识所讲解的内容, 总结出课程中的主要内容, 并制作出树状知识点图, 让自己能达到看到关键词能联系到相关的化学反应式或概念。比如在学习元素周期规律的过程中, 自主学习之前, 可以将初中所学的元素周期表中的各类元素知识做总结, 并列出其相关的化学反应式, 将旧知识与新知识点之间的结合点联系起来, 将新旧知识点之间的衔接挖掘出来并过渡到新的学习内容中。在学习人教版高中化学必修一中的《元素周期规律》前1~20元素核外电子排不规律时, 将相似规律的元素归为一类进行集中总结学习, 相互间有差异地进行个别学习[1]。这样就能够牢固地掌握知识结构, 同时也为下个进程的学习打下基础。新课知识点的总结可以提取课堂学习中的精华部分, 将繁杂的化学公式进行重点记忆, 还能为学生的发散思维提供线索。

2 单元复习中的总结

学生在日常的课堂学习中, 需要有意识地培养自己对化学知识的总结方法, 如不知道如何总结, 可以观察老师在讲课时所采用的方式。在高中化学的教学过程中, 老师一般会采用归纳分析的办法对课堂的教学的质量进行总结, 这是为了检查教学的成效, 寻找教学过程中所存在的不足及欠缺之处, 以便于对课程的教学方案进行适当的修改和调整, 为后期的教学提供帮助。所以同学也可以借鉴此种办法将课堂中所学内容进行总结。对所学习的每个知识点作小结, 将自学时所总结的重点与教师所补充的内容进行融合, 以完善课堂知识的重点内容。这样可以更快地理解和掌握化学知识点。同学还需在学习中不断完善总结的方式, 找到最为适宜的方式, 让自己所掌握的知识能够在课堂的复习中充分发挥作用。

比如在学习人教版高中化学必修第三章《最简单的有机化合物——甲烷》这一课时, 可以根据结合生活中见到的甲烷形态及其特性, 尝试总结其基本的化学式CH4, 并制定课堂上所要学习的主要内容。如掌握甲烷的分子空间结构, 化学性质及其化学反应式, 其次是甲烷的用途及其保存等。总结出所要学习的主要知识点和掌握的技能, 对知识的学习有明确方向, 对其中笼统的概念知识做归纳总结, 获取精华部分。再了解甲烷的基本化学反应式, 能够举一反三地写出与其他物质的反应式。如甲烷与空气中的氧气的化学反应, 或者甲烷在加热的情况下所产生的化学式。对甲烷知识点进行总结后不仅能明确所讲授的内容, 还能培养学生归纳学习的能力, 在复习时能够更快提取知识, 并加以运用[2]。

3 学期知识点的总结

因为在整个学期的高中化学学习中, 所涉及到的化学概念和化学反应较多, 所以就得进行更大范围的总结。比如将高中化学中所学习的元素分为有机部分和无机部分。有机部分包括:苏打 (Na HCO3) 、钠 (Na) 、明矾 (KAI (SO4) 2) 、磁铁矿 (Fe3O4) 、硝酸亚铁铵 (Fe (NH4) 2) 等;而有机部分有:氯仿 (CHCI3) 、醋酸 (CH3COOH) 、福尔马林 (HCOOH) 等。也可以根据元素化学反应后的现象进行总结。比如铝片与盐酸反应是放热的, Ba (OH) 2与NH4C1反应是吸热。SO2通过入品红溶液先褪色, 加热后恢复原色等方式对知识点进行总结。因为高中化学学习中金属元素较多, 所以在对化学知识进行总结时, 也可以分为金属元素和非金属元素, 按照自己方便记忆的方式[3]。

4 结束语

由此可以看出, 在进行高中化学知识点的总结时, 学生需要结合自身的实际学习能力, 找到适合自己的方式。首先从课堂的学习中总结, 将小节内容进行总结提取。在阶段性学习时, 可以更好地复习, 对于高中冲刺阶段的总结就可以从每个小节的总结中提炼, 将其归纳总结后, 就可以明确整个高中阶段化学学习的大致方向。

参考文献

[1]张玲.浅谈高中化学课堂教学的结尾艺术[J].才智, 2015, (13) :243.

[2]陈华仕.高中化学教材与多媒体教学资源的整合研究[J].延边教育学院学报, 2015, (5) :80-82.

化学高中总结 第4篇

【关键词】高中化学高考 ； 盐类水解题型 ； 归纳总结

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】B 【文章编号】2095-3089（2015）15-0193-01

在高中化学当中，盐类水解始终是比较重要的知识，在历年的高考当中，盐类水解的题型都占有很大的比例。盐类水解的实质是盐类物质当中，一些离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子发生反应，生成弱电解质。这些弱电解质进一步促进水的電离，提高水的电离度。在近十年的高考当中，每年都有涉及到盐类水解知识的题目，是高考化学当中最大的热点题型之一。经过归纳和总结，发现在高考化学当中，盐类水解的题型主要有以下几种。

一、盐类物质对水电离的影响问题

例1：在pH值为9的氢氧化钠和醋酸钠溶液当中，如果水电离产生的氢氧根离子浓度分别为A摩尔每升和B摩尔每升。求A和B之间的关系。由于氢氧化钠是强碱，有抑制水电离的作用，因此水中电离出的氢氧根离子和氢离子相等，都是10-9摩尔每升。而醋酸钠是强碱弱酸盐，有促进水电离的作用，因此，水中电离出的氢氧根离子为10-5摩尔每升，因此，A和B的比值为10-4，也就是A=10-4B。

例2：在室温下pH为12的某溶液当中，水电离产生的氢氧根离子浓度是多少？此种题型应当分来年高中情况考虑。如果溶液为碱溶液，碱性物质中的氢氧根离子会对水的电离产生抑制作用，因此水中电离出的氢氧根离子浓度为10-12摩尔每升。如果溶液为碱性的盐溶液，由于溶液中的弱酸根离子与水中的氢离子结合，对水的电离产生促进作用，因此水电离出的氢氧根离子浓度为10-2摩尔每升。

例3：在pH为4的氯化铁溶液和pH为10的碳酸钾溶液中，水的电离程度分别为a1和a2，求二者之间的大小关系。在氯化铁溶液当中，氢离子的浓度为10-4摩尔每升，在碳酸钾溶液当中，氢氧根离子的浓度为10-4摩尔每升，而由水电离出的氢离子和氢氧根离子数量相等，因此在两种溶液当中，水的电离程度是相等的。

二、溶液蒸干灼烧后固体产物的判断问题

例1：将氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？由于氯化铁的水解程度较大，而氯化铁和水、氢氧化铁和氯化氢之间发生可逆反应，由于水解反应属于吸热反应，因此对溶液进行加热的时候，水节平衡会发生正向移动。当溶液蒸干时，氯化氢挥发，得到氢氧化铁。进行灼烧之后，氢氧化铁发生分解，最终得到的固体产物为氧化铁[1]。

例2：在氯化铝、碳酸氢钠、硫酸镁、高锰酸钾这四种物质的溶液进行加热蒸干灼烧，最终能够得到原有物质固体的是哪种物质？这种题型主要是对各种物质和固体的热稳定性进行考查。氯化铁容易水解，在加热蒸干后，氯化氢挥发，得到固体氢氧化铝，灼烧后生成氧化铝。碳酸氢钠和高锰酸钾的固体加热会发生分解。而硫酸镁中的镁离子虽然能够发生水解，但在加热灼烧之后，生成的硫酸不挥发，因此仍会生成硫酸镁，且不易分解。

三、离子浓度大小的比较问题

例1：在一升水当中分别放入一摩尔的氯化钾、氢氧化镁、碳酸钠、硫酸镁，并且进行充分搅拌，哪种溶液中的阴离子数量最多？由于氯化钾和硫酸镁都是强电解质，完全溶于水，氯离子和硫酸根离子不水解，都是0.1摩尔每升。氢氧化镁难溶于水，氢氧根离子浓度小于0.1摩尔每升。碳酸跟离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，因此阴离子水量最多，答案为碳酸钠

例2：在物质量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸氢铵溶液、醋酸铵溶液、碳酸氢铵溶液当中，哪种溶液中的铵离子浓度最大？在溶液当中，铵离子和水、氨水和氢离子之间存在可逆反应。硫酸氢铵在水中电离，产生大量氢离子，使反应左移，因此硫酸氢铵溶液中的铵离子浓度大于氯化铵溶液。而醋酸根离子和碳酸氢根离子水解为碱性，会使反应右移[2]。因此，硫酸氢铵溶液中的铵离子浓度最大。

四、酸性强弱的比较和溶液酸碱性的判断问题

例1：将滴有甲基橙的饱和醋酸钠溶液加热，溶液的颜色如何变化？由于醋酸钠的水解作用，溶液呈碱性。而甲基橙在pH值为0-3.1之间为红色，在pH值为3.1-4.4之间为橙色，在pH为4.4-14之间为黄色，因此滴有甲基橙的饱和醋酸钠溶液为黄色。而水解过程吸热，因此在加热时溶液的碱性增强，因此溶液为黄色不变。

五、双水解应用于离子共存问题

例1：在以下四组离子当中，能够在溶液中大量共存的是哪组？①钙离子、碳酸氢根离子、氯离子、钾离子。②铝离子、氧化氯离子、碳酸氢根离子、钠离子。③亚铁离子、铵离子、硫酸根离子、硫离子。④铁离子、硫氰根离子、钠离子、碳酸根离子。在第二组中，铝离子和氧化氯离子、碳酸氢根离子都能发生双水解反应，不能共存。在第三组中，亚铁离子和硫离子反应生成沉淀，不能共存。在第四组中，铁离子和硫氰根离子发生络合反应，同时也和碳酸跟离子发生双水解反应，不能共存[3]。因此正确答案为第一组离子。

六、水解生成氢离子或氢氧根离子和其他物质的反映问题

例1：在氯化镁酸性溶液当中，为了除去铁离子，可在加热搅拌的同时加入一种试剂。过滤后加入适量盐酸。这种试剂是什么？在酸性氯化镁溶液中除去铁离子，加入的试剂应当调整pH值，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，同时不能混入新的杂质[4]。综合这些因素，应当加入的试剂是碳酸镁。

在历年高考化学当中，盐类水解题型都是必考的内容之一。因此，应当对盐类水解题型进行详细的归纳和总结，才能更好的备战化学高考。本文所归纳总结的六种题型，是高考化学当中最常见，也是最容易出现的题型。本文通过一些列举例，对这些题型进行了归纳和总结，以期为高中生的化学学习提供参考和依据。

参考文献

[1]许国忠. 高考盐类水解题型归纳解析[J]. 数理化学习（高中版），2011，19（02）：56-58.

[2]冯玉.高中化学新课程总复习教学研究[D].山东师范大学，2012.

[3]孙建明.新课程高考化学学科试题命制研究[D].华中师范大学，2014.

[4]章琳.化学高考试卷对学生化学实验能力考查的分析研究[D].扬州大学，2013.

高中化学课改总结 第5篇

华士高级中学 化学组

我校新课程改革教学已经进行4年，也是江苏省新高考改革的4年，这4年辛酸过程令人回味。

化学新课程的结构化有四个层次。第一层次：揭示事物之间的联系，第二层次：揭示有意义的联系，第三层次：揭示更本质的联系，第四层次：内容功能化，赋予这些知识功能——即为何要学习。对事物变化中更本质的联系是无止境的，需不断认识，不断探索。

新课程实施以来的经验和问题：

第一年：经验是新课程开设呈现了生动活泼多样，注重能力和方法，重视联系生活生产实际。问题是课时紧，知识系统“散乱”，深广度难把握，实验探究难实施。

第二年：经验是模块开设操作化，建立学科知识系统，认识化学学科本质，发展学生学科能力。问题是模块选择性不高，技术和实验模块开设得太少，必修与选修跨度大，学科困惑和问题增多，教学方式重新回归，因省学业水平测试，文科生《化学与生活》模块教学不正规。

第三年：经验主要是高考复习层面，第一轮复习要依据教材，二轮综合课标、考纲和习题，必修选修实现整合。

第四年：全面总结第一轮实施经验，全面梳理核心知识内容的必修、选修和高考要求，准确把握不同课程模块功能定位，优化选修课和开课方式，合理制定本校高中三年整体教学计划，总结和整理前三年的教学资源。

新课程强调，教学是教与学的交往、互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互理解、相互启发、相互补充，在这个过程中教师与学生分享彼此的思考、见解和知识，交流彼此的情感、观念与理念，丰富教学内容，求得新的发现，从而达到共识、共享、共进，实现教学相长和共同发展。这一切的实现对教师提出了更高的要求，因此我们认为提高教师的综合素质，鼓励教师深入开展对课堂教学的研究是使化学新课程得以落实的主要保障。我们的具体做法如下： 1.立足于教师综合素质提高，积极应对新课程改革(1)为教师提高自身素质提供机会

“要给学生一碗水，教师自己要有一桶水”，这是在教育界广为流传的一句话。在科学技术突飞猛进的今天，在专业知识日新月异的当今时代，教师还应注意使这桶水成为“源头活水”。学校每年都会拿出资金安排教师深造，近几年中，有两位化学教师参加南京师范大学化学研究生课程班的学习，此外，全组教师都有多次参加省市级新课程培训和学习的机会，学习和深造使化学组全体教师的专业知识得到提高，教育教学理念得到提升。

优秀教师的能力体现在以合理的知识结构和良好的智力为基础，学校给每位教师配了笔记本电脑，开设了电脑培训班和多媒体操作培训班。将计算机知识、多媒体技术应用到中学化学教学中，能够起到缩短教学时间、提高教学效果等作用。

（2）为教师研究新教材创设氛围 以往教材被认为是学科知识体系的浓缩和再现，教材是学科知识的载体。新课程理念中的教材则是引导学生认知发展、生活学习，人格建构，是引起学生认识、分析、理解事物并进行反思、批判和建构意义的中介。在新教材中，除了化学知识本身，增设了“你知道吗”、“交流与讨论”、“拓展视野”、“问题解决”、“整理与归纳”等栏目，这些栏目各有用途，都突出表现出使学生学会探究和分析科学问题的方法。教师如果完全忽视它们的存在，仍按传统的教学模式去教学，那么新课程计划就失去了意义，达不到预期的教学效果。

2.立足于以探究为核心的教学模式，积极探索新课程理念在课堂教学中的体现

为了改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，新课程提出通过设立以探究为核心的教学模式，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集信息和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及合作与交流的能力。但是，任何一种事物由旧到新的变革，都将经历一段过程，教学也不例外。

(1)教师探究与学生探究相结合，此观点建立在两个方面：

一方面，教师备“探究课”的本身就是探究过程。我们深深觉得：对教师而言，一堂探究课的准备过程本身就是一次最好的探究体验。另外，在备课的过程中，我们化学组也经常为旧教具的改进和新教具的制作集体进行探究。

另一方面，在探究课堂中要建立师生共同探究的和谐气氛。新课程课堂中的师生关系，不是教师传授，学生接受的关系，而是教师诱导，师生一起完成的关系。只有变“我讲你听，我教你学”为“我引导，你完成，你动手，我也动手”，课堂才会有生机，学生才会意气盎然。新课程中有许多崭新的东西是老师没接触过的，对于那些知识，在学生面前，老师并无多大优势。因此，教师要学会“退下来”，退到与学生一致的位置上去。以学生的思维，学生的认知能力，与学生一道去探索，去发现。

（2）理论探究与实验探究相结合

化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验在化学教学中占有重要的地位，它既是化学教学的基础，也是化学教学的内容、方法、手段，因此，实验教学是化学教学的重要组成部分。在新课程标准的化学教学中倡导学生自主学习、研究性学习，加强科学探究，所以实验在化学教学中的地位不但没有削弱，还大大加强了，因为实验既能为学生的自主学习、科学探究打下基础，又能为学生的自主学习、科学探究提供物质的保证。但是，化学史实证明理论推导能力可以说是化学规律的发现和新物质合成的直接推动力。如何使二者完美地结合才是现代的化学教师和教育工作者更多关注、研究和探讨的问题，而不应该片面强调实验探究能力忽略理论推导能力。另外，在很多课中，我们可以把理论推导和实验探究有机的结合在一起，效果更明显。

（3）自学探究与合作探究相结合

自学探究指通过自学、上网查资料等系列自觉行为形成探究的氛围。教师需要考虑到学生的个性特点，提前布置有梯度的内容，吸引所有学生的注意力，让学生明确所研究内容的知识背景、研究目标以及研究的方法，使学生在读书本、读图、读网络的同时，感知问题、感悟知识，接受探究氛围的熏陶。学生在课前充分的自学准备，无疑像一针强心剂，既能打动学生心灵，又方便形成统一的课堂气氛，使学中有探，探中有学。

合作探究指学生间或师生间通过充分对话、答辩和争论形成探究的氛围。学生在自学探究基础上不能自行解决的问题，即可组织学生合作探究，多则班级全体参加，少则几个人，形式灵活多样，让学生充分对话、答辩、争论，教师只需在关键处加以点拨，可以收获意想不到的学术小成果。

