2022年高考化学试卷（江苏）（解析卷）

第 1 页 | 共 23 页 江苏省 2022 年普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是A. 陶瓷烧制B. 黑火药C. 造纸术D. 合成结晶牛胰岛素【答案】D【解析】【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，陶瓷烧制研究的物质是硅的化合物，A 不符合题意；B．黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，B 不符合题意；C．造纸术研究的物质是纤维素，C 不符合题意；D．胰岛素的主要成分是蛋白质，故合成结晶牛胰岛素研究的物质是蛋白质，D 符合题意；答案选 D。2. 少量与反应生成和。下列说法正确的是A. 的电子式为B. 的空间构型为直线形C. 中 O 元素的化合价为-1D. 仅含离子键【答案】C【解析】【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是，A 错误；B．中氧原子的成键电子对是 2，孤电子对是 2，根据价层电子对为 4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为 V 形，B 错误；C．中 H 显+1 价，根据正负化合价为 0，可计算出 O 的化合价为-1，C 正确；D．中 O 和 H 之间是共价键，D 错误；故选 C。第 2 页 | 共 23 页 3. 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是A. 半径大小：B. 电负性大小：C. 电离能大小：D. 碱性强弱：【答案】A【解析】【详解】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故 A 正确；B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故 B 错误；C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故 C 错误；D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故 D 错误；故选 A。4. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体B. 用装置乙制取水溶液C. 用装置丙吸收尾气中的D. 用干燥 pH 试纸检验水溶液的酸性【答案】C【解析】【详解】A．60%硫酸和 NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可第 3 页 | 共 23 页 以制取气体，A 正确；B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取水溶液，B 正确；C．SO2不会与饱和 NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C 错误；D．水溶液显酸性，可用干燥的 pH 试纸检验其酸性，D 正确；答案选 C。5. 下列说法正确的是A. 金刚石与石墨烯中的夹角都为B. 、都是由极性键构成的非极性分子C. 锗原子()基态核外电子排布式为D. AⅣ族元素单质的晶体类型相同【答案】B【解析】【详解】A．金刚石中的碳原子为正四面体结构，夹角为 109°28′，故 A 错误；B．的化学键为 Si-H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；的化学键为 Si-Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故 B 正确；C．锗原子()基态核外电子排布式为[Ar]，故 C 错误；D．Ⅳ A 族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体，故 D 错误；故选 B。6. 周期表中Ⅳ A 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；Si、Ge 是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成(在水中完全电离为和)；1885 年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是第 4 页 | 共 23 页 A. 与 HF 溶液反应：B. 高温下还原：C. 铅蓄电池放电时 的正极反应：D. 甲烷的燃烧：【答案】A【解析】【详解】A．由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸和水，反应的离子方程式为，故 A 正确；B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为，故 B 错误；C．铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧...