2022年高考化学试卷（江苏）（空白卷）

第 1 页 | 共 11 页 江苏省 2022 年普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是A. 陶瓷烧制B. 黑火药C. 造纸术D. 合成结晶牛胰岛素2. 少量与反应生成和。下列说法正确的是A. 的电子式为B. 的空间构型为直线形C. 中 O 元素的化合价为-1D. 仅含离子键3. 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是A. 半径大小：B. 电负性大小：C. 电离能大小：D. 碱性强弱：4. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体B. 用装置乙制取水溶液C. 用装置丙吸收尾气中的D. 用干燥 pH 试纸检验水溶液的酸性5. 下列说法正确的是第 2 页 | 共 11 页 A. 金刚石与石墨烯中的夹角都为B. 、都是由极性键构成 的非极性分子C. 锗原子()基态核外电子排布式为D. AⅣ族元素单质的晶体类型相同6. 周期表中Ⅳ A 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；Si、Ge 是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成(在水中完全电离为和)；1885 年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是A. 与 HF 溶液反应：B. 高温下还原：C. 铅蓄电池放电时的正极反应：D. 甲烷的燃烧：7. 我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是A. 石墨能导电，可用作润滑剂B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为B. 侯氏制碱法以、、、为原料制备和第 3 页 | 共 11 页 C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”9. 精细化学品 Z 是 X 与反应的主产物，X→Z 的反应机理如下：下列说法不正确的是A. X 与互为顺反异构体B. X 能使溴的溶液褪色C. X 与 HBr反应有副产物生成D. Z 分子中含有 2 个手性碳原子10. 用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是A. 上述反应B. 上述反应平衡常数C. 上述反应中消耗，转移电子的数目为D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小11. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项探究方案探究目的A向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，具有还原性第 4 页 | 共 11 页 再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化B向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化具有漂白性C向盛有淀粉-KI 溶液 的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化的氧化性比的强D用 pH 计测量醋酸、盐酸的 pH，比较溶液 pH 大小是弱电解质A. AB. BC. CD. D12. 一种捕集烟气中 CO2的过程如图所示。室温下以 0.1mol∙L-1KOH 溶液吸收 CO2，若通入 CO2所引起的溶液体积变化和 H2O 挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度 c 总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为 Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 A. KOH 吸收 CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()B. KOH 完全转化为 K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3)C. KOH 溶液吸收 CO2，c 总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降13. 乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，第 5 页 | 共 11 页 若仅考虑上述反应，平衡时和 CO 的选择性及的产率随温度的变化...