（4）课内探究与课外探究相结合

一方面，由于课内时间有限，课本知识局限，很多课堂学习的内容要延伸到课外，通过布置上网搜索、家庭小实验等作业促使学生在课外实施探究活动。

（5）“知识点探究”与“知识整合探究”相结合

在通常的新课教学中，比较重视的是就某种物质的性质、某个实验的现象进行探究。所以学生普遍认为中学化学零星、细碎、易懂、易学，但日久易忘、难掌握，上课时轻轻松松、明明白白，用化学知识解决实际问题时往往束手无策。这些都与学生对化学知识点的外延、对知识间的相互联系认识不够，没有形成整体的化学知识结构有关。这不仅影响了学生的知识掌握水平，同时还严重阻碍了高中化学学科整体育人功能的发挥。如何使看起来零星、细碎的知识变成有序化、网络化，整体化，也是我们在课堂教学中需要探究的内容。

作为课改的一项重要内容------校本教材，早已被我校纳入教育改革的整体规划之中。我们化学学科经过慎重讨论，决定暂时先开设两门课程------化学实验设计和环保化学，自把它定为化学校本课程以后，我们正在积累资料，着手编写校本教材。

我们知道建立多元的评价结构体系是新课改的重要内容之一，因此我们也在努力地尝试。比如：把演讲、交流贯穿于平时的教学活动中，关注学生情感态度、价值取向的发展；在实验教学中，尽可能使学生自己设计实验报告，动手实验，以注重学生的动手能力、创造能力等多种能力的培养。但是，目前的主要评价依然是单一的“量化评价”，没有建立“质化评价”体系。如何建立合理的符合化学学科特色的多元评价体系是我们要继续研究的内容。另外，我们也希望尽快把教师和学生从分数的束缚中解脱出来，为我们建立多元的评价结构体系起到指导作用，并使之能进一步促进握们的新课程教学。

3、教师课堂方面的转变（1）、教师要改变教学理念

新教材迫使教师要改变教学理念和方法。从原来课堂上以教师为主，改变成以学生为主；以传播知识，改变到教给学生学习的方法。课本每一节都出现了很多像电脑一样的窗口，如：[知识支持]、[资料在线]、[方法索引]、[知识点击]、[化学前沿]、[历史回眸]，教师如何引导、启发、点拨？能否真正地把学生引到这一领域，还要把握住教学目标和课时，这就要求教师在平时备课中，不但要吃透教材，而且要尽量地搜集、制作与教材有关的知识、教具，又要把握学生的心理，使学生能够与老师发生共鸣。由于教材编写要求，每节课讲课前要给学生一定的看书时间，这样，学生听课前做到心中有数，非常好，这在我以前15年的教学实践中是很少有的。

以前，由于旧教材都是主要着重于从老师讲解的角度编写的，学生似乎只带了个耳朵来上课，自己讲课心理上一方面总怕内容讲不完，既便讲完了又担心学生是否掌握。从使用新教材开始，采取的是教师引导，学生参与总结的新型教学形式，学生学起来很有兴趣，很轻松。新教材特别强调教师不仅要传授知识，更重要的是要让学生掌握学习方法，一节内容课本上应怎样引出并介绍知识，学生自己应该怎样总结知识点，掌握什么，怎样应用，老师要强调方法。整个过程老师是一个引导者，这样老师教给学生学习方法，课堂上学生兴趣特浓厚、老师和同学融合在一起，激发了学生学习积极性，让每一个学生体验到了成功的喜悦，增强了自信心。这一节课上的比较成功，成功的关键就在于比较好的理解了教材的设计思想。所以，使用新教材教学对老师驾驭教材能力提出了更高的要求。

（2）、在新课程教学中引导学生注重学习过程

化学新课程目标中，科学素养是“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”三方面 的整合。知识与技能可以通过接受学习来获得，但是过程与方法、情感态度与价值观却难以靠讲授灌输来形成。它们只能在具体活动过程中通过不断的体验、内化而形成。因此，我们在化学新课程教学中，应注重教学过程的同时引导学生注重学习过程。具体体现在以下3个方面：

〈1〉注重知识形成过程的教学；〈2〉注重选择涉及变化过程的练习；〈3〉注重实验教学中的过程教学。

注重知识的发生和发展过程的教学，是现代教学论的基本主张。有时，过程比结论更具有意义，它能唤起探索与创造的欢乐，激发认知兴趣和学习动机；它能展现思路和方法，教会人怎样学习；”

4、教师必须由教教材转变为用教材教

教师备课应对知识结构的适当调整；合理开发课程资源，要了解每个模块的编写思路，明确重点知识的化学内涵，揭示化学核心知识的形成和发展规律。其次，能够根据社会发展、学生实际收集教学资源，对单元内容进行适当的调整，包括改进试验，增加新的化学学习教材，更好的符合学生的认知特征和发展需要。

5、加强教师间的合作

新课程体系得实施，对新老教师都是一次全面的挑战。面临构建新的知识体系,思维体系,合作就显的尤为重要。为此，我们采取了以备课组集体备课，合力攻关。大家围绕着每一节课的重点难点、以及对教材内容的调整、删除教科书中某些不适应学生的知识内容,并适当增加新的化学学习素材；构造知识体系等展开讨论，研究教学方法。有些内容大家分头上网找或查阅资料，资源共享，实现了快速自我培训和提高。然后各自又按各自的教学风格，精心教学。大家既是合作者，又是相互促进者。我们规定，每学期每位老师都必须上一节研讨课。通过说课和评课，找出优点和不足，对上课和听课老师的教学能力都是一个很大的促进和提高。另外，要求每位老师每节课都要写出教学反思，把每节课的亮点和注意点都及时进行总结；年轻老师和老教师相互听课，相互促进，汲取各自之长，通过教师间的这些相互合作，使新课程得以顺利推广。

另外要以科研课题促进新课程实验研究。新课程实验的主战场在学校，在课堂。我们采取备课组集体备课，各抒己见，共同研讨，合力攻关的办法，效果较好。我们要求，每次备课要有一位教师作专题发言，其他教师再围绕该节课的教学目标、重点难点、以及对教材内容的调整、适当增加新的化学学习素材、构造知识体系等展开讨论研究，确定教学方法。方法确定以后，教学上需要的资料由大家分头上网查找或查阅文献资料，实现资源共享，然后各自又按各自的教学风格，精心教学。教师之间既是合作者，又是相互促进者，还有利于教师的自我培训和提高。另外，要求教师写教学反思，把每节课的亮点、不足之处和实施时需要注意的问题都及时进行总结，年轻教师和老教师相互听课，相互促进，汲取各自之长，共同提高。

在实践与研究过程中，教师的教学行为发生变化 ①在对待师生关系上,教师逐步转向尊重和赞赏学生

“为了每一位学生的发展”是新课程的核心理念。为了实现这一理念，教师必须尊重每一位学生做人的尊严和价值。经过四年的实践，我校的化学教师在教学上基本都能体现对学生的尊重和赞赏，特别对学业成绩不良的学生，教师在课内外都能给予鼓励和关怀，能赞赏每一位学生的独特性、兴趣、爱好、专长以及每一位学生所取得的哪怕是极其微小的成绩或他们所付出的努力。

②在对待教学关系上,教师开始重视帮助和引导

经过四年的实践，我校化学教师逐渐明确，教的职责在于帮助学生检视和

反思自我，明了自己想要学习什么和获得什么，确立能够达成的目标；帮助学生营造和维持学习过程中积极的心理氛围；帮助学生对学习过程和结果进行评价，并促进评价的内在化；帮助学生发现自己的潜能和特长。教的本质在于引导，而且引导应是一种启迪:当学生迷路的时候，教师不是轻易告诉方向，而是引导他怎样去辨明方向；引导也是一种激励：当学生登山畏惧了的时候，教师不是拖着他走，而是唤起他内在的精神动力，鼓励他不断向上攀登。

③在教学问题上,教师慢慢形成自我反思的习惯

教学反思被认为是“教师专业发展和自我成长的核心因素”，新课程非常强 调教师的教学反思。在新课程的实践中，教师逐步认识到教学反思的重要性，慢慢形成在教学前、教学中、教学后三个阶段进行反思。在教学前进行反思，使教学成为一种自觉的实践；在教学中进行反思，使教学高质高效地进行；在教学后进行反思，使教学经验理论化。教学反思促使教师形成自我反思的意识和自我监控的能力。在不断地反思中，教师的职业水平也不断地得到提高。

④教师之间的合作性逐步加强

在教育教学过程中，教师除了面对学生外，还要与周围其他教师发生联系，实施新课程特别需要教师之间的合作。在四年的实践中，教师都体会到相互配合、齐心协力、资源共享的重要性，同校或校与校之间教师的相互交流、相互学习、相互促进、团结互助在新课程实施过程中不断地加强。

(2)在新课程实验中，教师的教学与教研水平得到提高

四、存在问题与今后的努力方向

1、化学实验问题

回顾四年新课程实验，感到在发挥好实验的教育功能方面我们做得还不够好，新教材里面有个别实验还未能做成功，特别是如何通过典型的化学实验事实帮助学生认识物质及其变化的本质和规律；如何引导学生综合运用所学的化学知识和技能，进行实验设计和实验操作，分析和解决与化学有关的实际问题，还有待于今后努力探索提高。

2、如何充分利用新教材提供的图表、图例和栏目的问题 新课标教材编排非常新颖，教材图文并茂，并附有[思考与交流]、[科学探究]、[学与问]、[实践活动]等栏目。如何充分利用教材提供的图表、图例和栏目创设生动有趣的问题情境，不断吸引学生的注意力，激发学生的学习兴趣，使学生从生活经验和客观事实出发，在研究现实问题的过程中，学习化学，理解化学。把学习到的化学知识应用到生活实际中去，使学生亲近化学，感到学习化学的快乐，体现出化学与现实生活的联系。这个问题才刚刚引起我们广大教师的重视，也是有待于继续深入探索提高。

3、对教材的编写意图与教学内容的理解把握问题

在新课程实验的过程中，我们的老师普遍感到，教材的编写似乎蜻蜓点水，一节课或一章书涉及的知识点多，但是内容却很简单，让人无所适从。讲少了怕学生有疑问，讲多了又怕超课时讲不完。出现这些问题的主要原因是，对新教材的设计思想以及整个高中新教材体系、必修与选修的关系还未能深入地了解。存在一个逐步了解、熟悉的过程，如果教师能连续教完一个循环，这个过程可以缩短。

4、今后的努力方向

存在的问题主要是对新课标的教学目标和新课程的理念理解不深不透引起的。因此，今后我们还是要继续加强新课程的理论学习，加强对高中新教材体系的学习，结合今年新高考的命题，深入理解新课程的改革目标和教学理念，进一步明确高中化学的学习内容和要求，努力解决好实验过程出现的各种各样的问题。

今后，还要进一步地强调由教教材转变为用教材。新教材是在新课标、新课程理念下编写的，如果我们能深入地理解它，如：了解每个模块的编写思路，明确重点知识的化学内涵，揭示化学核心知识的形成和发展规律；根据本校学生的具体情况，对知识结构作适当调整；合理开发课程资源，适当增加新的化学学习素材，使之更好地符合学生的认知特征和发展需要。这样，我们高中化学教学的质量才能在原有的基础上得到提高。

★新课程给我们带来的思考和困惑

在新课程中，我们深深地体会到，新课程已不仅仅是新课标、新理念，它已经与协作、创新、探究、激情、希望、未来这些滚烫的字眼紧紧联系在一起，升华教育理念，保持与时俱进，为教师的发展而学，为学生的发展而教。

1.教师的教育观念开始发生变化，教师认识到教材只是教学的载体，教师不再是只受教材的框框限制，而是千方百计地利用教材启发拓展。课堂教学的角色发生了变化，教师能把平时积累的知识有机地融进课堂，重视研究性学习。

2.教师意识到课改形势逼人，教师自身知识水平，业务能力的提高，掌握必要的现代信息技术应用于教学等已迫在眉睫。

3.课堂教学氛围发生了较大的变化。更注重师生的交流、互动。教师从重知识的掌握转变到更注重学习方法、研究能力的培养，学生的学习积极性得到充分的调动。

4.强调以学生为主体，注重学生自主探究性学习的同时，不能忽视教师在系统教材体系下落实“双基”的主导性作用。

当然，在新课改的过程中，也存在着一些不容回避的困难和问题。我们也存在很多困惑，比如： 1．相关课改配套改革不到位。如现有的教学评价和考试制度不适应课改的实际，高校招生考试制度改革与普通高中课程改革关系尚不明朗。新高考方案迟迟不出台，老是变化，到高考完才知道，是新课改中教师最困惑的问题。

2．教材内容多、要求与课时不够的矛盾。教材内容多、教参和教辅良莠不齐，有些练习题偏难偏深，课标、教材、教参、教辅标高不一，有的教辅资料质量低劣，使师生无所适从。内容和课后练习不配套。这一点前面已经提到。建议教材编写的专家们，继续在这些方面下一些功夫，编写出更多更好的配套学习材料，以适应各地区各学校教学的需要。

3．课本中有些内容讲得太肤浅。由于减负，所以就把课本减得薄了又薄，认为这样就会把学生的负担减下来。课本一减再减，但高考怎样测评，把握不住。化学必修两本书，一年时间基本把原来三年的内容都涉及到了，面面具到，实际很多内容都讲不透。如物质的量这一章，原教材安排大约十几课时，现在只给三课时，但内容基本不变。阿伏加德罗定律，正文没有，在资料在线中又出现了。

4．活动探究。这种形式非常好，但是有些探究有问题，有些探究，学生实际能力达不到，如氧化还原反应讲完，接着[活动、探究]，铁及其化合物的氧化性和还原性，让学生探究Fe—Fe2+—Fe3+转化，而学生以前没有学过Fe的性质，所以预测不出，假设不出。以致大部分学生探究实验就像抓中药，试管中什么试剂都加；探究实验实际操作条件要求很高，很难达到。

5．课时感觉时间非常紧张。按照教材安排，内容中[观察思考]，[活动探究]，[迁移应用]，[身边化学]都应该用起来，效果也很好。但是，如果全部应用起来，课程内容就讲不完。如第4章元素与材料世界一节：“观察思考金属铝的还原性——铝热反应实验。如果教师只在课堂上进行一下演示，时间是够用了，但若让学生参与这一实验过程，并进行讨论，时间就不够用了。不知教材编写专家是怎么看这个问题的？是否对课时和教学量进行过实际测算?

6、考试评价凌驾于课程目标之上

高中化学实验总结 第6篇

一 原则

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二、中学化学实验中温度计的使用

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验： 1，热KMnO4制氧气 2，制乙炔和收集NH3

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四、常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六、化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七、化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八、实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

.O：易挥发，应密封放低温处。

7.NH3..H28.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十、中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺中央数值是0。

十一、能够做喷泉实验的气体

NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。

十二、主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。

63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

十三、有机实验的八项注意

有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

１.注意加热方式

有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。

⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。

２、注意催化剂的使用

⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂。

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。

⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

３、注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

４、注意冷却

有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。

这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

十四。常见仪器的分类 1．试管

试管是用作少量试剂的反应容器，也可用于收集少量气体。试管根据其用途常分为平口试管、翻口试管和具支试管等（如图）。平口试管适宜于一般化学反应，翻口试管适宜加配橡胶塞，具支试管可作气体发生器，也可作洗气瓶或少量蒸馏用。

使用注意事项

（1）使用试管时，应根据不同用量选用大小合适的试管。徒手使用试管应用姆、食、中三指握持试管上沿处。振荡时要腕动臂不动。

（2）盛装液体加热，不应超过容积的1/3，并与桌面成45度角，管口不要对着自己或别人。若要保持沸腾状，可加热液面附近。

（3）盛装粉末状试剂，要用纸槽或药匙送入管底，盛装粒状固体时，应将试管倾斜，使粒状物沿试管壁慢慢滑入管底。

（4）夹持试管应在距管口1/3处。加热时应先均匀加热，再局部加热，试管外部应擦干水分，不能手持试管加热。加热后，要注意避免骤冷以防止炸裂。

（5）加热固体试剂时，管底应略高于管口，完毕时，应继续固定或放在石棉网上，让其自然冷却。2．启普发生器

启普发生器常称气体发生器，它用作不需加热、由块状固体与液体反应制取难溶性气体的发生装置。

启普发生器由上部的球形漏斗、下部的容器和用单孔橡胶塞与容器相连的带活塞的导气管3部分组成。启普发生器使用非常方便，当打开导气管的活塞，球形漏斗中的液体落入容器与窄口上固体接触而产生气体；当关闭活塞，生成的气体将液体压入球形漏斗，使固、液体试剂脱离接触而反应暂行停止，可供较长时间反复使用。

启普发生器的规格以球形漏斗的容积大小区别，常用为250 mL或500 mL。

使用注意事项

（1）使用前要检查气密性。

（2）加入试剂时，先加块状固体。选择大小合适的块状固体试剂从容器上部排气孔放入，均匀置于球形漏斗颈的周围，塞上带导气管的单孔塞后，打开活塞，再从球形漏斗口加入液作试剂，直至进入容器后又刚好浸没固体试剂，此时关闭导气管上的活塞待用。

（3）启普发生器禁止加热使用。

（4）启普发生器常用于制取氢气、二氧化碳、硫化氢气体。不能用来制取乙炔和氮的氧化物等气体。3． 集气瓶

集气瓶专为收集气体的容器，常配磨砂玻片或叫毛玻片。

集气瓶与广口瓶的形状相似，但为了增强集气瓶的气密性，玻片与瓶口应保证严密。所以集气瓶的瓶口要进行带磨平处理，而广口瓶的瓶口则不需磨平。由于集气瓶一般不需要有塞，所以其瓶颈内沿不采用磨砂工艺。

集气瓶的规格以容积大小表示，常用为30 mL、60 mL、125 mL和250 mL几种。

使用注意事项

（1）使用集气瓶收集气体时，磨砂玻璃片应紧贴瓶口推拉进行开、闭操作。

（2）当集满气体待用时，有2种放置方式。若收集的气体比空气重时，瓶口应向上放置，反之，则向下放置。

（3）集气瓶不能加热。当进行某些燃烧实验时，瓶底还应辅一层细砂或盛少许水，以免高温固体生成物溅落瓶底引起集气瓶炸裂。

4．滴瓶

滴瓶是盛装实验时需按滴数加入液体的容器，由带胶帽的磨砂滴管和内磨砂瓶颈的细口瓶组成。最适宜存放指示剂和各种非碱性液体试剂。滴瓶有无色、棕色2种，其规格均以容积大小表示，常用为30 mL、60 mL、125 mL、250 mL等几种。

使用注意事项

（1）棕色滴瓶用于盛装见光易变质的液体试剂。（如硝酸，硝酸银等）

（2）滴管不能互换使用。滴瓶不能长期盛放碱性液体，以免腐蚀、粘结。

（3）使用滴管加液时，滴管不能伸入容器内，以免污染试液及撞伤滴管尖。

（4）胶帽老化后不能吸液，要及时更换。5．分液漏斗

分液漏斗用于气体发生器中控制加液，也常用于互不相溶的几种液体分离。

分液漏斗有球形、梨形等。梨形分液漏斗多用于分液操作使用。球形分液漏斗既作加液使用，也常用于分液时使用。

使用注意事项

（1）使用时，左手虎口顶住漏斗球，用姆指食指转动活塞控制加液。此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。

（2）作加液器时，漏斗下端不能浸入液面下。

（3）振荡时，塞子的小槽应与漏斗口侧面小孔错位封闭塞紧。分液时，下层液体从漏斗颈流出，上层液体要从漏斗口倾出。

（4）长期不用分液漏斗时，应在活塞面加夹一纸条防止粘连。并用一橡筋套住活塞，以免失落。6．干燥管

干燥管用来干燥气体，或用于从混合气体中除去杂质气体的分离器（如图1一31）。

使用注意事项

（1）干燥管内一般应盛放固体干燥剂。选用干燥剂时要根据被干燥气体的性质和要求确定。

（2）使用直型干燥管时，干燥剂应放置在球体内，两端还应填充少许棉花或玻璃纤维。

7．洗气瓶

洗气瓶是除去气体中所含杂质的一种仪器

含有杂质的气体通过盛于洗气瓶中选定的液体试剂时，在通气鼓泡的过程中，杂质被洗去，同时气体中所含少量固体微粒或液滴也被液体试剂阻留下来，而达到净化气体的目的。

使用注意事项

（1）应根据净化气体的性质及所含杂质的性质和要求选用适宜的液体洗涤剂。洗涤剂的量一般不超过洗气瓶容积的1/2。

（2）使用前应检验洗气瓶的气密性。要特别注意不要把进、出气体的导管连接反了。

（3）洗气瓶不能长时间盛放碱性液体洗涤剂，用后及时将该洗涤剂倒入有橡胶塞的试剂瓶存放待用，并用水清洗干净放置。

8.冷凝器

冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。使用注意事项

（1）直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用。

（2）冷凝水的走向要从低处流向高处，务必不能将进水口与出水口接反（注意：冷水的流向要与蒸气流向的方向相反）。

十五。实验室制乙烯

②仪器的选择：类似于实验室制氯气等，但多个温度计，温度计水银球应插入反应液中，但不能触及烧瓶底部．

③浓硫酸作用：主要是催化剂

④乙醇与浓硫酸混合，类似于稀释浓硫酸，要将浓硫酸慢慢注入乙醇中，不断摇匀，而量则是浓硫酸体积大约是乙醇体积的3倍．

⑤碎瓷片的作用是防止混合液在受热沸腾时剧烈跳动(防暴沸)． ⑥温度过高不好，乙醇会炭化，温度过低也不好，反应难进行或生成乙醚，正确操作应是加热时使液体温度迅速升到170℃．

⑦实验过程中发现溶液由无色变为黑色(碳)、且有刺激性气味的气体产生(二氧化碳和乙醚蒸气)．

⑧工业上乙烯是从石油加工中获得的

改进：消除炭化

在实验室制乙烯的实验中存在两个并行反应，一个是乙醇脱水生成乙烯，一个是乙醇炭化，这两个反应都需要硫酸的存在。乙醇脱水生成乙烯是非氧化一还原反应，硫酸只起催化剂的作用。乙醇炭化是氧化一还原反应，硫酸主要是氧化剂。前者对硫酸浓度要求不是很严格，后者对硫酸浓度的要求却是很严格的，因为只有达到一定浓度时硫酸才具有氧化性。如果适当控制硫酸的浓度，就有可能做到在保证正常生成乙烯的前提下抑制乙醇炭化反应的发生。

从上面分析可以看出，控制硫酸浓度是消除炭化的关键。控制硫酸浓度可以从下面两个方面采取措施。

1调整乙醇和醋酸的量比

在实验室制乙烯的反应中乙醇和硫酸的量比为体积比1：3，若将乙醇和硫酸的量比改为体积比1：2，硫酸被乙醇稀释使浓度降低更多一些，炭化现象就有可能消除或减轻。

2用化学反应控制硫酸的浓度

用改变乙醇和硫酸量比的方法并不能彻底消除炭化现象，这是因为在反应过程中乙醇不断被消耗，反应生成的水也在加热条件下不断被蒸发，琉酸的浓度不断增大，当硫酸的浓度增大到一定程度的时候，硫酸又具备了使乙醇发生炭化的条件，炭化现象就又发生了。由此可见硫酸浓度的增大是一个进行性过程，单纯依靠在反应开始时改变乙醇和硫酸量比的方法是不能从始至终消除炭化的，必须增加一个消耗硫酸的反应，使硫酸和乙醇同步减少，这样才有可能彻底消除炭化。这样的反应必须具备两个条件：①反应速度不能过快，若反应速度过快会造成硫酸的过度消耗，影响生成乙烯的反应正常进行。②反应生成物对乙烯的性质无影响。经多实验发现，用大理石和硫酸反应可以达到此目的。常温时大理石和硫酸反应十分缓慢，加热时反应速度加快，但加快的幅度不是很大，基本上可以做到硫酸和乙醇同步减少，使硫酸的浓度保持在一个相对稳定的状态。实际情况也确实如此，当用大理石代替碎瓷片进行反应时，(大理石的用量不能太少)，从始至终都不发生炭化，生成乙烯的气流也很乎稳。

十六。实验室制乙炔

(1)反应原理：用电石(碳化钙)跟水反应制得。反应式为：

CaC2+2H2O---C2H2↑+Ca(OH)2

电石的制备：CaCO3 == Ca0 + CO

22Ca0+3C====2CaC+CO2

(2)发生装置：使用“固+液--气”的制取装置。

(3)收集方法：排水集气法(因乙炔在水中的溶解度小)。不能使用排气集气法收集乙炔，因为乙炔密度和空气相近且混入空气点燃时会发生爆炸。

(4)注意事项：

①可用饱和食盐水代替水，以得到平稳的乙炔气流；用块状而不用粉末状的CaC2，原因是可以减小反应速率。

②使用启普发生器有三个条件：反应物在反应过程中始终保持固体和液体；反应基本不放热；产生的气体不溶于水。制取乙炔既不需要加热、又是固体CaC2和水反应，但不能用启普发生器来制取乙炔。这是因为在制取乙炔时，电石和水反应非常激烈，使用启普发生器难以控制反应；反应中要放出大量的热量，容易使启普发生器发生破碎；反应中产生糊状的氢氧化钙，它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部，易堵塞球形漏斗和底部间的空隙，使发生器失去作用。

③因反应激烈，且产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。

④因电石中含有少量硫化钙(CaS)、砷化钙(Ca3As2)、磷化钙(Ca3P2)等杂质，跟水作用时生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsH3、PH3等有特殊气味的气体，因而制得的乙炔具有恶臭气味。把混有上述气体的乙炔气体通过装有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗气瓶，可除去上述具有恶臭的气体。

十七。检查装置气密性方法小结

1．如图1，此装置为最简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀，压强增大。

具体方法为：把导管口的下端浸入水中，用双手紧握试管。如果观察到导气管口有气泡冒出，则证明装置不漏气。

注意：若外部气温较高，实验现象不明显，我们可以使用酒精灯对试管底部微微加热，但现象一定要注意撤走酒精灯后，导管中能形成一段水柱，并且一段时间不下降，才能说明气密性好。

2．如图2所示，此装置漏斗与大气相通，无法如上例那样进行检查。要进行其气密性检查，首先要考虑的问题是如何使锥形瓶不直接通过漏斗与大气相通。要解决这一问题，显而易见的用水（或液体）做液封，从而实现这一目的。

具体方法为：从漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸没在液面以下，夹紧弹簧夹，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中与锥形瓶中液面差（即水柱高度）保持不变，说明该装置不漏气。

3．图3为启普发生器。该装置的原理与上图2的原理是一样的，但主要是该装置中弹簧夹被活塞代替。

具体方法为：关闭导气管上的活塞，从球形漏斗中加入足量的水，使球形漏斗中出现水柱，水柱高度在一段时间内保持不变，则说明装置不漏气。

4．图4为利用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验室装置，利用分液漏斗等仪器。这套装置与图2或图3不同，主要的原理与图1一样。具体方法是：关闭分液漏斗上的活塞，把导气管的一端浸入水中，用双手紧握试管底部。如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好，不会漏气。

一、空气热胀冷缩法

这是教材上介绍的常用的一种方法，操作简便行，但有四个缺点：①如果仪器玻璃较厚、装置较大，或者手掌温度与空气温度相差不大时，都不会产生气泡，更不能形成水柱；②每检查一次用时间偏长；③导气管的尾端被水浸湿，不适宜做避免水参与的实验（如制氨气、制氯化氢等）；④若装置内已经装入了试剂就不能再行检查。

二、注水法

适用于检查启普发生器或类似于启普发生器的装置。首先关闭排气导管，从顶部漏斗口注水，当漏斗下端被水封闭后再注水，水面不下降，表明装置气密性好；如果水面下降，表明装置气密性差。此法有两个缺点：①装置内部被水浸湿；②如果已装入了固体试剂则不能再行检查。

为了消除上述两种方法中的缺点，现设计了以下三种气密性检查方法。

三、外接导管浸水法

在装置的尾端导气管上外接一段橡皮管和20～30cm长的玻璃导管，导管浸入试管内的水中，水进入导管一段高度后不再进入，内外液面高度差较大，把试管上下移动几次，仍然如此，表明装置气密性好；如果水进入导管很多，液面高度差很小，表明装置气密性差。

四、滴定管压气法

取一支25mL滴定管，下端与橡皮管连接，橡皮管变曲成U形与装置的尾端导管连接，滴定管内装满水。打开滴定管开关，水面下降一段距离后就停止不动，表明装置气密性好；如果水面一直下降不停，表明装置气密性差。